稀释醋酸氨溶液时，醋酸根离子的水解程度和水的电离程度的变化？为什么？_百度知道
稀释醋酸氨溶液时，醋酸根离子的水解程度和水的电离程度的变化？为什么？
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水解程度增大浓度越小 水解程度越大
那水的电离程度呢
水解程度大 水的电离程度大
水的电离程度是减小的
我忘记了加水进去稀释的
水的电离度下降了
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水解程度增大，水的电离程度增大
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水解程度和电离程度是不是一样的 （比如醋酸电离度约
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是矛盾的。所以：水解本来就是很小很小，水解程度和电离程度不会一样，要是醋酸钠里卖弄的醋酸根都水解0.01了，那么它的氢离子浓度就和醋酸相同，那么它的PH就该相同，水解程度很小很小。 希望能帮到你。追问：你没看清题 醋酸电离度约为1%，醋酸虽然只电离0.01.01. 为何追答，不是一个概念，我只是举例子，但是现在是醋酸钠显然显碱性.01,但是醋酸纳的水解程度要远远小于0水解程度和电离程度是不是一样的 (比如醋酸电离度约为1%,那么醋酸钠的中醋酸跟的水解约为1%?)不是一样的,两个根本就不是一个概念,还要多理解,醋酸的电离度为0：醋酸跟的水解程度要远远小于0.01.追问,那么醋酸钠的中醋酸跟的水解约为1%追答：我说的很清楚了 ，水解和电离不是两回事，但是醋酸显酸性
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。来源： 作者：左忠文
水解程度与电离程度的比较
溶液中离子浓度的大小比较,是中学化 学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或 强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度 的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离 子浓度的大小,首先要弄清混合溶液中,弱根 离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁 占优势.下面我们结合几个例子说明这方面 的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与 电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓 度的大小 1.0.lmol·L一1醋酸溶液和0.lmol·L一’ 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小. 吻 醋酸根离子水解产生OH- 离子使溶液呈碱性,而醋酸在溶 液中电离产生H+离子使溶液呈 酸性.该混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度 比醋酸根离子水解程度大.酉普酸根离子水解 使醋酸根离子减少,醋酸电离使醋酸根离子 增多.所以,溶液中各离子浓度的大小为: e(CH3COO一)&c(Na+)&c(H+)&e(OH一) 2.0.lmol·L一’的氨水溶液和0.lmol·L一‘的氯化按溶液等体积混 合后,混合后溶液呈碱性,试比较溶液中各离子浓度的大小. 免 按根离子......(本文共计2页)
　　　　　　　
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电离大于水解。应该比较Ka、Kb的大小。我们知道醋酸的Ka=1.75×10^-5，那么Kb=10^-14/Ka。Ka＞＞Kb。诚心为你解答，给个好评吧亲，谢谢啦
电离程度大于水解程度的：硫酸氢盐，亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述物质外，其它的酸式盐都是水解程度大于电离程度的。
这种一般都是呈碱性的两性离子，比如碳酸氢根，HPO4(2-)，HS-等
醋酸的电离能力大于醋酸根离子的水解能力，从平衡的角度来考虑
我做的图片，无法在此粘贴，你看附件吧
因为溶液中存在电荷守恒式,即 C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),因为是酸性溶液,C(H+)〉C(OH-),所以C(CH3COO-)〉...
答: 就是说不定的,因为每个人的体质不一样,所以孕期反应也不一样,有一些人从怀孕四五周就会出现孕吐反应了。
答: 根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平
和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...
答: 通过简单的化学反应现象引入
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
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