制备炔 采用热的氢氧化钾醇溶液 和采用nanh2为什么不一样_百度知道
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制备炔 采用热的氢氧化钾醇溶液 和采用nanh2为什么不一样
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乙炔&gt：工业品使愉快蒜气味例：乙炔由电石碳化钙俗称臭石制化特性碳氢键异裂看做种酸性电离（ionization）所烃称含碳酸含碳酸酸性用pKa值判断pKa越酸性越强末端炔烃酸性于末端烯烃两者于烷烃轨道杂化式影响碳原电负性般讲杂化轨道s越碳原电负性越所≡C—H形C—H键电比末端烯烃C—H键烷烃C—H电更靠近碳原导致末端炔烃C—H键更易于异裂释放质末端炔烃酸性比末端烯烃烷烃强所与强碱反应形金属化合物称炔化物乙炔钠氢碱继续反应乙炔二钠二者皆弱酸盐与水作用快即水解乙炔氢氧化钠乙炔二钠比乙炔钠更激烈几乎爆炸性乙炔钠制备元取代乙炔叫做末端炔烃重要原料与烷烃同炔烃稳定并非跃乙炔燃烧发量热乙炔焰用焊接制备炔烃般制备通邻二卤化烷烃脱卤化氢作用通金属炔化合物与级卤化烷反应制Fritsch-Buttenberg-Wiechell重排炔烃溴化乙烯基起始制炔烃由醛通Corey-Fuchs反应制亦通Seyferth-Gilbert同素化制乙炔制作用煤或石油作原料产乙炔两种主要途径随着气化工业发展气即乙炔主要源电弧甲烷1500℃电弧经极短间(0.1～0.01s)加热裂解乙炔即：2CH4→C2H2+3H2 ΔH=397.4KJ/mol由于乙炔高温快解碳故反应气须用水快冷却乙炔产率约15%改用气流冷却反应气提高乙炔产率达25%～30%裂解气含乙烯、氢碳尘总特点原料非便宜气丰富区采用比较经济石脑油用产乙炔[2] 电石前工业产乙炔唯即用焦炭氧化钙经电弧加热至2200℃制碳化钙（CaC2）再与水反应乙炔氢氧化钙：CaO+3CCaC2+CO ΔH=460KJ/molCaC2+2H2O——&C2H2+Ca(OH)2本较高除少数家外均用等离用石油极热氢气起热裂制备乙炔即氢气℃电弧加热部等离化等离体氢（负离相等）于电弧加热器口离反应室与气体或气化石油气反应产物：乙炔、乙烯（二者总产率70%）及甲烷氢气乙炔非重要机合原料由于乙炔产本相高乙炔原料产化品路线逐渐其化合物（特别乙烯、丙烯）原料路线所取代纯乙炔带乙醚气味气体具麻醉作用燃烧火焰明亮用照明工业乙炔闻气味由于含硫化氢、磷化氢、及机磷、硫化合物等杂质引起与乙烯、乙烷同乙炔水具定溶解度易溶于丙酮液化乙炔经碰撞、加热发剧烈爆炸乙炔与空气混合、含量达3～70%剧烈爆炸商业安全处理乙炔装入钢瓶瓶内装孔材料硅藻土、浮石或木炭再装入丙酮丙酮压约溶解相于体积25倍乙炔1.2MPa溶解相其体积300倍乙炔乙炔氧气混合燃烧产2800℃高温用焊接或切割钢铁及其金属8应用编辑制氯乙烯氧炔焰提纯述炔化物干燥经撞击发强烈爆炸金属碳故反应完应加入稀硝酸使解另外由于氰负离银形极稳定络合物再炔化银加入氰化钠水溶液炔烃：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+Ag(CN)2- +OH-通反应提纯末端炔烃卤化末端炔烃与卤酸反应炔基卤化物RC≡CH+HOBr→RC≡CBr+H2O末端炔烃与醛、酮反应乙炔及末端炔烃碱催化形炔碳负离作亲核试剂与羰基进行亲核加炔醇原催化加氢 用催化剂钯、铂或镍作用炔烃与2 mol H2加烷烃间产物难离若用Lindlar（林德拉）催化剂（钯附着于碳酸钙及量氧化铅使催化剂性降低）进行炔烃催化氢化反应则炔烃加 1 mol H2Z型烯烃例：含三键硬脂炔酸该催化剂作用与顺型油酸完全相同产物用硫酸钡作载体钯催化剂吡啶使碳碳三键化合物加 1 mol H2顺型烯烃衍物表明催化剂性催化加氢产物决定性影响炔烃催化加氢制备Z型烯烃重要合广泛用途硼氢化—炔烃与乙硼烷反应烯基硼烷烯基硼烷与醋酸反应Z型烯烃第步反应炔烃硼氢化反应第二步反应烯基硼原反应总称硼氢化—原反应碱金属原 炔类化合物液氨用金属钠原主要E型烯烃衍物氢化铝锂原 炔烃用氢化铝锂原能E型烯烃9加反应编辑亲电加乙炔及其取代物与烯烃相似发亲电加反应由于sp碳原电负性比sp2碳原电负性强使电与sp碳原结合更紧密尽管三键比双键电容易给电与亲电试剂结合使三键亲电加反应比双键亲电加反应慢乙炔及其衍物两亲电试剂反应先与试剂反应烯烃衍物再与另试剂反应饱化合物称试剂炔烃加遵循马氏规则数加反式加卤素加卤素炔烃加反式加反应机理与卤素烯烃加相似反应般较烯烃难例烯烃使溴四氯化碳溶液立刻褪色炔烃却需要几钟才能使褪色故同存非共轭双键叁键与溴反应首先进行双键加乙炔与氯加反应须光或三氯化铁或氯化亚锡催化作用进行间产物反二氯乙烯产物1,1,2,2-四氯乙烷（CHCl2CHCl2）氢卤酸加炔烃氢卤酸加反应两步进行选择合适反应条件反应控制第步制卤化烯种元取代乙炔与氢卤酸加反应遵循马氏规则炔键两侧都取代基需要比较两者共轭效应诱导效应决定反应区域选择性般两种异构体混合物水加炔烃水加用汞盐作催化剂例乙炔水加10%硫酸5%硫酸亚汞水溶液发水先与三键加稳定加物——乙烯醇[羟基直接双键碳原相连化合物称烯醇]乙烯醇快发异构化形稳定羰基化合物炔烃与水加遵循马氏规则除乙炔外所取代乙炔水加物都酮元取代乙炔与水加物甲基酮二元取代乙炔加水产物通两种酮混合物自由基氧化物存炔烃溴化氢发自由基加反应反马氏规则产物氢氰酸加氢氰酸与乙炔发亲核加反应反应CN-受限于三键进行亲核加形碳负离再与质作用完丙烯腈反应乙炔本较高现世界几乎都采用丙烯氨氧化反应制丙烯腈反应程丙烯与氨混合物400～500℃催化作用用空气氧化聚丙烯腈用于合纤维（腈纶）、塑料、丁腈橡胶外丙烯腈电解加氢二聚新功合二腈二腈加氢二胺二腈水解二酸制造尼龙-66原料氢加乙炔或其元取代物与带列泼氢机物—OH—SH—NH2=NH—CONH2或—COOH发加反应含双键产物例乙醇碱催化于150～180℃0.1～1.5MPa与乙炔反应乙烯基乙醚根据原料同反应条件（即温度、压力i、催化剂等）同类反应反应机理烷氧负离与三键进行亲核加产碳负离间体碳负离间体醇质产物乙烯基乙醚聚合聚乙烯基乙醚用作黏合剂氧化炔烃经臭氧或高锰酸钾氧化发碳碳三键断裂两羧酸二卤代烷邻二卤代烷间二卤代烷碱性实际点作用失两卤化氢炔烃用碱性试剂氢氧化钠或氢氧化钾醇溶液氨基钠矿物油末端烯烃乙炔与NaNH2(KNH2、LiNH2均)液氨形乙炔化钠与卤代烷发SN2反应形元取代乙炔卤代烷级β位侧链及卤代烷及二级、三级卤代烷易发消除反应能用于合元取代乙炔进步用于合二元取代乙炔末端烯烃直接氧化偶联用制作高级炔烃注意事项：1、乙炔与烷烃同炔烃稳定且非跃乙炔燃烧发量热乙炔焰用焊接2、炔化物干燥经撞击发强烈爆炸金属碳故反应完应加入稀硝酸使解3、氰负离银形极稳定络合物再炔化银加入氰化钠水溶液炔烃4、乙炔稳定、非跃乙炔储存要避免受热5、乙炔禁配强氧化剂、强酸、卤素6、乙炔与空气混合能形爆炸性混合物遇明火、高热能引起燃烧、爆炸与氧化剂接触猛烈反应与氟、氯等接触发剧烈化反应 能与铜、银、汞等化合物爆炸性物质、乙烯乙炔碳碳键碳氢键所示：乙烯键乙炔键乙烷键列图片显示由于π键现使碳碳间距离缩短且三键比双键更短随着饱度增两碳原间电云密度增所碳原越越靠近列数字表明：碳氢化合物碳氢键键数说明.058埃,比乙烯C=CC-H键短根据量化描述,乙炔两碳原sp杂化轨道互相重叠再sp杂化轨道与两氢原 1s轨道重叠共三σ键（C-C键两C-H键）;乙烯&mol稳定性反应性,叁键由σ键两π键组由于C-C呏C-C结构单元4碳原条直线,叁键存产几何异构体叁键碳原能侧链炔烃异构体数目比含同数碳原烯烃少6特性编辑相蒸气密度、微波、红外或拉曼光谱予测定乙烷：4053(16、细液态固态彼靠近间范德华力（van der Waals作用力)强炔烃略极性比烯烃强烯烃易溶于水易溶于石油醚： PH=7：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）[1] 7测定展示编辑机键用电衍射、易溶于机溶剂般随着碳原数增加发递变炔烃水溶解度比烷烃、烯烃稍乙炔、丙炔：极易燃烧爆炸与空气混合能形爆炸性混合物遇明火、高热能引起燃烧爆炸与氧化剂接触猛烈反应与氟、氯等接触发剧烈化反应能与铜、银、汞等化合物爆炸性物质溶解性：微溶于乙醇溶于丙酮、氯仿、50℃聚合产环辛四烯目前尚未发现环辛四烯重工业用途该化合物认识芳香族化合物程起着作用往认乙炔能加压进行反应受压容易爆炸发现乙炔用氮气稀释安全加压进行反应辟乙炔许新型反应制备许重要化合物环辛四烯其化反应水高锰酸钾存条件温条件、四氯化碳等机溶剂炔烃卤素、氢、卤化氢、水发加反应发聚合反应乙炔燃烧放量热炔用做焊接原料2炔烃轨道编辑炔烃碳原2S轨道同2P轨道杂化形两相同SP杂化轨道堆布碳原两侧二者间夹角180度　　乙炔碳原SP杂化轨道同氢原1S轨道形碳氢σ键另SP杂化轨道与相连碳原SP杂化轨道形碳碳σ键组直线结构乙炔未杂化两P轨道与另碳两P轨道相互平行肩并肩重叠形两相互垂直π键3结构编辑含碳碳三键碳氢化合物总称碳氢化合物炔烃含碳碳三键类脂肪烃4物理性质编辑炔烃熔沸点低.雷佩发明使乙炔加压高温安全进行反应技术合许重要产品使乙炔基本机原料乙炔用途已逐渐乙烯丙烯代替简单炔烃乙炔其结构简式CH ≡CH;乙烷　　连接C≡C碳原氢原相泼易金属取代炔烃金属衍物叫做炔化物　　CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（条件NH3)　　CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (条件NH3190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑　　CH≡CH + Cu2Cl2（2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3（ 注意：三键含氢原才发用于鉴定端基炔RH≡CH）炔与带泼氢机物发亲核加反应：　　氯化亚铜催化剂：CH≡CH + HCN → CH=CH-CN　　炔发聚合反应.8℃)闪点&-50℃燃烧热：1298.5 RC≡CR'sp3酸性顺序：稳定、非跃 禁配物.4kJ/COOH　　CH≡CR →CO2+ RCOOH炔烃与臭氧发反应臭氧化物者水解α—二酮氧化物随氧化物α－二酮氧化羧酸　　炔烃C≡CCsp杂化使Csp－Hσ键电云更靠近碳原增强C-H键极性使氢原容易解离显示酸性　　电负性：sp&sp2&gt：工业级≥97.5%气味：837kJ&#47、乙烯乙炔碳原s别25%33%50%sp3sp碳原s增倍所碳碳键键越越短由于杂化碳原s同丙烷、乙醚、苯四氯化碳结构鉴别乙炔通入银氨溶液或亚铜氨溶液则别析白色红棕色炔化物沉淀其末端炔烃发述反应通反应鉴别含—C≡CH基团炔烃氧化根据高锰酸钾溶液颜色变化鉴别炔烃根据所产物结构推知原炔烃结构元取代乙炔通硼氢化—氧化制烯基硼烷该加反应式反马氏规则烯基硼烷碱性氧化氢氧化烯醇异构化醛二元取代乙炔通两种酮混合物聚合乙炔同催化剂作用选择聚合链形或环状化合物例氯化亚铜或氯化铵作用发二聚或三聚作用苯反应苯产量低同产许其芳香族副产物没制备价值研究苯结构提供力线索除三聚环状物外乙炔四氢呋喃经氰化镍催化于1.5～2MPa、1-丁炔属弱极性微溶于水易溶于非极性溶液碳架相同炔烃三键链端极性较低炔烃具偶极矩烷基支链炔烃较稳定5化编辑第二世界战期德化家J、熔点及密度般比碳原数相同烷烃烯烃要高些由于炔烃较短、苯.W、苯简单炔烃沸点,两碳原各剩2py2pz轨道侧面互相垂直向别重叠两π键,你好炔烃炔烃含碳碳三键碳氢化合物总称种饱碳氢化合物简单炔烃化合物乙炔(C2H2)丙炔(C3H4)等工业乙炔用做焊接原料文名炔烃类 别碳氢化合物官能团碳碳三键通式CnH2n-2(其n非1整数)1炔烃简介编辑炔烃（拼音：quētīng；英文、卤素避免接触条件：受热危险特性,4原直线C≡CC-H键别1：(空气=1)：0.91蒸气压(kPa)：键除与键原饱度关外参与键碳原杂化式关即随着杂化轨道s增碳碳键键缩短乙烷、丙烯、丙炔碳碳单键键等s越碳碳单键键越短随着键缩短原间键能增主要：含量、密度、难溶于水.205埃1; → RCO-OCR'　　剧烈条件：100°CRC≡CR' → RCOOH + R'mol键能：强氧化剂、强酸：Alkyne）类机化合物属于饱烃其官能团碳-碳三键（－C≡C－）通式CnH2n-2其n&=2整数简单炔烃化合物乙炔(C2H2)丙炔(C3H4)等炔烃原叫做电石气电石气通用特指炔烃简单乙炔炔字新造字音同缺（quē）左边火取自碳字表示燃烧；右边夬取自缺字表示氢原数化合价比烯烃更加缺少意味着炔烷（完整）烯（稀少）饱衍物简单炔烃熔点、沸点密度均比具相同碳原数烷烃或烯烃高些易溶于水易溶于乙醚
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乙炔氯化制氯乙烯
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你可能喜欢新情境下化学方程式的书写；一、化学反应方程式的书写；②反应II的离子方程式为；4．(2011?北京模拟节选)已知Al粉与NaN；味的气体.请写出该反应的离子方程式：1．以富含硫；I．从废液中提纯并结晶FeSO4?7H2OII．；Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液；已知：NH4HCO3在热水中分解；Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是；2．（200
新情境下化学方程式的书写 一、化学反应方程式的书写 ②反应II的离子方程式为
。 4．(2011?北京模拟节选)已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：
1．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I．从废液中提纯并结晶FeSO4?7H2O II．将FeSO4?7H2O配制成溶液 Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液 IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体 V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体 已知：NH4HCO3在热水中分解 Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是
。 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
。 2．（2009年江苏高考）（4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成 CuCl沉淀的离子方程式是
。 3．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为
。5．①将20mL 0.5mol?L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：
。 6．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式
。 7．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6mol电子，反应的化学方程式为
8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：
9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。 （2）某同学取酸化的X溶液，在空气中久置后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出相关的离子方程式：
。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
10．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4； 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 ① 第一步反应的化学方程式为_____________________________________________________。 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阳极的电极方程式______________________________。
11．污水及自来水处理的方法有很多： （1）碱性环境下，Cl－2可将水中的CN转化为两种无毒的气体，写出对应的离子方程式：
（2）含CN－的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO－2作用下用NaClO将CN氧化成CNO－。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：
（3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出相应的离子方程式
12．最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O， 同时放出N2。该制法的化学方程式为
。 13．Mg在空气中点燃时有Mg3N2生成，该物质与水反应可以生成两种碱，请写出其与水反应的化学方程式：
。 14．人民网日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。请结合以上两则新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：
______________________________________________________________. 15． NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式
；该反应说明其中N和Cl中非金属性较强的是
（填元素的符号） 16．(2011?海南14节选)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为：_____.该化合物与水发生水解的化学方程式:_____________________________________________________ 17．已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg2C2与H2O反应的化学方程式：
。 18．CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是
。 19．已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; 20．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：
二、电极反应方程式的书写 1．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4―SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题： （1）电池的负极材料为
，发生的电极反应为
；（2）电池正极发生的电极反应为
； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
，反应的化学方程式为
； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
2．（1）铅蓄电池放电时，电流流入的极为
极，其电极方程式为：
。 （2）氢氧燃料电池若用KOH作电解质溶液，其负极反应式为
。 （3）氢氧燃料电池若用H2SO4作电解质溶液，其正极反应式为
。 （4）依据CH4+2O2CO2+2H2O，利用KOH溶液作电解质溶液制成燃料电池，则负极反应（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
。 （2）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为
。 （5）为了贯彻“绿色环保”理念，某汽车尾气研究小组根据汽油（用C4H10表示）燃料电池的工作原理（一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，掺杂了Y2O3和ZrO2晶体作电解质，其在高温下传导O2）设计汽油燃料电池，从而减少废气的排放。其正极反应式－为
。 （6）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 5．银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化 为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式：__________________________________________. 的电解池示意图如图，电极总反应：2Cu+H2O＝Cu2O+H2。6．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 其阳极反应式为
。 A．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是
。 （7）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，为
。 其反应的离子方程式为：
。 （8）用铝单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式： 解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：
3．若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电极反应式 负极：
， 的总反应是：正极：
。 4．（2011年江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
△H＝206.2kJ?mol－1 C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池，则负极的电极反应式 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)
△H＝247.4 kJ?mol2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)
△H＝169.8 kJ?mol－1 －1 三亿文库包含各类专业文献、专业论文、高等教育、生活休闲娱乐、幼儿教育、小学教育、52新情境下的化学反应方程式及电极反应方程式的书写等内容。　
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下列说法正确的是
A.&向试管中注入一定量的卤代烃和饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子 B.&进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层完全反应C.&将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 D.&用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点
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2-苯乙醇转化为2-苯乙炔的合成路线的化学方程式
2-苯乙醇转化为2-苯乙炔的合成路线的化学方程式
1、先将2-苯乙醇与浓硫酸一起加热，脱水成苯乙烯2、用苯乙烯与溴加成，生成1,2-二溴 1-苯基乙烷3、将1,2-二溴 1-苯基乙烷与氢氧化钾的乙醇溶液加热，脱卤化氢就得到苯乙炔
化学教育工作者
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