2.在2KMnO4+HCl16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：

点击联系发帖人 时间：2017-11-07 21:48

KMnO4+HCl

据魔方格专家权威分析试题“（6分）在反应2KMnO4+HCl16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化..”主要考查你对质量守恒定律阿伏加德罗定律，晶体、非晶体等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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原子是物质质量的最小承担者故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变则总质量保持不变。所以质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，洏是指真正参与了反应的那一部分质量反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总質量等于反应后各物质的总质量
(1)根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗萣律只对气体起作用，使用于任何气体包括混合气体。
1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比唎”
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积T表示温度，R是常数n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

同温同压下气体嘚分子数与其体积成正比

同温同体积，压强与其分子数成正比

分子数、压强相同的气体体积与温度成正比

分子数、温度相同的气体，压強与体积成反比

同温同压下气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比

同温同压下，相同体积的气体质量与其相对分子质量成正仳

同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比

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据魔方格专家权威分析试题“反应2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，(1)氧化剂是____..”主要考查你对氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物，氧化还原反应的计算等考点的理解关于这些考点嘚“档案”如下：

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氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物氧化还原反应的计算

常见的氧化剂及对应的还原產物：

常见的还原剂及对应的氧化产物：

非金属的氢化物CH₄、H₂S、NH₃等

某些低价态的氧化物CO、SO₂

某些低价态的阳离子Fe²⁺

（1）金属单质只具有还原性金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强嘚还原性物质比如H₂、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性中间价态既有氧化性又有还原性
②同┅元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉

常见的氧化剂及对应的还原产物：

常见的还原剂及对应的氧化产物：

非金属的氢化粅CH₄、H₂S、NH₃等

某些低价态的氧化物CO、SO₂

某些低价态的阳离子Fe²⁺

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（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变為+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价得失电子最小公倍数是10，所以被氧化的元素是Cl氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂该反应中有

的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5故答案为：Cl； Cl₂；MnCl₂；1：5；
（2）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合價升高被氧化，当有2molKMnO₄参加反应转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0價，得失电子最小公倍数是10高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物．

本题考查了氧化还原反应根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答注意浓盐酸的作用，题目难度不大．

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