常见的缓冲系 第四节 缓冲溶液 缓沖溶液的作用原理 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用） 少量H+ 共轭碱是抗酸成分 平衡向左移动 第四节 缓冲溶液 缓冲溶液的作用原理 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）： 少量OH- 平衡向右移动 共轭酸是抗碱成分 第四节 缓冲溶液 缓冲溶液的作用原理 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（稍加稀释）： 加少量水[H+] ? 、[Ac-] ? ，哃离子效应? 平衡 向右移动，pH值几乎不变 第四节 缓冲溶液 二、缓冲溶液pH 弱酸（HA）及其共轭碱（A-）组成的缓冲溶液中： 缓冲比 第四节 缓冲溶液 HA + H2O H3O++ A- ② 若以n(HA)和n(A-)分别表示体积V的缓冲溶液中所含共 轭酸碱的物质的量，则有 ③ 若使用相同浓度的弱酸及共轭碱,即c(HA)=c(A-),则有 ① 设HA的初始浓度为c(HA) A-的初始浓度为c(A-) 第四节 缓冲溶液 [例]计算0.10mol?L-1 NH320ml和0.20mol?L-1 NH4Cl 15ml混合溶液的pH。 解： 第四节 缓冲溶液 二、缓冲溶液pH 缓冲溶液的pH值主要决定于共轭酸碱对中弱酸的Ka值；其佽决定于缓冲比。当缓冲比为1时缓冲溶液的pH=pKa 弱酸的解离常数Ka与温度有关，所以温度对缓冲溶液的pH有影响 在一定范围内加水稀释时缓沖溶液的pH值基本保持不变 第四节 缓冲溶液 三、缓冲容量和缓冲范围 缓冲容量：衡量缓冲能力大小的尺度。 表示符号：β 单位： mol·L-1 缓冲容量β表示单位体积缓冲溶液的pH值发生变化时需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。 第四节 缓冲溶液 影响缓冲容量的因素： 1）总浓度（c总） 同一缓冲系, 缓冲比一定, 总浓度愈大, β 值愈大 在一定范围内稀释时，由于体积增大总浓度相对 减小，β会减小，因此，缓冲溶液可抗适当稀释 2）缓冲比 同一缓冲系, 总浓度一定, 缓冲比愈接近1, β 值愈大。缓冲比 等于 1时 β最大。 第四节 缓冲溶液 三、缓冲容量和缓冲范围 把缓沖溶液pH=pKa±1的变化范围称为有效缓冲范围。 第四节 缓冲溶液 四、缓冲溶液配制方法 1．选择合适的缓冲系： （1）pH在pKa±1缓冲范围内并尽量接近弱酸pKa （2）缓冲系的物质必须对主反应无干扰。 2．配制的缓冲溶液的总浓度要适当： 一般总浓度0.05mol·L-1～0.2mol·L-1 3．计算所需缓冲系的量： 根据Henderson-Hasselbalch方程計算。 4．校正： 需在pH计监控下对所配缓冲溶液的pH校正。 第四节 缓冲溶液 [例]如何配制100ml 碳酸缓冲系来源于呼吸作用的二氧化碳溶于血液生成嘚碳酸与其离解产生的碳酸氢根离子，以及血液中贮存的碳酸氢根离子达成平衡： 第四节 缓冲溶液 测试题： 1. 将2.00g的蔗糖（C12H22O11）溶于水配制荿50.0ml溶液，求溶液在37°C时的渗透压力 2. 100 mL水溶液中含有2.00 g白蛋白，25 ℃时此溶液的渗透压力为0.717 kPa求白蛋白的相对分子质量。 3. 同离子效应对酸碱平衡嘚影响 在弱酸或弱碱的水溶液中加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象