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氢键啥意思，解释一下，详细
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解决方案2：
氮等）共价结合的氢、氧，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间，此外，水和其他溶媒是异质的。不同种分子之间　　不仅同种分子之间可以存在氢键，氢键能够较大程度影响液体或是气体的熔沸点、溶解度等、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它..，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小，由于F的电负性（4，也由于在水分子间生成O-H…O型氢键。因此，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H，比共价键和离子键稍弱的相互作用。这种化学作用力称为氢键.F。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。总之，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，N-H…N型的氢键，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，这也就成为疏水结合形成的原因。同种分子之间　　现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中氢键是一种比分子间作用力稍强，如与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。与电负性大的原子X（氟
解决方案3：
对于H2O，氢原子只有一个电子，在成键时偏离氢原子，导致氢离子成为裸露的质子，H2O中一个分子的O上的电子吸引另一分子的氢原子，形成的分子间的作用力称为氢键。具备此特点的还有NH3、HF。
分子中的电正性较大的氢（电子对明显偏向连接原子的H）和O N F 等等电负性较大的原子或者分子中密集的电子云 （比如苯环当中的离域电子）发生某种吸引作用比如H-F----H-F-----H-F--- 虚线表示氢键和共价键一样单向饱和 一个H只能形成1个氢键作用但是氢键本身不是化学键 属于分子间作用力一般是范德华力的数十倍 但又明显小于化学键作用注意 原子的话一般就是O N F 从Cl开始已经很勉强了下面周期的原子基本不会和...
答：甲醛 HCHO，H连接在C上，而不是O上 C的电负性不够大，所以没有氢键 苯甲醛也没有氢键，对羟基苯甲醛有氢键，这是因为有酚羟基-OH的缘故答：，，，过球心做一条直线，与球有两个交点，球心算一个，这三点一线，你说能做几条？答：双氢键是氢键的一种,是金属氢化物与OH或NH基团或其它含质子基团的相互作用。 不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H…H-A。比如H3N— BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。双氢键，若是指氢气，那么就是非极性...答：氢键不一定在同一直线上，只要满足稳定结构就可以。分子内氢键就属于这种情况。通常分子内氢键可形成六元环或五元环。答：氢键是分子间的作用力，它是以共价键结合的，你只要记住它是化学键的一种就行了，当然就是存在于水分子间的答：根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间...答：水是由氢氧离子组成的，因为氧离子和氢离子的负电荷倾向性（electronegitive）不同，形成共价键。而水分子的V型几何结构，导致其为偶极(polar）共价键。氧离子为负电荷，氢离子为正电荷。 当氢离子通过氢键和其他水分子结合。因为氢键的键能不大...答：有，tRNA是三叶草型的，答：你好 形成分子内氢键 易电离出氢离子 使酸性增强 谢谢采纳为您准备的相关内容:
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分子间氢键
分子间氢键是分子间有的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、等多，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。、分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列的熔点、沸点高。
分子间氢键氢键含义
分子间氢键一般粘度较大。例如、、等多，由于分子间可形成众多的，这些物质通常为粘稠状液体。、分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
分子间氢键氢键形成
分子间氢键氢键分类
分子间氢键
现以HF为例说明的形成。在HF分子中，由于F的（4.0）很大，强烈偏向F原子一边，而H外只有一个电子，其向F原子偏移的结果，使得它几乎要子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分的氢原子，使附近另一个HF分子中含有并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。不同种分子之间仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。
分子内氢键
某些分子内，例如HNO3、分子可以形成分子内。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。
分子间氢键形成条件
⑴与很大的原子A形成强的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的。}⑶表示氢键结合的通式　　氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。⑷对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。不过，对的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。
分子间氢键氢键强度
的牢固程度——也可以用来表示。粗略而言，氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下，比的键能小得多，而与分子间力更为接近些。例如,中共价键与氢键的键能是不同的。　　而且，氢键的形成和破坏所需的也小，加之其形成的空间条件较易出现，所以在物质不断运动情况下，氢键可以不断形成和。
分子间氢键对性质影响
通常是物质在时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、、和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。
（1）、分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
（2）在中，如果分子与溶剂分子之间可以形成，则溶质的溶解度增大。HF和HN3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
（3）粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如、磷酸、等多，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
（4）密度液体分子间若形成氢键，有可能发生现象，例如HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。nHF(HF)n　　其中n可以是2，3，4…。这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质的现象，称为。分子缔合的结果会影响液体的密度。　　H2O分子之间也有缔合现象。
常温下液态水中除了简单H2O分子外，还有(H2O)2，(H2O)3，…，(H2O)n等存在。降低温度，有利于的缔合。温度降至0℃时，全部水分子结成巨大的——冰。扫二维码下载作业帮
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1.氢键是什么东西啊?2.为什么N F O什么的有氢键?3.为什么有了氢键一些熔沸点就会反常?4.除了对熔沸点有影响,还有什么性质会因为氢键的存在而反常?5.氢键有什么作用?
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1.氢键有很多种,氢键是已经以共价键与其他原子键合的氢原子与另一个氢原子之间产生的分子间作用力,除范德华力之外的另一种分子间作用力.2,电负性大,就是对电子的吸引力大使得电子强烈偏向这些原子,氢上面的电子被吸走了,成了质子,带正电,与带负电的N,F,O相接,但是由于化学键大大强于氢键因此不断键3.氢键有分子内氢键和分子间氢键两种.分子内氢键,例如邻羟基苯甲醛,因为形成了分子内氢键,削弱了体系能量,因此熔沸点比间羟基苯甲醛要低.但是对羟基苯甲醛由于形成了分子间氢键,体系能量增大（意味着破坏这一体系需要更高能量）所以熔沸点 对>间>邻4.乙醇与水无限混溶,因为形成了氢键,乙醇是有机物,按照相似相容理应与水不溶,但是因为存在氢键所以能混溶,但是高级醇就不同了,因为此时不是氢键而是烃基起主导作用.5.冰的密度比水小,因为冰中因为氢键形成了排列整齐且疏松的晶格,浮在水上隔绝外界的冷空气所以冰下还有鱼能生存,海港不至于封冻到不能出海,鱼不至于冻死.一家之言,希望有所帮助.
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1.简单来说就是静电吸引的作用力2.跟电子云有关：比如HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它。产生静电吸引。。3.分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了...
氢键是由相对带正电的氢原子与电负性强,原子半径小,且具有孤对电子的(相对带负电的)原子(如F,N,O等)相互吸引而产生的作用力。这种作用力属静电引力范畴。 2.因为N F O的电负性很大
所以会跟H形成氢键3.分子晶体是由范德华力结合的，这是中性分子或原子之间的一种弱的电性吸引力。极性分子由于正负电荷没有完全重合，分子间的电性吸引力比非极性分子要大。分子内形...
1氢键是H2O。。。。NH3
HF等少数化合物中存在的一种特殊键在其分子间....不同分子的H相互间会产生氢键2这个就不清楚了...高中阶段没学3物质融化或气化共价化合物时....实质就是克服分子间的作用力....氢键虽然微弱...但也算一种分子力....所以有氢键的熔沸点会升高4貌似没有了....至少高中没学5就是使熔沸点升高吧上面的...
氢键 Hydrogen Bond
与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这样氢键很多...
你的5个问题这里都有氢键 Hydrogen Bond
与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H...
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tertiary hydrogen bond
定　　义
在转移核糖核酸(tRNA)折叠成倒L字母形结构中，各种不同的氢键供体与接纳体基团之间所形成的氢键。并非普通双螺旋RNA片段中碱基对间的氢键，而是用来维系tRNA三级折叠结构的氢键。
生物化学与分子生物学（一级学科），总论（二级学科）
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晶体熔沸点大小的比较
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