求救化学高手请问一个NaCl晶胞中有几个Na_百度知道
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求救化学高手请问一个NaCl晶胞中有几个Na
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58.5gNacl晶体中含有Nacl分子数目为1NA对吗,为什么
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错NaCl晶体中没有分子
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如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．&（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有______个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有______个；平均每个晶胞含______个Na+，______个Cl-．（2）NaCl晶体的晶格能______（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为______．
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（1）根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，根据均摊法可知每个晶胞含有Na+数为=4，Cl-数为1+12×=4，故答案为：6，12，4，4；（2）因为CaO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得CaO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故答案为：小于；（3）NaCl为离子化合物，钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，要得一个形成8电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：，故答案为：；
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（1）根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，根据均摊法可知每个晶胞含有Na+数为8×18+6×12=4，Cl-数为1+12×14=4，据此答题；（2）因为CaO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得CaO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，据此答题；（3）NaCl为离子化合物，钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，要得一个形成8电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：，据此答题；
本题考点：
晶胞的计算．
考点点评：
本题主要考查了离子晶体的晶胞结构，晶格能，电子式，比较简单，解题时要注意基础知识的应用．
扫描下载二维码NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。则下面说法正确的是（
）（已知C-C键的键长1．54×10-10m）
A．一个金刚石的晶胞中有8个C原子
B．金刚石的密度为3．54g·cm-1
C．在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成
D．在该种CO2晶胞中含氧原子8个
试题分析：根据题意，给出金刚石晶胞，如右图：金刚石晶胞中C原子数为4．;计算方式是8个黑色的一共是1个C，6个蓝色的一共是3个C，加起来是4 个。绿色的在晶胞里面，应该有4个C,加起来有8个。A正确;体对角线的1/4是C-C键长，体对角线是0．154×4=0．616nm，正方体体对角线是正方体边长的√3倍，因此，正方体边长=0．616/√3=0．356nm,
1mol金刚石质量12g,，含6．02×1023个C原子，一个金刚石晶胞体积是（0．356 × 10-7）3立方厘米，而每个晶胞内含8个C原子，所以共有(6．02×1023)/8个晶胞，因而12g金刚石的总体积是(6．02×1023)/8×[0．356×10-7]3立方厘米,两者相除就得出密度，是3．503g·cm-3。B正确。C．在该种CO2晶体中，无CO2分子，C错误；D．在该种CO2晶胞中含氧原子16个，D错误。
试题“NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl...”；主要考察你对
等知识点的理解。
Did you find _____ very interesting to play Yo Yo?
A. this B. it"s C. that D. it
Mike hurried to the railway station for the last train but didn"t ____.
A. make it to B. make it C. make
根据汉语意思，完成下列句子。
1、那个足球俱乐部是去年建立的。 That football club _____ ____ ____ last year.2、你知道WTO代表什么吗？
Do you know what WTO ____ ____?3、到目前为止我们已经学了1,200个英语单词。
We have already learned 1,200 English words ____ ____.4、他爸爸将不允许他把工厂卖掉。He_____ ____ ____ to sell the factory by his father.
5、他们昨天是什么时候到达上海的？
When did they ____ ____ Shanghai yesterday?
该知识易错题
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旗下成员公司科目：高中化学
晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．请计算下列问题：（1）每个晶胞平均分摊4个Na+，4个Cl-．（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为（用a表示）．（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为Na2Cl2．
科目：高中化学
1________Na________Cl
2NaCl5.85g________mol
3NaCl________NaCl________
科目：高中化学
来源：知识精讲与能力训练　　高三化学
晶胞是晶体中最小重复单位，晶胞在空间不断伸展构成晶体．已知NaCl晶胞是一个正六面体，其8个顶点和六个面心上各有一个Na+，12个棱的中点和体心内各有一个Cl－，则每个晶胞中平均分摊________个Na+、________个Cl－；若某NaCl晶体的质量为0.585g，它约含________个晶胞．
科目：高中化学
来源：物理教研室
晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体如图．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)．已知a为常数，请计算下列问题：
(1)每个晶胞中平均分摊___________个，__________个．
(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含__________摩尔NaCl晶胞．
(3)NaCl晶体离子键的键长为_______，半径与半径之比为=_________．
(4)NaCl晶体中不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl，以分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其汽化，测得气体体积为11.2升(已折为标准状况)．则此时氯化钠气体的分子式为_______．
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