【高中化学】如题_百度知道
【高中化学】如题
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因为氢氧化钠和一水合氨都是一元碱相同体积的两者的溶液能完全反应掉相同物质的量的盐酸，说明二者浓度相等，选C但因为一个是强碱，一个是弱碱，二者的在水中的电离程度不同。体积，浓度相同时，强碱溶液的氢氧根数量，浓度(pH)，电离度都大于弱碱溶液，排除ABD
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C. 完全反应即所有NH3H2O都变成NH4+OH-
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化学第十三题,D选项的解析,我划线的那句话,不太明白&
再问： 如果相同，怎么比较? 再答： 如果均是一次方，Ksp小的先析出
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与《化学第十三题,D选项的解析,我划线的那句话,不太明白》相关的作业问题
对于国家来说,夫妻之间有共同的责任,这样他们与国家会更加紧密地结合在一起.
填上与长颈瓶相同体积的正己烷
选DA、若甲为单质,丙为单质,而乙和丁不一定是化合物,所以该反应不一定为置换反应,故A说法正确．B、能够跟碱反应的物质很多,并不局限于中和反应,故B说法正确．C、氧化反应是广义上的,并不一定有氧气的参与,例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应,而没有氧气的参与,故C说法正确．D、能够生成水的反应,不一定有酸或碱的参与
我认为这道题选AD既然楼主明白ABC,那很容易就可以推算出x的组成是CO,CO的产生是因为燃烧的不完全,若氧气的质量改为14.4g,设无CO生成,则C3H8O+O2——CO2+H2O因为在化学方程式中物质的质量和他的相对质量之比是相等的,已知丙醇和氧气的质量所以2C3H8O+9O2——CO2+H2O配平可得2C3H8O
A选项应是C(OH^-)/C(H^+)吧?A光照一段一时间,次氯酸分解,平衡向正反应方向移动,C（H^+）增大、C（OH^-）减小,所以C(OH^-)/C(H^+)减小,A错误；B加入碳酸钙粉末后,碳酸钙与盐酸反应,溶液中C（H^+）减小、C（OH^-）增大,所以溶液的pH增大,B正确；C、稀释溶液,溶液中C（H^+）
相对原子质量,说明这是重水
20gB,50g水,t1摄氏度 再问： 谢谢哈， 再答： 不客气
img class="ikqb_img" src="http://f.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=81f163ca5ab5c9ea62a60be5e1a18b87d7fe824fc98.jpg"
当张力等于上面物体重力时没有摩擦力 再答： 有摩擦力的情形可以理解不？再问： 你有没看错题 再答： 不好意思看错了，马上给答案 再答： 你可以借助万有引力定律的公式，半径变大势能变大，而能量守恒，动能自然减小咯再问： 怎么利用再问： 不懂 再答： 原子核对电子做负功，电子的动能减少，转化为势能
B项中主要是H代表的意义,它可以表示氢元素也可以表示氢原子,应该说是4mol氢原子
可能是混合物,比如氧气和臭氧,红磷和白磷,石墨和金钢石…它们都由同一种元素组成,但均为混合物. 再问： ????лл???? 再答： ????л??~
维持生态系统平衡的关键在于,两级之间的传递效率为20/100若高于肯定就不得行了嘛
不能的.纤维素是果糖聚合而成,葡萄糖聚合成淀粉.果糖和葡萄糖是同分异构体,不能相互转化.
强碱完全电离 不需可逆 D中 硝酸银滴入氨水：氨水过量,生成银氨离子：Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ 氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀,后溶解.Ag+ + NH3.H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
马上就到 再答： B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以 发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即 水和二氧化碳生成~
A.x=2时,值为1/2B.为减函数,x大于等于2时值小于零C.为增函数,但x大于1小于2时值小于零应选D,x大于1则x-1大于零,2的0次方等于一,则2的x-1次方大于1
设质量均为一克,其物质的量分别为 1/160 、1/80、1/40mol,含有的离子分别为 2/160mol1/80 mol 、1/40mol,比为 1：1：2 选择D
因为FeBr2中含有一个Fe2+和二个Br-,所以它跟氯气反应离子方程式应该是：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- +2Br2 【2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2】 再问： 这不满足等物质的量啊？ 再答： 呵呵；大意了，应该是：Cl2少量： FeBr2+Cl2=FeCl2+B
有效成分是次氯酸钙皂化反应是取代反应,不是加成；淀粉水解产物是葡萄糖,油脂水解产物是甘油和高级脂肪酸钠,蛋白质水解产物是氨基酸乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应；产生香味是因为乙醇和乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯 再问： 葡萄酒哪来乙酸 再答： 生产过程中自然产生的……再问： 不是只有乙醇吗，怎么会有乙酸，酒里面为【高中化学】求解D选项_百度知道
【高中化学】求解D选项
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首先A是错误的，HSO4-不能电离；B的比值就是Ka/c(CH3COO-)，因此是增大的，B正确；C错误，应该是向右移动，因为这个可逆反应的正反应是吸热的。现在看D。确实，加入很少量的NaOH可以和HCl反应使得平衡右移，HClO的量增大（只有Cl2及产生的HCl全部消耗尽，HClO才会被消耗）。但是，假设这个氢氧化钠溶液非常稀（比如0.000001mol/L)，那么，实际上加入的氢氧化钠溶液几乎就是水了。也就是说，HClO的量是多一些的，但是被水冲淡了，浓度反而减小。因此，D是不正确的。
①氯水中除了水的电离平衡还存在什么平衡
②只有Cl2及产生的HCl全部消耗尽，HClO才会被消耗。这句话为什么
还存在平衡 Cl2 + H2O ==(可逆)== HCl + HClO，以及HClO的电离平衡（不过相对Cl2和水反应，可以忽略）HClO是弱酸，酸性比HCl弱。观察上面的平衡式，NaOH肯定先和HCl反应（也就是直接消耗溶液中的H+）。反应后，生成物浓度减小，因此Cl2和水的反应可以继续正向进行，从而反应不断进行直到Cl2被消耗尽，此时HCl也没有了，只剩下HClO，然后NaOH再和HClO反应。
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高中化学问题。最后D选项怎么算都是三分之八、、。不知道哪里错了求解
错了是怎么算都不是三分之八
看这个离子方程式3S+6OH-===2S2-+SO3 2-+3H2O这是个氧化还原反应
S单质既是氧化剂又是还原剂3molS反应生成2molS 2-
1molSO3 2-2molS变为S 2-得到4mol电子1molS变为SO3 2-失去4mol电子 所以这里3molS反应转移了4mol电子 8/3我不知道什么意思
是指什么？希望对你有帮助 疑惑欢迎追问
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3S ————4e—3
正确的方程式为：3S + 6OH- = SO3 （2-） + 2S（2-） + 3H2O硫粉在碱性溶液中的歧化反应一个S失去四个电子 4e- = 2* 两个S 各得到两个电子4e-= 2* 2e-
方程式是对的，反应过程中s→SO3（2-）转移了4个电子
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