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& 2014年高中化学 1-3-1《离子键》课件 新人教版必修2
2014年高中化学 1-3-1《离子键》课件 新人教版必修2
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资料概述与简介
* 新课标二轮重点讲练·语文 高考调研 新课标二轮重点讲练·语文 高考调研 * 第三节　化学键
第1课时　离子键
学习要求 学习要点
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合物的概念。
2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念。
1.离子键及其形成过程
写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl22NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就要失去1个电子;而氯原子要达到8电子的稳定结构,则需要获得1个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。2.电子式
离子化合物的形成,可以用电子式表示。电子式是用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
氯化钠的形成过程用电子式可表示为:。
　预 习 交 流
你能够说出书写电子式的注意事项吗?
答案:在书写电子式时一定要注意:用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)。一般的简单阳离子的电子式就是其化学式,因为其最外层电子全部失去,原来的最外层上电子数为0,如K+、Na+、M、A等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离子的电子式为:[H····H]+。阴离子的电子式因为得电子带负电荷,因此要加方括号,并在右上角写上所带的电荷数,如:[∶∶]2-。
一、离子键
如下图所示,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,钠熔成圆球时。撤火,通入氯气。
1.现象:　。
2.写出反应的化学方程式　。
3.浸有NaOH溶液的棉花球的作用　　　　　　　　　　　,其反应的化学方程式为　。
答案:1.黄色火焰,产生白烟
2.2Na+Cl22NaCl
3.吸收多余的Cl2　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
1.氯化钠的形成
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用,形成了氯化钠。
2.离子键的形成条件和实质
(1)成键微粒:阴离子、阳离子。
(2)构成离子键的条件:一般活泼的金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)原子之间形成离子键。
(3离子键的实质:静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
二、离子化合物
1.举例说明离子化合物的元素组成的特点。
2.总结离子键和离子化合物的关系。
答案:1.离子化合物一般是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的。但是铵盐中的铵根离子与金属阳离子相似,铵盐中虽然没有金属元素,但是也是离子化合物。
2.由离子键构成的化合物叫做离子化合物。有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中一定有离子键。
1.概念:凡含离子键的化合物叫做离子化合物。
2.常见离子化合物的分类
(1)由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。例如:NaCl、Na2O2等。
(2)活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如:Na2SO4、KHCO3等。
(3)由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如:NH4Cl等。
(4)由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如:(NH4)2SO4等。
要点提示:①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3不是离子化合物。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、(NH4)2SO4。
三、电子式
用电子式表示化合物的形成过程:
1.MgBr2:　。
2.NaCl:　。
3.Na2O:　。
在元素符号的周围用小黑点(或“×”)来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
1.原子电子式的书写:书写原子的电子式时,一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如:H·、·Ca·、··、··、∶·等。
2.简单阳离子的电子式:简单阳离子的电子式就是其阳离子。例如:Na+、Mg2+等。
3.简单阴离子的电子式:书写时要在元素符号周围标出电子,并用[　]括起来,并在右上角注明所带电荷数,例如:[∶∶]-、[∶∶]2-等。
4.复杂阴、阳离子的电子式:复杂阴、阳离子要标明电子,要用[　],并在[　]右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
例如:[H····H]+(铵根离子)、[∶∶H]-等。
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
③连接反应物和生成物一般用“”不用“”。
1.(双选)下列关于离子键的叙述一定正确的是(　　)。
A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的
B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键
C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成
解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,故A项不正确,而D项正确。AlCl3是金属与非金属化合,但它们形成的不是离子键;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的。
2.下列化合物电子式书写正确的是(　　)。
A.Ca2+[·×∶
B.Na+[·×·×]Na+
C.[Mg2+][∶∶]2-
D.Na+[·×∶]-
解析:本题考查离子化合物的电子式的书写,A中两个氯离子不能合并;B中硫离子的两个单位的负电荷应该用“2-”标在右上角;C中镁离子应该去掉方括号;D是正确的。
3.下列不是离子化合物的是(　　)。
A.H2O B.CaI2
C.KOH D.NaNO3
解析:A项H2O中没有离子键,不是离子化合物。
4.写出下列化合物的形成过程。
CaCl2　Na2S　KCl
5.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是　　　　,该化合物是由　　　　键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成　　　　种盐,其电子式分别是　　　　。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)　　　　r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
答案:(1)Na+[·×·×]3-Na+　离子
(2)2　Na+[·×∶]-、[H····H]+[·×∶]-
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