多元弱酸的正盐是什么意思？举些例子_百度知道
多元弱酸的正盐是什么意思？举些例子
就是这个弱酸根形成的弱酸是多元弱酸这个盐只有酸根和金属离子胖胖点给你的答案是酸式盐Na3PO4
CaCO3 CaSiO3
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。化学,什么是多元弱酸（碱）多元强酸（碱）.他们参加反应方程式的书写.（水解,电离）需要注意的地方.
化学,什么是多元弱酸（碱）多元强酸（碱）.他们参加反应方程式的书写.（水解,电离）需要注意的地方.还有离子反应方程式的书写.离子共存问题.最好是自己打的,复制的话别太多了,不好理解.言简意赅.你们都说得很好，不知道该选哪个啊。
多元:有不止一个的氢(酸)或者不止一个的氢氧根(碱),如果是多元的话,那氯化氢(1个氢),氢氧化钠(1个氢氧根)就不能算是六大强酸:氯化氢,溴化氢,碘化氢,高氯酸,硫酸,硝酸 其余都是弱酸四大强碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡 其余都是弱碱(高中范围内)书写电离方程式的时候,弱酸弱碱都要有可逆符号,盐和强酸强碱不用,水是要的书写离子方程式的时候,弱酸弱碱不能拆成离子形势,强酸强碱可以,可溶性盐可以,不溶性盐不行,水不行
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与《化学,什么是多元弱酸（碱）多元强酸（碱）.他们参加反应方程式的书写.（水解,电离）需要注意的地方.》相关的作业问题
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,（会有水解反应）；强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠；多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐,多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧根的盐,弱酸离子：碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子（HS,S）,硅酸根,偏铝酸根,醋酸根,；强酸离子：硫酸根,氯离
多元强酸,HSO4-是唯一的例外.
弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和碱反应,在初中只要求掌握它和酸的反应,
是的,正盐水解相当于一级水解,酸式盐水解相当于二三级水解,两者差距很大,甚至有几百倍成千上万倍之大,这一点从多元弱酸的解离常数可以看出来.
NaHCO3中HCO3-水解大于电离,故主要考虑其水解HCO3- + H2O ===(可逆符号）H2CO3 + OH- ,其水溶液显碱性.
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠 弱酸离子：碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子（H2S）,硅酸根,偏铝酸根,醋酸根 强碱离子：Na,K,Ca,Ba强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子,弱酸是相对强酸来说的,指酸在溶液中部分电离,大部分在溶液中以分子状态存在.一般的酸制酸的
因为多元弱酸电离一步比一步难可从两方面理解:一是因为第一步电离是从电中性的分子中电离出带正电荷的氢离子,而第二步电离是从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的氢离子,电性的作用使得第二步难;二是从电离平衡角度,第一步电离出的氢离子浓度较大,对第二步电离出氢离子有抑制作用.
多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸.所以H2CO3属于多元弱酸
看看它们在水溶液中是否是完全电离.我学过的强酸有：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸.酸类：与 H+ 共存,强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度.通常情况下,在饱和有溶液中,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,
酸式盐和水：H2S+NaOH--->NaHS+H2O正盐和水：H2S+2NaOH--->Na2S+H2O氧化还原反应,含氧酸盐和氢气（金属铝反应,一般普通金属不反应）2NaOH+2Al+2H2O--->2NaAlO2+3H2盐和水：2HCl+CaO--->CaCl2+H2O复分解,新的盐和酸：HCl+AgNO3--->
首先课堂上老师会告诉你必须记住哪几个强酸,比如：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸,其它都是弱酸,以后也许再会补充.或者翻教课书后面的附录查各种常见酸在水中的解离常数,一般强酸是没有的（因为全部电离,这是强酸的定义）.多元弱酸就是能分2次或2次以上电离的算,但每次电离都不能完全电离,存在原来分子和电离出的离子共存
强电解质 有 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属氧化物强酸常见有 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4强碱 常见有 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2绝大多数盐 除了 醋酸铅 HgCl2 活泼金属氧化物 Na2O CaO K2O Al2O3等
不必,只要碱过量就行 再问： 多元碱是强碱或弱碱都可以吗？此时的强酸也可以是弱酸吗？ 再答： 对的，弱酸更容易生成碱式盐啊，不过你要先保证它们会反应
选B最初滴加氢氧化钾溶液时,OH-不足,生成磷酸二氢钾（对应“立即产生白色沉淀”）,继续滴加氢氧化钾,磷酸二氢钾+OH-→磷酸氢二钾（对应“继而又逐渐减少到消失”）,再继续滴加氢氧化钾,磷酸氢二钾+OH-→磷酸钾（对应“然后又逐渐增多到一定量不再消失”）
只要碱的量足够,多元弱酸的氢离子会全部电离的
1.不对 NaHSO3 是酸式盐但是是弱电解质2.是 NaHSO4可以完全电离（非熔融） NaHCO3不能3.强电解质可以拆 弱电解质不能拆 再问： 就是说 多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+ 酸式盐的水解除了NaHSO4外 其余全部写为 阳离子 与酸式酸根离子？ 再答： 多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+ 酸式盐的水
Na2CO3=2Na+ + CO32-CO32- + H2O ===HCO3- +OH-HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-第一步是完全电离的,Na+最多；第一步水解大于第二步水解
你可以理解为离解出越多H+,离子电荷越高,H+再电离出去会有更大的困难；化学平衡常数有热力学的表达式,主要决定于反应的焓变,并受温度影响.该表达式可以解释你第二个问题,如果你是在高中阶段,并不需要知道具体的内容. 再问： 我觉得"电离常数的影响因素只与温度有关"与"弱电解质电离平衡的影响因素有浓度,温度等其他因素"矛盾
这几个反应是共存在溶液中的溶液中氢离子的来源无非就是几个反应中分别电离出来的至于电离常数,是分别每个反应相对于整体溶液来考虑的,总的氢离子浓度影响着每一步反应 再问： 什么意思？书上写的对？ 再答： 是对的吧再问： 氢离子的浓度越来越大。应该K3>K2>K1呀？ 再答： 当整个溶液体系稳定的时候，三步里面K的表达式中H多元弱酸的ka1和ka2有什么区别_百度知道
多元弱酸的ka1和ka2有什么区别
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多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等.水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等.1．盐类的性质　　这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强.　　例如：Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱,所以S2—比SO32—易水解,溶液的碱性越强,又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同,Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强,所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较,Fe2(SO4)3溶液酸性较强.　　2．盐溶液的浓度：　　稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解的百分率增大；若增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降.　　如：配制FeCl3溶液时,为了防止FeCl3水解,配制出的溶液一般是饱和溶液,这样水解的程度小,避免产生浑浊现象.　　注意：饱和FeCl3水解程度虽然小,但其溶液呈酸性,而稀释时,其水解程度虽增大,但因本身浓度减小,其酸性反而增大了.　　3．温度　　盐的水解反应是吸热反应,升高温度可促进盐的水解,使水解平衡向右移动,水解百分率增大.　　例如：FeCl3溶液加热,其溶液颜色加深且逐渐变浑浊,最终出现沉淀,但其溶液的酸性因水解程度增大而增强.　　又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液,在室温时加入酚酞,溶液呈浅红色,加热时,溶液的红色逐渐加深,盐的水解程度增大了,溶液的pH增大了.　　4．溶液的酸碱性　　组成盐的离子能与水发生水解反应,向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解,向盐溶液中加入OH—,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解.　　如：配制FeCl3溶液时,一般加入少量的HCl,抑制Fe3+的水解,因为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入H+时,其浓度增大,平衡向右移动,Fe3+水解程度减小了,如果加入OH—,H+与OH—反应,使H+浓度下降,溶液中的平衡向右移动,促进Fe3+水解,会出现沉淀.　　规律：越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,　　加酸碱抑制或促进水解.
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ka1远大于ka2，ka1、ka2相互抑制
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多元弱酸分步电离
电离时每个分子能电离出2个以上（包括2个）氢离子，且不完全电离的酸，我们称为。的氢原子的分步电离（即先电离一个氢离子，再电离其他的氢离子）我们称为多元弱酸分步电离。
多元弱酸分步电离简介
弱酸在电离的时候，氢离子是分步电离的，即先电离一个氢离子，再电离其他的氢离子，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1&K2&K3&……&Ki。
多元弱酸分步电离举例
以磷酸电离为例：
H3PO4?H++H2PO4-　 K1=7.5×10-3
H2PO4?H++HPO42-　K2=6.2×10-8
HPO42-?H++PO43-　 K3=2.2×10-13
多元弱酸分步电离难易不同
例如：H2A = HA-+H+;HA-= A2-+H+前一步电离会产生氢离子，氢离子浓度增加会促使第二步电离的平衡向左移动；而且第一步电离不完全，产生的HA-的量比H2A的量要少。多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的。例如，二元弱酸第一步电离生成的含氢离子又发生第二步电离，这两步电离平衡同时存在于溶液中，分别建立第一和第二步电离平衡，并对应地满足第一和第二步电离平衡常数，常用表示。一般第二步电离远比第一步困难，而第三步又比第二步困难。这是由于第二步电离要从已经带有1个负电荷的离子中再分出1个正离子，当然比从中性分子中电离出1个要困难得多，同理，第三步电离就更加困难。
多元弱酸分步电离注意事项
1、多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。
2、有氢原子不一定能电离，多元酸要能电离的氢。例如：的结构简式是CH3COOH，那三个氢是甲基上的氢，而酸中能电离的氢一般是羟基上的，比如醋酸，CH3-COOH，就是最右边的那个可以电离。
清除历史记录关闭多元弱酸 满足分级滴定的条件是什么？_百度知道
多元弱酸 满足分级滴定的条件是什么？
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　　多元弱酸满足分级滴定的条件是酸的浓度与离解常数K乘积大于等于10的-8次方；且相邻的两个离解常数K相差10的5次方以上。　　多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上（包括2个）氢离子的酸，且不完全电离。　　●多元弱酸电离时是分步电离　　例：H2CO3电离时先产生氢离子(H+)和碳酸氢根离子(HCO3^-);碳酸氢根离子(HCO3^-)再电离产生氢离子(H+)和碳酸根离子(CO3^2-)。　　●[注意]：并不是酸中所有的氢离子都可以电离；　　例：乙酸（醋酸）为CH3COOH，其中只有最后一个氢离子可以电离；　　2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑；　　●氢氟酸(HF)是最强的弱酸。
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Ka1*/Ka2应大于 10^5，终点误差可控制在0.5%内。
酸的浓度与离解常数K乘积大于等于10的-8次方；且相邻的两个离解常数K相差10的5次方以上。
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