html5中标题为什么用h（1、2、3、4、5）来表示h是啥意思？_百度知道
html5中标题为什么用h（1、2、3、4、5）来表示h是啥意思？
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首先是代表字号的意思，同时你需要去设置h1-h5这些字号的大小其次一点就是权重主次的意思，一般默认的是h1&h2&h3&h4&h5
说实话，没什么特别的意思，就是一个代表符号。h1代表大号的字体。依此变小，h5最小
h应该是什么单词的首字母吧，不应该“没什么特别的意思的”
应该是某个单词的首字母，不过不管是书籍上还是网上都没有对此作出详细说明。说实话，意义真不大，
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徐寿昌主编《有机化学》(第二版)-课后1-13章习题答案
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徐寿昌主编《有机化学》(第二版)-课后1-13章习题答案
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由敞口高位槽向精馏塔进料，高位槽液位距槽底部恒定保持2米不变，且距精馏塔进料口高度为H米，物料输送管为Φ108×4mm不锈钢管，管长H+5米，管路上所有管件的阻力降为5.32Nm/kg。精馏塔的操作压力为2.94×104Pa，精馏塔的进料量必须控制在50m3/h，物料的密度为1200kg/m3。问高位槽底部到精馏塔进料口最小高度（m）是下列哪个数值？A&&3.57& && &&&B&&1.57& && &&&C&&1.12& && &&&D&&1.02
大家帮帮忙呀，请问是不是选C 呀但是管长为（H +5）m的条件我没用到呀？
发起有意义的议题
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本帖最后由 xtisaboy 于
15:35 编辑
&管长为H+5&这个条件我没有用到，算出来是1.2
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少条件，管道阻力系数是0.027
恭喜你在2013年看到这题却条件了，论坛里有讨论过。
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这道题如果不用(H+5)这个条件的话，计算结果是1.2m、但是题目要求中明确说的是所有“管件”的阻力和是5.2j/kg、也就是说，这个阻力损失中没有考虑管道的阻力损失，而且不含水由高位槽到管道中的缩小口，阻力损失，此阻力系数为1.0、但是此管道长度比较小（长度为H+5)、此时管路阻力损失主要在管件部分，所以应该在1.2M的基础上考虑少量的阻力管道阻力损失，故答案为B。因为流量必须控制在50m3/H.
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请问怎么算出1.2呢？我怎么算出选A呢 求解 柏努力方程列式 不就出结果么？
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&&&&&&&&&&第一题h+5表示什么，(2)，(3)小题_百度知道
第一题h+5表示什么，(2)，(3)小题
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h+5表示小明的身高a表示女生的人数5b表示一共花的钱
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化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：
C—12& N—14&
Mg—24&& S—32&
Cl—35.5&& K—39
F—56&& Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。下列表述中正确的是&
A．氨的电子式为
B．NO3（1）&&&
NO3（g）△H＜0
C．在2NH3+NaC1O&&&
N2H4+NaC1+H2O中，氨是还原剂
D．氨溶于重水：NH3+ D2O
&NH2D2++OH—
3．下列离子方程式表达不正确的是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH—&&
NO3—+NO2—+H2O
B．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H2O&
&&2OH—+H2↑+C12↑
C．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32—+H2S&&&
HCO3—+HS—
D．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+&&&
4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯具有优异的电学性能及出色的热力学稳定性。它的结构如右图，下列说法不正确的是&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．石墨烯与金刚石、石墨、C60互为同素异形体
B．石墨烯导电，属于化学变化
C．石墨烯中碳原子间以共价键相连
D．12 g石墨烯中含有正六边数目约为3．01&l023个
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．标准状况下，22．4 LCHC13中含C—CI键数为3NA
B．1 mol叠氮离子（N3—）含有的电子敬为16NA
C．在反应5NaC1O2+4HC1&&&
4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol
ClO2，转移的电子数为5NA
D．44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA
6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．加入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl—、I—
B．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—
C．c（H+）／c（OH—）=l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3—、SO42—
D．c（CO32—）=0．1
mol·L-l的溶液中：K+、Na+、SO42—、OH—
7．下列有关实验操作或实验原理正确的是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．用裂化汽油萃取溴水中的溴
B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C．用图①装置收集一瓶干燥的氨气
D．用图②装置验证生铁片在pH=4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀
不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
8．下列说法正确的是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．已知4HC1（g）+O2（g）
2H2O（g）+2C12（g），则正反应：△H&0,
△S&0
B．已知Co2O3+6HC1&&&
2CoCl2+C12↑十+3H2O，则氧化性：
C．依据反应Zn+Cu2+&&&
Zn2++Cu，可设计成原电池装置（如右图）
D．医院可以用BaCO3代替BaSO4做“钡餐”
9．异甜菊醇（isosteviol）具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：
下列说法不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．化合物I中含有三种官能团
B．化合物I的分子式为C23H36O3
C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物I，可用溴的四氯化碳溶液
D．异甜菊醇可以发生酯化反应
10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
实验操作及现象
实验目的或结论
mol·L—1=NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，再微热
验证盐类水解反应是吸热反应
用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
可证明氧化性H2O2比Fe3+强
铁屑用热的碳酸钠洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
除去铁屑表面的油污
油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤
获得高级脂肪酸钠
11．全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能
发电系统的储能系统。
电池反应为VO2++十V2++2H+
VO2++ V3++H2O，
装置如右图所示：下列说法正确的是&&&
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，H+由正极经质子膜流向负极
C．电池放电时，正极的电极反应为VO2++2H++e—&&&
D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e一&&&
12．常温下，将amol·L-l NaHCO3与b
NaOH（0&a&0.1，0&b&0.1）等体积混合。下列有关混合溶液的推论正确的是（&&&
A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）+2c（H2CO3）+C（HCO3）
B．若a=2b，则c（Na+）&c（CO32—）&c（HCO3—）&c（OH—）
C．若b=2a，则c（Na+）&c（CO32-）&c（HCO3-）&c（OH—）&c（H+）
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则可推出a=3b
13．PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．它们的原子半径依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料
D．热稳定性：X2R &X2Y
14．工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属
催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）
C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（&&&
A．甲烷裂解属于吸热反应
B．同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同
C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率
&&& D．在l
500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
15．（12分）高氯酸铜易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
&& （1）制备纯净的硫酸铜
称取15 g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50
mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0．5～1
mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&
②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是&&&&&&&&&&&&&
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70%
HCIO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7．o
g CuSO4·SH2O和8．O g
Na,CO3·10H2O，混合研细后，投入100
mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀&&&&&&
次。c．用&&&&&&
检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%
HC1O4溶液，搅拌至&&&&&&&&&&&&
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至
有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶体8．4 g。
①补充I二述步骤b、c和d。&&&&&&&
②本次实验产率为_&&&&
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：
Cu（C1O4）2
&&&&CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）2
&&&2CuO+7O2↑十+2C12↑（B）
若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为&&&&
含n的代数式表示）。
16．（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnC12·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如下：
（1）废盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式
为&&&&&&&&&&&&&
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图
所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原
因是&&&&&&&&&&&&&
（3）图中“净化剂X”可能是&&&&&&&&&&&&&
（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是&&&&&&&&&&&&&
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是&&&&&&&&&&&&&
17．（8分）下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法
在温度70—95℃时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
选择性催化还原（ SCR）法
以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O
以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32—，经电化学还原而重复使用。采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生
（1）尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为____。
（2）已知：N2（g）+O2（g）&&&
2NO3（g）&& △H=180．6
kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）&& △H=
—92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）&&&
2H3O（g）△H= —483．6
kJ·mol—1&
则4NO（g）
+4NH3（g）+O2（g）&&&
4N2（g）+6H2O（g）;△H=____kJ·mol-1。
（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如下左图，从图中知，则适宜的温度是____；适宜的n（NH3）/n（NOx）比为&&&&&&&&&
；若NOx中，x增大，维持n（NH3）/n（NOx）不变，可采取的合适措施是&&&&&&&&&&&&
（4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见上右图。在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反虚式为&&&&&
在外电池模式（电解），连二亚硫酸盐再生的电极反应式为__&&&&&&
18．（12分）AIN材料具有热导率高、高温下电绝缘性好、介电性能好、高温下材料强度大、硬度高、无毒等优异的性能，从而在诸多领域中得到广泛应用。
制备少量氮化铝，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸铝）：n=l：1：1，工艺流程如上：
（1）氮化铝中氮元素显&&&&&&&&&&&&
（2）尿素在加热条件下可水解生成一种正盐，该正盐是&&&&&&&&&&&&
（填化学式）。
（3）通入氮气高温氮化时，反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&
（4）维持n（葡萄糖）：n（硝酸铝）=1：1，即n（C）：（Al）一6：1，其可能原因是&&&&&&&&&&&&
。本实验选用葡萄糖而不选用纤维素，其可能原因是&&&&&&&&&
（5）后期通氧气高温处理的目的是&&&&&&&&&&&&
19．（14分）齐拉西酮盐酸盐是一种新型的非典型广谱抗精神病药，齐拉西酮的合成路线如下
（1）写出反应类型：A→B
&&&&&&&反应；F+H→I&&&&&&
（2）写出符合下列条件的B的同分异构体的数目&&&&&&&&&&&&
（填数字）。
①属于苯的衍生物；②苯环上含有三个取代基，其中之一是异氰酸基（-N=C=O）。
（3）D与G反应时，还生成一种相对分子质量为352的副产物，它的结构式为____。
（4）（C2H5）3SiH核磁共振氢谱有&&&&&&&&&&&&
（5）试以间二甲苯为主要原料合成盐酸利多卡因，试结合齐拉西酮合成路线，请在横线补充反应物（反应条件不必写），在方框内补充生成的产物，已知硝基苯可在铁粉和盐酸作用下还原为苯胺。
20．（10分）用天然气及煤气生产CO、H2等合成气，再在合成塔中，250℃和5
MPa的操作条件下在催化剂（CuO/ZnO/A12O3/V2O3）表面合成甲醇。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变成甲醇。主要工艺流程图如下：
试回答下列问题：
（1）催化剂（CuO/ZnO/Al2O3
/V2O3）中，CuO和ZnO按质量比为1:1组成的，由于体系中有二氧化碳可以使CuO的比例保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&
（2）参考合成反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数：
温度/℃
下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&
a．该反应正反应是放热反应
b．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S&0
c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0．1mol CO）和0．2 mol
H2，达平衡时，CO转化率为40%，则此时 的平衡常数约为46．3
d．工业上采用稍高的压强（5 MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
（3）假定生产合成气时，只有①和②两个反应，①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为&&&&&&&
（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，
取①的产物与②的产物混合气体67．2 1（标
准状况），其中CO的体积分数为x，通过模
拟装置合成得到甲醇的物质的量随co体积分数变化的函数关系式，并作出图像（假定CO先与H2反应，CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%）。
21．（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模堤的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）
A．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下图左：
（1）下列有关说法正确的是____。&&&&&&&
a．C3 H8中碳原子都采用的是sp3杂化
b．O2、CO2、N2都是非极性分子&&&&&
c．每个N2中，含有2个 键
d．CO的一种等电子体NO+，它的电子式为+
（2）CO与Ni可生成羰基镍，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排式为&&&&&&&&&
&它的配体是&&&&&&&&&
，配位原子是&&&&&&&&&
（3）Zr原子序数为40，价电子排布4d25s2，它在周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&
（4）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物品体结构如上图右，则与每个Sr2+紧邻的O2-有&&&&&&&&&
B．实验室用环己醇制备环己酮的实验步骤： △H&O
①如右图所示向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计
的250 mL三颈烧瓶中依次加入
5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。
②在冰水浴冷却下，将38 mL次氯酸钠水溶液通
过滴液漏斗逐滴加入反应瓶中，并使瓶 内温度维
持30—35℃，加完后搅拌5min，检验次氯酸钠是否过量，否则再补加。
③在室温下继续搅拌30 min，加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
④向反应混合物中加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，在石棉网上加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为至。
⑤在搅拌下向馏出液分批加人尤水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐，将混合液倒人分液漏斗中，分出有机层；用无水硫酸镁干燥，蒸馏收集150～
155℃溜分。
（1）加入次氯酸钠溶液时，为什么要用冰
水冷却？&&&&&&&&&&&&&
（2）实验②中为检验次氯酸钠是否过量，可
使用的方法是&&&&&&&&&&&&&
（3）加入亚硫酸氢钠的作用是&&&&&&&&&&&&&
（4）检验环己酮和环己醇最简单的方法是&&&&&&&&&&&&&
（5）蒸馏时，若用右图装置是否正确，为什么？&&&&&&&&&&&&&
（6）环己酮在水中的溶解度为2．4 g/100
mL，H2O，加入精盐的作用是&
&&&&&&&&&&&&。
2011届西北师大附中
高三年级10月化学月考试卷
答题可能用到的相对原子质量：H.1&
Cl.35.5& Fe.56
选择题（每小题各有一个正确选项，每题6分，共48分）
6.下列说法中没有错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等
B.1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体
D.NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA
B.100 mL 2.0
mol·L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L
H2O所含原子数均为3 NA
D.体积分别为1.0L
pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
8.下列叙述正确的是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（
A.常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的
B.原子晶体中不一定只有共价键&&&&&&&&&&
C.醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同
D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
9.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（
A.分子式为C16H18O9
B.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
C.与苯环C直接相连的原子都在同一平面上
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
10.某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&（
A.不含NO3－，也不含Fe3+&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&B.含有NO3－、I－、Cl－
C.含I－，不含Cl－&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&D.含有Fe3+
11.某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2
mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol
A、0.5mol B和1 mol
C，则下列说法正确的是&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（
A.正、逆反应速率都增大，平衡不移动&&&&&
B.正、逆反应速率都增大，平衡向右移动
C.正、逆反应速率都增大，平衡向左移动&&&
D.正、逆反应速率都不变，平衡不移动
12.向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入10mL0.2mol·L－1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&（
A.n(Na+)＋n(H+)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)&&&
B.n(CH3COO－)＞n(Na+)＞n(H+)＞n(OH－)
C.n(Na+)＞n(CH3COO－)＞n(CH3COOH)＞n(OH－)
D.2n(Na+)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)
13.某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色。下列判断正确的是&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&（
A.混合气体中一定有NO2和CO&&&&&&&&&&&&
B.混合气体中一定没有H2和NH3
C.不能确定混合气体中是否有NH3&&&&&&&&&
D.混合气体中至少有HCl等四种气体
非选择题（本卷4小题，共60分）
26.(15分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1
：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物。请回答：⑴化合物乙的电子式是________________；
⑵实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式____________________________________________；
⑶Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因_____________________________________________________________；
⑷在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH－三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）___________________________________；
⑸由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是_________________________。
27.（15分）由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸。②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y。③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液。④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z。⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊。试根据以上信息填写下列空白：⑴甲煅烧生成丙和X的化学方程式_____________________；
⑵在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______________________；
⑶写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式______________________；
⑷在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X(g)＋O2(g)
2W(g) ；△H＜0
。请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）_____________________；
A.适当增加空气（O2）的用量&&
&&&&&&&&&&B.升高反应温度
C.降低反应温度
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D.使用适当的催化剂
⑸工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质。则生成E单质的电极是______极，该电极的电极反应式是__________________________________________。
28.（15分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A.用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g·cm－3）的浓盐酸__________（填写所需体积或质量）。
&a.50mL量筒；&
b.10mL量筒；&&
c.托盘天平。
B.将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C.轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D.等溶液恢复至室温。
E.将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F.用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
滴定管液面起始读数
滴定管液面终点读数
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1（精确到0.01）。
⑶下列操作或叙述正确的是_____________________（填写序号）。
A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B.滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C.容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D.向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。
A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B.滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；&&
C.滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D.溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。
29.（15分）由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：
⑴写出反应类型：
反应①_________，
反应②_________；
⑵写出结构简式：
PVC____________________________，C____________________________；
⑶写出A \* MERGEFORMAT
'"&→D的化学反应方程式____________________________________________；
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有&&&&&&
种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式&&&&&&&&&&&&
____&&&&&&&&
西北师大附中2011届第一次月考试卷
化学（答题卡）
命题人：李 学 斌
准 考 证 号
粘贴条形码处
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
一、选择题 （每小题6分共48分）
26.(15分)⑴________________________；
⑵____________________________________________________________________；
⑶_______________________________________________________________________；
⑷______________________________________________________________；
⑸________，______________________________________________________________。
27.（15分）⑴_____________________________________________________________；
⑵_________________________________________________________________________；
⑶_________________________________________________________________________；
⑷_________；⑸________，_________________________________________________。
28.（15分）⑴__________，_______________，________________________________，
________________________________________________________。
⑵__________________mol·L－1。⑶___________________________________________。
⑷_____________________________________________________________________。
29.（15分）⑴__________________，___________________；
⑵PVC_________________________________，C_________________________________；
⑶________________________________________________________________________；
⑷______&&&
，______________________________&&&&&&&&&&&&
____&&&&&&&&&
西北师大附中2011届第一次月考参考答案及评分标准
选择题（每小题各有一个正确选项，每题6分，共48分）
8.C& 9.B& 10.A&
11.B& 12.C& 13.D
第II卷& 非选择题
（本卷4小题，共60分）
26.（每小题3分，共15分）&
⑴ Na+[:H]－
；&& ⑵
2H2O2&&&&&&&&
2 H2O＋O2↑ ；
⑶CO2＋H2O＝H2CO3，H2CO3&&&
H+＋HCO3—
，H2CO3&&&
H+＋HCO3—
(此方程式不写不扣分)；
⑷Na+＞HCO3—＞H2CO3＞CO32—；
⑸ ＞（1分）
&&&&&CH3COO—＋H2O&&&
CH3COOH＋OH—（2分）
27.（每小题3分，共15分）
4FeS＋7O2&&&&&
2Fe2O3＋4SO2 ；
⑵产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ；
⑶2Al3+
＋3CO32－＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；
⑷ A；
&&&&&&&&&⑸
阴（1分）&&&
3e－＝Al（2分）
28.［⑴题第1、3空各1分，2、4空各2分；⑵、⑶、⑷题各3分；共15分］
⑴ b；
&&&&&&&8.4mL；
&&&&&&&500mL容量瓶；&&&
B D E C F ；
&&&&&&&&&&&&&⑶B．C
&&&&&&&&&&&⑷A．C.&
29.[⑴小题每空1分，⑵小题每空2分，⑶小题3分，小题⑷每空3分，共15分]
⑴ 加成反应&
&&&&&&&&&加聚反应
&&&&&&&&&&&&&&&&&&H2C=CH—CN
⑶ HC≡CH+CH3COOH \* MERGEFORMAT '"&
H2C=CH－OOCCH3
⑷ 4&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&CH2=CHCOOCH3&
（合理即给分）
可能用到的原子量：H-1
&C-12& N-14
&O-16 &Na-23&
S-32& Cu-64 &Zn-65
&2011届江苏省百校高三样本分析考试
I卷（选择题，共42分）
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是
A．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
B．生活污水可以加明矾消毒处理，工业污水则不能
C．我国的稀土资源虽然存量丰富，但不能无限制地开采和出口
D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
2．下列有关物质的表示或说法正确的是
A．光气COCl2的结构式：&&&&&&&&&&&&&&&
B．葡萄糖、麦芽糖互为同系物且最简式皆为CH2O
C．H2O2的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D．硫离子的结构示意图：
3．下列离子方程式表达正确的是
A．在氯化亚铁溶液中通入氧气：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．Na2O2与水发生反应放出气体：&&
2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH-&&&&&&&&&&
CH2BrCOO-+H2O
4．下列说法正确的是
A．所有的物质中都存在化学键
B．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2
C．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO3
mol·L－1CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变小
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于NA
B．3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA
C．22.4L O2的物质的量约为1mol
D．电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2NA个电子
6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、Cl－&
B．含有大量ClO－的溶液中：K+、H+、I－、SO32－
C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)
=1&10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、NO3－
7．下列有关实验的叙述正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢
B．用图1所示装置可制备少量氧气
C．用图2所示装置可测定乙醇结构式
D．为了测定某溶液的pH，将pH试纸浸入到
待测溶液中，取出后与标准比色卡对比&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法不正确的是
A．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的氧化剂都是电解质溶液中的阳离子，金属都是还原剂
B．如果某反应的ΔS＞0而ΔH＜0，则该反应一定能自发进行
C．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
D．对于合成氨的反应，增大压强相当于提高反应物的浓度，从而提高反应速率
9．从中药大黄中可以提取大黄素，并进一步得到大黄酸：
下列说法正确的是
A．检验产物是否有酸性，可检验上述反应是否有大黄酸生成
B．大黄素只可以与NaOH溶液反应、而大黄酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，大黄素、大黄酸都能发生取代、加成、氧化反应
D．与大黄酸互为同分异构体，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种
10．下列实验操作或现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
现象或操作
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
则该钾盐一定是K2CO3或KHCO3或两者的混和物
苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强
可能发生了取代反应
常温下，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，经萃取分液后，向水层中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀
说明常温下K(C6H5OH)＜K(HCO3-)
蔗糖与浓硫酸混和后加热，将所得的气体通入澄清石灰水
检验制得气体是否含有CO2
11．全钒液流储能电池是一种新型、高效的电化学储能装置，该电池中正极活性物质为VO2+/
VO2+电对，负极活性物质为V2+/V3+电对。充放电时电池内部通过氢离子在膜中的定向迁移而导通。下列说法错误的是
A．放电时负极电解液储罐内储液的PH变小
B．充电时阳极反应为：VO2+＋H2O－e-＝VO2+＋2H+
C．可以通过更换电解液达到迅速充电的目的，
类似于汽车加油
D．由于正、负极活性物质分别存储在各自的电解液储罐中，
避免了自放电消耗
12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c
(H+)＝1&10－a
mol·L－1，若a＞7，则该溶液pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系可能是
&c(Na＋)＞c(S2－)＞c
(OH－)＞c (HS－)＞c
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1
mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的溶液中：2
c (OH－)＝2 c (H+)＋c
(HA)－c(A－)
D．pH＝a的二元弱酸H2R溶液与pH＝b的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于7，则反应后的溶液中：2
c (R2－)＋c (HR－)＝2
13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E的原子具有相同的最外层电子数，A+与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-＞D-；B的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．1molB的晶体中含单键的数目为2NA
B．由于D、C、E元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．A、E两种元素只能形成A2E型化合物
D．元素D和E的某些单质可作为水处理中的消毒剂
14．某温度下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据右图分析，下列判断正确的是
A．KSP[Fe(OH)3]＞KSP[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH—)乘积相等
D．b、c两点分别表示Fe(OH)3、Cu(OH)2在溶液中达到溶解平衡
II卷（非选择题，共78分）
15．（12分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒易燃气体（沸点-87.7℃），其中含有微量极易自燃的P2H4。其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答：
（1）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚[无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应]，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
微热数分钟的目的是&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，
加入浓NaOH溶液后烧瓶A中发生反应的化学方程式为&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却的C中有白色蜡状的固体(白磷P4)生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白磷生成
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。
则：C中有白磷生成说明PH3具有&&&
&&&&&的性质。D中反应的化学方程式是&&&&&
（3）实验时E处尾气须点燃，原因是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）B处用电热器加热而不用酒精灯加热的原因是&
&&&&&&&&&&&&&&&&（答一点即可）
16．（10分）目前工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：
已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为&
&&&，通过与石灰发生&&&&&&
反应（填基本反应类型）被吸收。
（2）写出一段沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）二段沉砷过程中使用双氧水的目的有&&&&&&&
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH)
3胶体，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（4）滤渣B的主要成分有&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（写两种，用化学式表示）。
17．（8分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
（1）理论上钛铁矿与焦炭、Cl2共热制取四氯化钛时n(FeTiO3)︰n(C)＝____________。
（2）已知反应①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)和②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)
的反应过程中能量变化如下图所示
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）利用CO和H2也可以合成二甲醚（微溶于水）：
3H2(g)＋3CO(g)
&CH3OCH3(g)＋CO2
(g) ；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1
要提高平衡体系中CO的转化率，可以采取的措施是&
&&&&&&&&&&&（填字母代号）。
A．高温高压&&&&&&&&&
B．加入催化剂&&&&&&
C．碱洗除二氧化碳
D．增加CO的浓度&&&
E．分离出二甲醚
（4）二甲醚是一种重要的超清洁能源和环境友好产品。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应是&
&&&&&&&&&&&。18．（12分）已知重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的俗名叫红矾钠，而红矾钠在化工生产中是
一种重要的基础原料。铬在自然界主要是以铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）的形式存在，铬常见价态有+3、+6价。实验室模拟工业上以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
①中主要反应：4
FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2
&&&&&8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
①中副反应：Al2O3＋Na2CO3
&&&&&2NaAlO2＋CO2↑，
&&&&&&&&&&&
SiO2＋Na2CO3
&&&&&Na2SiO3＋CO2↑
请回答下列问题：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤①的反应器的材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。
（2）③中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”)，
④中滤渣2的成分是___________。
（3）写出步骤⑤酸化的离子方程式：___________________。
（4）右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤&&&&&&&&&
②降温结晶，过滤
19．（14分）麻黄素亦称麻黄碱，于1887年从麻黄草中分离得到。作为民间药品已有百余年的应用历史。以甲苯为主要原料合成麻黄素&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
的合成路线如下：
已知CH≡CH＋H2O&&&&&&&&&&&&&&
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）Ⅱ的反应类型是&&&&&&&&&&&&&&
；原料Y的分子式是&&&&&&&&&&&&&&&
（3）写出反应Ⅲ的方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）B的同分异构体有很多种，这其中苯环上有四个氢原子，但其一氯代物只有2种，而且可与金属钠反应并能发生银镜反应的同分异构体共有多种，满足上述条件同时还能与FeCl3溶液发生显色反应同分异构体的结构简式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）请认真分析上述流程的反应条件，写出由CH3-CHO和必要的其他试剂制备化合物&&&&&&&&&&&&&&
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
20．（10分）火法炼锌是以闪锌矿（主要含ZnS）为主要原料用火法冶金的方法来生产金属锌的一种工艺，包括炉料准备（焙烧炉）、锌的熔炼（鼓风炉）以及粗锌精馏三大环节。常规的工业流程（如下图所示）（假设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8）
主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)＋3O2(g)＝2ZnO(s)＋2SO2(g)&&
&&&&&&&&&&&
鼓风炉中：2C(s)＋O2(g)＝2CO&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&鼓风炉中：ZnO(s)＋CO(g)&&&
Zn(g)＋CO2(g)&&&&&&
（1）已知闪锌矿中含硫16％(其它杂质不含硫)，则闪锌矿中硫化锌的含量为&&&&&&&&&&&
。（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过&&&&&&&&&&&&
%（保留小数后一位数字）。（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质及其物质的量浓度（mol·L－1）变化如下：
则鼓风炉中CO总的转化率为&&&&&&&
；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭&&&&&&&
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．（12分）有一组化合物如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等，与卤素单质的性质相似称为拟卤素。它们与其他物质反应后可以形成拟卤素离子如CN-、SCN-、OCN-、N3-
（1）SCN-与&&&&&
互为等电子体（只写一种），1 mol
SCN-中含有的π键数目为&&&&&
（2）FeCl3溶液中加入KSCN可以形成血红色的[Fe(SCN)n]3-n
溶液，Fe3+基态核外电子排布式为
（3）(OCN)2的结构式为N≡C-O-O-C≡N该分子中的碳原子轨道杂化类型是&&&&&&
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为&&&&&&
（4）工业上可以用Fe2＋与KCN电离成的CN-形成稳定的[Fe(CN)6]4-来处理含废水。Fe3＋与[Fe(CN)6]4-可以生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。X射线结构分析,证明其结构如下：
①在普鲁士蓝中N原子与Fe3＋键合，C原子与Fe2＋键合&&
（Fe2+—C≡N—Fe3+）；
②K+则间隔地位于立方体中心（见右图）；
③Fe3＋与Fe2＋之间皆通过CN-相连接（在图中没有画出！）
则普鲁士蓝晶体的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．（12分）乙醇是酒的主要成分，沸点为780C，与水互溶。它能与CaCl2、MgCl2等无机盐生成结晶状的配合物，称为结晶醇。如CaCl2·3C2H5OH、MgCl2·6C2H5OH等。乙醇最早是用淀粉来酿造的，谷物在酵母中的淀粉酶作用下发生下列一系列变化：
试回答下列问题：
（1）步骤(Ⅲ)的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）下列检验步骤(Ⅰ)反应进行程度的操作正确的是&&&&&&&&&&&&&&
（填序号）。
①取淀粉水解液，加稀硝酸酸化后，先滴加碘水然后加1～2mL银氨溶液水浴加热；
②取淀粉水解液，滴加碘水；
③取淀粉水解液，加银氨溶液，水浴加热；
④取淀粉水解液，加NaOH碱化后，加银氨溶液，水浴加热，冷却后滴加碘水。
（3）发酵液中含10%～18%的乙醇，工业上经过&&&&&&&&&&&
操作得到95.5%的酒精溶液；实验室进行该操作需要的主要玻璃仪器有酒精灯&&&&&&&&&&&
冷凝管、接受器、锥形瓶等。
（4）要除去水分得到无水乙醇（99.95%以上）可先将上述所得混和溶液与下列&&&&
混和（填写编号），然后经过蒸馏得到99.5%的乙醇。
MgCl2（固体）
CaO（新制）
CaCl2（饱和溶液）
（5）然后用金属镁处理（I2催化）可得99.95%的乙醇。其原理用化学方程式表示为：
Mg＋2C2H5OH&&&&&&&&&
&(C2H5O)2Mg＋H2↑
②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2011届江苏省百校高三样本分析考试
化学试题评分标准
I卷（选择题，共42分）
（其中1-7每题2分，8-14题每题4分，少选得2分，错选不得分）
II卷（非选择题，共78分）
15．（12分）（每空2分）
（1）利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）；
　　PH4I+NaOH
PH3&+NaI+H2O
（2）对热不稳定（或受热分解）；4PH3+6Fe2(SO4)3＝P4+12FeSO4+6H2SO4
（3）除去尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气
（4）便于控制温度或受热均匀等（合理答案均给分）
16．（10分）（每空2分）
（1）H2S； 中和反应（或复分解反应）
（2）2H3AsO3
＋3S2-＋6H+＝As2S3↓＋6H2O&&&&&&&&&&&&
＋3S2-＝As2S3↓＋6OH-；H+＋OH-＝H2O）
（3）A B C（少1个选项扣1分，直至扣完）
（4）FeAsO4
、Ca3(AsO4)2
、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3
、CaSO4等（合理答案均给分）
17．（8分）（每空2分）
（1）1︰3　　　　（2）－（2a－2b－c＋d） kJ·mol－1
（3）C E（少1个选项扣1分，错写1个倒扣1分，直至扣完）　　　　
（4）CH3OCH3 & 12e－+
16OH－= 2CO32－+
18．（12分）（每空2分）
（1）FeO·Cr2O3　　　　铁质　　
（2）调低　　　　　H2SiO3、Al(OH)3（少1种扣1分，错写不得分）
（3）2CrO42－+ 2H+
&Cr2O72－+
H2O　　　　　（4）①；
19．（14分）（1）　　　　　　　（2分）（2）氧化反应（1分）&&&
H2 （1分）
（3）（2分）
（不写反应条件扣1分）
（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　（每个2分）
（5） （4分）
（每个步骤1分，反应条件共1分，自错误步骤之后均不得分）
20．（10分）
（1） 48.5%&
（2分）&& （2）14.3%&
（3） 90.9%&
（3分）&&&
12.6g（3分）
21．（12分）（每空2分）
A．（1）CO2、CS2、N3-等（符合题意均可给分）&
& （2）[Ar]3d5
（3）sp&&&&&
& （4）KFe[Fe(CN)6]
B．（1）& C6H12O6
&&&&&&&&&&&&2C2H5OH＋2CO2↑
&（2）② ③　（少1个选项扣1分，错1个选项不得分）
&（3）蒸馏&&
蒸馏烧瓶、温度计（少写1个扣1分，错写1个倒扣1分，直至扣完）
　（4）C　
（5）(C2H5O)2Mg＋H2O&&&&&&&&&
2C2H5OH＋Mg(OH)2&&&
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