为什么温度一定时 一个化学反应的平衡常数是一个定值?不是说平衡常数与化学计量数有关吗?
为什么温度一定时 一个化学反应的平衡常数是一个定值?不是说平衡常数与化学计量数有关吗?那计量数变了化学平衡常数也就变了啊!
温度一定时 一个化学反应的平衡常数是一个定值前提是,“一个化学反应”始终不变.2 SO2 + O2 = 2 SO3你把它写成 SO2 + 1/2 O2 = SO3,这就不是同一个反应了.计量数变了化学平衡常数也就变了.
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与《为什么温度一定时 一个化学反应的平衡常数是一个定值?不是说平衡常数与化学计量数有关吗?》相关的作业问题
没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.
只要反应发生了,就可以用这个等式计算了没有任何条件,没有任何前提
能量变化会导致温度变化,当温度不变的时候说明能量不再变化了,宏观上看反应停止,就是达到平衡了
不变,化学平衡常数只与温度有关
不变,K只和温度有关,温度变了K就变
首先氢气和氯气反应不是可逆的吧,然后就算氢气的浓度特别大,可是氯气的浓度非常小,然后它们的乘积也不会大到那儿去啊
对于不同的反应是对的；反应限度就是表示平衡常数的；有问题请追问~~
这位同学,你大错特错.这里面具体牵扯到化学反应动力学,化学反应热力学,化学反应等温式等.暂不考虑其他,从热力学和等温式出发,形如反应A+B=C+D则△G1=-RTlnK1,则2A+2B=2C+2D.则△G2=-RTlnK2.由化学反应进度知,△G2=2△G1.所以K2=(K1)的平方.所以与方程式写法有关,很有关,其他
单从环境来讲只是跟温度有关,其实还与物质存在的状态有关,如气态,液态的物质有不同的平衡常数
首先“化学平衡常数k仅与温度有关,k反映了化学反应进行的程度”这句话绝对是正确的 其次“化学反应的限度不仅仅与温度有关” 例如压强 各物质浓度等都会影响化学平衡的移动 这个也是正确的温馨小提示：如果楼楼是高中的 那么这样记就好了 如果需要解释一下 那么……在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓
平衡常数K的关系式有ΔG = -RTlnKΔG=ΔH-TΔS上面两个式子消去ΔG得到-RTlnK=ΔH-TΔSlnK=（TΔS-ΔH）/RT =ΔS/R-ΔH/RTR为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变（反应热）,同一个化学反应方程式,这三个数据不会变化,于是lnK就变成了一个关于T的一次函数.所以K只和T有关.
是可逆反应.一般K大于10的五次方反应就进行得比较完全了,就可以视为可逆反应.具体看题目怎么说.我们化学老师说的老师说的,纯手打,对了,还说明正、逆反应的浓度积几乎相等,而且该反应是可逆的. 再问： 正、逆反应的浓度积几乎相等 可以得出什么结论呢？我想问的是当K为1时，有没有什么特殊意义？谢谢 再答： 没有的，不过有的
分子间的平均距离.分子数一定,平均距离一定,体积就相同.
如果要进行比较或者数据计算,那自然是要用初末物质的量除以时间；如果只是单纯的判断（如反应条件改变对化学速率的影响）则粗略的依外界条件来判断既可.
正确 温度升高 活化分子内能提高 有效碰撞次数增加 速率加快
平衡常数K只和温度有关,你只要不变温度,随便你怎么弄,都要抓住K是不变的,记好!K值的计算式,在未平衡时,可用来判断反应方向,K则逆移.
既然是可逆的,当然要看正反应还是逆反应了,若对于正反应升温k值增大,则对于逆反应,升温k值减小.
肯定不对,如果你列三段式那么转化浓度也要和计量数有关的,计量数变了,那么转化浓度也变了,以为着平衡的浓度也变了.那么到时你写平衡常数的表达式也不同了.不懂就问!
无规律,因为计量数一扩大或缩小,它的K值就是另一个方程式的了,别试图找规律,就按最笨的方法算,保证对关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A.无论什么情况下.一个化学反应的平衡常数都是一个定值B.两种物质反应.不管怎样书写化学方程式.平衡常数不变C.温度一定时.对于给定的化学反应.正.逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc＜Kc时.v正＜v逆 题目和参考答案——精英家教网——
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关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
A、无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值B、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C、温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D、浓度商Qc＜Kc时，v正＜v逆
考点：化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同．
解：A、化学平衡常数只与温度有关，当温度一定时，一个化学反应的平衡常数是定值，故A错误；B、温度一定，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，故B错误；C、温度一定时，对于给定的化学反应，正反应的反应物和生成物分别为逆反应的生成物和反应物，所以平衡常数互为倒数，故C正确；D、浓度商Qc＜Kc，平衡向正反应进行，v（正）＞v（逆），故D错误；故选：C．
点评：本题考查了化学平衡常数及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同．
练习册系列答案
科目：高中化学
与50mL&0.1mol-1&Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
A、50mL&0.2mol?L-1的NaCl溶液B、100mL&0.1mol?L-1的NaCl溶液C、25mL&0.2mol?L-1的Na2SO4溶液D、10mL&0.5mol?L-1的Na2CO3溶液
科目：高中化学
某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（　　）
A、2种B、3种C、4种D、5种
科目：高中化学
下列叙述或操作正确的是（　　）
A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
科目：高中化学
下列描述中不正确的是（　　）
A、14N与15N具有相同的质子数B、18O与17O具有相同的电子数C、24Mg与24Na具有相同的中子数D、40K与40Ca具有相同的质量数
科目：高中化学
同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）反应条件：①锌粒&②锌片&③锌粉&④5%盐酸&⑤10%盐酸&⑥15%盐酸&⑦加热&⑧用冷水冷却&⑨不断振荡&⑩迅速混合后静置．
A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨C、①④⑧⑩D、②⑥⑦⑩
科目：高中化学
以下现象说明是化学腐蚀的是（　　）
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗
科目：高中化学
工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，若温度升高，平衡常数数值将（填增大、减小或不变）②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是a．体系的密度不再改变&&&&&&b．体系的压强不再改变c．c（CO2）=c（CO）&&&&d．消耗1molCO2同时生成1molH2O&&&&&&e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示．①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是．
科目：高中化学
在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式：，该烷烃有种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：，．
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化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关的常数,所以本人认为那些说K值与方程式的书写有关说法完全是无意义的.
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对于一定的化学反应,化学平衡常数K值只与温度有关.这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关,不同的化学反应,其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应,温度也影响其平衡状态.但是K的数值又与化学方程式的书写有关,这是指,对于一定温度下,一定的化学反应,我们要求解其平衡时的浓度时,与方程式的写法有关,如2CO+O2=2CO2 K1CO+（1/2）O2=CO2 K2虽然是同一反应,也在同样温度下,他们的K值不同,（K1）=（K2）^2
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这个在你学到大学无机热力学乃至动力学的时候会接触到一些公式，这些公式是和熵变和标准摩尔生成焓一类的东西结合在一起算的，所以根据方程计量数的不同，K值也会不同。你可以尝一下类似的公式，里面包含了K值的。总不能计量数是一，吸热X千焦，计量数是二，吸热2X千焦，结果算出来的答案一样吧。...
按照书上得意思
就算不同的反应
只能这么理解
化学平衡常数只与温度有关是对的.K值又与化学方程式的书写有关可以对的因为你化学方程式的书写变了,也就是化学计量数变了,计算出来的数字就变了.
其实说写法不同，就是两个方程式了，而对于某一个特定方程式而言K只与温度有关。的确实际反应中反应平衡浓度不会因方程式书写不同而不同，但反映到K值上就不一样了。
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平衡常数在温度一定时,为什么是一个定值?这是通过推理论证的,还是什么
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物理化学里面有详细推导 定理 都是要先理论 实际上当然也经过实验验证了
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因为温度变化就会导致平衡的移动，进而导致反应物和产物的浓度变化，则平衡常数跟着变化。所以每个固定的温度对应着一个固定的平衡常数
有公式lnK=-△G/RT，式中△G（吉布斯自由能变）对于某特定反应是温度T的函数，R是常数，可见K只和温度有关。
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证明化学平衡常数K在一定的温度下是定值
&&基于对高中化学选修4中所学知识的思考,未参考高等化学文献。同时在截稿前,尚未学习数学必修3中关于概率的知识。
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