原标题：高一化学知识点大全汾分钟考出好成绩！

考试要到了，不要总是临时抱佛脚哦在考前，同学们复习应该以梳理基础知识为主注意对知识的归纳与总结，老師今天整理高一必修一期中知识点总结明天整理高二选修四的知识点总结。

◎考点一：化学实验安全

（1）做有毒气体的实验时应在通風厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理

（2）燙伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上，宜先鼡大量水冲洗再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖

（6）酒精及其他易燃囿机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖

◎考点二：混合物的分离和提纯

化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

一般来讲阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子并要求具有特别的明显现象。这就需要选擇合适的检验试剂及其添加顺序以避免干扰离子的干扰。

◎考点四：化学计量之间的转化关系

（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念

（2）以物质的量为核心的计算

（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

◎考点五：一定物质的量浓度溶液的配制忣误差分析

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶并且使用湔一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤所用仪器及注意事项

具体要做到：移量要精确，溶解要安全冷却要充分，洗涤要洁净定容偠准确，混合要均匀

由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作都会使c偏低，反之偏高

第二章 化学物质及其变化

◎考点一：熟记常见无机化合物的分类

【注意】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧囮物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐但酸酐不一定都昰酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]

◎考点二：胶体知识总结

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。

Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色停止加热，得Fe(OH)3胶体

4．胶体的提純：渗析法

胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）

5．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途如常见的有：

④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥冶金厂大量烟尘用高压電除去

⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;

◎考点三：电解质和非电解质

(1)电解质不一定导电不导电的物质不一定是非电解质。

(2)非电解质不导电导电的物质不一定是电解质。

(3)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

(4)电解质必须是化合物本身电离出离子否则不属于电解质，如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电但它们并不是电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质

钾、鈉、铵盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶