葆婴葆苾康维生素C：普及一下VC知识，它对人体真的很重要哦~_营养葆婴_新浪博客
葆婴葆苾康维生素C：普及一下VC知识，它对人体真的很重要哦~
在生活中常听到这样的对话：
“我发烧难受，但还没高到可以吃退烧药的温度”
“吃点维生素C吧”
“我嘴唇起泡了”
“吃点维生素C吧”
& &维生素C（Vitamin C ，Ascorbic
Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
维生素c的主要作用是提高免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。另外，坚持按时服用维生素c还可以使皮肤黑色素沉着减少，从而减少黑斑和雀斑，使皮肤白皙。富含维生素c的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素c含量都不少。美国专家认为，每人每天维生素c的最佳用量应为200～300毫克，最低不少于60毫克，半杯（大约一百毫升）新鲜橙汁便可满足这个最低量。而中国营养学会建议的膳食参考摄入量（RNI），成年人为100mg/日，可耐受最高摄入量（UL）为1000mg/日。
如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况。那么哪些人更需要维生素C呢？
紧张工作和学习中的人
紧张会抑制免疫系统的功能，降低其效率，容易促进机体内潜伏病毒的重新复活。
怀孕与哺乳期间的女性
这时候妇女机体内维生素C的水平比平常时候低，造成了抵抗感冒能力低下，而不少感冒药又对孕妇有副作用，因此往往感冒被视为怀孕期间最大的"麻烦"。
体内缺铁的人
缺铁不仅仅是因为由于铁吸收的不够，更重要的是机体从食物中吸收铁能力的不足。人体缺铁时，维生素C可帮助人体从非肉类食物中吸收铁的能力上升10倍。
经常抽烟的人
吸烟者对维生素C的消耗率比普通人群更高。研究显示，重度吸烟者比非吸烟者对维生素的需求量增加40%以上。
葆婴葆苾康&维生素C片
　　【产品介绍】
　　专利配方，不同于市面上的普通维生素C。市面上的维生素C只是抗坏血酸，只能在体内停留2－4个小时，而葆苾康USANA的却是多种矿物抗血酸盐的合成，停
留72小时。成盐后人体更易吸收即生物利用率更高，可将人体的维生素C维持在一个稳定的水平，可使已失去弹性的皮肤重新恢复活力和弹性。
　　【维生素C具有护肝作用】肝脏在处理毒素的过程中会产生大量自由基，如果肝脏中的自由基超负荷就会使得肝脏受损，若得不到处理，肝脏清除自由基的功能会越
来越弱，容易引起病毒性肝炎，肝硬化和脂肪肝等疾病。维生素C是一种强氧化剂，所以它的抗氧化性具有清除自由基的作用，从而有防止肝脏受损，保护肝脏的效果。
　　【维生素C对眼睛也十分有益】人眼中维生素C的含量比血液中高出数倍。随着年龄增长，维生素C含量明显下降，晶状体营养不良，久而久之会引起晶状体变性。
所以要多吃维生素C含量丰富的蔬菜、水果。如猕猴桃、樱桃、番石榴、 红椒
、黄椒、柿子、青花菜、草莓、橘子、橙子、芥蓝菜花等。
　　【每日保证充足维生素C】被誉为免疫卫士的白细胞中含有丰富的维C,可提高白细胞的杀菌能力，也参与免疫球蛋白的合成从而提高抵抗力。
维C还能提高机体的应激能力，当人体受到异常的刺激如剧痛寒冷等，会引发抵御异常刺激的紧张状态，这个过程需要维C参与。故保持每日获取足够的维C是防病
的第一招。
　　产品功效：
　　1、增强免疫功能和肾上腺功能
　　2、提供全面抗氧化功能
　　3、改善心脏血管健康
　　4、帮助制造骨胶原
　　5、制造胶原蛋白的主要成份
　　6、改善循环系统，制造荷尔蒙
　　7、减少皱纹，防止老化
　　8、保护血管壁健康，保护肝脏不受毒素或药物代谢物的破坏。
　　葆苾康维生素C片说明书：
　　采用先进配方，结合了优质的葡萄籽提取物和维生素C矿物质盐
　　能够预防自由基损害，提供保持机体健康所需的抗氧化剂，也有助于维持和平衡免疫功能。
　　【主要原料】抗坏血酸钙、抗坏血酸、抗坏血酸钠、葡萄籽提取物、微晶纤维素、羧甲基纤维素钠、淀粉、硬脂酸镁、二氧化硅
、糊精、葡萄糖、磷脂、柠檬酸钠
　　【标志性成分及含量】每100g含：维生素C
36.4g、总原花青素10.7g
　　【保健功能】抗氧化
　　【适宜人群】中老年人
　　【不适宜人群】少年儿童、孕妇、乳母
　　【食用方法及食用量】每日2次，每次1片
　　【产品规格】451mg/片
　　【注意事项】本品不能代替药物；本品添加了营养素，与同类营养素同时食用不宜超过推荐量
　　【保质期】24个月
　　【贮藏方法】置常温、干燥处
　　【价格】146.00元
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荣誉徽章：维生素C及其衍生物能改善脂肪肝吗？
& & 现代药理研究表明，维生素C能改善肝功能，主要表现为：①维生素C可抑制肝炎病毒活性和繁殖；②改善肝脏代谢功能；③防止肝脂肪变性和。肝功能障碍时，肝内维生素C含量降低，给予大剂量维生素C（每日1～3克）可使肝功能明显改善，甚至有助于预防输血后乙型肝炎的发生。有人还用大剂量维生素C治疗死亡率甚高的妊娠黄疸、产后肝性脑病等（妊娠性急性脂肪肝），也获得了较好疗效。
& &&另据文献报道，维生素C能参与体内的氧化还原反应；参与细胞间质的生成；促使叶酸变成四氢叶酸而参与核酸合成；在消化道中，维生素C使三价铁还原为二价铁，有利于铁的吸收，对红细胞的成熟亦有一定的促进作用。维生素C还参与肾上腺皮质激素的合成过程。维生素C在体内使氧化型谷胱甘肽转变为还原型谷胱甘肽，保护酶系统的活性免受毒物的破坏，与其解毒作用有关。因此，维生素C常用于营养失调性脂肪肝，以及急性肝炎与汞、砷、苯、铅等慢性中毒时肝脏损害病症。
& &&维生素C的衍生物有多种，本文介绍的抗坏血酸硫酸酯是其中的一种，为维生素C在体内的代谢生成物。抗坏血酸硫酸酯比维生素C稳定，能人工合成。
& &&人工合成的抗坏血酸硫酸酯是近年来新研制的维生素C的衍生物，能改善脂肪肝，但尚未在临床上推广应用。
& &&综上所述，维生素C及其衍生物确能改善肝脏功能，可防止肝脂肪变性，并遏制其过程，发挥改善的特殊作用。
（本文内容/图片来自于网络，仅供参考，一切诊断及医疗的依据请遵从医生的指导。）
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抗坏血酸（维生素C）的测定方法
一、荧光法1．原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。本方法的最小检出限为0.022g/ml。2．适用范围GB12392-90 本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定3．仪器3．1．实验室常用设备。3．2．荧光分光光度计或具有350nm及430nm波长的荧光计。3．3．打碎机。4．试剂本实验用水均为蒸馏水，试剂不加说明均为分析纯试剂。（1）偏磷酸－乙酸液：称取15g偏磷酸，加入40ml冰乙酸及250ml水，搅拌，放置过夜使之逐渐溶解，加水至500ml。4℃冰箱可保存7～10天。（2）0.15 mol/L硫酸：取10ml硫酸，小心加入水中，再加水稀释至1200ml。（3）偏磷酸－乙酸－硫酸液：以0.15mol/L硫酸液为稀释液，其余同4.1.配制。（4）50％ 乙酸钠溶液：称取500g乙酸钠（CH3COONa·3H2O），加水至1000ml。（5）硼酸-乙酸钠溶液：称取3g硼酸，溶于100ml乙酸钠溶液（4.4）中。临用前配制。（6） 邻苯二胺溶液：称取20mg邻苯二胺，于临用前用水稀释至100ml。（7）0.04%百里酚蓝指示剂溶液：称取0.1g百里酚蓝，加0.02mol/L氢氧化钠溶液，在玻璃研钵中研磨至溶解，氢氧化钠的用量约为10.75ml，磨溶后用水稀释至250ml。变色范围：pH=1.2 红色pH=2.8 黄色pH＞4.0 兰色（8）活性炭的活化：加200g炭粉于1L1+9盐酸中，加热回流1~2h，过滤，用水洗至滤液中无铁离子为止，置于110~120℃烘箱中干燥，备用。（9）标准抗坏血酸标准溶液（1mg/ml）：准确称取50mg抗坏血酸，用溶液（4.1）溶于50ml容量瓶中，并稀释至刻度。抗坏血酸标准使用液（100μg/ml）:取10ml抗坏血酸标准液，用偏磷酸-乙酸溶液稀释至100ml。定容前试pH值，如其pH＞2.2时，则应用溶液（4.3）稀释。标准曲线的制备：取下述"标准"溶液（抗坏血酸含量10μg/ml）0.5、1.0、1.5和2.0ml标准系列，取双份分别置于10ml带盖试管中，再用水补充至2.0ml。5.操作步骤5.1 样品制备全部实验过程应避光。称取100g鲜样，加100g偏磷酸-乙酸溶液，倒入打碎机内打成匀浆，用百里酚蓝指示剂调试匀浆酸碱度。如呈红色，即可用偏磷酸-乙酸溶液稀释，若呈黄色或兰色，则用偏磷酸-乙酸-硫酸溶液稀释，使其pH为1.2。匀浆的取量需根据样品中抗坏血酸的含量而定。当样品液含量在40~100μg/ml之间，一般取20g匀浆，用偏磷酸-乙酸溶液稀释至100ml，过滤，滤液备用。5.2氧化处理：分别取样品滤液及标准使用液各100ml于带盖三角瓶中，加2g活性炭，用力振摇1min，过滤，弃去最初数毫升滤液，分别收集其余全部滤液，即样品氧化液和标准氧化液，待测定。5.3 各取5ml标准氧化液于2个50ml容量瓶中，分别标明"标准"及"标准空白"。5.4 各取5ml样品氧化液于2个50ml容量瓶中，分别标明"样品"及"样品空白"。5.5于"标准空白"及"样品空白"溶液中各加5ml硼酸-乙酸钠溶液，混合摇动15min，用水稀释至50ml，在4℃冰箱中放置2h，取出备用。5.6 于"样品"及"标准"溶液中各加入5ml50%乙酸钠溶液，用水稀释至50ml，备用。5.7 荧光反应取"标准空白"溶液，"样品空白"溶液及（5.6）中"样品"溶液各2ml，分别置于10ml带盖试管中。在暗室中迅速向各管中加入5ml邻苯二胺，振摇混合，在室温下反应35min，用激发光波长338nm、发射光波长420nm测定荧光强度。标准系列荧光强度分别减去标准空白荧光强度为纵坐标，对应的抗坏血酸含量为横坐标，绘制标准曲线或进行相关计算，其直线回归方程供计算时使用。6. 计算X=（c×V/m）×F×(100/1000)式中：X-----样品中抗坏血酸及脱氢抗坏血酸总含量，mg/100g；c------由标准曲线查得或由回归方程算得样品溶液浓度，μg/ml；m-----试样质量，g；F------样品溶液的稀释倍数；V------荧光反应所用试样体积，ml。例：测定每一制备溶液的荧光强度。用标准溶液每ml含2.5μg、5.0μg、7.5μg及10.0μg，各标准浓度管读数减去相应的标准空白读数的各平均值做标准曲线。由样品液读数减去样品液空白读数之值，从标准曲线上查得相应的抗坏血酸（μg/ml），按取样量及稀释率计算样品中抗坏血酸的含量。如：取制备好的辣椒样品2.138g，稀释到100ml，氧化后分别取10ml滤液稀释到50ml样品读数为23.34，样品空白读数为3.188，样品读数减去样品空白读数为20.152，查荧光标准曲线相当标准抗坏血酸的2.23μg。2.23×100 50 100-----×-×-- = 52（mg/100g）2.138 10 10007.注意事项7.1大多数植物组织内含有一种能破坏抗坏血酸的氧化酶，因此，抗坏血酸的测定应采用新鲜样品并尽快用偏磷酸-醋酸提取液将样品制成匀浆以保存维生素C。7.2 某些果胶含量高的样品不易过滤，可采用抽滤的方法，也可先离心，再取上清液过滤。7.3活性炭可将抗坏血酸氧化为脱氢抗坏血酸，但它也有吸附抗坏血酸的作用，故活性炭用量应适当与准确，所以，应用天平称量。我们的实验结果证明，用2g活性炭能使测定样品中还原型抗坏血酸完全氧化为脱氢型，其吸附影响不明显。二、2，4-二硝基苯肼法1．原理总抗坏血酸包括还原型、脱氢型和二酮古乐糖酸。样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化为脱氢抗坏血酸，再与2，4-二硝基苯肼作用生成红色脎，脎的含量与总抗坏血酸含量成正比，进行比色测定。2．适用范围GB12392-90 本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定。3. 仪器3.1恒温箱：37±0.5℃3.2可见-紫外分光光度计3.3打碎机4．试剂本实验用水均为蒸馏水，试剂纯度均为分析纯。4.1 4.5mol/L硫酸：谨慎地加250ml硫酸（比重1.84）于700ml水中，冷却后用水稀释至1000ml。4.2 85%硫酸：谨慎地加900ml硫酸（比重1.84）于100ml水中。4.32%2，4-二硝基苯肼溶液：溶解2g2，4-二硝基苯肼于100ml4.5mol/L硫酸内，过滤。不用时存于冰箱内，每次用前必须过滤。4.4 2%草酸溶液：溶解20g草酸于700ml水中，稀释至1000ml。4.5 1%草酸溶液：稀释500ml 2%草酸溶液到1000ml。4.6 1%硫脲溶液：溶解5g硫脲于500ml 1%草酸溶液中。4.7 2%硫脲溶液：溶解10g硫脲于500ml1%草酸溶液中。4.8 1mol/L盐酸：取100ml盐酸，加入水中，并稀释至1200ml。4.9活性炭：将100g活性炭加到750ml1mol/L盐酸中，回流1~2h，过滤，用水洗数次，至滤液中无铁离子（Fe3+）为止，然后置于110℃烘箱中烘干。4.10 标准（1）抗坏血酸标准溶液（1mg/ml）：溶解100mg纯抗坏血酸于100ml 1%草酸溶液中。（2）标准曲线绘制加1g活性炭于50ml标准溶液中，摇动1min，过滤。取10ml滤液放入500ml容量瓶中，加5.0g硫脲，用1%草酸溶液稀释至刻度。抗坏血酸浓度为20μg/ml。取5，10，20，25，40，50，60ml稀释液，分别放入7个100ml容量瓶中，用1%硫脲溶液稀释至刻度，使最后稀释液中抗坏血酸的浓度分别为1，2，4，5，8，10及12μg/ml。按样品测定步骤形成脎并比色。以吸光值为纵坐标，以抗坏血酸浓度（μg/ml）为横坐标绘制标准曲线。5. 操作步骤5.1样品制备全部实验过程应避光。5.1.1鲜样制备：称100g鲜样和100g2%草酸溶液，倒入打碎机中打成匀浆，取10-40g匀浆（含1-2mg抗坏血酸）倒入100ml容量瓶中，用1%草酸溶液稀释至刻度，混匀。5.1.2干样制备：称1-4g干样（含1-2mg抗坏血酸）放入乳钵内，加入1%草酸溶液磨成匀浆，倒入100ml容量瓶中，用1%草酸溶液稀释至刻度，混匀。5.1.3将上述两液过滤，滤液备用。不易过滤的样品可用离心机沉淀后，倾出上清液，过滤，备用。5.2氧化处理：取25ml上述滤液，加入0.5g活性炭，振摇1min，过滤，弃去最初数毫升滤液。取10ml此氧化提取液，加入10ml2%硫脲溶液，混匀。5.3呈色反应5.3.1于三个试管中各加入4ml稀释液。一个试管作为空白，在其余试管中加入1.0ml2%2，4-二硝基苯肼溶液，将所有试管放入37±0.5℃恒温箱或水浴中，保温3h。5.3.23h后取出，除空白管外，将所有试管放入冰水中。空白管取出后使其冷到室温，然后加入1.0ml2%2，4-二硝基苯肼溶液，在室温中放置10~15min后放入冰水内。其余步骤同样品。5.3.385%硫酸处理：当试管放入冰水后，向每一试管中加入5ml85%硫酸，滴加时间至少需要1min，需边加边摇动试管。将试管自冰水中取出，在室温放置30min后比色。5.3.4 比色：用1cm比色杯，以空白液调零点，于500nm波长测吸光值。6. 计算同荧光法。7. 注意事项7.1大多数植物组织内含有一种能破坏抗坏血酸的氧化酶，因此，抗坏血酸的测定应采用新鲜样品并尽快用2%草酸溶液制成匀浆以保存维生素C。7.2 若溶液中含有糖，硫酸加得太快，溶解热会使溶液变黑。7.3 试管自冰水中取出后，颜色会继续变深，所以，加入硫酸后30分钟应准时比色。您可能会本公司的以下产品感兴趣：∣∣∣∣∣上一篇：下一篇：
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[liú suān]
硫酸（化学式：H2SO4），的最重要的。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用和制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的和，故需谨慎使用。是一种重要的工业，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、、等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作，在有机合成中可用作和。
硫酸发现历史
硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的（SO3）。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。
由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的。
约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图
在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁[Fe2(SO4)3]。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓硫酸的广泛运用。
由在1808年绘制的早期硫酸分子图显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键，如右图。
后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出以及硫酸，这种方法在现今已被广泛运用。
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
硫酸存在情况
酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
硫酸能在金星的上层大气中找到。这主要出自于太阳对二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为一氧化碳及原子氧。原子氧内链非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。三氧化硫进一步与水产生反应释出硫酸。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，这层厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。这层大气不断地释出酸雨。
在金星里，硫酸的形成不断循环。当硫酸从大气较高较冷的区域跌至较低较热的地区时被蒸发，其含水量越来越少而其浓度也就越来越高。当温度达300℃时，硫酸开始分解为三氧化硫以及水，产物均为气体。三氧化硫非常活跃并分解为二氧化硫及原子氧，原子氧接着氧化一氧化碳令其变为二氧化碳，二氧化硫及水会从大气中层升高到上层，它们会发生反应重新释出硫酸，整个过程又再一次循环。
硫酸木卫二
由伽利略号探测器传来的影像显示，硫酸亦有可能出现于木星的其中一个卫星——木卫二，但有关细节仍存有争议。
硫酸物理性质
硫酸的结构式及键长
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm?，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
硫酸浓度的差异
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：
相应密度(kg/L)
浓度(mol/L)
1.25～1.28
1.52～1.60
室酸、肥料酸
硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成，有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。当SO3与H2SO4比例为1:1产物为（H2S2O7），焦硫酸为固体，熔点为36℃。
硫酸极性与导电性
纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H2SO4?H3SO4++ HSO4- （主要）
2H2SO4?H3O++ HS2O7-
H3O++H2SO4?H3SO4++ H2O
HS2O7-+H2SO4?HSO4-+ H2S2O7
硫酸化学性质
硫酸腐蚀性
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步完全，产生大量的H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）　　KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3　　HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-　　CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-　　HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（酸性更强）　　上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于的硝化反应。
硫酸浓硫酸特性
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如(CuSO4·5H2O)。
浓硫酸迅速蚀穿毛巾
可被浓硫酸脱水的物质一般为含、元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的，这种过程称作。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O
同时进行碳与浓硫酸反应：
C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.强氧化性
浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S：
例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质：
2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O
3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O
8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O
还原剂量不同时，产物也可能有所不同：
Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O
3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O
4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+H2S↑+ 2H2O
(1)与金属反应
①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属。②加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸腾浓硫酸中，腐蚀率0.4mm/年以上）
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出。　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O　　S+H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O
硫酸分子的球棍模型
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)与其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取、、等还原性气体不能选用浓硫酸。　　H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O　　2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O　　8HI+H2SO4(浓)==4I2+H2S+4H2O
硫酸稀硫酸特性
可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的和弱酸；
可与反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、和多糖的；
能与指示剂作用，使紫色变红，使无色不变色。
所需药品：经过盐酸酸化的溶液，镁粉。
检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。
稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。
硫酸制备方法
硫酸实验室制法
可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
另一种少为人知的方法是，先把12.6浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
硫酸工业制法
生产硫酸的原料有硫黄、、有色金属冶炼烟气、石膏、、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2
4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3
接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2==催化并加热==2SO3（可逆反应）
用98.3%硫酸吸收（吸收塔）
SO3+H2SO4==H2S2O7（）
H2S2O7+H2O==2H2SO4
可将工业浓硫酸进行，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。
二水法磷酸反应后，利用，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
制取二氧化硫（沸腾炉）
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
亚硫酸氧化得硫酸。
硫酸其他制备工艺
氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
草酸生产中含硫酸废液的回收利用
从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
电瓶用硫酸生产装置
二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
节能精炼硫酸炉装置
精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
利用废硫酸再生液的方法和装置
利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
硫酸应用领域
硫酸工业用途
冶金及石油工业
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥、氯化氢气等；无机盐工业中，如、硼砂、、磷酸氢二钠、硫酸铅(、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸(有时也指CrO3)、氢氟酸、氯磺酸；如草酸、等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。
可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农药、染料、颜料、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工都有广泛的应用。强酸性清洗腐蚀剂。在集成电路制造工艺中主要用于硅片清洗。
解决人民衣食住行
用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、、等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。
用于化学纤维以外的化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。
用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。
用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二酐和）、赛璐珞制品所需的原料，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。
用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如、、维生素B2、维生素B12及维生素C、某些激素、异烟肼、汞溴红、糖精等的制备，无不需用硫酸。
某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、、等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。　由此可见，硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。
硫酸农业用途
在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。
用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。
用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、可作植物的杀菌剂，可作杀鼠剂，、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。
硫酸日常家居用途
世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。
硫酸毒理性质
属中等毒性。
急性毒性：LD502140mg/kg(大鼠经口)；LC50510mg/m?，2小时(大鼠吸入)；320mg/m?，2小时(小鼠吸入)
硫酸实验室风险
一鸡爪在数十秒内被浓硫酸严重腐蚀及碳化。
硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及硝酸）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。
随着浓度的增加，硫酸的危险性也会增加。这是因为除了酸性物质的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M 时，就应贴上“腐蚀性”警告标示，而在0.5～1.5 M 之间的，则为“刺激性”。但是，即便在实验室惯用的“低浓度”硫酸（浓度大约为1 M，10%比重）在一定时间也会蚀穿纸张。
旧时教科书认为，为了避免浓硫酸与水接触后放出大量的热，进一步伤害皮肤，应用干燥的布将皮肤上的浓硫酸擦去再行处理。然而在实际操作中，就如其他腐蚀性物质，第一时间用大量清水冲洗起码10～15分钟是有效的办法，大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量。由于浓硫酸接触皮肤后会迅速将皮肤炭化，用干布擦拭可能会将已受损的皮肤擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地溅到保护衣物，应立即将其脱下，并彻底地冲洗有关部位的皮肤。
由于硫酸溶解于水放大量热，当稀释浓硫酸时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释6 M（约35%比重）或浓度更高的硫酸是最为危险的，因为这个分量的硫酸在与水发生反应时能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。
硫酸工业风险
虽然硫酸并不是易燃，但当与金属发生反应后会释出易燃的氢气，有机会导致爆炸，而作为强氧化剂的浓硫酸与金属进行氧化还原反应时会释出有毒的二氧化硫，威胁工作人员的健康。 另外，长时间暴露在带有硫酸成分的浮质中（特别是高浓度），会使呼吸管道受到严重的刺激，更可导致肺水肿。但风险会因暴露时间的缩短而减少。在美国，硫酸的最多可接触分量(PEL)被定为 1 mg/m?，此数字在其他国家相若。误服硫酸有机会导致维生素B12缺乏症，其中，脊椎是最易受影响的部位。
硫酸急救措施
硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
硫酸储存方法
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。
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