氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气.氢气.烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图.图中的离子交换膜只允许阳离子通过. 完成下列填空: (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式. (2)离子交换膜的作用为: . . (3)精制饱和食盐水从图中 位置补充.氢氧化钠溶液从图中 位置流出.(选填“a . 题目和参考答案——精英家教网——
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）离子交换膜的作用为：&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）精制饱和食盐水从图中&&&&&& 位置补充，氢氧化钠溶液从图中&&&&&&& 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”） （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。 写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH&&&&&&&&&& 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 已知：& H2SO3&&&&&&& Ki1=1.54×10-2&&&&&&& Ki2=1.02×10-7 &&&&&&& HClO&&&&&&& Ki1=2.95×10-8 &&&&&&& H2CO3&&&&&&& Ki1=4.3×10-7&&&& Ki2=5.6×10-11
【答案】（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 （2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。 （3）a；d； （4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O. （5）大于；SO32–&CO32–&HCO3–&HSO3–。 【解析】 （1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应。产生Cl2。反应的离子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 （2）图中的离子交换膜只允许阳离子通，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的OH-进入阳极室，与氯气发生反应，阻止Cl-进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高。同时可以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。 （3）随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀的NaCl溶液。 （4）KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O. （5）NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)&c(H+)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.02×10-7；HClO的Ki1=2.95×10-8，所以酸性：HSO3-&HClO，因此溶液的pH: NaClO& Na2SO3。由于电离程度：H2SO3& H2CO3&HSO3-&HCO3-，浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO32–&SO32–，所以离子浓度：SO32–&CO32–；水解产生的离子浓度：HCO3- & HSO3-。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为SO32–&CO32–&HCO3–&HSO3–。 【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。 【名师点睛】氧化还原反应、电解原理、弱电解质的电离平衡理论、盐的水解、离子浓度大小比较是中学化学中的重要知识和理论，要掌握其反应原理、规律、方法、比较依据，再结合实际情况，进行正确的判断，得到相应的答案。
科目：高中化学
工程塑料ABS树脂(结构简式如下) 合成时用了三种单体,这三种单体的结构简式 为：&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&、 &&&&&&&&&&&&&&& &&&&&、 &&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。（3分）
科目：高中化学
甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为 A. 37%& &&&&& B. 16%&& && C. 6.6%&& & D.无法确定
科目：高中化学
为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的(　　) A．钠& B．硝酸 C．碘& D．新制氢氧化铜悬浊液
科目：高中化学
⑴在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)& △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。 （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是&&&&&&&&&&&&&&& 。 ⑵尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。密闭容器中以等物质的量NH3和CO2为原料，在1200C催化剂作用下反应生成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g)。混合气体中NH3的物质的量百分含量φ(NH3)随时间变化关系如右图所示。 则a点的正反应速率v正(CO2) &&&b点的逆反应速率v逆(CO2)（填＞、＜或＝）； 氨气的平衡转化率是&&&&&&&&&&&&&& 。 ⑶NH3催化氧化可得到的NO、NO2会污染环境。用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&& 。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 ⑷NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&； 恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
科目：高中化学
用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（&& ） A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
科目：高中化学
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
科目：高中化学
下列反应中，不能产生乙酸的是----------（& &&&） A、乙醛催化氧化&&&&&&&&&&&&&&&&& B、乙酸钠与盐酸作用&&
C、乙酸乙酯在酸性条件下水解&& D、乙酸乙酯在碱性条件下水解
科目：高中化学
下列各醇能发生消去反应生成不饱和化合物的是------------------------------------------(&& &&&&) &&& A．CH3OH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &B．C2H5OH C．&&&&&&& D．
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氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作&&&&&&&&&&&&&
极，石墨电极上的电极反应式为&&&&&&&&&
。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为&&&&&&&&&
。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl +
HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是&&&&&&&&&
（用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq)
+ H2O (l)&& ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq)
+ 2H+(aq) + H2O (l)&&& ΔH =－346 kJ·mol-1
&&& NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为&&&&&&&&&
。
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
结合上述资料回答：
开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据&&&&&&&&&&
。
为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是&&&&&&&&&
。
2Cl- - 2e- = Cl2↑
（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O = 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H +
（3）① NH2Cl + H2O
NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）
② 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq)
ΔH = －146 kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：...
考点分析：
考点1：离子反应
考点2：化学反应与能量
考点3：离子方程式
考点4：化学反应与能量的变化
考点5：化学反应的热效应
考点6：电解池
考点7：卤素
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钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&
。
②操作b为&&&&&&&&&
，操作c为&&&&&&&&&
。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = &&&&&&&&&&mol·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在&&&&&&&&&
范围内（填字母序号）。
a．100℃以下&&&&& b．100℃～300℃&&&&&
c． 300℃～350℃&&&
d． 350℃～2050℃
②放电时，电极A为&&&&&&&&&
极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为&&&&&&&&&
（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx
= 2Na + xS（3&x&5），则阳极的电极反应式为&&&&&&&&& 。
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ． （R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为&&&&&&&&&
。
（2）羧酸X的电离方程式为&&&&&&&&&
。
（3）C物质可发生的反应类型为&&&&&&&&&
（填字母序号）。
a．加聚反应&&& b．
酯化反应&& c．& 还原反应&&&
d．缩聚反应
（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为&&&&&&&&&
。
（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为&&&&&&&&&
。
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
、、&&&&&&&& 和&&&&&&&& 。
（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为&&&&&&&&&
。
己知反应A(g) +
B(g) C(g)
+ D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1
下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
&&&&&&&&&&& 实验操作及现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 实验结论
A&&&&&& 分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象&&&&& 酸性：
CH3COOH & H2CO3&
H3BO3
B&&&&&&&&& 向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 溶解度：Mg(OH)2&Fe(OH)3
C&&&&&&&&& 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体&&&&&&&&&&& CH3CH2OH是弱电解质
D&&&&&& 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& H2SO4浓度增大，反应速率加快
常温下，用 0．01 mol·L－1
NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
题型：填空题
难度：压轴
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电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl&117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
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（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H 2 O
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，氯气可以和氢氧化钙发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，故答案为：2NaCl+2H 2 O
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O；（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量=
=2mol，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L；答：理论上最多可得到氯气的体积是22.4L；（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O；2molCl 2 完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；答：理论上可得到次氯酸钙143克．
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电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2+H2（1）电解117g食盐水，能产生多少克的氯气、氢气？（2）所得的氯气和氢气可用于制造用途广泛的氯化氢：H2+Cl2 点燃 . 2HCl，按上题所得的氯气和氢气制氯化氢，最多是否为73g？不用化学方程式也能直接...
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&nbsp:1px">:1px">;&<div style="border-top.&nbsp:90%"><table style="margin-2HCl可知;&解得：x=71g，y=2g:wordW （2）用氯气和氢气制氯化氢能产生73g氯化氢气体．由H2+Cl22NaOH+Cl2↑+H2↑117&:1px:normal">71x＝<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&nbsp：氯化氢气体的质量=71g+2g=73g．答;line-height:normal">117117g＝<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-2HCl可知;&&wordSpacing:1&nbsp:90%"><table style="margin-right.&nbsp:1px">&2117g&&&&&&&&&&&& x&&&& y&&&&&&&nbsp：（1）能生产氯气的质量为71g;<div style="border-top
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& 氯碱工业知识点 & “目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱...”习题详情
160位同学学习过此题，做题成功率65.0%
目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑&，是中国现代化工之母--氯碱工业&（填工业种类）的基本反应．（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入H2&&（填化学式），理由是能将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境&．（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从阳&（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-→4OH-&．（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2&（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl&．（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b&g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是106(b-a)11a&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-上海模拟
分析与解答
习题“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是...”的分析与解答如下所示：
（1）氯碱工业：电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，该过程被人们称为中国现代化工之母；（2）氯气有毒能污染环境，从A管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境；（3）电解饱和食盐水阳极氯离子放电析出，需要定时补充氯离子，铁电极为阴极，电极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-；（4）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，所以，向饱和食盐水中首先通入氨气体，碳酸氢钠的溶解度小，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应；（5）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，找出碳酸钠和氯化钠之间的量的关系求解．
解：（1）人们将氯碱工业称为中国现代化工之母，电解方程式为：2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯碱工业；（2）氯气有毒能污染环境，从A管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境，故答案为：H2；将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境；（3）电解饱和食盐水阳极氯离子放电析出，氯离子浓度减小，需要定时补充氯离子，铁电极为阴极，电极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-，故答案为阳极O2+2H2O+4e-→4OH-；（4）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，所以，向饱和食盐水中首先通入氨气体，碳酸氢钠的溶解度小，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应，故答案为：CaCO3、Mg（OH）2；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）产品纯碱中常含有NaCl，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，得b g固体为NaCl，设碳酸钠的物质的量为X，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1& &&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& X&& &&&&& 2x 混合物质量：117x+a-106X=b，X=b-a11mol，该产品中Na2CO3的质量分数&106(b-a)11a×100%，故答案为：106(b-a)11a．
本题以氯碱工业为情境，考查了电解原理，粗盐精制等工艺流程，侧重于氯碱工业的考查，注意阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度中等．
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如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是_...
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经过分析，习题“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是...”主要考察你对“氯碱工业”
等考点的理解。
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与“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是...”相似的题目：
化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为&&&&（填序号）；加入盐酸的作用为&&&&．（2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是&&&&；Y电极上的电极反应式为&&&&，检验该极产生的气体的方法是&&&&．②电解饱和食盐水的离子方程式为&&&&；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=&&&&．
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为&&&&，与电源负极相连的电极附近，溶液pH&&&&（填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为&&&&、&&&&．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是&&&&．a．Ba（OH）2&&&&&&&b．Ba（NO3）2&&&&&&&&c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为&&&&．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂&&b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，&&&&、冷却、&&&&（填写操作名称）除去NaCl（6）电解饱和食盐水的离子方程式为&&&&．
（2013秋o广陵区校级期中）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为&&&&．（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是&&&&．Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目&&&&；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是&&&&．（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是&&&&．（3）C装置的作用是&&&&．（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是&&&&．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）&&&&．为避免此副反应的发生，可将装置做何改进&&&&．
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该知识点好题
1（2010o上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）
2化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为&&&&（填序号）；加入盐酸的作用为&&&&．（2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是&&&&；Y电极上的电极反应式为&&&&，检验该极产生的气体的方法是&&&&．②电解饱和食盐水的离子方程式为&&&&；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=&&&&．
3氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用&&&&；（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是&&&&．②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是&&&&．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有&&&&．④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．&&&&．
该知识点易错题
1化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为&&&&（填序号）；加入盐酸的作用为&&&&．（2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是&&&&；Y电极上的电极反应式为&&&&，检验该极产生的气体的方法是&&&&．②电解饱和食盐水的离子方程式为&&&&；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=&&&&．
2氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用&&&&；（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是&&&&．②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是&&&&．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有&&&&．④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．&&&&．
3目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是&&&&，是中国现代化工之母--&&&&（填工业种类）的基本反应．（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入&&&&&（填化学式），理由是&&&&．（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从&&&&（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应式是&&&&．（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有&&&&（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是&&&&．（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b&g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是&&&&．
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