为什么能够根据元素的最高价氧化物的化物的酸性的强弱来判断元素的非金属性？
全部答案（共3个回答）
元素周期表上，...
判断非金属元素的强弱，关键看它得电子的能力，越容易得电子的其非金属性越强，反之越弱。同一元素，如果化合价越高，表明其氧化性越强，其对应的水化物的酸性也越强
举个例子：Cl元素的最高价是+7，其对应的酸是HClO4（高氯酸）
S元素的最高价是+6，其对应的酸是H2SO4硫酸
因为高氯酸的酸性比硫酸强得多，因此Cl的非金属性比S强
你也可以对此进行验证，在化学元素周期表上，观察可知，Cl明显是强于S
脉搏强弱检查是用于检查脉搏是否正常的一项辅助检查方法。脉搏的强弱与心搏出量、脉压和外周血管阻力相关。脉搏增强且振幅大，是由于心搏量大、脉压宽和外周阻力低所致，见...
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2016届高考化学一轮复习课时提升练习：15（全国通用）（人教版含解析）
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）A. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强B.
同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定C.
第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D.
IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物
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A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关，若Na表现+1，Al表现+3，而Na失去电子能力比Al强，故A错误；B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，故B错误；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故C错误；D．IA族比较氢元素与碱金属，H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物，故D正确，故选D．
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A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关；B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性越弱；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价；D．H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物．
本题考点：
原子结构与元素周期律的关系
考点点评：
本题考查元素周期表与元素周期律，注意周期表中一些元素的特殊性，整体把握元素周期表，难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
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