(window.slotbydup = window.slotbydup || []).push({
id: '4540180',
container: s,
size: '250,200',
display: 'inlay-fix'
热门资料排行
添加成功至
资料评价：
所需积分：0【图文】酸碱中和滴定0_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
酸碱中和滴定0
大小：776.00KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢《酸碱中和滴定》教学案例
一、案例主题
1、案例背景：本节课属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
2、教材分析：教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- =
H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸 = （C碱V碱）&V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3学生现况：学生已掌握了酸碱中和反应的本质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。基本可以胜任本节课学习，但教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH =
7才算恰好完全反应，而教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，将会给学生带来不小的困惑。教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，由于滴定操作过学生是第一次接触，应先由教师向学生示范一遍，而后再有学生动手操作。并把如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，然后培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、案例描述
本节课通过书写中和反应的化学方程式和离子方程式，引导学生回忆中和反应的实质；并通过简单的运算让学生明确可以利用中和反应本质测定未知浓度的酸或未知浓度碱的浓度；通过演示实验来直观展示中和反应过程中溶液pH值的变化情况，从而选择适当的指示剂来判断中和反应是否完成。利用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液的演示实验，使学生初步学会中和滴定操作过程，理解中和滴定的原理。具体教学过程如下：
人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。
[板书]& &一&
酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2、原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- =
H2O，由于H+ 与 OH-按着计量比1
：1反应，则n（H+）=
n（OH-）既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是：。
[过渡] 酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。①准确测定参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。
[评讲]解决办法
①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管。
（展示滴定管，放在滴定管夹上）
（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞）
& &&&&酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定）
碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。
&（结构决定使用范围）
[设问]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？
（结构决定精确度高、且便于滴定操作）
[设问]滴定管是如何测量液体体积的？
（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数——温度、最大量程；滴定管的刻度分布——0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL ；）
（评讲中可与量筒对比说明）
（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。）
（滴定管使用中的注意事项后面介绍）
②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）——选用合适的指示剂。
&（指导阅读教材）
[设问]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？
（变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH ；变色要灵敏、明显，具体来说就是---）
[板书] 选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊
强酸——强碱：两者均可
强酸——弱碱：甲基橙
弱酸——强碱：酚酞
[过渡]下面以0.1000mol/L HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。
酸碱中和滴定实验操作过程
用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸
标准液（0.1000mol/L HCl溶液）
待测液（未知浓度的NaOH溶液）
指示剂（酚酞）
2滴定步骤：
（1）准备：①滴定管查漏&&
②水洗、润洗&&
③注液&&
④调液（读数并记录）；锥形瓶水洗
（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）
（2）滴定：
①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶
②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）
③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；
（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）
④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到定终点
⑤读数并记录：
⑥重复实验2—3次：
⑦计算：C碱&
C酸 · V酸
（求实验的平均值）
三 酸碱中和滴定实验误差分析
造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。
三、案例分析
& &&化学是一门以实验为基础的学科，化学实验不仅有利于学生理解和巩固化学知识，更重要的是可以培养学生科学的思维方式和科学的研究方法，提高分析、解决实际问题的能力。化学的实验教学，形式多样，从认识方法上可分为验证性实验和探索性实验；从内容上可分为化学基本操作实验、物质性质和制备实验、运用“双基”进行的设计性实验等等。本节课讲授的酸碱中和滴定，属于中学化学中第一个定量分析实验，因此，在进行本课的教学中，除了培养学生的化学实验基本操作能力以外，要特别培养本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。
已投稿到：
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。酸碱滴定实验详细步骤_百度知道
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
酸碱滴定实验详细步骤
还有注意问题
酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。下面以用氢氧化钠为标准溶液测定盐酸未知溶液（待测溶液）浓度为例，介绍具体操作过程：一、实验用品：1、所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯。2、所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞二、实验原理：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）三、实验操作：1、查：检查是否漏水和堵塞。2、洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）3、盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。4、取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5、滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为终点，停止滴定。6、记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度&
采纳率：84%
来自团队：
B(Base)为碱。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面，后者溶液显碱性，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，HIn在水中发生下列电离：
如果在酸性溶液中。如果c（HIn）和c（In-）相等，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面：滴定前俯视或滴定后仰视 （大）
（2）未用标准液润洗滴定管 （大）
（3）用待测液润洗锥形瓶 （大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （大）
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大）
（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小）
（7）滴定过程中，由于c（H+）增大，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子。接近终点时应改为加一滴，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂，溶液也不得溅出，但是勿使瓶口接触滴定管.0～8。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察，前者溶液显酸性。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化，摇几下。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流，使滴定终点和等当点重合。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5，易于观察，故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，应选用酚酞，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，强酸或强碱的浓度不宜过大。【影响滴定结果的因素】
（1）读数，用锥形瓶内壁将其刮落。
四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），则呈现紫色.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色，因此分子和离子的颜色也不同。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，并记下准确读数：
(1)指示剂的变色范围越窄越好，因此显示出来的颜色也不同。例如。滴定时不要去看滴定管上方的体积。【酸碱中和滴定的注意事项】
一 摇瓶时，应微动腕关节，形成半滴（有时还不到半滴），对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，最后，毎加半滴，上述滴定操作应重复二至三次。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，溶液颜色由黄变红，易于观察，使溶液像一个方向做圆周运动，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （小）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （小）
（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小）
（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （小）
（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （小）
（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 （无）
（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无），于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。【酸碱指示剂的选择】
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
石 蕊 红—蓝 5~8
甲基橙 红—黄 3.1~4.4
酚 酞 无—红 8~10
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止，其中A(Acid)为酸，酚酞加在酸中，达到等当点时，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度，以减小体积误差【阅读 酸碱指示剂的变色原理】
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，这也可以固定使用滴定管的某一段，并求出滴定用去盐酸体积的平均值，石蕊是一种有机弱酸：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，所以在中和滴定中不采用，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下，溶液颜色由无色变为红色，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色。为保证测定的准确性.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时。在不同pH的溶液里，且在等当点时颜色的变化不易观察。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25，至刻度“ 0”以上。中和滴定的装置见右图示
本回答被提问者采纳
为您推荐：
其他类似问题
酸碱的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包中和滴定(酸碱中和滴定的分析与应用)
有一溶液中含有溶质可能是NaOH ，Na2CO3, NaHCO3 中的一种或两种。现取等体积两份溶液，分别以酚酞 甲基橙作指示剂，用同样浓度的HCL滴定，终点时所耗HCL为V1 ,V2 V1
解题思路： 本题属于中和滴定中的一个较难的题目：需要理解两点1中和的实质是酸中氢离子与碱中氢氧根1：1恰好反应变成水，中和不等于中性，溶液的酸碱性取决于中和后盐的酸碱性2酸碱中和进行完全是通过指示剂的变色来实现的，由于不同的指示剂的变色范围不同，则最终导致同样的试剂作用消耗量不同。解题过程： 本题同时涉及两个考点：1稀碳酸氢钠溶液的pH约为8.4；2饱和碳酸溶液的pH约为3.4 1 若溶质为氢氧化钠 当以酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为pH8.2--10 现在是用酸滴定碱，则碱为待测液，加入酚酞变为红色。 滴定终点盐酸与氢氧化钠恰好完全反应溶液为中性，酚酞变为无色，盐酸与氢氧化钠1：1反应，实际操作中当少加1-2滴盐酸时，指示剂已经变色。既盐酸与氢氧化钠1：1反应，盐酸少加1-2滴，该数值在误差范围内，消耗盐酸体积为v1 当以甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围为pH3.1-4.4 现在是用酸滴定碱，则碱为待测液，加入甲基橙变为黄色。 滴定终点盐酸与氢氧化钠恰好完全反应溶液为中性，甲基橙不变色，需要多加1--2滴盐酸，变为橙色，既盐酸与氢氧化钠1：1反应后盐酸多加1-2滴，该数值在误差范围内，消耗盐酸体积为V2 可知V2近似等于V1 2 若溶质为碳酸钠 当以酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为pH8.2--10 现在是用酸滴定碱，则碱为待测液，加入酚酞变为红色。 滴定终点盐酸与碳酸钠1：1反应变成碳酸氢钠和氯化钠时，酚酞变为浅红色，盐酸与氢氧化钠1：1反应，消耗盐酸体积为v1 当以甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围为pH3.1-4.4 现在是用酸滴定碱，则碱为待测液，加入甲基橙变为黄色。 滴定终点盐酸与碳酸钠恰好完全反应溶液为氯化钠和水和二氧化碳，既得到的为饱和碳酸溶液，甲基橙变为橙色，盐酸与碳酸钠2：1反应，消耗盐酸体积为V2 可知V2=2V1 3 若溶质为碳酸氢钠 当以酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为pH8.2--10 现在是用酸滴定碱，则碱为待测液，加入酚酞变为浅红色（碳酸氢钠溶液直接使酚酞变色）。 中和终点应该是碳酸氢钠与盐酸1：1恰好完全反应，得到氯化钠和水和二氧化碳，pH约为3.4；但是，当pH小于8.2时指示剂将变色，故加入的盐酸量值原小于理论反应值，既盐酸与碳酸氢钠小于1：1反应，消耗盐酸体积为v1 当以甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围为pH3.1-4.4 现在是用酸滴定碱，则碱为待测液，加入甲基橙变为黄色。 滴定终点盐酸与碳酸氢钠1：1恰好完全反应溶液为氯化钠和水和二氧化碳，既得到的为饱和碳酸溶液，甲基橙变为橙色，盐酸与碳酸钠1：1反应，消耗盐酸体积为V2 可知V2大于V1 综上可知：既单纯是Na2CO3时，2v1＝v2
要想让2v1&v2,需要增加第一步的耗酸量，因而要引入NaOH
答案为D &时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在&继续提问&中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！& 紫藤花开送给你的学习小贴士： 1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。 2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。 3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！ 4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤&学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为&天道酬勤&！ 5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！ 希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！最终答案：略
与《中和滴定(酸碱中和滴定的分析与应用)》相关的作业问题
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比.
就这么多,希望我能帮到你哟.　酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.酚酞和甲基橙是中和滴定时常
直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小.3.一部分NAOH成为NACO3,你写方程就可以发现,等物质的量的NA2CO3消耗的HCl比N
以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例,按照公式c(待)＝ C(标）V(标）/V(待）,标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差,在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上,即V(标).(1)标准液配制引起的误差[c(标)引起的误差]①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置.(偏高)②配制标准液时,烧杯及玻璃棒
一滴硫酸：0.05ml × 0.01mol/L × 2 = 10^(-6) mol滴定终点pH=7.0.05ml
对啊 再问： 酚酞不就不在变色范围内了么？那还怎么用？ 再答： 不是的，全部都是范围再问： 原来有误差啊
V=100ml =0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol[H+] =n(H+)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L②少加一滴硫酸:n(OH-)=2*0.01*0.05/^(-6) mo
中和滴定的原理是利用酸碱反应,使溶液的pH会发生突越变化,指示剂的颜色发生改变,从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度.实验中,要有标准酸或标准碱（或是经过标定知其确定浓度的.）和对应的滴定管（润洗,并检查是否漏液）,在待滴定的锥形瓶中加入合适的指示剂.滴定操作时,左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注意观察锥形
（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达到终点，故⑨错误；⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色时，才能停止滴定，否则提前结束滴定，影响滴定结果，故⑩错
解题思路： 根据中和滴定原理进行误差分析解题过程： 见附件最终答案：略
甲基橙变色范围是它自身的性质决定的.只能解释为什么用pH值是3~4的指示剂.当用酸碱滴定时,pH=7反应完成,再加入很少量的酸或碱,溶液的pH值也会有个很明显的突越,过量的这点酸或碱对分析没有很大的影响（误差小于0.1%）.所以,即使不用变色范围在7的指示剂,也能指示滴定终点.不过实际滴定的时候选用的指示剂还是有区别.
A、结合滴定曲线分析，氢氧化钠的体积是变量，使用锥形瓶中应该放入的是酸溶液，故A错误；B、滴定管应该先使用蒸馏水润洗，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故B错误；C、滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；D、滴定滴定终点附近，为了及时判断滴定终点，测试和记录pH的间隔
碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差,因为 [PH＝4.4与PH＝7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误差是可以忽略的,因为一般的计算不需要精确的小数后3位.
可以,但是不是现实.酸碱中和滴定实验,是通过实验时实验现象来判断的,用碱滴定酸时,是利用无色酚酞试液遇见变红来判断的.如果用碱滴定酸,若颜色变成红色,此时碱已经过量.而用酸滴定碱,溶液刚刚变成无色,溶液刚好完全中和,溶液呈中性.
你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算出的多,因此实际上用的NaOH大于你计算的,因此你计算的所用NaOH偏小了,导致结果偏小.
其实是这样的,当滴定到ph为7时,溶液颜色没有变化(这点你应该)可以理解,这个时候无论是滴入酸还是滴入碱都会对溶液ph产生非常大的影响（不信你可以自己列些数据算一下）,即使是半滴酸或碱ph的值都会偏酸或偏碱,但是在一般的分析中半滴一滴的影响不是很大（大约20滴才1ml）,但这时候溶液却因为偏酸或偏碱而显色,所以酸滴定碱
首先 甲基红的变色范围是4.4到6.2 您给出的是甲基橙的变色范围甲基红变色不明显 一般不使用甲基红作指示剂 更多用的是甲基橙中和反应的PH是有突跃范围的,只要该中和反应的突跃范围在甲基橙的变色范围内,则可以用甲基橙作指示剂.如用浓度0.1盐酸滴定0.1氢氧化钠 当离完全反应还差一滴时PH在3.6左右 而多一滴则突跃至
1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.
1、主要原因是空气中的二氧化碳2、二氧化碳会溶解在溶液中! 再问： nengbuneng讲明白一点，不是很清楚和问题又什么联系呀 再答： 颜色褪色就是因为二氧化碳有溶解到溶液中，必须继续滴加盐酸才可以，否则加的盐酸偏低了，测量值偏低！再问： 中和的时候不是已经褪色了吗，为什么还能再褪色呢 再答： 不是说了吗，二氧化碳溶}