下列关于溶液的说法.正确的是( ) A.溶液久置后.其中各成分不会自动分离 B.溶液是由固体溶于水后形成的混合物 C.溶液是一种混合物.所以混合物都是溶液 D.溶液中的溶剂一定是水——精英家教网——
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下列关于溶液的说法.正确的是( ) A.溶液久置后.其中各成分不会自动分离 B.溶液是由固体溶于水后形成的混合物 C.溶液是一种混合物.所以混合物都是溶液 D.溶液中的溶剂一定是水 【】
题目列表(包括答案和解析)
（7分）初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是&&&&。（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2。则C的溶液的pH&&&&7（填“&”、“&”或“＝”），CO2不能用固体C干燥的原因是&&&&（用化学方程式表示）。（3）将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是&&&&，所得溶液中的溶质是&&&&。（4）向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是&&&&（填序号）。a．变化前后溶液中水的质量一定减少b．F的溶液中溶质的质量分数可能不变c．F可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na2CO3d．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 &&&&&&&&&&（写一个）[探究过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是 &&&&&&，溶液C中一定含&&&&& &离子。（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有&&&& &&&&&&&，反应的方程式为& &&&&&&。（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是& &&&&&&。[实验结论]依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 &&&&&&（填序号）①样品中一定含NaOH&&&&&&&&②样品中一定含Na2CO3&&&&&& ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种&[拓展延伸]为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为&&&&&& &g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）&&&&&&& （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：& &&&&&&&。【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2& 生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O[探究过程]（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③[拓展延伸]（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸&
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 &&&&&&&&&&（写一个）[探究过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是&&&&&&，溶液C中一定含&&&&&&离子。（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有&&&&&&&&&&&，反应的方程式为&&&&&&&。（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是&&&&&&&。[实验结论]依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是&&&&&&（填序号）①样品中一定含NaOH&&&&&&&&②样品中一定含Na2CO3&&&&&&③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种[拓展延伸]为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为&&&&&&&g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）&&&&&&&（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：&&&&&&&&。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． [小资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）．[探究过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．[实验结论]依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．①样品中一定含NaOH&&&&&&&&&&&&&&&②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种[拓展延伸]为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为______&g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． [小资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）．[探究过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．[实验结论]依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．①样品中一定含NaOH&&&&&&&&&&&&&&&②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种[拓展延伸]为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为______&g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．
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解:不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤,所以将不溶性黑色粉末分离出来,可以用过滤的方法.根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,蓝色沉淀是氢氧化铜,变为黑色,不可能出现铁元素,锰元素和碳元素,因为氢氧化铜中不含有这些元素;氧化铜能与酸反应,铜与酸不反应,所以加入酸溶液,例如加入稀盐酸,发现固体全部消失,说明其中不含有铜,因为铜与盐酸不反应,所以黑色固体是氧化铜,小丽的猜想正确;由于氢氧化铜在开始分解,所以要控制实验的初始温度,低于该温度,由于钠与水反应放出大量的热,所以放入的金属钠需适量,不能太多了,硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量,使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度.故答案为:过滤;根据反应前后元素种类不变(或质量守恒定律);稀盐酸(稀硫酸或稀或稀);小丽;硫酸铜溶液用量不能太少.
解答本题关键是要知道不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤,知道反应前后元素种类不变,知道氧化铜能与酸反应,铜与酸不反应,氢氧化铜受热分解生成氧化铜,水,需要达到一定温度才能分解.
922@@3@@@@实验探究物质的性质或变化规律@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
922@@97@@13@@2
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,小美,小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验.[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,并发出嘶嘶声,烧杯发烫,表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀,絮状物慢慢下沉渐渐增多,并没有出现紫红色的铜.正准备整理器材,她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑.[提出问题]生成的黑色固体是什么物质?[实验二]搭建分离装置,经过___,洗涤,干燥,得到少量的黑色粉末.[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有:四氧化三铁,二氧化锰,氧化铜,炭粉等.小丽猜想:黑色固体可能是氧化铜,不可能是四氧化三铁,二氧化锰,炭粉.你认为小丽作出如此判断的依据是___.小美猜想:黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物.依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清.[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜,她们取少量该粉末放入试管,加入一定量的___溶液,略微加热,发现固体全部消失,从而证实了___同学的猜想是正确的.那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢?[查阅资料]Cu{{(OH)}_{2}}的起始分解温度约{{66}^{\circ }}C.[实验反思]至此,谜底全部解开.为确保蓝色沉淀不分解,实验过程中要注意:(1)控制实验的初始温度;(2)放入的金属钠需适量;(3)___.豆丁微信公众号
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2012年鲁教版化学复习提纲
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& 2014高中化学苏教版必修一专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯
2014高中化学苏教版必修一专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯
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资料概述与简介
解析：(1)除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法； (2)除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般用蒸馏的方法把液态物质分离出来； (3)单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来； (4)CaCO3高温易分解，生成CaO，故可用加热分解的方法。 答案：(1)过滤　(2)蒸馏　(3)加热升华　(4)加热分解 点此进入 [随堂基础巩固] [课时跟踪训练] 点此进入 2．分液 (1)依据：两种
的液体混合物，静置时会分层。 (2)操作：下层液体从
放出，上层液体从
倒出。 互不相溶 下口 上口 [师生互动·解疑难] 1．萃取剂的选择 (1)与另一种溶剂互不相溶； (2)与溶剂和被萃取的物质不发生反应； (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
2．萃取操作要领及注意事项
(1)检查是否漏液：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏时，在分液漏斗中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒立看是否漏水。
(2)混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住上口玻璃塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；振荡过程中要不时旋开上口玻璃塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
(3)静置：静置使液体分层，以便分液。
①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流下，同时防止液体飞溅。
②分液时要打开玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液在上层
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶
液从漏斗上口倒出 解析：水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。 答案：D [自学教材·填要点]
将液态物质加热至
，使之汽化，然后将蒸气重新
为液态的操作过程。
利用液态混合物中各组分的
不同对物质进行分离。
、锥形瓶(接受器)、牛角管、
、铁架台(铁圈、铁夹)等。 沸点 冷凝 沸点 蒸馏烧瓶 酒精灯 温度计 冷凝管 4．应用 (1)分离
的液体混合物。 (2)除去液体中
物质。 沸点相差较大 难挥发或不挥发 [师生互动·解疑难]
1．实验步骤
连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。
2．装置的安装
由下到上，由左到右。
3．蒸馏操作的注意事项
(1)温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。
(2)冷却水的流向：由下往上(与内管的冷凝液形成逆流)。
(3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
(4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。 3．将下图所示中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒
精的装置，并进行蒸馏。 (1)图中A、B、C三种仪器的名称是____________。 (2)将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。e接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)。 (3)A仪器中c口是________，d口是________(填“进水口”或“出水口”)。 (4)蒸馏时，温度计水银球应放在________________。 (5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是 ________________________________________________________________________________________________________。 解析：蒸馏装置包括加热装置、冷凝装置和收集装置三部分。组装时，应遵循先加热后冷凝再收集的顺序；实验时冷凝水的流向与蒸汽的流向相反；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；为防止液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片。 答案：(1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶 (2)i　h　a　b　f　g　w　(3)进水口　出水口 (4)蒸馏烧瓶支管口处　(5)防止液体暴沸
1.分离方法综合运用实例
除去粗盐中的杂质MgCl2及泥沙，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的
，使MgCl2完全转化为
，化学方程式为
，过滤，除去
，向滤液中加入
中和过量的NaOH，最后
溶液，获得NaCl晶体。
NaOH溶液 Mg(OH)2沉淀 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 泥沙和Mg(OH)2沉淀 盐酸 加热蒸发
利用混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离出来。 解析：蒸馏是利用混合物中各成分沸点的差异，通过加热和冷凝的方法，将互溶性的液体混合物进行分离的一种实验方法，A项正确；分液是利用物质溶解性差异，分离互不相溶的液体混合物的方法，而酒精和水互溶，B项错误；结晶(重结晶)是利用混合物中物质溶解性受温度影响的差异，将两种易溶性物质进行分离的一种实验方法，硝酸钾在水中的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠在水中的溶解度受温度影响变化不大，适合用结晶的方法分离或提纯硝酸钾，C项正确；D项显然正确。 答案：B (1)②③④步操作中所加入的试剂顺序为： _________________________________________________ (2)判断BaCl2已过量的方法是________________________ _______________________________________________。
[解析]　根据提纯物质的原则：不增(不引入新杂质)、不减(提纯物质不能减少)、干净(杂质要除净)、易分离，加入试剂需过量，前操作引入的杂质要在后续操作中除去。故Na2CO3应在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。
[答案]　(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(2)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新杂质；不变指被提纯的物质性质不能改变；易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。 1．提纯含有少量Mg(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方
A．加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补
加适量的硝酸
B．加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中
补加适量硝酸
D．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补
加适量硝酸 答案：B 　
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是________。
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液态混合物
D．用过滤法除去食盐水中的泥沙
E．用加适量盐酸的方法除去KCl中的K2CO3
F．用加热升华法除去碘水中的水
[解析]　A选项中Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯；B选项中可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；C选项中乙醇和甲醇沸点不同，可用蒸馏法分离提纯；D选项中泥沙呈悬浊液状态，可用过滤法分离；E选项中盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，可达到目的；F选项中加热时碘会升华，不能用此法提纯碘，可用萃取法来提纯。
[答案]　BCDE 2．下列各组混合物的分离或提纯选用哪一种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_________；
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用____________；
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用______________；
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。 返回 专题1 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第一课时 应用创新演练 知识点一 知识点三 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点四 第一课时　物质的分离与提纯
1．常用的混合物分离和提纯的方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析等。
2．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
3．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去液体中难挥发或不挥发的杂质。
[自学教材·填要点] 1．过滤、蒸发 (1)依据：物质
的差异。 (2)范围：分离
的混合物。 (3)仪器装置： 溶解性 难溶性物质和可溶性物质
(4)实例：粗盐提纯。
(1)依据：利用物质的溶解度受
影响程度不同的差异进行分离。
(2)范围：分离一种或几种
的混合物。
温度 可溶性固体和液体 [师生互动·解疑难]
(1)适用范围：若是不溶性固体和液体组成的混合物，可用过滤的方法将两者分离开来。如分离水溶液中的碳酸钙固体、水溶液中的硫酸钡固体。
(2)操作要点：过滤必须做到“一贴、二低、三靠”：
①“一贴”：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴在漏斗的内壁上。用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。
②“二低”：滤纸的高度略低于漏斗边缘，倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘3～5 mm，防止滤液从滤纸与器壁间渗出。
③“三靠”：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要使玻璃棒的一端和滤纸的三层部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。玻璃棒起引流的作用。
(1)适用范围：两种溶解度随温度变化有明显差异的固体物质溶于水中组成的混合溶液，可以采用结晶的方法来分离。为了提高分离的效果，还可以进行重结晶。
(2)结晶的方法：
①蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。
②降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。
1．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化
钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，
②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，
则表示________(填选项的标号)。
A．左盘重，样品轻　　　　　 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重 (3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ②_________________________________________________； ③_________________________________________________； ④_________________________________________________。 (4)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于__________________________________________________。 解析：实验过程：由于钾盐均溶于水，且草木灰中含有不溶于水的杂质，因此要采用溶解——过滤——蒸发结晶的方法。然后利用实验操作的基本知识解题。天平使用时方法是左物右码。 答案：(1)过滤　蒸发　(2)B (3)搅拌，加速样品溶解　引流，防止液体流到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅 (4)滤液浑浊 [自学教材·填要点]
(1)原理：利用物质在
的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
互不相溶 溶解度 返回 4．下列分离物质的方法中，不正确的是(　　)利用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物利用分液的方法将水和酒精分离开来利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠利用过滤的方法除去水中的泥沙[例1]　为了除掉粗盐中的Ca＋、Mg＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl、Na、NaOH均稍过量)：称取粗盐
精盐。解析：A、C引入Na＋无法除去；C、D引入SO无法除去。提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。杂转纯”Na2CO3中混有的NaHCO，则可将混合物加热使NaHCO全部转化为Na(2NaHCO3Na2CO3＋H＋CO)。“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na，则可加盐酸使CO转变为CO逸出。溶剂分”：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl可将碘从水中萃取出来。
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