双键能与氢氰酸反应吗&
碳氧双键不能使溴水褪色,但能发生加成反应,属于亲核加成,和碳碳双键的加成机理不同,碳碳双键是亲电加成.碳氧双键发生的加成反应很多,如和氢氰酸、饱和的亚硫酸氢钠、格氏试剂、醇、羰基试剂等发生加成反应.
甲基酮是指一种结构,羰基的一侧连接着一个甲基,另一侧则连接烷基或是其它基团（可用-R代替）.它并不是具体的某一种物质,是指具有这种结构的一类物质.酮类与氢氰酸的反应为CN-的亲核加成,生成物为羟基腈.该类型反应中氢氰酸不是以分子,而是以CN-及H+参加反应的（因为实验表明加入碱能促进反应进行,而加入碱时HCN加速离解,
由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团（C=O).是醛,酮,羧酸,羧酸衍生物等官能团的组成部分.物理性质：具有强红外吸收.化学性质：由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括：亲核还原反应,羟醛缩合反应.羰基 （tāng jī） carbonyl group 由碳原子与一个氧原子通过双键
决氰酸没听过啊.网上也搜不到...异氰酸【结构或分子式】HNCO H—N=C=O【分子量】43.03 【存在】在蒸汽状态或乙醚溶液中游离酸只以异氰酸形式存在（H-N=C=O） 而不是氰酸（H-O-CN）与异氰酸（H-N=C=O）的混合物【密度】1.14【沸点（℃）】23.6【性状】有强烈乙酸气味的液体.【制备或来源】可
C O双键打开氢氰酸中的H和O结合,生成-OH 连在C上-CN和C连接
你是初中的. 应该知道CH4吧. 甲烷分子式CH4.最简单的有机化合物.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体.甲烷和空气成适当比例的混合物,遇火花会发生爆炸.化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应.在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反
是不饱和键,它和碳碳双键道理一样,可以通过H2加成变为饱和键 再问： 但是它不能使溴水褪色？ 再答： 还有碳氧双键不能使溴水褪色，但能发生加成反应，属于亲核加成，和碳碳双键的加成机理不同，碳碳双键是亲电加成。碳氧双键发生的加成反应很多，如和氢氰酸、饱和的亚硫酸氢钠、格氏试剂、醇、羰基试剂等发生加成反应。高中不必了解这么
1.每个反应需要的条件不一样,一般有温度、压强、催化剂等方面的条件 2.“加成”反应是指双键或三键中加入其它原子使不饱和度降低的反应,双键、三键可以是碳碳也可以是其它,比如羰基是碳氧双键
要考虑Si有两个硅硅键2,SiO2有4个硅氧键,成键放热,断键吸热（.8+989.2）/4=1256
有机水解问题是有很多种的.最常见的是酯、酰胺等的水解.比如酯水解,并非一定要在NaOH水溶液中才发生水解,一般情况也可能水解的.当溶液呈碱性时,酯水解生成的酸被中和,使水解不可逆,这就是有机水解反应一般要在碱性溶液里进行的原因.高中说的最详细的是乙醇和乙酸的酯化反应,以浓硫酸为催化剂.其实在生成乙酸乙酯的同时,乙酸乙酯
对的双键具有还原性表现形式为它可以与氢气发生加成反应,在有机反应中加氢反应就是还原性的典型体现在有机反应中,加氢或者去氧都是还原性的体现加氧或者去氢都是还原性的体现至于与新制的Cu(OH)2是不反应的哦亲~与新制的Cu(OH)2需要醛基 即CHO结构简式为C与O双键相连,H与C单键相连醛基与新制的Cu(OH)2反应时会
很明确的说 不能1~腐蚀橡胶其实是氧化掉橡胶里的不饱和健..只要有氧化性都可以腐蚀他..不一定是强酸强碱..不过碱一般没氧化性..而酸中的硝酸和浓硫酸有很强的氧化性..所以可以腐蚀橡胶..当然也不是所有橡胶都不耐酸的,如氟橡胶,三元乙丙橡胶等,但是不建议用来做储存用.
nH2C=CH2+nH2C=CHCH3-----[-CH2CH2CH(CH3)CH2]n-或[-CH2CH2CH2CH(CH3)-]n- 再问： 你能写纸上发来嘛再问： 不懂 再答： 括号里边是侧键甲基这两个分别是一个支链在中间一个在端位 再答： 我手边没纸只能这样了再问： 还是没太懂 再答： 只考虑这两个物质之间反应
羟基与醛基共存：羟基先被氧化成醛羰基（伯醇）或酮羰基（仲醇）或不氧化（叔醇）,醛基继续被氧化成羧基.在用高锰酸钾氧化时,若将醛基保护成乙二醇缩醛可防止被中性或碱性高锰酸钾氧化（若用酸性高锰酸钾,则缩醛保护基脱去变回醛）.羟基与碳碳双键共存：羟基同上,若不是叔醇,则两者皆被氧化.不过碳碳双键的氧化产物要视情况而定,若在冷
碳氧双键比碳氯键长?骗谁呢?就是C-O单键也肯定比C-Cl单键短,C=O就更短了.
不行,两个OH连在一个C上会脱去一个H2O,OH直接连在双键上叫做烯醇式,一般是不稳定的,会重排变成羰基规律是有的,但是凭借中学有机的知识恐怕很难看到规律,多掌握一些元素电负性的知识和价键理论有助于一些概念的理解,不过中学阶段还是靠记忆的多吧...如果你有兴趣了解规律可以去找本邢其毅的《基础有机化学》
烯醇式酮式互变异构,CH2=CROH （R是其他基团）,CH2=CROH→ CH3-COR,如果R是H则是醛,如果R是其他烷基则是醛! 再问： 你最后一句话“如果R是其他烷基则是醛！”写错了吧，应该是“如果R是其他烷基则是酮”
不能,只能检验醛基-CHO 再问： 为什么不能 高锰酸钾也有氧化性不就能和碳碳双键反应吗? 再答： Cu(OH)2氧化性比较弱，而高锰酸钾有很强的氧化性
解题思路： 有机物分子每减少2个氢原子可以含有一个碳碳双键，或者是一个单环状结构；每减少4个氢原子可以含有一个碳碳叁键或两个碳碳双键或一个碳碳双键和一个单环结构。解题过程： 解答：选A。 解析：含有5个碳原子的烷烃的分子式为C5H12，有机物分子式为C5H4F3Cl,可以看做3个F和1个Cl取代了4个氢原子，故该有机物第三章:碳 水 化 合 物 ?存在于所有的谷物、蔬菜、水果及可食用的植物中；提供膳食热量；提供食品的质构、口感和甜味；是具有Cx（H2O)y组成特点的有机化合物；包括单糖、低聚糖和多糖；自然界最丰富的碳水化合物是纤维素。
1.单糖:不能再被水解的糖单位,如葡萄糖、果糖 2.低聚糖(寡糖):由2-10个单糖分子失水缩合而成的,根据水解后生成单糖分子的数目,可分为二糖、三糖、四糖,如蔗糖、麦芽糖 3.多糖：由很多个单糖分子失水缩合而成的高分子化合物，其水解后可生成多个单糖分子。可分为均多糖和杂多糖，如淀粉、果胶
单糖的链式结构 自然界存在的一些重要单糖 醛糖CHO
CHOCHOH-C-OH
H-C-OHHO-C-HHO-C-H
HO-C-HHO-C-HH-C-OH
H-C-OHH-C-OH
H-C-OHH-C-OHCH2OH
CH2OHCH2OH葡萄糖半乳糖甘露糖?在这些开链式结构中，编号为最高位次的手性碳原子(C-5)上连接的羟基排布在碳链的右边时，称为D-构型糖，反之称为L-构型糖。天然存在的单糖大多以D-构型糖存在,L-糖很少，人体一般只能利用D-型单糖。 差向异构体：在化学组成相同的几种单糖中,多个手性碳原子中只有一个手性碳原子的构型不同，其他手性碳原子的构型完全相同,这样的旋光异构体称为差向异构体。例如：DC葡萄糖与DC甘露糖，它们的第二个碳原子的构型相反，叫2C差向异构体
糖苷：单糖环状结构中的半缩醛（或半缩酮）羟基较分子内的其他羟基活泼，可与醇或酚等含羟基化合物反应，脱水形成的缩醛（或缩酮）物质。 S-糖苷：糖与硫醇(RSH)作用生成硫糖苷(S-糖苷)，糖基与糖苷配基之间有一硫原子。如硫葡萄糖苷是芥末子和辣根的组分(见教材P622?a36硫葡萄糖苷结构） 生氰糖苷:生氰糖苷多数易水解，通常由酶催化进行。在含有生氰糖苷的植物中都存在能水解生氰糖苷的酶。 ?生氰糖苷本身不呈现毒性，但水解产生氢氰酸（HCN）后会引起动物中毒。 氢氰酸的主要毒作用在于：CNˉ能迅速与氧化型细胞色素氧化酶的三价铁(Fe3+)结合，生成非常稳定的高铁细胞色素氧化酶，使其不能转变为具有二价铁(Fe2+)的还原型细胞色素氧化酶，致使细胞色素氧化酶失去传递电子、激活分子氧的功能，使组织细胞不能利用氧，形成?°细胞内窒息?±，导致细胞中毒性缺氧症。 ?生氰糖苷的去毒处理:氢氰酸的沸点低（25.7?a26.5℃）加热易挥发。采用水浸泡及加热，充分煮熟后充分洗涤。 糖苷的性质:氧糖苷的糖苷键在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件或酶作用下易水解产生还原糖。N-糖苷一般不如O-糖苷稳定，更易发生水解。 3.1.3低聚糖（寡糖） ?如果糖苷配基是另一分子单糖，这个缩醛(或缩酮）就是一个双糖 ?更多的单糖分子以糖苷键相联，便形成三糖、四糖-----直至多糖
?二糖为重要低聚糖，可分为还原性和非还原性二糖 还原性二糖 ?由一分子单糖的半缩醛羟基与另一分子单糖的醇羟基失水而成的。 ?形成的二糖分子中一单糖单位仍保留有半缩醛基可以开环成链式， ?具有单糖的一般性质：有变旋光现象，具有还原性。 食品中重要的还原性二糖（麦芽糖、乳糖、纤维二糖） ?麦芽糖:由两分子α-D-吡喃葡萄糖通过α-1.4-苷键连接而成双糖。具有潜在的游离醛基，是一种还原糖。淀粉水解后得到的二糖（酶法），廉价温和的甜味剂。甜度为蔗糖的1/3，能被酵母发酵。 ?乳糖:由一分子β-D-半乳糖和一分子α-D-吡喃葡萄糖通过β-1,4-苷键连接而成的双糖 ?乳糖不耐症：如果人体小肠中缺乏乳糖酶，乳糖保留在小肠肠腔内，由于渗透压的作用，乳糖有将液体引向肠腔的趋势，产生腹胀和痉挛；乳糖若从小肠进入大肠（结肠）内，由厌氧微生物发酵生成乳酸和其它短链脂肪酸，这些产物大量积累则引起腹泻。
食品中重要的非还原性二糖（蔗糖、海藻糖） ?非还原性二糖由一分子单糖的半缩醛羟基与另一分子单糖的半缩醛羟基失水而成，形成的二糖分子中不再存在半缩醛羟基，无变旋现象也无还原性。 ?蔗糖由α-D-吡喃葡萄糖基和β-D-呋喃果糖基头碰头相连（还原端与还原端相连）构成 ?糖苷键：α、β-1.2-苷键，葡萄糖和果糖互为苷元，是非还原性双糖。 ?蔗糖水解?a?a转化作用：蔗糖比旋光度为+66.5°，在稀酸或蔗糖酶作用下，水解得到葡萄糖和果糖的等量混合物，其比旋光度为-19.8°。生成等摩尔葡萄糖和果糖的混合产物称为转化糖。 ?蜜蜂体内含蔗糖酶，故蜂蜜中存在大量转化糖。人体小肠中也有蔗糖酶，可将摄入的蔗糖水解成葡萄糖和果糖。 ?蔗糖和其他一些低相对分子质量碳水化合物（单糖双糖及某此低聚糖）具有极大吸湿性和溶解性，可形成高浓缩的高渗透压溶液，对微生物有抑制效应 海藻糖（酵母糖）：作为贮存形式的糖类，广泛存在于海藻、昆虫、酵母和真菌体内，是各种昆虫血液中的主要血糖。 ?由两个葡萄糖残基以半缩醛羟基相结合,组成相应的三种海藻糖,分别称:海藻糖(α,α)、异海藻糖(β,β)、新海藻糖（α,β）,其中葡萄糖残基均是吡喃糖环。 ?通过α-1，1-糖苷键结合而成的二糖 ?其分子结构中不再存在半缩醛羟基，所以是一种非还原性糖 食品中的三糖和四糖 ?棉籽糖不能被酵母发酵，经蔗糖酶或a-半乳糖苷酶催化水解生成可发酵性糖。
?甜度仅为蔗糖的20?a40%，人体不能消化吸收 ?吸湿性为所有低聚糖中最低，甚至在相对湿度90%的环境中也不吸水结块 水苏糖：蔗糖、棉籽糖、水苏糖是大豆低聚糖的主要成分。（详见教材P43） 碳水化合物的化学性质 1.变旋现象:糖刚溶解于水时，其比旋光度是处于变化中的，但到一定时间后就稳定在一恒定的旋光度上，此种现象称为变旋现象。这是由于糖从链状分子转变成环状分子引起的。酸和碱可作为催化剂催化变旋作用，所有还原糖都有变旋作用。 2.差向异构化(烯醇化和异构化作用) 当碱浓度超过还原糖变旋作用所需浓度时，糖便发生差向异构化（碱催化糖结构开环成链式结构）以上反应实质是酮糖在稀碱作用下，发生醛糖和酮糖的互变重排 3.氧化反应：单糖都是还原糖，都能发生氧化；醛糖在酶的作用下也可发生氧化。D-葡萄糖在葡萄糖氧化酶的作用下易氧化成D-葡萄糖酸，并形成内酯。 4.还原反应：在催化剂或酶的作用下,羰基还原成羟基,糖还原生成相应的糖醇 5.非酶褐变 褐变：食品在加工、贮藏过程中颜色发生变化而趋向深色的现象 食品发生的褐变反应分为两大类：氧化或酶促褐变：酚类物质在多酚氧化酶催化下的反应。
非氧化或非酶促褐变：美拉德反应与焦糖反应。 美拉德反应： Maillard反应的定义：美拉德反应又称羰氨反应，指羰基与氨基经缩合、聚合生成类黑色素的反应。由于这类反应得到的是棕色产物且不需酶催化，也称为非酶褐变反应。 ⑴. Maillard反应过程： 美拉德反应机理 2,3-烯醇化反应产生的二羰基化合物易与氨基酸发生反应 ?即氨基酸发生了脱羧、脱氨且自身转化成少一个碳原子醛类的降解反应。 ?斯特勒克降解反应是引起必需氨基酸营养价值损失的重要途径。 ?而SO2和亚硫酸盐对该反应几乎无抑制作用。 ?没有明显褐变的热加工食品也不能保证营养无损失，因在褐变色素形成前，由于发生斯特勒克降解反应而使氨基酸降解，营养受到损失。 斯特勒克降解反应的产物可进一步产生一些挥发性风昧物质: ⑵.影响Maillard反应的因素 ?糖类与氨基酸 ?还原糖含量与褐变成正比；五羰糖＞六羰糖，单糖＞双糖。食品中的其它羰基类化合物也能导致褐变反应发生。 ?能参加Maillard反应的氨基化合物有胺类、氨基酸、蛋白质、肽类。 ?反应活性：胺类＞氨基酸；碱性氨基酸＞中性或酸性氨基酸； 氨基处于ε位或碳链末端位的氨基酸＞氨基处于α位的氨基酸。 ?含S-S、SH的氨基酸不易褐变，有吲哚、苯环的氨基酸易褐变。 ↑↑。?温度：随T，Maillard反应速度温度相差10度，褐变速度相差3-5倍。30℃以上褐变较快，20℃以下褐变较慢。 ?PH:受胺类亲核反应活性的制约，碱性条件有利于Maillard反应进行。最适PH7.8～9.2；PH4 -9范围内，随PH，褐变程度；PH＜3有效防止褐变,因强酸性条件使氨基酸质子化,阻止葡基胺的形成。降低PH是控制褐变的有效方法之一。 ?水分:食品在中等水分含量时(10%-15%)最易发生褐变反应。相对湿度为0%或100%时或将水分活度降至0.2时可抑制褐变反应发生。 ?金属离子:Cu与Fe促进褐变， Fe（Ⅲ）＞ Fe（Ⅱ）。但Ca2+可与氨基酸结合成不溶性化合物，有协同SO2抑制褐变的作用。 ⑶.Maillard反应对食品品质的影响 ?不利影响:营养损失，特别是必需氨基酸损失严重：以含有游离ε-氨基的赖氨酸最为敏感，碱性氨基酸L-精氨酸和L-组氨酸因侧链上有相对呈碱性的氮原子存在，所以比其他氨基酸对降解反应更为敏感。 ?蛋白质肽链上氨基如果参与了非酶褐变反应，其溶解度会降低。 ?产生某些致癌物质Maillard反应产生了大量的中间体和终产物。研究表明：终产物中存在神经毒素、致癌物质丙烯酰胺。 ?有利影响 产生深颜色及强烈的香气和风味，赋予食品特殊气味和风味。
食品加工中某些情况下美拉德反应和斯特勒克反应是需宜的，期望的，如牛奶巧克力风味、糖果风味、金黄色色泽等。而在另一些情况下则是非需宜的，不期望的：如营养（氨基酸）损失、有毒、致突变物质产生。 ⑷.抑制Maillard反应的措施 1.除去食品中能参与褐变反应的底物，这种底物通常是糖类。如： 薯片的原料土豆可选氨基酸、还原糖含量较少的品种；生产全蛋粉时在干燥前添加葡萄糖氧化酶可使D-葡萄糖降解。 2.降低水分含量：美拉德反应一般在中等水分含量(10%-15%)时最易发生,完全干燥条件下难于发生。水分活度小于0.2或增大液体食品的稀释度可抑制反应发生。 3.保持低PH值：PH对美拉德褐变有重要影响:PH ≤6时反应程度较弱(酸性条件使氨基质子化,阻葡基胺形成);随PH↑，褐变速度加快；当PH7.8-9.2范围时,氨基氮含量交严重损失。常加酸(如柠檬酸、苹果酸)液浸泡苹果、蘑菇原料后再进行加工（罐头）以防变黑。 4.降低加工温度：褐变反应受温度影响大，温差10度褐变速度相差3-5倍。一般在30℃以上褐变较快，20℃以下褐变较慢；10℃以下可较好地防褐变。 5.亚硫酸盐处理：
SO2和亚硫酸盐能抑制糠醛及其衍生物如5-羟甲基-2-呋喃甲醛等进一步与其他化合物缩合、聚合生成类黑精色素，被广泛用于各类食品抑制褐变。
但要注意， SO2或SO32-虽然能够抑制食品褐变，但它们不能防止参与美拉德反应的氨基酸的营养价值损失，因为在二氧化硫抑制褐变前，氨基酸已开始参与反应，并随之发生降解。另外，斯特勒克降解反应是引起必需氨基酸营养价值损失的重要途径，而SO2或SO32-对该反应几乎无抑制作用。 6.避免金属离子的不利影响
金属离子特别是铜和铁能促进褐变反应，且Fe3+比Fe2+ 的作用更强，但Ca2+可与氨基酸结合为不溶性化合物，有协同SO2抑制褐变的作用。例如：在马铃薯等多种食品中单独使用亚硫酸盐有迅速褐变的现象，但结合使用Cacl2以后可有效抑制褐变。红薯、马铃薯加工时应采用不锈钢刀具、器皿等。 ⑸.Maillard反应在食品加工中的利用
在面包、饼干、糕点、咖啡、红茶、啤酒、酱油、肉类香精等生产中利用美拉德反应，通过控制原材料、温度及加工方法，可制备各种不同风味、香味的物质。 控制食品发生Maillard褐变有三个方面的重要意义 第一，褐变产生深颜色及强的香气和风味，对许多食品在品质上，特别是感官上可能是需宜的或非需宜的。例如花生、咖啡豆在焙烤过程中产生的褐变风味。 第二、可防止营养成分损失，特别是必需氨基酸如赖氨酸的损失，需要避免发生褐变反应。这对于赖氨酸缺乏的食品如谷物类食品很重要。同样，大豆粉或大豆离析物与D-葡萄糖一起加热↑↑时，大豆蛋白质中的赖氨酸将会大量损失。谷物、豆类的焙烤食品、面包也会因同样原因引起赖氨酸损失。 第三、非酶褐变产生的大量中间体和最终产物，其中一些成分对食品风味形成有重要作用，但一些成分却对食品安全构成隐患。 焦糖化反应：糖类（尤其是单糖和糖浆）在没有氨基化合物存在时，直接加热到熔点以上高温（一般140-170℃以上），因糖浆发生脱水与降解，形成黑褐的色素物质，这种反应称为焦糖化反应。 ?热解反应引起糖分子脱水，双键引入糖环，产生不饱和环中间物（呋喃）。 ?共轭双键吸收光，产生颜色。 ?不同催化剂产生不同类型的焦糖色素。 ?焦糖色素是一种复杂、多变、结构尚不明确的大的高聚物分子。 ⑴三种由蔗糖制备的焦糖色素及其用途： ?耐酸焦糖色素：亚硫酸氢铵催化；色素水溶液PH: 2-4.5，含带负电的胶体粒子；应用于可乐饮料、酸性饮料；是商业生产量最大的一种焦糖色素。 ?焙烤食品用色素：糖与铵盐（溶液）加热，产生红棕色焦糖色素；色素水溶液PH: 4.2-4.8，含带正电荷的胶体粒子；用于焙烤食品、糖浆及布丁。 ?啤酒等含醇饮料用色素：直接加热固态蔗糖，热解产生红棕色啤酒美色剂。色素水溶液PH：3-4，含有略带负电荷的胶体粒子。用于啤酒和其他含醇饮料。 ?焦糖色素在调味品中的应用：调味品一般食盐含量比较高（酱油），且多偏酸性，有的酸性比较强（食醋）。如酱油中使用的焦糖色素：必须具有耐盐性，否则极易出现沉淀.为提高酱油的红亮度和挂壁性，则需要选择红色指数和固形物含量高的品种.食醋中使用的焦糖色素：具有耐酸性，否则在短期内出现褪色。 我国食品卫生法规定焦糖色素的添加量不得超过200mg/kg。 ?焦糖化产品的风味：非酶褐变反应除了产生深颜色类黑精色素外，还生成多种挥发性物质与香味物质。例如焦糖化产物：麦芽酚和异麦芽酚是风味剂也是各种风味的增强剂。麦芽酚可以使蔗糖甜度的检出阈值浓度降低至正常值的一半。而异麦芽酚增强甜味的效果为麦芽酚的六倍。2H-4-羟基-5-甲基呋喃-3-酮（甲基呋喃酮）提供烤肉的焦香味，也是各种风味的增强剂。 6.碳水化合物的水解反应 食品中碳水化合物水解的难易程度与它们的结构、pH、温度等有关： ?糖苷键在碱性介质中稳定，在酸性介质中容易断裂。随T↑，糖苷在酸性食品中的水解速度显著增加。 ?碳水化合物水解对一些食品的加工或保藏影响很大，因为它能导致食品出现非需宜的颜色变化，并使多糖失去黏性和胶凝能力。 ?用蔗糖作为食品原料时，须考虑其对水解的高不稳定性。加热、添加少量食用酸均可引起蔗糖的水解，生成D-葡萄糖和D-果糖。遇食品中蛋白质时，可促进美拉德反应产生需要的或不需要的气昧和颜色，使食品的营养价值有所降低。 7.脱水与热降解： 脱水反应 浓盐酸△HOHO2OCOH+H2O巳糖5-羟甲基糖醛(不稳定)分解成甲酸，乙酰丙酸并聚合形成有色物质在室温中，稀酸对单糖的稳定性无影响。在加热条件下，单糖受强酸的作用，易发生脱水反应， 上传我的文档
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第十一章 醛和酮（Aldehydes And Ketones
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第十一章 醛和酮（Aldehydes And Ketones
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醇与酸反应生成酯和水的反应叫酯化反应&&那为何葡萄糖能与乙醇发生酯化反应？
提问时间： 07:35:28
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从1962年开始，合成法已成为工业化生产谷氨酸的新方法。 制作方法 1.用化工原料丙烯(CH3CH=CH2)为原料与氢氰酸(HCN)进行氰化反应，生成丙烯腈(CH2=CHCN)。 2.再与甲醛(CH2O)反应，生成&-甲醛丙腈(CHO&CH2&CH2&CN)。这就是过程了。水杨酸和乙酸酸酐反应是中和反应，就是水杨酸上的酚羟基与酸酐的羧基发生中和，也可说类似酯化，反应产物为乙酸水杨脂和水&。在相关反应中，饱和碳酸钠溶液主要起三个作用。把混合气体中的乙醇溶解在溶液中，与乙酸发生反应，生成的盐也会溶解在溶液中。只有乙酸乙酯，由于酯为憎水基，大部分难溶于水。能分离出来溶解其他物质的水就基本上说没有。催化反应当然可以，你请看高中化学教材上就有说到，酯化反应的催化剂是H+，（目的是诱导羧酸的羰基化，用浓硫酸更好，浓硫酸有H3SO4+，羰基化更容易）只要H+浓度大于5mol/L；但是效果肯定不如浓硫酸，不仅盐酸易挥发，而且没有脱水性，反应速率比较慢。浓磷酸一样可以用作催化剂呐 以下是别人做实验后留下的论文，向盐酸中加氯化钙（吸水）来做酯化反应催化剂的&http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-HXGC.htm & 酯化反应对催化剂是H+，但一定要有吸水剂，产率才会高。 理论上来讲酰氯也是强的脱水剂， 但是这样一来引进了无机酸的酰基部分（-SO2-或-SO-） 他们也可以和醇反应， 从而生成无机酸酯， 所以不可取。 对于大多数酯化反应一般要使用酸性催化剂（当然也要起到同时脱水作用） 因为多数的有机酸属于弱酸， 但是对于某些酸性较强的有机酸， 在酯化反应中可以不使用酸性催化剂， 而采用无水氯化钙常温下脱水即可反应， 例如：甲酸和甲醇反映， HCOOH + CH3OH == 无水CaCl2，常温=== HCOOCH3（甲酸甲酯） + H2O 等等。
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