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40克caco3 固体置于300ml 2mol/l 的的盐酸反应完全后,若溶液中co2浓度为0.04mol/l,溶液体积不变计算（1）溶液中Ca2+的物质的量浓度（2）标况下co2多少升?什么叫ca2+?哪些算ca2+?
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CaCO3 40g为0.4mol完全反应需要盐酸0.8mol,而盐酸只有0.3L×2mol/L=0.6mol由此CaCO3过量.设：生成的CaCl2（氯化钙）为xmol,生成的CO2为ymol.CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑1 2 1 1 10.3×2 x y计算出：x=0.3mol；y=0.3molCa2+（钙离子）的浓度为：0.3mol/0.3L=1mol/l但是从题意知生成的二氧化碳部分溶解于水中,溶解了0.04mol/l×0.3L=0.012mol生成的气体CO2的物质的量为0.3mol-0.012mol=0.288mol,体积为0.288mol×22.4L/mol=6.45L
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实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,若用10克碳酸钙与200克稀盐酸恰好完全反应,试计算1.生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳在标准情况下占多大体积?（二氧化碳密度1.977g/L)2.稀盐酸中溶质的质量分数是多少?3.生成物溶液中溶质的质量分数是多少?
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caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑100 73 113 4410 y z x生成的二氧化碳质量：x=4.4g反应所用盐酸质量：y=7.3g生成的碳酸钙质量为：z=11.3g二氧化碳体积：4.4/1.977=2.2L盐酸质量分数：7.3/200*100%=3.65%碳酸钙质量分数为：11.3/(10+200-4.4)*100%=5.49%不知道对不对,我已经14年没学化学了.部分物质的分子量都不记得了.
生成物溶液中溶质的质量分数指的是什么的质量分数啊？是指碳酸钙还是指氯化钙加水加二氧化碳的质量分数？
氯化钙的，生成的物质就是氯化钙的。
二氧化碳已经生成气体了，不在溶液中，溶液中就剩下氯化钙和水， 所以溶质肯定是氯化钙。
氯化钙中溶质质量分数是多少啊，回答完这个我就选你为满意答案。
你先看看分子量对不？然后就是你看到的生成物氯化钙z=11.3g 那么总计溶液质量就是10+200-4.4=205.6g 怎么算你应该会吧？
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明显这是一道过量计算题CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(气体）+H2O0.4mol 0.6mol显然盐酸不足,0.6mol盐酸消耗0.3molCaCO3,生成0.3molCaCl2、0.3molCO2c(Ca2+)=0.3/0.3=1mol/LV(CO2)=(0.3-0.04*0.3)*22.4=6.45L
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10g含有杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生二氧化碳0.1mol,则此样品中可能含有的杂质是A KHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 DKHCO3和NaCO3请说明一下为什么是这样的结果,
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C碳酸钙与足量盐酸反应,生成0.1mol二氧化碳是消耗10g碳酸钙所以混有的杂质一个分子量比100（碳酸钙的分子量）大,一个比100小,abd都不满足或者一个正好是100,另一种杂质不反应,所以选c
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碳酸钙与盐酸反应表格型计算题
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