扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
次氯酸中氯氧断键情况次氯酸在和丙烯发生加成反应时H-O-Cl中O-CL断键时电子是如何分配的.最好说出为什么这样分配.
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
参看大学课本:有机化学第47页,高等教育出版社,汪小兰主编第四版解释是这样的:丙烯与次氯酸的加成反应其实是丙烯和（H2O+Cl2）的反应,丙烯先和卤元素反应生成卤（金翁）（一个金字旁一个翁,我不会打）离子,然后 卤（金翁）离子再与水生成质子化的卤醇,继而脱去质子．此反应并不是先制得次卤酸（HClO）,再与烯烃加成,但是由反应产物看,可以认为是HOX分为HO－和X+,遵守马氏定律．所以你问的问题．次氯酸在和丙烯发生加成反应时H-O-Cl中O-CL断键时电子是如何分配的是错误的,如果你无法理解上面的东西,说明你还不需要用到上面的知识,还没有学到这个深度,所以你就可以不必考虑上面的问题了．也可以去问老师,一般高中老师都知道卤（金翁）离子等问题．
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码如何区别一个物质是共价化合物还是离子化合物.为啥次氯酸是共价,次氯酸钠就是离子化合物.
如何区别一个物质是共价化合物还是离子化合物.为啥次氯酸是共价,次氯酸钠就是离子化合物.
就非金属元素和非金属元素结合而成的物质都是共价化合物,除NH4+形成的是离子化合物外!金属元素也非金属元素形成的化合物是离子化合物,高中阶段除了AlCL3和BeCL2是共价化合物!这样去判断就没有问题了!
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《如何区别一个物质是共价化合物还是离子化合物.为啥次氯酸是共价,次氯酸钠就是离子化合物.》相关的作业问题
共价化合物在熔融状态不导电而离子化合物在熔融状态下可导电共价化合物主要包括1.非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、2.非金属氧化物（如CO2、SO3等）3.、无水酸（如H2SO4、HNO3等）4、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）反正高中范围看见不属于上述的都是离子化合物.但是有些物质如BeCl2也是共价
最简单办法看最左边元素是否为非金属元素,是就为共价化合物（但NH4Cl等铵盐例外）.这些以后学了原子结构就有更好的解释了.不是呀,比如：HCl,H2SO4等是电解质
看这两种元素的电负性,电负性相差越大,极性就越大,当电负性相差到1.7及以上时,就是离子化合物了.各元素的电负性有具体值,可查.氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯
含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物.但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外.不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物.
当然是离子化合物了!共价化合物：像氯化氢那样,以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物一般都是分子晶体,像二氧化硅SiO2,氯化铝Alcl3是共价化合物.（氯化铁,氯化汞,碘化银也是共价化合物）离子化合物：离子化合物 由阳离子和阴
以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子.两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合
一般活泼的非金属与活泼的金属组成的化合物是离子化合物,如NaCl,MgCl2 活泼的非金属与铵根组成的化合物是离子化合物,如NH4Cl 强碱,大多数盐及典型的金属氧化物是离子化合物一般非金属氧化物是共价化合物,如SO2,CO2 不活泼金属与不活泼非金属组成的化合物是共价化合物
应该记住一件事,就是所有的酸都是共价化合物,大部分盐是离子化合物,共价形的盐很少,而活泼金属形成的共价盐就更少了,高中只需知道AlCl3是共价化合物!其余都是离子化合物啦!多说一句,是否为共价化合物与是否为强电解质无关
有机我都是以C骨架为基础的,都是共价
酸都是共价化合物共价化合物是指电子对共用的一类化合物酸中H原子和其他原子共用一对电子H原子显示正价是因为电子对偏向其他原子而离子化合物是由电子得失的那种例如：NaCl,Na中的电子直接失去而Cl得到变为-1价直接把化合物分类共价化合物与离子化合物太笼统了无机物和有机物才是最大的分类
点燃是可燃物在氧气或空气中达到着火点,加热一般是物质的热分解或反应物达到活化状态
食盐,氯化钾,盐酸含有氯离子离子化合物中（主要为碱和盐）存在离子 而酸大多是共价化合物 必须在水中溶解后才能电离出离子 所以氯化氢中没有离子而盐酸中有
在熔融状态下,能导电的物质是由离子构成的,即高中阶段的离子化合物.反之,不能导电的是由分子构成的,即高中阶段的共价化合物.如：HCl在熔融状态下,不能导电所以是由分子构成的；而NaCl在熔融状态 下,能导电所以是由离子构成的.如果你是想见到一个分子式,就想判断它是由什么构成的 .那么你可以尝试一下以下规律：含有金属元素
高中直接看有没有活泼金属.有活泼金属在的就是由离子构成的.比如NaCl有活泼金属Na 所以NaCl属于离子化合物HCl,没有金属,共价化合物. 再问： 照这样的话，AGCL就不是由离子构成了？而NA2O2就是由离子构成的？ 再答： 是的 高中有这样种情况，给你一种化合物判断的，有金属在一定是离子化合物。如果有金属在不是
例如氯化氢(HCl)在水溶液中也能导电,但它是共价化合物,不是离子化合物.纯净的氯化氢不含离子键.在水中,氯化氢分子的共价键被破坏,才解离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-).
离子化合物在水溶液和熔融状态下均能导电,共价化合物只在水溶液中导电.
共价化合物有：气态氢化物如氯化氢、氨气,非金属氧化物如水、二氧化碳,酸如硝酸、硫酸,有机物如甲烷、酒精等.强碱（如氢氧化钠）和大部分盐（如食盐）是离子化合物.共价化合物之一 象氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二 共价化合物
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离,分步
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质） 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离,分高中化学 如何区别一个物质是共价化合物还是离子化合物。为啥次氯酸是共价，次氯酸钠就是离子化合物。_百度知道
高中化学 如何区别一个物质是共价化合物还是离子化合物。为啥次氯酸是共价，次氯酸钠就是离子化合物。
就非金属元素和非金属元素结合而成的物质都是共价化合物，除NH4+形成的是离子化合物外！金属元素也非金属元素形成的化合物是离子化合物，高中阶段除了AlCL3和BeCL2是共价化合物！这样去判断就没有问题了！
采纳率：68%
来自团队：
为您推荐：
其他类似问题
共价化合物的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。硝酸与次氯酸是共价化合物还是离子化合物
硝酸与次氯酸是共价化合物还是离子化合物最好能写一下电子式
H:O:Cl:氧和氯的上面和下面均各有两个点 至于硝酸,其分子中有派键,高考根本不要求,画出来也是错的,如楼上诸位,不信可以去问你们老师硝酸是平面分子,其中心原子N原子为sp2杂化.由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键,分子才呈平面结构,而且N的三根键长都不相同.N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的,它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭,形成大∏键.分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因.
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《硝酸与次氯酸是共价化合物还是离子化合物》相关的作业问题
应该记住一件事,就是所有的酸都是共价化合物,大部分盐是离子化合物,共价形的盐很少,而活泼金属形成的共价盐就更少了,高中只需知道AlCl3是共价化合物!其余都是离子化合物啦!多说一句,是否为共价化合物与是否为强电解质无关
就非金属元素和非金属元素结合而成的物质都是共价化合物,除NH4+形成的是离子化合物外!金属元素也非金属元素形成的化合物是离子化合物,高中阶段除了AlCL3和BeCL2是共价化合物!这样去判断就没有问题了!
硫酸是共价化合物 再答： 已通知提问者对您的回答进行评价，请稍等 再答： 再问： 可以详细讲解一下么？如果硫酸是，硝酸呢再问： 你写字好好看哦 再答： 硝酸不确定 再答： 应该也是共价化合物 再答： 共价化合物在熔融状态下是不导电的，不过hcl是离子化合物，但盐酸却是混合物再问： HCl是离子化合物？？？？？？？&#9
1.如何判断共价化合物与离子化合物----含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.-----如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO3,MgSO4,Ca(NO3)2,NH4Cl,NH4NO3是离子化合物.----由上面可看出,只含非金属元素的化合物不一
离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分.离子化合物是存在于 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等） 3、铵跟离子
离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分.离子化合物是存在于 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等） 3、铵跟离子
离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（N
次氯酸是共价化合物.次氯酸钠是离子化合物.这个没有什么为什么的,是就是.离子化合物无法得到单一的分子,次氯酸钠买到的都是晶体,由很多次氯酸根离子与钠离子构成.而次氯酸可以得到单一的分子.另外,只是判断的话,在高中和高中以前的阶段,可以认为,所有钠、钾、铷、铯、钙、镁、铵盐,都是离子化合物.所有仅含非金属元素的化合物,除
应该是氢、碳、氮、氧原子个数比为8:1:2:3.而不是氢、碳、氧、氮.(NH4)2CO3：离子化合物,因为含有铵根离子!
离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中不可以含有离子键.过氧离子是有两个氧原子通过共价键形成.而钠离子与过氧离子通过离子键形成过氧化钠!所以过氧化钠是离子化合物!
离子化合物离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间,
我们来看一下他们的形成.离子化合物：某些元素的原子,原子核对核外的电子吸引不够强（一般都是金属元素）,电子很容易“逃跑”.而还有些元素的原子对电子有很强的吸引,它们不但能保住自己核外的电子还能够夺取其他原子的电子.容易失去电子的原子与容易吸引电子的原子相遇并且发生碰撞,那么就有可能发生一种情况,那就是一个原子把另一个原
次氯酸标准电极电势是1.63V,硝酸的是0.80V,所以pH相等时次氯酸氧化性强于硝酸.浓度当然还要在化学中占主导地位.硝酸根受pH影响较大,中性时基本上不体现氧化性,次氯酸根受pH影响较小,碱性条件下也有较强的氧化性.硝酸次氯酸在低浓度弱酸性条件下可共存,但pH过低时次氯酸容易分解称为盐酸和氧气. 再问： 电极电势和
分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!氧化钠是离子化合物,不是共价化合物,高中阶段,所有的低价主族金属氧化物都是离子化合物,如氧化钠,氧化钙,氧化铅,少数高价的不是,如二氧化铅,二氧化锡（处于离子化合物和共价化合物的过渡阶段）等,高价副族金属的氧化物如Mn2O7,OsO4等.然后就是如AlCl3这种有两性的金
都是离子化合物 跟钠形成的基本都是离子化合物 Al中有AL(OH)3,ALCL3不是离子化合物
(O2)2-即过氧根,是阴离子,过氧根整体显示-2价.金属阳离子和阴离子结合一般是离子化合物
是离子化合物,过氧化钠含有离子键也含有共价键.离子化合物:含有离子键的化合物.共价化合物:只含有共价键的化合物.
看看这个吧,是离子化合物是共价化合物的盐有哪些?
是共价化合物的盐有哪些?如上.还有,为什么像氯化镁和氯化铁这样的共价化合物中的氯离子不会形成共价键呢?那镁离子失去两个电子不正好使两个氯离子稳定吗?那氯化铝又为什么是共价化合物?举几个常见的例子行么？
像铝,锡等位于金属与非金属分界线附近的主族元素和某些副族元素是具有一定非金属性的,最具有代表性的表现就是氢氧化物的两性和一些卤化物或氧化物是共价化合物,并不是所有物质最外层电子都达到稳定结构共价化合物的盐有AlCl3,BeCl2,SnCl4,HgCl2,GeCl4,AuCl3等
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《是共价化合物的盐有哪些?》相关的作业问题
共价化合物的盐有AlCl3,BeCl2,SnCl4,HgCl2,GeCl4,AuCl3等
氯化铝,氯化银,氯化铁,氯化汞,醋酸铅,
这个是看极化,变形性质的Al3+由于带的电荷多,并且原本半径就小,使得它的正电荷密度很高而Cl-半径大,核外电子多,带的负电荷密度也很大这样当两者遇到一起的时候,Al3+显示出了强大的极化性,Cl-显示出强大的变形性,即Cl-的电子云被Al3+扭曲变性偏向了Al3+这样就使得Al3+的电性被中和了一些,而不是电子的得失
应该记住一件事,就是所有的酸都是共价化合物,大部分盐是离子化合物,共价形的盐很少,而活泼金属形成的共价盐就更少了,高中只需知道AlCl3是共价化合物!其余都是离子化合物啦!多说一句,是否为共价化合物与是否为强电解质无关
其实并非所有的非金属元素和金素元素组成的化合物都是离子化合物,氯化铝就是个特例；也并非所有的非金素元素组成的化合物都是共价化合物,氨盐和氨水就是特例.第三周期中共价化合物有AlCl3（氯化铝）,SiCl4（氯化硅）,PCl3（三氯化磷）,PCl5（五氯化磷）等,那么为什么没有双原子有关呢?其实这又和元素原子的得电子能力
这是盐的性质所决定的解释得深奥一点我又怕你看不懂,但是也是试著解释一下呗.盐有离子化合物和共价化合物之分,离子化合物的溶解性与晶体的晶格能有关,晶格能越大,越难破坏阴阳离子之间的相互作用力,溶解度就越小.而共价化合物的盐只有少部份溶於水,例如醋酸铅,氯化铝等.这是因为共价键键能比离子键大很多,溶解时放出的能量小於断裂化
氨气中N和H以共价键的方式结合,所以是共价化合物,铵盐中NH4+与其他的阴离子结合是以离子键,所以铵盐是离子化合物.
规定全为非金属组成的是共价化合物,除氨盐.金加非为离子化合物,除AlCl
楼上的,你错了（除了稀有气体,固态非金属和金属以外别的物质都是由分子构成的）,这句话很错1.分子构成的物质一定是分子晶体分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.例如：H2（氢气）,N2（氮气）,O2（氧气）CO2（二氧化碳
原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.构
原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3
各种晶体比较 1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、
无机物应该按照这样分类：无机物：酸：一元酸：HF HCl HBr HI HClO4 H3BO3 H3PO2 二元酸：H2S H2CO3 H2SO4 H2SO3 H3PO3 多元酸：H3PO4 H4P2O7 碱：一元碱：LiOH NaOH KOH AgOH 二元碱：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(O
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅
介绍几种方法、规律：1.组成元素：有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记其余一般为分子晶体2.化学键分析：只要有离子键即为离子晶体全部都是共价键为原子晶体存在分子间作用力为分子晶体3.熔沸点等物理性质分析：一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶
都是共价化合物,因为没有电子得失,只是共用电子对形成化合物.通常非金属元素和非金属元素形成的化合物是共价化合物,金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物化合物（有特例）氯化铝是共价化合物,铵盐是离子化合物.
根据晶体的类型不同进行判断.一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体I2和Ar同属分子晶体,可根据物质状态判断.Ar为气体,I2为固体,所以I2的熔点高于Ar.因此Si>NaCl>I2>ArPS:各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的
关键:----SiF4不是盐,是一共价化合物分子.----盐中显正价的元素与氢氧根结合后对应的必须是碱.而其中的硅结合氢氧根对应的是硅酸,不是碱.
都是共价化合物,因为没有电子得失,只是共用电子对形成化合物.通常非金属元素和非金属元素形成的化合物是共价化合物,金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物化合物（有特例）氯化铝是共价化合物,铵盐是离子化合物.}