冷烫液定型剂中溴酸钠的测定(QB_T )1、 药品及仪器a) 硫代硫酸钠标准溶液 0.1mol/L(0.2mol/L)；10L 碘化钾； 稀硫酸 1：10； 淀粉指示剂； 蒸馏水； 冷烫液定型剂 b) 分析天平；量筒 50mL*1 个；称量瓶 40*25mm*1 个；碘量瓶 250mL *3 个2、测定过程（1）液体状的冷烫液定型剂 a) 待测液的配置：用移液管吸取定型剂 10.00mL 于 100mL 容量瓶中用去离子水稀释 至刻度； b) 待测液的处理： 用移液管吸取 10.00mL 于 250mL 碘量瓶中， 加入去离子水 40mL(量 筒)、碘化钾 3g（台秤）及稀硫酸 15mL，盖好瓶盖于冷暗处放置 5min。 c) 滴定： 先用 0.1mol/L 硫代硫酸钠滴定至浅黄色， 加入淀粉指示剂 3mL， 继续用 0.1M 硫代硫酸钠滴定至无色，记录滴定体积。 d)空白试验：移取 50mL 去离子水于 250mL 碘量瓶中，加入碘化钾 3g（台秤）及稀硫 酸 15mL，盖好瓶盖(加水封)于冷暗处放置 5min。先用 0.1mol/L 硫代硫酸钠滴定至浅 黄色， 加入淀粉指示剂 3mL， 继续用 0.1mol/L 硫代硫酸钠滴定至无色， 记录滴定体积。 注：做三次平行 （2）膏状冷烫液定型剂 a) 称取定型剂 0.15g 于碘量瓶中,准确至 0.0002g，用 25mL 去离子水溶解. b) 待测液的处理： 加入碘化钾 3g 台秤） （ 及稀硫酸 15mL， 盖好瓶盖于冷暗处放置 5min。 c) 滴定： 先用 0.2mol/L 硫代硫酸钠滴定至浅黄色， 加入淀粉指示剂 3mL， 继续用 0.1M 硫代硫酸钠滴定至无色，记录滴定体积。 d)空白试验：移取 25mL 去离子水于 300mL 碘量瓶中，加入碘化钾 3g（台秤）及稀硫 酸 15mL，盖好瓶盖于冷暗处放置 5min。先用 0.1M 硫代硫酸钠滴定至浅黄色，加入 淀粉指示剂 3mL，继续用 0.1M 硫代硫酸钠滴定至无色，记录滴定体积。 注：做三次平行3、数据记录及处理(1)膏霜类样品 内容 测定次数 1 2 3称样瓶和试样的质量（倾样前） 称样瓶和试样的质量（倾样前） 定型剂试样的质量 m(g) 试样试验 滴定消耗硫代硫酸钠的用 量（mL） 滴定管校正值（mL） 溶液温度校正值（mL/L） 实际消耗硫代硫酸钠溶液 的体积（mL） 空白试液 滴定消耗硫代硫酸钠的用 量（mL） 滴定管校正值（mL） 溶液温度校正值（mL/L） 实际消耗硫代硫酸钠溶液 的体积（mL） 溴 酸 钠 含 量X% ? mX （ g/g ）c (V 1? V 2 ) ? 0 . 02515C硫代硫酸钠标准溶液的实际 标 准 C浓 度 ， mol/L (Na2S2O3)=1.00M V1试样所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积 mL V2 空白所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积 mL 0.02515 标 准 溶 与 1.00mL 硫代硫酸钠 液 [ 标 准 C(Na2S2O3)=1.00M]相当的溴酸钠的 质量，g m X 平均值 平行测定结果的极差（g/mL） 极差与平均值之比（%） （2）液体样品 称取的冷烫液试样的质量， g 单位：g/g内容 定型剂试样的体积 V (mL) 试样试验测定次数123滴定消耗硫代硫酸钠的用 量（mL） 滴定管校正值（mL） 溶液温度校正值（mL/L） 实际消耗硫代硫酸钠溶液 的体积（mL）空白试液滴定消耗硫代硫酸钠的用 量（mL） 滴定管校正值（mL） 溶液温度校正值（mL/L） 实际消耗硫代硫酸钠溶液 的体积（mL）溴酸钠含量 X （g/mL） （V1-V2） X=C *0.02515 C 硫代硫酸钠标准溶液的实际 标 准 C浓 度 ， mol/L (Na2S2O3)=1.00M V1试样所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积 mL V2 空白所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积 mL 0.02515 标 准 溶 与 1.00mL 硫代硫酸钠 液 [ 标 准 C(Na2S2O3)=1.00M]相当的溴酸钠的 质量，g X 单位：g/mL平均值 平行测定结果的极差（g/mL） 极差与平均值之比（%） 注：平均值和极差的计算平均值 X=(X1+X2+X3)/3 极差=Xmax-Xmin4、 酸式滴定管的校正先将干净并且外部干燥的 50mL 容量瓶，在台秤上粗称其质量，然后在分析天平上称 量，准确称至小数点后第二位（0.01g） 。将去离子水装满欲校准的酸式滴定管，调节液面至 0.00 刻度处， 记录水温，然后按每分钟约 10mL 的流速， 放出 10mL （要求在 10mL 0.1mL范围内）水于已称过质量的容量瓶中，盖上瓶塞，再称出它的质量，两次质量之差即为放出 水的质量。用同样的方法称量滴定管中从 10mL 到 20mL，20mL 到 30mL??等刻度间水的 质量。用实验温度时的密度除每次得到的水的质量，即可得到滴定管各部分的实际容积。将 25℃时校准滴定管的实验数据列入表 1 中。 表1 滴定管校准表【水的温度为 ℃，水的密度为 （25℃时 0.9961 g?mL-1） 】 滴 定 管 校 正 规 程由表 1 查得校准温度下，1L 水的质量，按式（1）计算出滴定管所测 滴定管读数 0.03 10.13 20.10 30.08 40.03 49.97 10.10 9.97 9.97 9.95 9.94 容积/mL 瓶与水的质量/g 29.20（空瓶） 39.28 49.19 59.18 69.13 79.01 10.08 9.91 9.99 9.93 9.88 10.12 9.95 10.03 9.97 9.92 +0.02 －0.02 +0.06 +0.02 －0.02 +0.02 0.00 +0.06 +0.08 +0.06 水质量/g 实际容积/mL 校准值 累积校准值/mL各段水的校正值。 △V=V1-m/K×1000……………… (1) 式中： △V―校正值，mL; V1―滴定管的读数,mL； m―称出水的质量，g； K―校准温度下 1L 水的质量，g。5、溶液温度校正查-标准溶液浓度的一升量值温度补正值表（根据滴定标准溶液的种类和浓度，以及测 定时的温度）查得补正值。 例：本实验所用的标准溶液为 0.1mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液，测定温度为 30 摄氏度时， 查的校正值为-2.5mL/L，如果滴定时实际消耗的体积为 25.00 毫升，则校正后的体积 ==25.00-2.5×（25×10-3）=24.94mL 标 温 度(℃) 水 及 0.1N 和 0.2 N 各种水 溶液 0.5N 0.05 N 以 下的各种 水溶液准H2SO4 HNO3 NaOH 水溶液溶0.5N HCL 水溶液液H2SO4 1N HNO3 NaOH 水溶液 1N HCL 水溶液种0.1N KOH 乙醇(95%) 溶液类0.1N 亚砷 酸钠 溶液 备 注补正值(毫升)5 6 7 8 9 10+1.38 +1.38 +1.36 +1.33 +1.29 +1.23+1.7 +1.7 +1.6 +1.6 +1.5 +1.5+2.4 +2.3 +2.2 +2.2 +2.1 +2.0+1.9 +1.9 +1.8 +1.8 +1.7 +1.6+3.6 +3.4 +3.2 +3.0 +2.7 +2.5+2.3 +2.2 +2.2 +2.1 +2.0 +1.9 +10.8 +1.8 (1)本表数值 是以 20℃为 标准温度， 以 实测法测出；11 12 13 14 15+1.17 +1.10 +0.99 +0.88 +0.77+1.4 +1.3 +1.1 +1.0 +0.9+1.8 +1.7 +1.5 +1.3 +1.1+1.5 +1.4 +1.2 +1.1 +0.9+2.3 +2.0 +1.8 +1.6 +1.3+1.8 +1.6 +1.4 +1.2 +1.0+9.6 +8.5 +7.4 +6.5 +5.2+1.7 +1.5 +1.4 +1.2 +1.0(2)表中带有 “+”“-”号 、 数值是以 20℃为分界， 室温低于 20℃的补正 值均为“+” ， 高于 20℃的 补正值均为 “-” ；16 17 18 19 20+0.64 +0.50 +0.34 +0.18 0.00+0.7 +0.6 +0.4 +0.2 0.0+0.9 +0.7 +0.5 +0.2 0.0+0.8 +0.6 +0.4 +0.2 0.0+1.1 +0.8 +0.6 +0.3 0.0+0.8 +0.6 +0.4 +0.2 0.0+4.2 +3.1 +2.1 +1.0 0.0+0.9 +0.7 +0.4 +0.2 0.021 22 23 24 25-0.18 -0.38 -0.58 -0.80 -1.03-0.2 -0.4 -0.6 -0.9 -1.1-0.2 -0.5 -0.8 -1.0 -1.3-0.2 -0.4 -0.7 -0.9 -1.1-0.3 -0.6 -0.9 -1.2 -1.5-0.2 -0.5 -0.7 -1.0 -1.2-1.1 -2.2 -3.3 -4.2 -5.3-0.2 -0.4 -0.6 -0.8 -1.1 (3)本表的用 法：如 1N 硫 酸 1 升由 25℃换算为 20℃时， 其体 积修正值为 -1.5 毫升，故 40.00 毫升换 算为 20℃时 的体积为： V20=40.0026 27 28 29 30-1.26 -1.51 -1.76 -2.01 -2.30-1.4 -1.7 -2.0 -2.3 -2.5-1.5 -1.8 -2.1 -2.4 -2.8-1.4 -1.7 -2.0 -2.3 -2.5-1.8 -2.1 -2.4 -2.8 -3.2-1.4 -1.7 -2.0 -2.3 -2.6-6.4 -7.5 -8.5 -9.6 -10.6-1.4 -1.7 -2.0 -2.3 -2.531 32 33 34 35 36-2.58 -2.86 -3.04 -3.47 -3.78 -4.10-2.7 -3.0 -3.2 -3.7 -4.0 -4.3-3.1 -3.4 -3.7 -4.1 -4.4 -4.7-2.7 -3.0 -3.3 -3.6 -4.0 -4.3-3.5 -3.9 -4.2 -4.6 -5.0 -5.3-2.9 -3.2 -3.5 -3.8 -4.1 -4.4-11.6 -12.6 -13.7 -14.8 -16.0 -17.0-2.8 -3.1 -3.5 -3.8 -4.2=39.94 毫升附：操作规范1.移液管 （1）使用前：使用移液管，首先要看一下移液管标记、准确度等级、刻度标线位置 等。 （2）吸液：用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入不要太浅或太深，一般为 10～20mm 处，太浅会产生吸空，把溶液吸到洗耳 球内弄脏溶液，太深又会在管外沾附溶液过多。左手拿洗耳球，接在管的上口把溶液 慢慢吸入，先吸入该管容量的 1/3 左右，用右手的食指按住管口，取出，横持，并转 动管子使溶液接触到刻度以上部位，以置换内壁的水分，然后将溶液从管的下口放出 并弃去，如此用反复洗 3 次后，即可吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管 口。 （3）调节液面：将移液管向上提升离开液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上， 管身保持直立，略为放松食指（有时可微微转动吸管）使管内溶液慢慢从下口流出， 直至溶液的弯月面底部与标线相切为止，立即用食指压紧管口。将尖端的液滴靠壁去 掉，移出移液管，插入承接溶液的器皿中。 （4）放出溶液：承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜 30° ，移液管直立，管 下端紧靠锥形瓶内壁，稍松开食指，让溶液沿瓶壁慢慢流下，流完后管尖端接触瓶内 壁约 15 秒后，再将移液管移去，残留在管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出， 因较准时已考虑了末端保留的溶液的体积。 2.酸式滴定管 (1) 洗涤。通常滴定管可用自来水或管刷蘸洗涤剂（不能用去污粉）洗刷，而后用自 来水冲洗干净，去离子水润洗 3 次。有油污的滴定管要用铬酸洗液洗涤。 (2) 给旋塞涂凡士林（起密封和润滑的作用） 。将管中的水倒掉，平放在台上，把旋塞 取出，用滤纸将旋塞和塞槽内的水吸干。用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地 涂上一层（导管处不涂凡士林） ，然后把旋塞插入塞槽内，旋转几次，使油膜在旋塞 内均匀透明，且旋塞转动灵活。 (3) 试漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置 10 分钟，观 察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。 (4) 滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积 的准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约 30° 角， 左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。 (5) 装标准溶液。应先用标准液（5-6ml）润洗滴定管 3 次，洗去管内壁的水膜，以确 保标准溶液浓度不变。方法是两手平端滴定管同时慢慢转动使标准溶液接触整个内 壁，并使溶液从滴定管下端流出。装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直 接注入滴定管内。 (6) 进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前， 食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞 拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。滴定管应插入锥形瓶口 1-2cm，右手持瓶，使 瓶内溶液顺时针不断旋转。掌握好滴定速度（连续滴加，逐滴滴加，半滴滴加） ，终点前用洗瓶冲洗瓶壁，再继续滴定至终点。 (7) 滴定管使用完后，应洗净打开旋塞倒置于滴定管架上。 标准硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L) 1.配制:称取 26g 硫代硫酸钠 （Na2S2O3? 2O） 5H （或无水硫代硫酸钠 16g） 溶于 1000ml ， 纯水中，缓缓煮沸 10 分钟，冷却，放置两周后滤过备用。 2.标定 （1）标定方法:称取在 120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾 0.15g，称准至 0.0001g， 置于碘量瓶中， 加水 25ml 使溶解， 加碘化钾 2.0g， 轻轻振摇使溶解， 20%硫酸 20ml， 加 摇匀，密塞；在暗处放置 10 分钟后，加水 150ml 稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定 液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液 3ml（5g/L） ，继续滴定至蓝色消失而 显亮绿色，同时作空白实验。 （2）计算： m――――重铬酸钾 g； c（Na2S2O3）――硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L； V1――――滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2――――空白滴定时硫代硫酸 钠标准溶液的用量 ml；0.04903――与 1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当 的以克表示的重铬酸钾的质量。评分表序号 一 1 2 3 评分点 取样 粗称（移液管准备） 分析天平称量的准备 分析天平称量操作 （移液操作） 1 2 6 称量瓶放置不当 （移液管洗液操 作不正确） ，扣 1（2）分 分析天平调零不当 （调整液面操 作不当） ，扣 1（2）分 天平开关门不当（放液操作不 当） ，扣 1 分 倾样操作不当，扣 1 分 数据记录不正确，扣 1 分 清零不正确扣 1 分 操作不正确，扣 1 分 配分 评分标准 扣分 得分4称量（移液）结束2天平不关门，扣 1 分 不清扫，扣 1 分二滴定1滴定管准备6洗涤不合要求，扣 1 分 没有试漏，扣 1 分 未润洗或润洗操作不当，扣 1 分 装液操作不正确，扣 1 分 未排空气，扣 1 分 未调零，扣 1 分2滴定操作11加指示剂操作不当 滴定姿势不正确 滴定速度控制不当 摇瓶操作不正确 锥形瓶洗涤不合要求 滴定后补加溶液操作不当 半滴控制不当 终点判断不准确 滴定管读数不正确 平行操作重复性不好3滴定后处理2不洗涤仪器 台面不清洁三分析结果5平行测定结果极差与平均值之 比大于允差小于 1/2 倍允差， 扣 2分 平行测定结果极差与平均值之 比大于 1/2 倍允差，扣 5 分15平均结果与参照值对比大于参 照值小于 1 倍允差，扣 4 分 平均结果与参照值对比大于参 照值大于 1 倍允差小于 2 倍允 差，扣 9 分 大于 2 备允差，扣 15 分四考核时间时 间 90min ， 超 5min 扣 2 分……..
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亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4S→+6S转化（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．A．稀硫酸&B．H2O2溶液&C．稀盐酸&D．淀粉碘化钾溶液&E．BaCl2溶液观察到的现象是______．实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．（3）装置c的作用是______．（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：①准确称取该硫代硫酸钠样品m&g，配制成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n&moloL-1&I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）．（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4价变化为+6价，需要氧化剂氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的存在，选项中氧化剂过量的过氧化氢可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，加入稀盐酸无现象，加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀，证明含有硫酸根离子；硫酸引入硫酸根干扰离子检验，淀粉碘化钾是验证氧化性物质的试剂，不能检验硫酸根离子，故答案为：AD；溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀；（2）装置图中分析结合实验目的可知，装置b是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的装置，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）装置c是安全瓶，导气管略露出胶塞，起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（4）二氧化硫是污染性气体实验借宿后不能排放到大气中，装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是关闭K2打开K1，故答案为：关闭K2打开K1；（5）移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n moloL-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点，依据离子方程式进行计算得到25ml中硫代硫酸钠物质的量：&& 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-；&&& 2&&&&& 1n（Na2S2O3）& nmol/L×V×10-3Ln（Na2S2O3）=2nV×10-3mol；配制的250ml溶液中含有n（Na2S2O3）=0.02nVmol；样品中Na2S2O3的百分含量=0.02nV×158g/molm×100%=3.16nvm×100%，故答案为：3.16nvm；（6）该实验是在已知条件下的检验，缺少对照实验，故答案为：缺少平行实验．
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据魔方格专家权威分析，试题“亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣..”主要考查你对&&设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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设计实验方案及探究实验
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
发现相似题
与“亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣..”考查相似的试题有：
2518552137971885752097381019693305090.1mol/l硫代硫酸钠标准溶液的配置与标定，详细点，主要是空白试验变什么颜色？拜托了。_百度知道
0.1mol/l硫代硫酸钠标准溶液的配置与标定，详细点，主要是空白试验变什么颜色？拜托了。
标定的时候为什么深蓝色变成亮绿色后过段时间又变回深蓝色了，而且一直反复。是药失效了吗？还有空白试验最后应该是由什么颜色变为白色？
我有更好的答案
称取(0.21±0，拿 去塞子；m──称取重铬酸钾质量;L〕相当的以克表示的重铬酸钾的质量配制　　溶解25g硫代硫酸钠在500mL新煮沸并冷却的水中，加0，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈黄绿色;L。精密度　　做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果，煮沸混合物，mol/0，使用期限二周。溶液中加入几滴甲醛溶液，使用期限可延长数月。 计算　　硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c(Na2S2O3)＝m&#47.00mL硫代硫酸钠标准滴定溶液〔c(Na2S2O3)= 1 .000mol/L；0，在不断搅拌下，慢慢注入100mL沸水中，充分混匀，在暗处静置10min，快速加入3g碘化钾；V──滴定用去硫代硫酸钠溶液实际体积，mL，g。稳定性　　滴定溶液每月重新标定一次，溶液贮存在密闭的玻璃瓶中。标定淀粉指示液(10g/L)，继续滴定至蓝色消失。加2mL淀粉指示液，应小于0.00040mol&#47，2g碳酸氢钠和5mL盐酸，立即塞好塞子、将1g可溶性淀粉与5mL水制成糊状，充分搅拌至稀薄透明的流动形式，冷却后使用。2 、1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合，并用足够冷的水调成稀薄的糊状。 1 ；五次平行测定的极差.04903×V………………………………………(1) 式中：c(Na2S2O3)──硫代硫酸钠标准滴定溶液之物质的量浓度.04903──与1.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到250mL具玻璃塞的锥形瓶中，静置24h，搅拌下将糊状物加入100mL水中，煮沸几分钟后冷却，出现亮绿色为止，加100mL水溶解。用水洗涤塞子和锥形瓶壁.11g碳酸钠，用新煮沸并冷却的水稀释至1L
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【求助】硫代硫酸钠标准溶液的空白实验
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这个帖子发布于8年零193天前，其中的信息可能已发生改变或有所发展。
各位大侠，请教一个问题，最近在标定0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液时遇到一个问题，就是做空白试验的时候没有颜色变化，空白溶液的配制除了不加重铬酸钾，其它和中国药典2005版上硫代硫酸钠标准溶液的标定的过程一样，但是空白溶液没有颜色，所以不知道该怎么扣除空白？哪位前辈知道，烦请多多指教，不甚感激！
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既然空白滴定没有颜色（表明前期过程没有产生碘），那么空白体积就是0
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空白还是有的，一般是0.01～0.02。因为滴定过程是需要时间的，滴定的过程中，KI也会产生I，这些就是空白。标定一个样需要多少时间，空白样也在相同环境下放多少时间再滴。
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我找到原因了，药典上要求放置一个月，过滤后再标定的。我们本身不用这个溶液，是为了参加比赛练手配制的，只放了一个礼拜就拿来练习标定了，所以没有颜色。比赛时候用的溶液空白很明显的，谢谢各位前辈指教！
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