外层电子排布为“量子数n=4，l=2”的电子不是 30 Zn吗？为什么是Ca呢？3d的十个电子呢？？_百度知道
外层电子排布为“量子数n=4，l=2”的电子不是 30 Zn吗？为什么是Ca呢？3d的十个电子呢？？
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1～36号元素的“价电子排布式”该怎么写，什么规律
我有更好的答案
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
看吧，这是前36整个电子排布，更全面
( :3 )牛逼
但是我问的是价电子价电子排布式啊？
哦，我都已经给出全部排布了，看着啊，前三周期，只需去掉（n—1电子层便是）比如1s22s22p63s2，这是第三周期吧，那么，3s2就是价电子排布试了，四周期特殊，包含有3和4的数字，如3s23p64s1，这其实就是洪特原则（忘了，可能是泡利选择）我才大一。还记得到哈😄
哦哦哦哦，谢谢啦( • ̀ω•́ )✧
好娃娃(=｀ω´=)
哦哦，我猜应该是泡利吧，洪特不是这个么
[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
铬价电子3d54s1，铜3d104s1
采纳率：78%
问一下会的同学嘛！很简单的
那你不能给我讲讲么😂
发语音也可以
上课没听课吧！😁😁
知道电子层吗？
电子层最内层是第二第三依次是2、8、8
价电子啊我问的是
失去带正点得到带负电
少于四的容易失去
多于四的容易得到
这就是规律了
什么嘛😂
明白了没有呢
最外层电子少于四的容易失去
多于四的容易得到
这就是规律了
这不是电子排布式和轨道式么
我现在问价电子排布式怎么写啊
你还是问老师吧
没有帮到你
😂好好，，
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下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）A．Na+：1s22s22p6B．F-：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2-：1s22s22p6
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是（　　）A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
下列原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．Na+：1s22s22p6B．O2-：1s22s22p4C．F：1s22s22p5D．Ne：1s22s22p6
下列各原子的电子排布式或电子排布图正确的是（　　）
A、B、C、K&&1s22s22p6&3s23p64s1D、Fe&&1s22s22p63s23p63d8
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请输入手机号以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是( ) A.1s22s22p63s23p63d74s2B.1s22s22p63s23p63d54s1C.1s22s22p63s23p63d104s24p1D.1s22s22p63s23p64s2 题目和参考答案——精英家教网——
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以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（　　）
A、1s22s22p63s23p63d74s2B、1s22s22p63s23p63d54s1C、1s22s22p63s23p63d104s24p1D、1s22s22p63s23p64s2
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子的构造原理可知，大多数电子按轨道能量顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s…由里向外排布，但当轨道上电子数呈半满时，能量更低，原子更稳定，会出现反常情况，据此答题．
解：A、1s22s22p63s23p63d74s2是Co原子的电子排布式，符合构造原理，故A错误；B、1s22s22p63s23p63d54s1是Cr的电子排布式，根据能量最低原理，在4d和5s轨道上，电子数处于半满状态，这样更稳定，但不符合构造原理，是核外电子排布的特殊情况，故B正确；C、1s22s22p63s23p63d104s24p1是Ga原子的电子排布式，符合构造原理，故C错误；D、1s22s22p63s23p63d104s2是Zn原子的电子排布式，符合构造原理，故D错误；故选B．
点评：本题主要考查构造原理，难度不大，解题时要注意构造原理和能量最低原理相结合分析问题．
练习册系列答案
科目：高中化学
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&mol/L．
科目：高中化学
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号，浓度；离子符号，浓度；离子符号，浓度．（3）试确定K+是否存在（填“是”或“否”），判断的理由是．（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子．
科目：高中化学
合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：请你回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=．（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是．A．增大压强&&&B．降低温度&&&C．使用催化剂&&&D．增大反应物的浓度&&（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH3）=②达到平衡时NH3的体积分数为%（4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）请回答：钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是．
科目：高中化学
在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管B中盛放的试剂是（填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式．（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是．（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是．（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是g．（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为，乙酸分子的官能团名称为，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为．
科目：高中化学
分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：（1）A的名称：；E的结构简式：（2）反应④的反应类型为；（3）反应②的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为；（4）按要求写出G的同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．．
科目：高中化学
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
A、Fe2（SO4）3B、ZnSO4C、KNO3D、NaCl
科目：高中化学
如图在试管甲中先加入2mL&95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml&饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）试管乙中观察到的现象是（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是（4）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式．
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s&轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形
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请输入手机号下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（　　）A．C B．Cr
1s22s22p63s23p63d54s1C．B D．Br[Ar]4_百度知道
下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（　　）A．C B．Cr
1s22s22p63s23p63d54s1C．B D．Br[Ar]4
下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（　　）A．C B．Cr
1s22s22p63s23p63d54s1C．B D．Br[Ar]4s24p5
我有更好的答案
A．2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，而且自旋状态相同，所以不符合洪特规则，故A错误；B．Cr为24号元素，其原子的核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，符合基态电子排布规律，故B正确；C．根据泡利原理，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以1s和2s轨道上的2个电子自旋状态应该相反，故C错误；D．Br为35号元素，其原子的核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D错误；故选B．
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