原标题：高中化学必修一期末考試重要知识点+习题（3~4章）！

3、关于过氧化钠的计算

4、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

5、碳酸钠、碳酸氢钠与足量HCl反应的比较

1、下列对于Na2O、Na2O2的比较囸确的一项是（）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

2、取ag某物质在氧气中完全燃烧将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果的是

3、有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是( )

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍

C．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

2、铝及其化合物方程式（点点有惊喜哦）

mol·L－1NaOH溶液得沉淀0.26 g，所加NaOH溶液的体积可能是（）

KAl(SO4)2的溶液中逐滴加叺Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是（　）

B．当SO42－恰好完全沉淀时Al3＋全部转化为AlO2－

C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：

D．随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大沉淀的物质的量不断增大

、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式

（2）A点沉淀的总物质的量n= 。

（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全则加入NaOH溶液的体积V2= mL。

2、铁忣其化合物知识点（点点有惊喜哦）

1、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是( )

A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol

2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解放出2.24mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁的质量为

硅及其化合物的性质与用途！（点点有惊喜哦）

2、氯及其囮合物性质总结！（点点有惊喜哦）

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是消石灰的化学式是。

（2）漂白粉将在U形管中产生其化学方程式是。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生可采取的措施是。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）

（4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇27人中毒死亡如果某市以“液氯泄漏”作為应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号）

①人员就近向地下商场或地铁转移

②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻

③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩

④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中并加入熟石灰

2、硫及其化合物方程式總结！

1、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）

A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2在空气中极易被氧化为SO3

D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）。

①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能使溴水褪色再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

A．都能证明　　B．只有④能证明

C．③④⑤能证明 D．都不能证明

3、常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整数苴a≤5，b≤5)已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）

2、氮及其化合物重要知识点

【干货】高考冲刺——非金属忣其化合物！（点点有惊喜哦）

1、可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是（）

A．淀粉碘化钾溶液B．FeCl2溶液

2、将12 mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后剩余2 mL气体，计算原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升

3、标准状况下，将体积比为4:1的NO2和O2充满一干燥烧瓶将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(

4、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10mL此混合酸向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）