只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( ) A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液 题目和参考答案——精英家教网——
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只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（　　）
A、KOH溶液和AlCl3溶液B、Na2CO3溶液和HCl溶液C、MgCl2溶液和氨水D、盐酸和NaAlO2溶液
考点：镁、铝的重要化合物,氨的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．
解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．
科目：高中化学
恒温条件下，在CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使3COO-)c(Na+)比值一定增大的是（　　）
A、固体NaOHB、固体KOHC、固体NaClD、冰醋酸
科目：高中化学
石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌．一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
A、该物质中Fe元素的化合价为+2价，它属于硅酸盐B、该物质的化学组成可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2OC、1mol该物质能和18molHNO3反应，也能与含18molHCl的盐酸反应D、这种石棉属于新型无机非金属材料
科目：高中化学
下列关于甲醛的叙述不正确的是（　　）
A、甲醛能使蛋白质变性B、35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林C、福尔马林可用来浸制生物标本D、甲醛在通常状况下为液体
科目：高中化学
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A、铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的B、放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C、0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COOH是弱酸D、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
科目：高中化学
常温常压下，将a&mol&CO2气体通入1L&bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）
A、当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B、当a=b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）C、当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D、当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
科目：高中化学
欲使0.1mol?L-1NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少的方法是（　　）
A、通入二氧化碳气体B、加入饱和石灰水C、通入HCl气体D、加入NaOH固体
科目：高中化学
镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（　　）
A、氢气B、二氧化碳C、氧气D、氩气
科目：高中化学
工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸H3PO2，工作原理如图所示，图中X、Y代表阳膜或阴膜，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，电极M和N材质均为石墨．下列说法错误的是（　　）
A、NaH2PO2溶液一定呈碱性B、图中X为阳膜，Y为阴膜C、电极M上的反应为：4OH&--4e-=O2↑+2H2OD、电解过程中，H+会从阳极室穿过X膜扩散至产品室，Na+会从阴极室扩散至原料室
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还剩 5 秒&下列各组溶液中.不用其它化学试剂.而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是( )A.NaOH.AlCl3.盐酸.Na2CO3B.BaCl2.AgNO3.Na2CO3.CaCl2C.淀粉.淀粉和KI.KI.溴水D.NaHCO3.稀硫酸.Na2SiO3.Na2SO3 题目和参考答案——精英家教网——
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下列各组溶液中，不用其它化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是（　　）A、NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C、淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D、NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3
分析：不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别，以此来解答．解答：解：A．NaOH溶液、AlCl3溶液混合生成沉淀，且利用互滴产生的不同现象可确定NaOH、AlCl3，加盐酸能溶解沉淀，则检验出盐酸，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，则可以鉴别，故A不选；B．AgNO3溶液与其它三种试剂反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故B选；C．溴水与淀粉和KI反应后变蓝，与KI反应后棕色，可鉴别三种，另一物质为淀粉，可以鉴别，故C不选；D．稀硫酸与硅酸钠反应生成沉淀，与碳酸氢钠反应生成无味气体，与亚硫酸钠反应生成刺激性气体的气体，可以鉴别，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见物质的鉴别，注意不用其他试剂，把握物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，注重基础知识的考查，题目难度不大．
科目：高中化学
下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是（注：NaAlO2可表示为Na[Al（OH）4]）（　　）
A、KOH&&Na2SO4&&AlCl3B、Na2CO3& Ba（OH）2 HClC、HCl&&NaAlO2&&H2SO4D、Ca（OH）2&Na2CO3&&BaCl2
科目：高中化学
下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（　　）
A、碳酸钠溶液和稀硫酸B、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C、偏铝酸钠溶液和稀盐酸D、氯化钡溶液和碳酸钠溶液
科目：高中化学
来源：学年浙江省瑞安中学高二下学期期末化学试卷（带解析）
题型：单选题
下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是(　　)A．Na2SO4　H2SO4　 AlCl3　 BaCl2B．HCl　 NaOH　 K2SO4 NaHCO3C．AlCl3　 KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　 MgCl2　 K2SO4
科目：高中化学
来源：学年上海市高三上学期期中考试化学试卷
题型：选择题
下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（&&& ）A．NaAlO2&KHCO3& NaCl& NaHSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．HCl& NaOH& K2SO4&NaHSO4C．Na2SO4&H2SO4& AlCl3& BaCl2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．NaOH& FeCl3&MgCl2& K2SO4&
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高中化学必修一第三章金属及其化合物单元测试
金属及其化合物单元测试一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分。）1.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (
B．Mg2+C．OH-
D．HCO3-2. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（
）A.KOH溶液和AlCl3溶液
B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水
D.盐酸和NaAlO2溶液3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2 ?B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液A. ③①
D. ①②③5． 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2?SO4?3、?NH4?2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
6．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－TT 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ TT Al(OH)3↓3?2?C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe?Fe?2FeD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－7．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（
）A. Cu2＋和SO42－
B. Cu2＋和Cl－
C. K＋和SO42－
D. Ag＋和NO3－8. 用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（
）A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有
D．烧杯中铁铜都无错误！未指定书签。0．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量
二、填空题（未标明分数的每空2分，其余按标明分数计算，共40分）1．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气密度之比约为17∶2。
请填空：(1)组成单质X和Y的元素分别属第
族。(2)化合物Z的化学式为
。(3)每生成1 mol的气体G，同时应得到
mol的沉淀P。2. （8分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）
验证甲是否正确的方法是_________________________（2）
验证乙是否正确的方法是________________________3. (14分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管工里加入的试剂是_______________。(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。3.（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
稀盐酸② X粉末 ③
写出下列物质的化学式： 在空气中久置 ④ AA：
三．解答题（共20分，每题10分，需写出必要步骤）1. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
2. 1．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
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下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（　　）
A、CaCl2和Na2CO3B、稀H2SO4和Na2CO3C、KOH和Al2（SO4）3D、HCl&&&&NaAlO2
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，则利用物质的颜色或改变滴定顺序时现象不同来鉴别，以此来解答．
解：A．均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；D．NaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确．故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析，题目难度不大．
科目：高中化学
某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．（2）将m&g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式、．B中的现象是，由此可知浓硫酸具有性．（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．Ⅱ测定铁的质量分数（5）装置C的作用；D的作用；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为（用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？并简述理由（若不需改进可不回答）
科目：高中化学
实验室制取下列气体时，必须用排水法收集的是（　　）
A、NOB、SO2C、NH3D、Cl2
科目：高中化学
过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．请回答下列问题：（1）①中实验操作顺序为（填序号）．a．过滤&&&&b．蒸馏&&&&C．分液&&&&d．蒸发结晶（2）用氨水调节pH至7～8的目的是．（3）写出生成滤渣B的离子方程式．（4）若在滤液C中，加入HN，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）（5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因．
科目：高中化学
绿矾（&FeSO4?7H2O&）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2&SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如图1所示：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是．（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到时，停止加热．（3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是．（4）用无水乙醇洗涤的目的是．（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．①本实验的指示剂是．（填字母）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②产品中Fe2+的质量分数为．
科目：高中化学
下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）
A、加热浓氨水B、将浓氨水滴到生石灰上C、加热氯化铵固体D、将熟石灰和氯化铵的混合物加热
科目：高中化学
下列两种情况下：①2g CO和2g H2混合②3g CO和1g H2混合，之后在足量氧气中充分燃烧，生成的气体与Na2O2固体（足量）反应，Na2O2固体的质量增加关系为（　　）
A、①=②B、①＜②C、①＞②D、无法判断
科目：高中化学
下列有关物质鉴别或检验的说法中，正确的是（　　）
A、利用焰色反应鉴别NaHCO3和Na2CO3B、利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和氯化钠溶液C、滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含SO42-D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含Fe2+
科目：高中化学
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少L？（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．
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