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已知碳有6个质子和6个中子,其相对原子质量为12,则下列关于考古学家用来测文物年代的碳14所含有的中子数判正确的是A6,B8,C12,D14
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选B.相对原子质量=质子数+中子数中子数=相对原子质量-质子数=14-6=8
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扫描下载二维码为什么说 相对原子量=质子数+中子数，而不是 质子的质量+中子的质量？
相对原子量的意思是原子质量除以碳12原子的112得到的数，是一个相对量，
同理，质子数和中子数也是比较碳12原子的112得到的数，是一个相对量。
而原子质量或者质子的质量，中子的质量都是绝对值，与相对原子量是个不同的概念。
比方说碳12原子
按照定义，即相对原子量的意思是原子质量除以碳12原子的112得到的数，则当然它的相对原子量是12，而质子数和中子数分别为6，加起来就是12，这就对了。
质子的质量+中子的质量=的是原子的质量，而不是相对原子量
其他答案（共4个回答）
数量和质量相等阿
质子、中子的质量都是非常小的，用在平时的计算中很烦琐。所以就提出了相对原子质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）实际（注意是实际！）质量的十二分之一作为标准，其余的原子的实际质量去跟它比较所得的数值即为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”。比如S的相对原子质量是32，证明硫的实际质量约是12C的十二分之一的32倍。而且一个质子或中子的质量大约是12C的十二分之一，所以它们的相对质量就为1。
一个原子的相对原子质量=质子数+中子数
首先，应该明白质量于相对质量的关系。
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如：
l个氧原子的质量是2.657×10-26kg
1个铁原子的质量是9.288×10-26kg
这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。什么是相对原子质量？相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。可见，相对原子质量是个比值。通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.kg，它的l12为l.kg
用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。
因而：质子数+中子数=相对原子质量
答: 短期借款是属于流动负债一类的.短期债务不要付利息是应付帐款,要付利息是短期借款.应付帐款也是属于流动负债一类的.
答: 视觉注意力不集中，被动注意过于敏感，细微的声音刺激也会引起学生的反应，很难将注意力较稳定地、较长时间地集中在目标任务上，从而影响学习效率。
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答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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质子数=核电荷数=核外电子数中子数=质量数-质子数（可以将相对原子质量近似看为质量数）
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1、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 都具有2, 8结构2、原子个数比 = 质量÷相对原子质量 之比所以原子个数比 = 10/24 ： 10/64 ： 10/56 = 56：21：24
A的原子量是56,可以判断是Fe.设氧化物为FexOy0.04mol水中的H均由氢气提供,故用0.04mol氢气；氧均由金属氧化物提供,故有0.04mol氧元素参与反应.可以写出方程式：yH2 + FexOy ======== yH2O + xFey 1 y x2.32/(56x+16y) 0.04由物质的量关系之比可
生成0.72g的水中O的质量就是原氧化物中O的质量0.72*16/18=0.64g,所以原氧化物中A的质量是2.32-0.64=1.68g所以,该化学式为1.68/56：0.64/16=3:4所以是A3O4
0.72/18=0.04mol,0.04*16=0.64g,2.32-0.64=1.68g,1.68/56=0.03mol,A:O=0.03:0.04=3:4,Fe3O4
原子A的相对原子质量=A的质量∕ 碳12原子质量的十二分之一答案为 12b∕ a
10/24比上10/64比上10/56=64*56比上24*56比上24*64=56/21/24
16克氧化物中含金属M 16-4.8=11.2克 M与氧的原子个数比为 11.2/56则该氧化物的化学式M2O3 ,即为Fe2O3 首先,相对原子质量为56的金属
（1）10g镁、铜、铁中原子个数比为：10g24×mc×112：10g64×mc×112：10g56×mc×112=56：21：24，故填：56：21：24；（2）100g镁、铜、铁原子的质量比为：（100×24×mc×112）：（100×64×mc×112）：（100×56×mc×112）=3：8：7，故填：3：8：
铁的相对原子质量为56，则其摩尔质量为56g/mol，故1molFe原子质量为56g，而1molFe含有6.02×10-23个Fe原子，故1个铁原子的质量是56g6.02××10-23g，故答案为：9.3×10-23．
7:1氮气是双原子分子,而氦气是单原子.
相对原子质量-中子数
设银原子相对原子质量为N,则有：m/n:b/a=N:12所以N=12ma/n
由于相对原子质量=一个原子的质量碳原子的质量×112=ba×112=12ba故选C
公式：相对原子质量=原子实际质量/碳12的十二分之一,设C-12质量为x得方程：m/(1/12*x)=M,解之得x=12m/M,注：相对原子质量数值上等于摩尔质量
镁原子的质量是碳原子质量的几倍?应为：24/12 = 2倍则一个镁原子的实际质量 = 2* 一个碳原子的质量 = 2*1.993×10^-26 Kg = 3.986×10^-26 Kg
因为Mg=24 C=12所以Mg=2C所以个数比 1：2
答：选C因为相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.所以设该原子的量为X,根据相对原子质量的定义,得X/(A/12)=B解得X=AB/12所以选C其实这种类型的题,只要理解相对原子质量的概念,就会做了
4：8：7原子个数相同,质量比等于相对原子质量之比.镁：铜：铁=24：64：56=4：8：71被浏览40分享邀请回答暂时还没有回答，开始写第一个回答}