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化学竞赛计算题的解题方法和技巧
一至六章培优题一、选择题： 1.在下列变化中，与其它的三种变化有本质区别的是 A.铁生锈 B.煤燃烧 C.水汽化 D.水电解 2.在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种结果的原因 可能是 A. 产 生 氢 气 量 不 足 B. 加 热 温 度 不 够 C. 没 有 继 续 通 氢 气 到 试 管 冷 却 D.撤火过早 3.下列物质中与纯氧气反应后的生成物，属于混合物的是 A.石墨 B.蜡烛 C.硫磺 D.煤 4.下列用途，不属于氧气用途的是 A.炼钢 B.医疗 C.填充灯泡 D.宇航 5.在做空气中氧气含量的测定装置中，燃烧匙里最好放置下列物质中的 A.木炭 B.镁粉 C.硫 D.红磷 6.最近,科学家研制出一种新分子,它具有空心类似足球状的结构,化学式为 C60,下列说法错误 的是 B. C60 在一定条件下可燃烧生成二氧化碳 A. C60 是一种新型的共价化合物 D. C60 的式量是 720 C. C60 和石墨都是碳的同素异形体 7.某同学设计了下列四种实验室制取气体的方案：①锌和浓硫酸反应制 H2；②氯酸钾和高锰 酸钾混合加热制 O2；③大理石与浓盐酸反应制 CO2；④用煤燃烧制 CO2。正确且易操作的是 A. ①②③④ B. ②④ C. ①② D. ② 8.明代民族英雄于谦的石灰吟： “千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间” ，这四句诗所描写的物质依次是 A. 石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙 B. 石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 C. 碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石 D.生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 9.农业科技人员向农民建议：在利用温室生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳。这是因 为 A.CO2 可使害虫窒息死亡，从而能有效地防治植物病虫害 B.植物的光合作用需要 CO2，施用 CO2 可促进光合作用 C.CO2 可产生“温室效应” ，使温室内的温度稳中有升 D.CO2 能灭火，使用 CO2 可避免 发生火灾 10.家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质。对这种白色固体 形成原因的正确解释是 A.它是水里的某些可溶性物质受热反应生成的 B.它是水里某些可溶性物质随水的蒸发 析出的晶体 C.它是水与铝在加热时反应得到的生成物 D.它是水里的泥沙沉积形成的 11.下列叙述中错误的是 A.常用的食醋中含 3%―5%的乙酸 B.医疗上常用质量分数为 75%的酒精作消毒剂 C.成人每天约需食用 5 克食盐 D.空气里 CO2 的体积分数达到 1%以上时，对人 有害 12.下列物质属于纯净物的是 A.煤 B.石油 C.合金钢 D.醋酸 13.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔 绝C.用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，再加热氧化铜 D.酒精灯不用时，必须盖上灯帽 14.H2、CO 都能在一定条件下与 CuO 反应，下列说法正确的有 A.在反应中 H2、CO 都具有氧化性 B.两个反应都需加热 C.两个反应都属于置换反应 D.与相同质量的氧化铜反应所需 CO 的质量比 H2 多 15.下列说法正确的是 A.铁的合金的韧性和硬度主要是由其碳元素的质量分数决定的 B.把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其变为纯铁 C.在地壳中铁元素含量在所有元素中占第二位 D.金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光 泽 16.下列说法中，正确的是 A.用点燃的方法除去 CO2 中混有少量的 CO B.单个水分子能保持水的物理性质 C.二氧化碳的性质之一是能使紫色石蕊试液变红色 D.在化学反应中元素的化合价不一定发 生变化 17.能证明分子在化学反应中可以再分的事实是 A.用普通水制蒸馏水 B.用高锰酸钾制氧气 C.用二氧化碳气制干冰 D.用液态空气 制氧气 18.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 天然气、碱式碳酸铜、液态空气 B.稀有气体、浓硫酸、胆矾 C.水银、熟石灰、水煤气 D.金刚石、大理石、铁矿石 19.下列叙述不符合化学史实的是 A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家 B.我国化学家侯德榜发明了联合 制碱法 C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的 D.瑞典化学家舍勒首先发现了 电子 20.下列说法不正确的是 A.动植物的呼吸包含缓慢氧化 B.可燃物达到着火点时，一定会燃烧 C.物质在缓慢氧化时会产生热量 D.自燃是由缓慢氧化而引起的自发燃烧 21.下列物质中， 不属于易燃物或易爆物的是 A.硫 B.石墨 C.白磷 D.液化石 油气 22.下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量的液体三种用途的是 A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶 23.下列关于实验基本操作的叙述中，不正确的是 A. 握持试管一般用三指握住试管的上中部 B.制取氧气停止加热时，先要熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面 C.给试管里的物质加热时，将试管夹从试管下部往上套，夹在试管的中上部 D.玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下 24.下列说法正确的是 A.物质是否属于纯净物是由其组成元素决定的 B.元素的种类是由其原子的质子数决定的 C.混合物都是由不同种分子组成的 D.元素原子最外层有 1 至 2 个电子的原子一定是金属 元素的原子 25.下列变化中，肯定是化学变化的是 A.伴随有发光发热的变化 B.物质发生爆炸 C.浓盐酸敞口久置，溶质质量分数发生变化 D.由铝原子变为铝离子26.下列说法正确的是 A.金属铁中铁元素有 0、+2、+3 价 B.纯净物都是由同种元素组成的 C.离子在化学反应中不一定发生变化 D.溶液都是由固体和液体配成的 27.最外层电子数为 8 的某种微粒，该微粒 A.一定是原子或分子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.无法判定 28.下列微粒中，既无电子也无中子的是 A. H B. He C. H+ D. + Li 29.下列说法正确的是 A. 同一种元素组成的单核微粒， 质子数一定相同 B.分子是保持物质性质的一种微粒 C.原子是物质变化中的最小微粒 D.同一种元素只能组成一种单质 30.已知 A、B、C、D 四种元素的化合价依次为+1、+3、-1、-2，则 A、B、C、D 四种元素 中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是 A. AC B. AD C. D. B2D3 A 2D 31.水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy 、Ca3Al2Oz ，其中 x、y、z 的值分别是 A.2、2、3 B.2、3、3 C.4、5、6 D.4、6、6 32.元素 X 的原子获得 3 个电子，元素 Y 的原子失去 2 个电子后，所形成离子的电子层结构 均与氖原子相同，由 X、Y 两元素的单质在高温下反应得到的化合物的相对分子质量为 A.38 B.52 C.90 D.100 33.化学上用符号“A ZX ”表示原子的组成，其中 X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子b n+数，A 表示原子核内质子数与中子数之和。已知 a X和 cYdm--的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是 A.b-a=d-c B.a+n=c-m C.a-n=c+m D.b-n=d+m 34.有核电荷数都小于 18 的 x、y 两种元素，y 元素的核电荷数为 a，x3+与 y2-的核外电子数 相同，x 元素的核电荷数是 A.a-5 B.a+5 C.a-3 D.a+2 35. 硝 酸 铵 的 化 学 式 中 的 各 元 素 都 不 存 在 的 化 合 价 是 A.+5 B.+4 C.-2 D.-3 36.某离子化合物的组成为 Rx（SO4）y 已知一个 R 原子失去 n 个电子，则这种金属氯化物的 组成是 A.RCly/x B. RCl x/ y C. RCl2y/x D. R x Cl y 37.X、Y 两元素原子的最外层电子数分别为 1 个和 6 个，则它们相互化合后可能生成 A.XY2 型共价化合物 B. XY2 型离子化合物 C. X2Y 型共价化合物 D. X2Y 型离子 化合物 38.A、B 两元素的原子核外电子数之和为 19，之差为 3，则 A、B 两元素形成化合物的化学 式是 A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3 39、 X 和 Y 两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为 XY2,其中 X 的质量分数 44.1%. 由 若乙分子中 X 的质量分数为 34.5%,则乙的化学式为 A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY 40.实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为 20.7%，则其中可能混入了 A. 碳铵 B.尿素 C.硝铵 D.氯化铵 41.等质量的下列物质完全燃烧，所需 O2 质量最多的是 A.CH4 B.CH3OH C.C2H5OH D.CO 42.某二价金属 0.6 克，与足量盐酸反应，产生 0.05 克气体，该金属的相对原子质量为 A.24 B.40 C.64 D.5643.下列式子能正确表示化学方程式 aC2H5OH+bO2=eCO2+fH2O 中，各化学计量数的关系的 是 A.2e=a B.5a=2f C.a+2b=2e+f D.b=e 44.某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的是 A. 肯定含有碳、氢、氧三种元素 B. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B.肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D. 不可能同时含有碳、氢、氧三种元素 45.1.6 克某物质完全燃烧后生成 4.4 克 CO2 和 3.6 克水,关于该物质的组成有以下论断：①一 定含 C、H；②一定不含 O；③可能含 O；④一定含 O；⑤分子中 C、H 的原子数之比为 1：2； ⑥分子中 C、H 的原子数之比为 1：4。其中正确的是 A. ①②⑥ B.①②⑤ C. ①③⑥ D.①④⑤ 46.将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。将灼烧后的产物冷却， 称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为 A.56% B.44% C.40% D.38% 47.在等质量的稀硫酸中分别投入 Mg、Al、Fe 的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则 投入的金属质量关系是 A.Mg＞Al＞Fe B. Al＞Mg＞Fe C. Fe＞Mg＞Al D. Mg=Al=Fe 48、某金属混合物 3 克，与足量盐酸反应后，产生 0.1 克氢气，则该混合物的组成可能是 A.Mg、Al B.Ca、Al C.Al、Zn D.Mg、Ag 49.相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气，可能的结论是 A. 锌和铁都是纯净物 B.铁是纯净物，而锌不是 C.锌是纯净物，而铁不是 D.上述情况 都不是 50. 6 克某种尿素样品中含尿素 4.8 克（其余物质中不含氮元素） ，则样品中氮元素质量分数 是 A.46.7% B.18.7% C.37.3% D.23.3% 二、填空题： 1、汽油、柴油等石油产品，除含有碳、氢、氧等元素外，还含有少量硫、氮等元素，当车 辆行使中，燃料正常燃烧或未充分燃烧，产生一定量污染大气的物质，该物质的化学式是 （1） ， （2） ， （3） 。 2、电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体名称是 ，它在通电时发出一种 色的光。 3、一般物质在不同条件下有三态变化，这主要是由于 发生了变化。这些变化都属 于 变化。 4、据报导，我国 1996 年 产量已超过 1 亿吨，它的主要成分是铁，铁在氧气中燃烧生成 黑色固体的氧化物，铁在这氧化物中的化合价是 价。 3+ 5、已知 R （R 为某元素符号）离子，核外电子总数为 n，且元素 R 的相对原子质量为 A， 则其质子数为 ，中子数约为 ；R 元素的氧化物的化学式是 ，氢氧化物 的化学式是 。 6、 质子数小于 18 的正二价金属元素的单质在空气中燃烧， 发生化合反应， 可生成两种物质。 一种物质能溶于盐酸， 此物质的化学式是 ， 另一种物质能与水反应生成氢氧化物和 氨气，此物质的化学式是 。 7、海洛因是我国政府明令禁止的毒品，其化学式为 C21H23NO5 ，海洛因的相对分子质量 为 ，海洛因中含碳元素的质量分数为 。 8、 比较氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中含铁量的高低，回答下面的问题：1） 按含铁量由高到低的顺序排列是： 。 （写化学式） 克 Fe2O3， 克 Fe3O4 中的含铁的质量一样 2） 100 克 FeO 中的含铁质量跟 多。 9、蜡烛燃烧前的质量为 a 克，燃烧后的质量为 b 克，生成的 CO2 为 c 克，水蒸气为 d 克。 则产物共 克；参与反应的氧气的质量为 克。 10、相对分子质量最小的氧化物是 。 11、火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。火柴杆（含碳的有机物）上涂 有少量石蜡。 火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而制的。 火柴头在火柴盒上划动时 产生的热量使红磷转变为白磷，白磷易燃，放出的热量使氯酸钾分解，氯酸钾分解的化学方 程式是 ，二氧化锰的作用是 。产生的氧气与硫反应，放出的热量使石蜡引 燃，最终使火柴杆着火。配平这个化学方程式： C 25 H 52 + O2 ? ? ? CO2 + H 2 O 12、将钠、镁、铝分别放入盐酸中，反应后放出氢气的质量相同，其原因是： ，或 是： 。 13、a 克碳酸铜受热完全分解，生成氧化铜和二氧化碳，质量减轻了 b 克，通入 c 克氢气， 使氧化铜完全被还原生成 d 克水，则原碳酸铜中所含铜元素的质量为（用 a、b、c、d 表示） 克。 14、在已平衡的天平两边托盘上，各放一质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有相等质量、相等 质量分数的稀硫酸，向左边烧杯中加入 m 克铁，向右边烧杯中加入 m 克锌，当反应停止后， 剩余，一定有 剩余。 若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有 15、2.7 克铝、5.6 克铁、6.5 克锌及 6.4 克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应 后还剩下 9.2 克金属，则生成氢气为 克。 三、推断题： 1、 有 A、B、C、D、E 五种元素，A、B 二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常 温下都是气体；B、C、D 三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差 1，在五种元素、 中，E 元素的原子核电荷数最小。D 元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳 定结构。E 元素的单质在 B 元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物 EB 是共价化合物。 （1） 这五种元素的元素符号是： A ， B ， C ， D ， E 。 （2）C 元素的原子核内有 个质子。核外各电子层的电子数是：K 、L 、 。 M （3）B 与 E 反应的化学方程式是： 。 2、有 A、B、C、D、E 五种元素，E 的 L 层为最外层，L 层有 6 个电子时为中性微粒；A 与 E 形成化合物 AE2，在 AE2 中 A 元素的质量分数为 27.3%；B 原子核内质子数比 A 原子 核外电子数多 6 个；C2-离子与氩原子结构相同，D3+与 Na+电子数相同。请回答：1）这五种 元素的元素符号是： A B C D E 。 23+ 2）C 、D 微粒的结构示意图分别是： 、 。 3）A 的单质与 C 的单质在高温下生成： 。 3、有核电荷数小于 18 的 A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子失去一个电子后，B 元素 的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C 元素的原子第 三层的电子比第二层上的电子少一个；D 元素的原子核比 A 元素原子核多一个质子。试推 断这四种元素的名称：A、B 分别为 ；C、D 分别为 。 4、现有 A、B、C、D、E、F6 种物质，其中 A、B、C、D4 种是气体，E 是固体，F 常温下 是液体，它们之间有如下关系：A+B→C B+E→C C+E→A F（通电）→B+D 根据以上所述，可推断它们的化学式。A、B、C 是： ；D、E、F 是： 。 、氢气、碳，它们完全燃烧消耗氧气的质量从大到小的 5、现有等质量的甲烷、乙炔（C2H2） 顺序是 。 四、写出下列化学方程式： 1、四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温。该反应可用于焊接钢 轨。写出该反应的化学方程式。 2、碘与镁化合成碘化镁（MgI2） ，反应很慢，滴入水后反应速率加快，这反应的化学方程 式为： 3、工业上用石灰石等物质为原料制取轻质碳酸钙（较纯的碳酸钙） 。写出生产过程中的三个 反应的化学方程式。 4、铜器在潮湿的空气中生成一层铜绿 五、实验题： 1、现有下列漏斗、试管、长颈漏斗、锥形瓶、烧杯五种仪器，根据以下用途，将仪器的名 称填在相应的横线上。 （1）制取 H2、CO2 气体中，既便于注入液体，又能防止气体逸出 的主要仪器是 。 （2）既能用于少量试剂之间反应，又能直接加热的仪器是 。 （3）过滤或向小口容器转 。 在实验室里能用作反应器， （4） 但不能直接加热的仪器是 。 移液体用到的仪器是 2、将下列实验中出现的现象的原因填写在横线上。 （1）做白磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶炸裂 。 （2）用高锰酸钾制氧气时，导管呈紫红色 。 。 （3）螺旋状光亮的细铁丝插入氧气瓶中，铁丝不燃烧 （4）电解水时，在水中假如少量的稀硫酸，电极上缓慢地产生气体 。 3、将下列实验中出现现象的可能原因填在相应的横线上。 （1）在粗盐提纯实验中，经两次过滤，滤液仍然浑浊： 。 （2）用高锰酸钾制氧气时发生爆炸： 。 六、计算题： 1、把 CO 通过 12 克灼热的 CuO 时，部分 CuO 被还原。反应后称得固体质量为 10.4 克，同 时生成 4.4 克 CO2 。求碳的相对原子质量。 2、碳酸钙和钙的混合物在空气中煅烧，反应完全后，与煅烧前质量相等，问混合物中碳酸 钙的质量分数是多少？ 3、在 10 克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰 10%，加热后冷却，试管中剩余固 体含二氧化锰为 12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？答案一 1.C 2.C 3.BD 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B 9.B 10.A 11.B 12.D 13.D 14.BD 15.A 16.D 17.B18.C 19.D 20.B 21.B 22.C 23.B 24.B 25.D 26.C 27.D 28.C 29.A 30.B 31.C 32.D 33.C 34.B 35.B 36.C 37.CD 38.AC 39.B 40.A 41.A 42.A 43.C 44.B 45.A 46.B 47.B 48.CD 49.BC 50.C 二.1.CO NO2 SO2 2.氖气 红色 3.分子间的距离 物理 4. 钢 8/3 5.n+3 A-(N+3) R2O3 R(OH)3 6.MgO Mg3N2 7. 369 68.3% 8.FeO&Fe3O4&Fe2O3 111g 107g 9.c+d b+c+d-a 10. H2O 11. 2 KClO3 == 2 KCl + 3O2 ↑? MnO2催化作用1 ，33 ，25 ，16 。 13.(a-b+c-d) ÷ a12 ． 盐 酸 完 全 反 应 或 盐 酸 有 剩 余 时 ： mAl& mMg& mNa 14．H2SO4 Fe 15．0.6三．1． （1）A.F B.Cl C.S D.Ar E.H(2)16 2 86 （3） H 2 + Cl 2 == 2 HCl点燃2 ． 1 ） A. C （B. MgC. SD. AlE.O(2)（3）C + 2S＝＝CS 23.A.钠和硫 B.氯和镁 4．CO O2 CO2 H2 C H2O点燃高温5．H2&CH4&C2H2&C 2．I 2 + Mg == MgI 2H 2O四． 写出下列化学方程式： 3Fe3 O4 + 8 Al == 4 Al 2 O3 + 9 Fe 1． 3 ．CaCO CaO CO ↑ + 2 3 ==高温CaO + H 2 O＝＝Ca ? OH? 2Ca (OH )2 + CO2 == H 2O + CaCO3 ↓ ( 白色 )4． Cu + CO 2 + O 2 + H 2 O＝＝Cu 2 ? OH? 2 CO 3 五．实验题： （一）1.长颈漏斗 2.试管 3.漏斗 4.烧杯,锥形瓶. （二）1 瓶底未加少量细砂，燃烧匙直接接触到瓶底。2.试管内，导管口，未加一小团棉花。 1． 未绑一火柴加热，或加热不充分。4.稀硫酸起导电作用。 (三)1.可能过滤时,液面高于滤纸上沿了.2.高锰酸钾中可能混入可燃物了.1. 解：设碳的相对原子质 质量差 则： CO X + 16 X + 32 16 == 4 .4 g 1 .6 g == 12g?量为 + 10.4g + CO2X六.== 1.6g 质量差 16 1 .6 g+ CuO== CuX + 32 4 .4 g 解得: X == 12 12.答 : 求得碳的相对原子量为2 . 解 : 取混合物 因为 : CaCO 100 X 2 Ca + O 2 × 40 Y 又因为 所以 : 故 :高温 3M 克 , 其中 , 碳酸钙的质量为 + CO2X, 钙的质量为Y== CaO 56↑20 . 56 X == 2 CaO 2 × 56 1 .4Y . + 1.4Y 解得 : X 10 == Y 11: 煅烧前后质量相等 X + Y == 0.56XX X 10 = = = 47 . 6 % M X + Y 10 + 11 答 : 混合物中碳酸钙的质量 分数是47 . 6 %3 . 解 : 原混合物中有 加热后冷却，剩余固体 设 : 已分解的氯酸钾的质量 2 KClO 245 X 答 : 氯酸钾分解的质量分数3MnO2: 10 × 10 % = 1 g 为 XKClO3: 10 g ? 1 g = 9 g质量＝1 g ÷ 1 . 25 % = 8 g==?MnO22 KCl+ 3O 962↑ 245 ／ 96 ＝ X / 2 g 解得： X ＝ 5 .1 g 5 . 1 g / 9 g × 100 % = 56 . 7 % 56 . 7 %10 g ? 8 g = 2 g初中化学竞赛难题集1.将 1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成 1g 溶液,则剩下的气体可 能是( ) C HC l、 O2 N2 D O2、N2、Cl2A H2、O2、N2 Ｂ H2、N2、HCl 答案;B,D、2、 在托盘天平两 盘上，放上 A、B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有 硫酸 9.8 克的稀硫酸，已知 A 烧杯比 B 烧杯重，现在 A、B 两烧杯中分别投入等 质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前 A、B 烧杯最大质量差 为 或 .答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的 质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 答案:8:２７ 4、SO3 溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的 SO3 含量 来表示,如 20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有 20%的 SO3。现有 20%的发烟硫酸 5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸． 答案:20、9 5、在一个 6L 的密闭容器中，放入 3LX（ g ）和 2LY（ g ），在一定条件下发 生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混 合气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应中 n 的植是____. 答案:66两金属 A 和 B 的相对分子质量之比为 8：9,等质量的 A 和 B 分别与足量的稀 ）：盐酸反应,生成的氢气质量之比为 3：4．则两金属的化合价之比为（ Ａ１:２ 答案:D Ｂ ２:！ Ｃ ３:２ Ｄ 2:3７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的 Ca 、Mg 起反应 生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。 现有肥皂水溶液和四种等体积的待测 溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2 溶液；③1% CaCl2 溶液；④10% MgCl2 溶液。试 回答：检验这四种溶液应选用的方法 是 。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。 8．1．42g R 元素可与氧元素组成 2．38g 氧化物 X，或组成 3．668 g 氧化物 Y， 则 X、Y 的化学式可能是 ( )。 (A)R2O 和 R2O5 (B)R2O3 和 R2O5 (C)R2O 和 R2O 答案：Ｃ 9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、 氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过 滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：（1）一定有的物 质是（ （ ），（2）一定没有的物质是 ）， （3）可能有的物质是（ ）。７2＋2＋(D)R2O 和 R2O3答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。 （2）、一定没有的是硫酸铜。（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠 中的最多一种。10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于 ( 答案:在失重情况下,空气不对流. 11、已知一个 SO2 的分子质量 nkg 一个 SO3 分子质量为 mkg(两分子中的硫原了和 氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 SO2 的相对分子质量为( A、16m/(m-n) 答案:B 12、食盐中含有 CaCL2，MgCL2，Na2SO4 等杂质，需加入 NaOH 溶液，Na2CO3 溶液， BaCL2 溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得 到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（ A、Na2CO3 C、NaOH BaCl2 Bacl2 NaOH Na2CO3 HCl HCl B、BaCl2 D、BaCl2 Na2CO3 NaOH NaOH Na2CO3 HCl HCl ） ) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n) ).除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂 质.(3),过量试剂在最后都要能除去. 答案:A 13、医药用的阿斯匹林的组成是含 4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量 为 180 阿斯匹林分子式为 CXHYOZ 则 X：Y：Z= 解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9 14，现有 25 克 CO 和 O2 的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水， 发现烧杯内的物质增重 22 克，则原合气体中 CO 质量可能是（ ） A 17 B 14 C 8 D 22解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克． 答案：Ａ，Ｂ 15, Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 37.2g，溶于足量水并充分反应 后，溶液中 Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得 到白色固体 39.0g，则原混合物中 Na2CO3 的质量是多少？ 答案:10、6 克 16.在 t℃时， 浓度相同的两份硝酸钾溶掖 A 和 B,A 为 100g,B 为 80g,将其各自恒 温蒸发掉 20g 水后,A 刚好饱和,对 B 溶液的正确说法是( ):A.也刚好饱和 B.仍为不饱和溶液 C.是饱和溶液并有晶体析出 D.有晶体析出但 溶液仍为不饱和溶液 答案:C 解析:A 和 B 原来的浓度相同,当 A 蒸发 1/5 质量的溶质时溶液达到饱和,则 B 蒸 发 80g/5=16g 水时,也达到饱和. 17、取 Mg、Al、Fe、Ze 四种金属混合物 Wg 与一定质量溶质质量分数为 30%届的 稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物 Ng（不含结晶体），求生成 H2 的质 量？ 答案：（N--W）/48g 解析：固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为： （Ng--Wg）除以 96/98 乘以 2/98=(N--W)/48 g 18、常温下，取下列固体各 10ｇ，分别与 90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质 量分数最小的是（ Ａ．Ｎａ２Ｏ ）。 Ｃ．ＳＯ３ Ｄ．ＣｕＳＯ４?5Ｈ２ＯＢ．ＣａＯ答案:B 解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠 硫酸 B、氢氧化钙 C、D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。 19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放 出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）。Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量 Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为 12∶9∶32．5，盐酸足量 Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 Ｄ．放入盐酸质量比为 3∶2∶1，反应后无盐酸剩余 答案：B、C 解析：1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为 12∶9∶32．5 时，生成的氢气质量相 等。 2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放 出的氢气质量相等。 20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知 S 元素的质量 分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（ Ａ．1．75ａ％ Ｃ．1．25ａ％ 答案：B 解析：由于镁的相对原子质量为 24，而 NaH 的相对质量也为 24，而硫的相对原 子质量为 32，S 元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为 24 的质量分 数为 0、75a%。故氧的质量分数为 1-1、75a% Ｂ．1－1．75ａ％ Ｄ．无法计算 ）。21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为 16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 答案:8:7 或 7:23 解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1 体积的甲烷与 2 体积的氧气反应,生成 1 体积的二氧化碳,减少的气体体积数为 2.而实际减少的 体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为 7mL,氧气体积为 14mL,剩 余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体 积之比为:(7+9):14=8:7 或 7:(14+9)=7:23 22、 在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发 时，开始析出的晶体是（ ）(A)KNO3 答案：D 解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯 离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。（相同状态 时，溶解度最小的物质优先析出） 23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒 内凹液面的最低处保持水平，读数为 20 毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的 最低处，读数为 5 毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ (A)大于 15 毫升 答案：A 解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒 内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。 24、有 X、Y、Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18，它们能相互形2+ 2+ 成 XZ 和 YZ 型化合物，X 和氖原子的核外电子排布相同；Y 原子和 X 的电子层数(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl）(B)小于 15 毫升 (C)等于 15 毫升(D)无法确定相同，但比 Z 原子少 2 个电子，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍。试求： (1)X、Y、Z 原子核内的质子数______、_________、_________。 (2)若 X、Y、Z 的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物 XYZ3 的相对原子 质量是_____。 答案：（1）12、6、8 （2）842+ 2+ 解析：X 和氖原子的核外电子排布相同，说明 X 是镁元素，Y 原子和 X 的电子层数相同，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，在 1-18 号元素中，只有 6 号 元素碳。Y 原子比 Z 原子少 2 个电子，则 Z 是氧元素 25、已知 FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8， 则混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是 A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 答案：A、B 解析 ：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三 种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题 思路。 如果能抓住已知条件， 将质量比转化为原子个数比， 问题的解答就会由 “疑 无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为 21：8，可得出混合物中铁 与氧的原子个数比为 21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一中 Fe3O４的铁 氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中 Fe3O４的质量无论多少，都不会影 响混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。通过对 FeO、Fe2O3 组成特点的分 析又可得出，FeO、Fe2O3 必须按分子数 1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁 原子与氧原子的个数比为 3： 从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1： 4。 1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9： 20：任意值。 （ ）26、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 CO、 O2、CO2 混合气体 9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1mL，通过氢氧 化钠溶液后，体积又减少了 5mL，则原混合气体中 CO、O2、CO2 的体积比？ 解析：同一状态下 2 体积的 CO 与 1 体积 O2 反应生成 2 体积的 CO2 。体积减少 1， 点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1mL，说明反应的 CO 为 2mL，O2 是 1mL， 生成的 CO2 为 2mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了 5mL，说明原来有 3mL 的 CO2。剩余气体为 3mL。可为 CO 也可为 O2，因此原混合气体中 CO、O2、CO2 的体积比为 2：4：3 或 5： 1：3 27、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，一段时间后，二氧化锰在混合 物中的质量分数由 20%上升至 25%，求此时氯酸钾的分解百分率。 此题我有两种解法：一、设混合物质量为 100 克，则二氧化锰的质量为 20 克， 氯酸钾的质量为 80 克，反应后混合物的质量为：20 克/25%=80 克，反应生成的 氧气质量为 100 克--80 克=20 克。 根据氧气的质量可计算出参加反应的氯酸钾的 质量为 51.05 克。则氯酸钾分解百分率=51.05 克/80*100%=63.8% 2.设混合物中，二氧化锰的质量为 M，则混合物的质量为 M/20%=5M。 反应后混合物的质量为 M/25%=4M，反应生成的氧气质量为 5M-4M=M。参加反应的 氯酸钾的质量为 2.55M。所以氯酸钾分解百分率为 2.55M/4M=63.8%。 28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相 等，求原铜块中：（1）铜元素的质量分数。 （2）单质铜的质量分数。 解析：（1）混合物中铜元素的质量分数=氧化铜中铜元素的质量分数=80% （2）设混合物质量为 m，则反应生成的氧化铜质量也为 m，与铜反应的氧气质量 等于碱式碳酸铜分解生成的水和二氧化碳质量之和，设混合物中铜的质量为 x， 则碱式碳酸铜的质量为(m-x)，与单质铜反应生成的氧化铜质量为 y，则碱式碳 酸铜分解生成的氧化铜质量为(m-y)，根据化学方程式计算出 x 和 y( 含 m 的代数式），再计算出碱式碳酸铜中铜元素的质量( 含 m 的代数式），再把它和单质 铜的质量相加除以混合物质量，就得出了结果。29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物，溶于足量的水中，与碳酸钠 溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等，求原混合物中氢氧化钠的质 量分数。 答案:26%15, Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 37.2g，溶于足量 水并充分反应后，溶液中 Ca 、CO3 、HCO3 全部转化为沉淀，将反应容器 内水分蒸干，最后得到白色固体 39.0g，则原混合物中 Na2CO3 的质量是多 少？ 答案:10、6 克2+ 2－ －根据题意：（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH （3）Ca(OH)2 + NaHCO3== CaCO3↓ + NaOH + H2O 因为充分反应后， 溶液中的钙离子， 碳酸根离子， 碳酸氢根离子全部转化为沉淀， 所以将化学方程式（1）两边都乘以 2，然后将三个化学方程式相加，即可得总 方程式： 2CaO + H2O + Na2CO3 + NaHCO3==2CaCO3 ↓+ 3NaOH 又因为原有 37.2 克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，完全反应后将反应容 器内的水蒸发干，最后得到 39、0 克固体。所以参加反应的水应该是 1.8 克，故 可得 11.2 克氧化钙，10、6g 碳酸钠，8、4g 碳酸氢钠 ２９、ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生 x 克氢气，ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且 x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）（A）x 与ｙ的比值 （Ｃ）ｍ与ｎ的比值 答案：C（B）x 或 y 的确切值 （Ｄ）酸的溶质质量分数30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa） ，它是一种有机酸的钠盐， 在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名2+ 2+ 称）；若在肥皂水中加入硬水（含 Ca 、Mg ）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。答案：硬脂酸，硬脂酸钙、硬脂酸镁 31、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳 71.58%，含氢 6.67%， 含氮 4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含１个氮原子，则它的相对分子质 量 为 ，化学式是答案：285，C17H19O3N 解析：14/4.91%=285，则碳原子数为：285x71.58%/12=17,氢原子数为：２８５ x6.67%／１＝１９，氧原子数为：285（１-71、58%-6、67%-4、91%）/16=3 32、在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有 Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、 OH－、SO 2－等７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种 阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该 是 。答案：Ba2+、OH 33、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不 当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下： 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ） （A）用酚酞试液检查氯仿是否变质 （B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 （C）用水检验氯仿是否变质 （D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。 34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的 稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体 C（不含结晶水）b 克。求反应过程生 成 H2 多少克 解析：蒸发水分后得到的固体 C 的质量--锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物的质 量=硫酸根的质量,所以所得氢气的质量为: (b-a)/48g 35、取一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反 应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子 与氧原子的个数比。 解析：CO2 与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡的相对分子质量为 197，设 CO 和 CO2 的混合气体的总质量为 197，则 CO 和 CO2 的混合气体中，CO 质量为 （197-44）=153，CO 和 CO2 的分子个比数=153/28/44/44=153/28，所以混合气体 中碳原子与氧原子的个数比=（153+28）/（153+56）=181/219 36、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。 ag 碳和 bg 氧气放人一密闭容器中， 若 测得容器内的气体压强为 p， 然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内 的气体压强仍然为 p。则 a 与 b 的关系可能为（） ． （A）a=3b/8 答案：A 和 C 37、在某铁的样品中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的 2 种，取 5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属 组是（ （A）Cu 和 Mg （C）Mg 和 Al 答案：C 和 D 38、正常人胃液的 pH 在 0.3～1.2 之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。 某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。 这主要是由于 (A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品 (C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素 (D)MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用生成 CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 答案：A 39、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) ） （B）Zn 和 Al （D）Zn 和 Cu （B）a&3b/8 （C）a&3b/8 （D）a&3b/4丙：KCl (KHCO3)丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌， 过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正 确的是 (A)甲―②，乙―④ (C)丙―①，丁―② 答案：A、D 40、有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几 种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀 和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 (B)乙―③，丙―① (D)丁―①，丙―③、（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无 色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通 入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉 淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，又产生白色 沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 推断，原混合物中还含有 。 ，根据实验全过程答案：（1）可能是 CaCO3、BaSO4 不含有 CuSO4 （2） CaCO3 （3）HCl 和 CO2（4）BaCl2、KOH 40、有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几 种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀 和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无 色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通 入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉 淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，又产生白色 沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 推断，原混合物中还含有 。 ，根据实验全过程答案：（1）可能是 CaCO3、BaSO4 不含有 CuSO4 （2） CaCO3 （3）HCl 和 CO2 （4）BaCl2、KOH 41、CO 和 CO2 混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2 的总质量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 解析：气体增加的质量为 CO 变为 CO2 时增加的氧元素的质量，所以 CO 质量为 4/16/28=7g，CO2 质量为 11g C 元素的质量分数=（7x12/28+11x12/44）/18x100%=50%42、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量 固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 解析：固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量=8g，含 8g 铜元素的氧化铜质量 =8/16/80=40g，单质铜的质量为 5g。 因此原混合物中铜元素的质量分数=（5+40x64/80）/45x100%=82、2% 43、 把 70%的硝酸（密度为 1?44 克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝 酸溶液中溶质的质量分数 A 等于 35% B 小于 35% C 大于 35% D 无法判断答案：C 解析：密度大于 1 的液体与水等体积混合时，其质量分数大于原来的一半。 44、现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、 盐酸中的一种。根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断 a、b、c、d 的顺序正确的是（ a b c 无明显现象 有气体生成 ） b ―― 有气体生成 c 有气体生成 ―― d 有沉淀生成 有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 答案：BB．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2解析：四种物资中只有 Na2CO3 能和其余三种物资反应，C 是 Na2CO3，与 C 反应 生成沉淀的是 BaCl2，D 是 BaCl2，与 BaCl2 反应生成沉淀的还有 H2SO4，B 是 H2SO4，A 是 HCl45、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间 后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜 测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题： （1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填 序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能 是______，理由是 _______________________________________________________； （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为 Fe 粉： _____________________________________________________________________ ____； （3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得 出结论：黑色粉末一定是 Fe 粉，你认为该同学的结论对吗？____，理由是 _____________ ____________________________________________________________。 答案：（1）②； FeCl3 可溶于水； ④； Fe2O3 是红棕色的；碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金。（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出。 （3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引。 46、在某次电解水的实验中加入了少量 NaOH 溶液，测得分别与电源的正负极相 连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下： 时间（分钟） 阴极生成气体体积 （cm3） 6 1 2 12 3 20 4 29 5 39 6 49 7 55 8 65 9 75 10 85阳极生成气体体积 （cm3） 24711162126313641（1）仔细分析以上实验数据，1~6 分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于 2:1，可能的原因是 __________________________________________________________； 从第 7 分钟 开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为 2:1，可能的原因是 __________________________________________________________； （2）将质量分数为 5%NaOH 溶液 100g 进行电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改 变了 1%时，停止电解，则生成的 H2 的质量约为____________。 答案：前 6 分钟内因产物 H2 和 O2 溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体 积比大于 2:1； H2 和 O2 的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持 2:1； （2）1.86g。 47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯 化镁等。可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制食盐的目的。这种方法操作 简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。 答案：氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是能溶解氯化钙、氯化镁等，并 且不消耗能源。反复冲洗是提高纯度。 48、 在通常情况下， 硫化氢(H2S)是一种没有颜色、 具有臭鸡蛋气味的有毒气体， 比空气重，能溶于水。实验用块状固体硫化亚铁(FeS) 跟稀硫酸通过复分解反应 来制取 H2S 气体。试回答：①实验室制 H2S 气体的发生装置可选用 (填制 H2 或制 O2 的气体发生装置)，②收集 H2S 气体应选用 稀硫酸反应的化学方程式为 中加入紫色石蕊试液，溶液呈 免中毒，多余的硫化氢应该用 法， ③硫化亚铁与，④已知 H2S 水溶液的 PH 值小于 7，向其 色，⑤实验室制取 H2S 气体时，为防止污染和避 吸收。答案：①制 H2 的气体发生装置)，②收集 H2S 气体应选用向上排空气法， ③略， ④红，⑤NaOH 溶液 一块质量为 4 克的合金，与足量的盐酸反应，产生 0。2 克氢气。则该合金的组成可能为（ A Fe Mg） B Fe Al C Fe Zn D Mg Al50、今取 12?7 克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶 液， 使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为 30 克，已知，样品内杂质 为氯化物，则该杂质可能是（ A KCl B NaCl C ZnCl2 ） D BaCl2答案：B 51、 两种氧化物的混合物共 5?6 克跟足 7?3%的盐酸 100 克完全反应，则混合物 可能是（ ） ： A MgO 和 ZnO B CaO 和 CuO C MgO 和 CuO D CaO 和 MgO答案：A、C 49-51 为用平均值法的方法解题的题型。 52、 某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取 M 克样品，溶于质量分数为 18。75%的盐酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶液 来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 答案：29、25g提示：此题应用离子守恒法来解 54、一包混有杂质的 Na2CO3 ，其杂质可能是 Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到 4.4 克 CO2，则下列判断正确的是（ ） （A）样品中含有 NaHCO3 （B）样品中含有 NaHCO3，无 KCl （D）样品中混有 KCl 也有 NaHCO3（C）样品中含有 NaHCO3 也有 Ba（NO3）2 答案：D55、a、b、c、d 是 1-18 号元素，a、b 元素的阳离子和 c、d 元素的阴离子都具 有相同的电子层结构， b 元素原子的最外层电子数比 a 元素原子的最外层电子 且 数少，c 的阴离子所带的负电荷比 d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷 数大小关系是（ ） （A）a&b&d&c 答案：A 56、 岩石、 矿物的结构复杂， 其成分可用氧化物的化学式来表示， 如硅酸钙 CaSiO3 可表示为 CaO?SiO2 试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分： （1）棉花：CaMg3Si4O12__________； （2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 __________。 答案：（1）CaO?3MgO?4SiO2； （2）K2 O?3Al2O3?6SiO2?4H2O 57、 镁铝合金 M 克和足量的盐酸反应生成 H2 0?1 克，则 M 可能是（ A 0?8 B 1 C 1?5 D 无法确定 ） （B）c&b&a&d （C）a&b&c&d （D）b&a&c&d答案：B解析： 制取 H2 0?1 克， 1?2 克镁或 0?9 克铝， 需 因此所需质量在 1?2 克-0?9 克之间，只有 B 符合要求。 氧元素的质量分数为 W%， W 的范围是& 则 58、NaOH 和 H2O 的混合物中， 某种氢氧化钠溶液中含氧元素 80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数 为 答案：40% 。 88．89% ； 18．18% 或＜59、 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到 10 克气体，将气体通过足 量的石灰水后，气体剩余 5．6 克，计算反应物中碳和氧气的质量比 答案： 3．6 克 与 6．4 克 1．2 克与 8．8 克60、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国 家，还是最早利用天然气的国家等等。根据初中所学化学知识，按以下要求填写 ⑴――⑶项，并以此为例，再填出类似的⑷――⑹项“化学之最” ： ⑴化学变化中的最小微粒 ⑵地壳中含量最多的元素是 ⑶天然物质里硬度最大的物质 是 。 ⑷ ， ，相对原子质量最小的元素 ⑸ ⑹ 答案：（1）原子 （2）、氧元素 （3）、金刚石（4）相对原子质量最小的元素是（5）相对分子质量最小的物质是 （6）相对分子质量最小的氧化物是 62、鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（ A 滴加浓硝酸 B 滴加浓硫酸 C 滴加洒精 D ） 灼烧后嗅气味答案：D 63、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最 高 标 准 有 极 严 格 规 定 ， 这 些 元 素 ① Na Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨ Cu ⑩ K 中的（ ） A ⑥⑦⑧⑨ 答案：C 提示：一般的重金属元素有毒，As2O3 即砒霜. 64、 经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合 B②④⑥⑧ C ③④⑦⑧ D②④⑥⑦⑧ ②Mg ③As 砷 ④Cd 镉 ⑤A．一种化合物 物 D．两种单质答案：D 65、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的 是（ ） B.将牛奶加入水中混合 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙A.将金粉和铜粉混合 C.将氯化钠晶体溶于水评析：该题以太空实验室作为问题背景，立意新颖，可以扣住题目的提示――失 重条件去分析备选答案。在失重的情况下，金粉和铜粉混合、牛奶与水混合、氯化钠晶体溶于水的实验，可以设法在密闭的容器中进行，而用漏斗、滤纸过滤水 中泥沙的实验很难在密封的条件下进行，此外，如果没有重力的作用，其速度将 会十分缓慢，因此，符合题意的选项为 D。 66、 测得某溶液中含 Cu 、 、 K SO2+ + 2-4、Cl 四种离子， 且阳离子的个数比为 Cu ： =3： K (B)1:3 (C)1:8 (D)2:5-2++4， 则 SO2-4 与 Cl-的个数比可能是（ ）(A)3:2 答案：A、C67、 由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压 下通常为气体， 常温常压时烃 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分 数为 87％，则混入的烃可能是（ (A)CH4 、 (B)C2H2 、 ）(C)C2H6 、 (D)C8H8解析： 2C H4 中碳元素的质量分数为 85、 7％， 而混合气体中碳元素的质量分数为 87％，则混入的烃中碳元素的质量分数为&87％。是 B 和 D。 68．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制 度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得 到显著的改善。这里的“某种气体”是指 【 C A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化碳 】(05 全国初中化学竞赛试题)69.原子的核电荷数小于 18 的某元素 x，其原子的电子层数为 n，最外层电子数 为 2n+1，原子核内质子数是 2n2-l。下列有关 x 的说法中不正确的是 【 A 】】 (05 全国初中化学竞赛试题) A．X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B．X 可能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 C．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 、D．X 能与某些金属元素形成化合物 70.若从 H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3 七种溶液中取出其 中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验 及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。 步骤 (1) 实验操作 实验现象 推断(或结论)将取出的两种溶液 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不合：Cu(NO3)2 混合 无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：(2)用 pH 试纸测定混合 测定结果：pH=2 溶液的 pH 向混合溶液中滴入(3)足量 Ba (NO3)2 溶液 向上述过滤所得的有白色沉淀出现(4) 滤液中滴加 AgNO3 无明显现象 溶液 混合溶液的可能组合 (写出溶 ① ______________________________________________质的化学式，有几组写 ② 几组) ______________________________________________ ③_____________________________________________ ④ ________________________________________________ 参考答案: 步骤 (1) 实验操作 将取出的两种溶液混 实验现象 推断(或结论)混合溶液无色、 混合液中肯定不含：合澄清 无明显现象Cu(N03)2 混合溶液肯定不是下列组 合：H2S04 与 Na2C03 或 HN03 与 Na2C03(2) 溶用 pH 试纸测定混合测定结果：pH=2溶液呈酸性， 所以一定有酸 性物质存在，如 H2S04 或液的 pH HN03 (3) 向混合溶液中滴入足 现 量 Ba(N03)2 溶液 (4) 向上述溶液过滤所的 滤液中滴加 AgN03 溶 液 混合溶液的可能组合(写出 溶 ②HN03 Na2S04 质的化学式，有几组写几 组) ③H2S04 Na2S04 ④H2SO4 NaN03 (05 全国初中化学竞赛试题) 71.糖类(按 C6H12O6 计，相对分子质量为 180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为 C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到 l°的酒?(1°酒是 指：1 体积乙醇和 99 体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为 1.0g／cm3 和 0.8 g／cm3) (答案只要求小数点后一位数字) (参考答案:1.6%) (05 全国初中化学竞赛试题) 72、 世纪 20 年代， 20 丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论――质子论。 ①HN03 H2S04 无明显现象 不含 NaCl 有白色溶液出 H2S04 或 Na2S04(或 H2S04 Na2S04 同时共存) 和质子论认为：凡能放出质子（即 H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子 或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4 ②OH ③HCO3 ④NO3 ⑤Na 中 属于酸的是 ，属于碱的是 。+答案：属于酸的是：①、③ 属于碱的是：②、 ③、④ 73、某溶液中含有 Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最 溶液至沉淀完全；再取上层清液滴佳方案是：先向溶液中滴加足量的 加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。答案：氯化钡溶液、硝酸银溶液 74、 欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸， 在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 ） （ A．碳酸钙粉末 答案：A 解析：只有碳酸钙粉末不溶于水。 75、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下 的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。以知叶绿素的相对分子质量小于 900，其分子含 C73.8%（以下均指质量分数） 、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为 O。 试通过计算确定叶绿素的化学式。 解析：Mg 的相对原子质量为 24，24/2.7%=889，而叶绿素的相对分子质量小于 900，所以就为 889，碳原子数为 889*73.8%/12=55,同理可求出 H：74，N：4，O： （1-73.8%-8.3%-6.3%-2.7%）*889/16=5。所以叶绿素的化学式为： C55H74N4O5Mg 76、将铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，平铺在石棉网上，然后用烧成红热 B．生石灰粉末 C．熟石灰粉末 D．硝酸银粉末状态的玻璃棒接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后， 反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后可得到一种黑色的固 体化合物――硫化亚铁。根据上述实验回答下列问题： （1）所得黑色固体的化学式是： 。 。（2）使用简单方法证明铁已从单质变成化合物： 答案：（1）FeS （2）用磁铁去吸硫化亚铁，看是否被磁铁吸引。77、氯仿(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂。 若保存不当 受光照易被氧化而产生剧毒光气(COCl2)，反应式为：2CHCl3＋O2＝＝2HCl2＋ 2COCl2。为防止中毒事故，使用前必须检查它是否被氧化。 检验选用的试剂 是 ，实验现象和结论是 。答案：硝酸银溶液、若产生白色沉淀，则氯仿已氧化 78、 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中 的 SO2、O2 接触时，SO2 会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可 能是（ ） (A)氧化剂 答案：C 79、 河水里的微生物使有机物（以 C6H10O5 表示）转化为 CO2 和 H2O 的过程中所需 的 O2 量叫生化需氧量（BOD） 。BOD 是衡量水体质量的一个指标。 （1）6H10O5 和 O2 反应生成 CO2 和 H2O 化学方程式为_________________________-。 C （2） 20℃时， 1.0 升某水体 （假使该水的密度为 1 克/毫升） 中含有机物 6H10O5） （C 的质量分数为 0.0010％。则该水体的 BOD 为__________克/升。 (B)还原剂 (C)催化剂 (D)吸附剂（3）20℃时，1.0 升水中溶 O20.0092 克，上述水体适合于鱼类生存吗？ ____________。 原因是____________。 答案：（1）略 （2）0、01285 克/升 （3）不适合，原因是 0、01285 克/升&0\\0092 克/升 80、将 CO 和 CO2 的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO2 的质量 为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 答案：7：5 解析： 2 增加的质量为氧化铜中氧元素的质量， CO 也是 CO 中氧元素的质量， 所以， CO 的质量为：0、8/16/28=1、4 克。 81、将 30 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为 31.6 克，求参 加反应的铁的质量？ 解析:用差量法计算，Fe-Cu 56 64 X 差量 64-56=8 31、6-30=1、6 克56/X=8/1、6 X=11、2 克 82、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量 固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？解析：固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，所以氧化铜的质量为： （45-37）/16/80=40（克），原混合物中铜元素的质量分数为：40/45*100%=88、 9%。 83、 著名化学家罗伯特?玻义尔在一次实验中， 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿， 他惊奇地发现， 紫色的花瓣上出现了红点?玻义尔对这一意外的发现， 做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗 兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？ 请将你的假设以及验证假设的实验方案填写在下表中假设及验证假设的方案 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种 假设 提供 83 题的一种解法：假设：是盐酸中的氢离子使紫罗兰花瓣变红。方案：将 稀硫酸滴在紫罗兰花瓣上，看是否能使紫罗兰花瓣变红。 85。 在 1754 年发表的科学论文中，记录了如下实验过程，苛性钾和硫酸反应时 生成“矾石”，硫酸与钾碱作用时冒气泡也生成“矾石”，用“钾碱”跟“泻利盐” （MgSO4）作用则有“白镁氧”沉淀生成，上层清液蒸干可得“矾石” ，在强热下， “白镁氧”转变为“烧镁氧” ，并且质量减少约一半，用硫酸处理“白镁氧”时 猛烈冒气泡，同时生成“泻利盐”“烧镁氧”与硫酸处理也生成“泻利盐”但无 ， 气泡。根据上述叙述，判断上面出现的物质的化学式和化学反应反应方程式： 86. 醋酸的某溶液中，醋酸所含氢原子数是水中氢原子数的一半，则该溶液中溶 质质量分数是多少？ 87.如图所示，在烧杯里盛半杯 Ba(OH)2 溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫 酸。随着 H2SO4 的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定时，电灯完全熄灭，为什么？ 如果继续滴入 H2SO4，电灯又会亮起来，为什么？ 88、在一个小型钢瓶中装有液态空气，当开瓶盖将一根火柴（带火星）置于瓶口 时，请问火柴是复燃还是熄灭？为什么？ 你验证假设的实验方案89、A、B 为可溶性盐，C 为可溶性碱，它们分别由下列两组离子中的各一种构成 （每种只选一次），阳离子：Na 、Ba 、Ca ，阴离子；Cl ,OH ,SO4 ，且 ①A+C ② B+C 1） 白色沉淀 蓝色沉淀+ 2+ 2+ 2-试推断：A、B、C 三种物质的化学式。A_____________ B___________ C_____________ 2） 写出①②反应的化学方程式:__________________________________________________________________ _________________ 90、有一包粉末，可能由 NaCl、 Na2SO4、Na2CO3、 FeCl3、MgCl2 中的一种或几种 组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶 液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看 不到明显现象。试回答： (1)由实验可知，原粉末中一定没有_______________;实验②中说明原粉末中没 有______________;实验③证明原粉末中没有______________________。 (2)根据上述实验，可得原粉末中可能有的物质是________________。 (3)若该粉末中由一种物质组成，试设计实验方案确定它是哪种物质。写出简要 的实验步骤、实验现象和结论。 91、有一包粉末，可能由 NaCl、 Na2SO4、Na2CO3、 FeCl3、MgCl2 中的一种或几种 组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶 液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看 不到明显现象。试回答： (1)由实验可知，原粉末中一定没有_______________;实验②中说明原粉末中没 有______________;实验③证明原粉末中没有______________________。(2)根据上述实验，可得原粉末中可能有的物质是________________。 (3)若该粉末中由一种物质组成，试设计实验方案确定它是哪种物质。写出简要 的实验步骤、实验现象和结论。 92、已知某无色气体是由氧气，一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种组成，若直 接将气体通入澄清的石灰水，溶液不出现浑浊，若将气体通过灼热的氧化铜后， 再通入澄清的石灰水，则溶液变得浑浊，则原气体中一定有________，一定没有 _______，可能有________。 93、在 A、B、C、D 四种物质的溶液中，分别含有 HCl,KOH,CuSO4,AgNO3 中的一种， 现将这四种物质的稀溶液两两混合，现象和结论如下： 1）A+B 2）D+C 3）B+D 蓝色沉淀 白色沉淀 水根据上述现象的结论，试推断并写出各物质的化学式 A_______ B_______ C________ D________ 94、在鉴别物质的实验中，常依据变化中产生的特殊现象进行初步判断。试填写 (1)、 (2)的结论并自选两个实验， 将鉴别过程分别填写在(3)、 (4)的横线上。 (1) 将碱溶液滴人某黄色溶液中，生成红褐色沉淀，则该黄色溶液可能是_____溶液。 (2)向某溶液中加入足量硝酸钡溶液，无沉淀产生，再向其中加入硝酸银溶液， 有白色沉淀产生，则原溶液中一定有_____离子。 (3) (4) 95、下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。 错误观点 示例： 氧化反应一定是化合反应 (1) 化合反应的反应物都是单质 (2) 分解反应的生成物都是单质 (3) 置换反应的反应物中一定有金属单质 (4) 复分解反应不可能同时生成两种沉淀 96、物质的性质决定物质的用途，具体填写：(1)―(3)中有关物质用途。并以此 为例，再写出另外两组实例 (1) 浓硫酸具有吸水性，所以可用作___________________________ (2) 石墨具有导电性，可以作_________________________________ (3) 氢气具有可燃性，可以用作_______________________________ (4)_____________________________________________________。 (5)_____________________________________________________。 (6)_____________________________________________________? 97、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺 序，例如，制取 O2、H2、CO2 等气体时必须先检查装置的气密性，再向容器中装 入药品。请仿照示例填写下表中的空格。 必须严格遵循操作顺序的实验 示例：制取 O2、H2、CO2 等气体 (1) (2) (3) (4) 先 先 先 先 先做什么 先检查装置的气密性 再做什么 再向容器中装入药品 再 再 再 再 否定例证(化学方程式) CH4+2O2=CO2+2H2O98、在含杂质的锌粒(杂质不与盐酸反应)中加入 200g 盐酸，待反应完全后，制 得 4．48LH2。若计算锌粒的质量分数，有下列条件可供利用：①盐酸密度为 1.1g/cm3；②15g 锌粒样品；③反应条件下，H2 的密度为 0．089g/L；④不需要 另加条件。 问： (1)你认为要增加何条件， 才能计算。 (2)根据你的选择， 计算锌的质量分数。 99、 初中化学学习过程中，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识， 例如，(1)实验室制气装置都要检查气密性。(2)金属与酸发生置换反应，溶液质 量都增加。 你还能总结出哪些规律?试写出两条(不重复课本中已总结出的原理或 规律)： (1) (2)____ 。 。100、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色? 实验步骤：(1)在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观 察现象，(2)在第二支试管中加入约 2mL 的 NaCI(pH=7)溶液，滴人几滴无色酚酞 试液，观察现象。(3)在第三支试管中加入约 2mL 的 NaOH 溶液，滴人几滴无色酚 酞试掖，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指： 无色酚酞试液是否变红)： 实验(1)看到的现象是__________，你得出的结论是_____。 实验(2)看到的现象是__________，说明 Na+离子_______________________。 实验(3)看到的现象是__________，你得出的结论是 。101、某课外活动为小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习。他们 准备了以下实验用品：刚洗净的 4 支试管、2 枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、 镊子、滤纸，还需要的实验用品为______________________________________。做实验时发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下述实验操作：① 取一支试管，将生锈的铁钉放人试管；②向试管中加入 2mL 稀盐酸；③用试管夹 夹持试管在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内废液倒 入废液缸内； ⑤用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净， 在酒精灯的外焰上烘干铁钉。 (1)你认为上述操作中存在的问题是什么? (2)除了给铁钉除锈外， 上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求?应该如何 处理。 102、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄 金进行诈骗活动。因为黄铜（Cu、Zn 合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极 为相似，所以很难区分。 请你设计一个实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。 103、把 KClO3 和 MnO2 混合，放在试管里加热，使 KClO3 完全分解。如何把剩余物 分开？请设计出一个实验方案，要求写出实验方法和步骤。104、吸滤瓶里装有 H2SO4 溶液，支管上接有橡胶塞和玻璃尖嘴管，用止水夹夹住橡胶，现把气球中 的固体（细小）倒入瓶中，观察到气球逐渐膨胀。 请回答： （1）气球中的固体可能是 （2）猜想：产生的气体是什么，并设计简单实验证明，完成下面的实验报告。 猜想 猜想一 猜想二 105、设计一个实验，证明蜡烛的成分里有氢和碳，用实验报告的形式写出来。 106、在某种意义上讲，锰钢是一种溶液，你认为对吗？为什么： （试用溶液有关 知识说明） 产生气体 验证实验 实验现象 现象 及方程式107、一只广口瓶中放一小烧杯，另一个放一只健康的小自鼠，烧杯中有盛有足 量的浓 NaOH 溶液，并浮着一个小球（小球不与其他物质反应，实验装置足以维 持小白鼠的生命活动，忽略水蒸气，湿度、压强变化对实验的影响）。数小时后 小球会（ A、上浮一些 答案：A 108、美国空袭伊拉克使用的“战斧”式巡航导弹的黑色弹头似有更大威力。这 一保密的弹头是选用经过特殊处理的炭丝制成。每根炭丝相当微小，可在空气中 长时间漂浮。它通过爆炸或火药引爆散布敌方阵地，破坏敌方防空和发电设施。 炭丝可进入电子设备内部、冷却管道和控制系统的黑匣子。炭丝能附着在一切物 体表面。炭丝弹头异乎寻常的导电性能可以使电子设备短路，在不杀伤敌方操作 人员的情况下，使雷达天线和有关设施的功能消失。根据上面的描述，这里所描 述的炭丝属于（ A、木炭丝 答案：C 109、（1）化学是 21 世纪最有用，最富有创造性的中心学科。请你举出几项对 当今人类生活产生极大影响的化学研究成果： （2）如果将未来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氧气，并用 作汽车燃料”这一课题，将给人类带来什么影响？ 110、我国化学家侯德榜于 1923 年研制成功的“联合制碱法（又称侯氏制碱法） ” 的主要特点是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加 入细的食盐粉末，由于 NaHCO3 在该状态下溶解度很小，呈经体析出，同时由于 大部分酸式碳酸盐加热容易转变为正盐，所以将析出的 NaHCO3 加热分解即可得 纯碱，请回答： ） C、石墨丝 D、炭黑丝 ） B、下沉一些 C、仍在原处 D、沉到杯底B、金刚石制成的丝（1）写出上述过程中的反应方程式：①__________________________________________ ②__________________________________________ ③__________________________________________ （2） 用上述方法生产的起始原料为___________________________________________（写化学式下同）最终产物为 ____________________________。 （3） （4） 该生产过程中没有涉及的反应是_________________。 有人认为该反应有四大优点： B、副产品是一种可利用的化肥A、生产过程中的部分产品可作为起始原料 C、反应不需要加热 你认为正确的是________D、副产品不污染环境111、小明家的现任田里稻谷生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，同时出现不同 程度的倒伏现象。 （1） 小明的父亲请来乡农技术人员化验后指出，该地稻谷苗和要缺少两种营养元素，它们是 （填 N?P?K 或微量元素）。 （2） 小明到化肥站根据化肥价格（见 F 表）。附 6 种化肥价格 化 尿素 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 硝酸钾肥 价格CO（NF2）2 NH4HCO3 Ca(H2PO4)2 K2SO4
800KClKHO3 2300650(元/吨) 在考虑经济实用解决问题的条件，应购买的化肥是（写化学式）： 小明家的现任田里稻谷生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，同时出现不同程度的 倒伏现象。 （1） 汪明的父亲请来乡农技术人员化验后指出，该地稻谷苗和要缺少两种营养元素，它们是 __________________________（填 N?P?K 或微量元素）。 （2） 小明到化肥站根据化肥价格（见 F 表）。附 6 种化肥价格 化 钾 肥 价格 (元/吨) 在考虑经济实用解决问题的条件，应购买的化肥是（写化学式）： __________________________ 112、高级汽车常配置的一种汽车安全气袋，内部贮有硝铵（NH4NO3） 。当汽车高 速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量 N2O，气体和另一种氧化物 充满气袋，填充在乘员与挡风玻璃方向盘之间。防止乘员受伤。 （1）NH4NO3 受撞击后发生分解反应的化学方程式是 _____________________________________ CO（NF2）2 NH4HCO3
Ca(H2PO4)2 250 K2SO4 KCl 800 KHO3 650 2300 尿素 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 硝酸（2）此反应中反应物和生成物中氮元素化合价从左到右依次是 _____________________________ 113、在一个小型钢瓶中装有液态空气，当开瓶盖将一根火柴（带火星）置于瓶 口时，请问火柴是复燃还是熄灭？为什么？ 第 113 题：这个题我曾经给学生做过，只是用的是“燃着的木条”。其中一个学 生的答案颇耐人寻味：木条熄灭，因为瓶口温度低于木条燃烧的着火点。想想也 是。你认为呢？ 因为液体汽化时要吸收热量，使温度降低。 114、 盐中含有 CaCL2， MgCL2， NaSO4 等杂质， 需加入 NaOH 溶液， 2CO3 溶液， Na BaCL2 溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶 液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（ A、NaCO3 BaCl2 C、NaOH Bacl2 NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl ）Na2CO3 HClD、BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl115、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到 10 克气体，将气体通过足 量的石灰水后，气体剩余 5．6 克，计算反应物中碳和氧气的质量。 答案：3、6g 与 6、4g 或 1、2g 与 8、8g 116、有一种物质可能由 CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3 中的一种或几种组成， 作如下实验：①将固体投入到足量水中搅拌得无色透明溶液，②往此溶液中滴加 稀盐酸。产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断该固体一定含有 ___________________________________________一定不含有的是 ___________________，可能含有______________________________________。 答案：该固体一定含有 Na2CO3； 一定不含有的是 CaCO3、KMnO4、BaCl2；可能含有 KCl。 117、A、B、C、D、E 分别是酸碱盐中的五种物质，A 为酸，另一种碱，其余三种 是盐，D 在医院里是诊断胃部疾病的药品（叫钡餐） ，它们之间可以发生以下反 应： （1）A+B = （2）C+H2SO4 （3）E+AgNO3 C+H2O D↓+A AgCl↓ + C==根据上述反应，推断下列物质的化学式： A_________ B___________ C____________ C 为氯化钡答案：A 为硝酸B 为氢氧化钡118、有一包白色固体物质可能由 CaCO3,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4,KNO3 中的一种或几 种组成，作如下实验鉴别：1）将它们投入足量水中搅拌，产生白色沉淀，过滤 在沉淀中加入过量稀盐酸中，沉淀部分溶解。试推断：原混合物中一定含有 ______________________________________，可能含有____________________。 118 题答案：一定含有 BaCl2,Na2SO4,以及 CaCO3,Na2CO3 两种中的至少一种， 可能含有 CaCO3,Na2CO3 两种中的最多一种。 119、已知某无色气体是由氧气，一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种组成，若 直接将气体通入澄清的石灰水， 溶液不出现浑浊， 若将气体通过灼热的氧化铜后， 再通入澄清的石灰水，则溶液变得浑浊，则原气体中一定有________，一定没有 _______，可能有________。 119 答案：原气体中一定有一氧化碳；一定没有二氧化碳；可能有氧气。 120、在 A、B、C、D 四种物质的溶液中，分别含有 HCl,KOH,CuSO4,AgNO3 中的一种，现将这四种物质的稀溶液两两混合，现象和结论如下： 1）A+B = 蓝色沉淀 2）D+C = 白色沉淀 3）B+D =水 根据上述现象的结论，试推断并写出各物质的化学式 A_______ B_______ C________ D________ 120 答案：A CuSO4 B KOH C AgNO3 D HCl在托盘天平两 盘上，放上 A、B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸 9.8 克的稀硫酸，已知 A 烧杯比 B 烧杯重，现在 A、B 两烧杯中分别投入等质量 的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前 A、B 烧杯最大质量差 为 或 .答案:0、0027g、0、0014g初中化学竞赛辅导――化学计算六 初中化学竞赛辅导――化学计算六 ――化学计算唐婴妮 一、计算公式 1、有关化学式的计算公式： 有关化学式的计算公式： (1)化合物中某元素质量分数的计算式化合物分子中某元素的原子个数 × 相对原子质量 × 100% 化合物的相对分子质量(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量（ g） 化合物分子中某元素的 原子个数 × 相对原子质量 = 化合物质量 化合物的相对分子质量 有关化学方程式计算公式： 2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式气体密度（g / L） = 气体的质量（g） 标准状况时气体的体积（L）(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数 (3)物质纯度的计算式某物质的纯度 = 该物质的质量（ g） × 100% 不纯物质的质量（ g）该组分的质量（ g） × 100% 混合物的质量（ g）(4)混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数 =3、有关溶质质量分数的计算公式： 有关溶质质量分数的计算公式：溶质的质量分数 = 溶质的质量（ g） × 100% 溶液的质量（ g）溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用 M 表 示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则： M 前×a 前%=M 后×a 后% 二、计算内容要求 根据化学式的计算： (1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素 1、 根据化学式的计算： 的相对原子质量。(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。 (3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。 根据化 学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比， 就是各元素的质量比。 根据化学式计算化合物中各元素的质量分数： 化合物中的一个分子中， 某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。 2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之 根据化学方程式的计算： 间的质量关系。 见有关的化学方程式计算公式。 因此解题时要根据题意写出正确的化学方程 式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关反应物、生成物质量的计算。化学 方程式所表示物质质量关系， 对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间 通过密度进行换算。(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系， 不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算（3）掌握纯或不纯原料（或 产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（4）有关多步反应的计算（5）有关过量问题的 计算。 3、有关溶解度的计算：（1）运用溶解度概念，计算溶质、溶剂、饱和溶液的质量和溶解 有关溶解度的计算： 度。（2）当外界条件（如温度、溶剂量）发生变化时，计算析出的溶质质量（或添加溶质 质量）（3）在一定饱和溶液中加入溶质纯固体时，析出带有结晶水晶体的质量及化学式的 计算。对析出晶体后的饱和溶液可以不作考虑，只考虑原溶液由于析出晶体而减少的质量。 （4）解题类型和方法 题 型 关 系 式求溶解度降温析晶 降温前饱和溶液质量升温加溶质 加溶质质量= 升温前饱和溶液质量[例 1]把 20℃的 282g 硝酸钾饱和溶液加热，升温到 60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使 溶液重新达到饱和？（已知 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，60℃时为 110g）。 分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不 分析 饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质 量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。 解答 1： 关系式法 设：所需加的硝酸钾为 x 克。 关系式：溶质 + 溶剂 = 溶液 20℃ 31.6g 100g 282g 131.6g 20℃→60℃添加量 110g-31.6g=78.4g x每有 131.6g 硝酸钾饱和溶液从 20℃升到 60℃时，需要加入 78.4g 硝酸钾才能使溶液在 60℃时亦达饱和，那么 282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到 60℃，应加入多少克硝酸钾才能 使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。解答 2：公式法 根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。设：应添加硝酸钾晶体为 x 克。[例 2]t℃时的 CuSO4 饱和溶液中加入 4 克无水白色 CuSO4 固体，析出 10 克 CuSO4?5H2O 晶 体，则 t℃时 CuSO4 的溶解度为 。 分析： 分析：对于无水 CuSO4 放入 CuSO4 饱和溶液的变化情况，学生总是会陷入一个怪圈：无水 CuSO4 吸水成 CuSO4 晶体析出，而饱和溶液又因溶剂减少，又会析出更多晶体。这时，可以把 饱和溶液分成二部分：一部分与加入的 CuSO4 固体结合成晶体析出，剩余另一部分仍为饱和 溶液，与加入的 CuSO4 无关。此题可理解为：4 克 CuSO4 固体和一部分饱和溶液结合成 10 克 CuSO4 晶体，即有 6 克饱和溶液最终成晶体析出。据此，先计算 10 克胆矾晶体中 CuSO4 和水的质量分别为：10 g ×160 g = 6.4 g ,10 g－ 6.4 g = 3.6 g ； 250 g则饱和溶液中 CuSO4 的质量为：6.4g―4g=2.4g，代入计算：S = 100 gm m溶质 溶剂=2 .4 g ，得 t℃时 CuSO4 的溶解度为 66.6g。 3 .6 g4、有关溶液浓度的计算：这部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1) 有关溶液浓度的计算： 正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质 质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数(3)有关溶液的配 制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变 5、综合计算：综合计算是把有关化学式，化学方程式，溶液中溶质的质量分数和计算综 综合计算： 合起来，这里所举例题总是不全面的，但在千变万化的计算题中最关键的是搞清有关概念， 以不变(概念)应万变解各种计算题。 三、方法点拨 1.化学式变形法：比较化合物中某元素的质量分数：找到每个化学式中的共同点， 1.化学式变形法：比较化合物中某元素的质量分数：找到每个化学式中的共同点，使其 化学式变形法 个数相同，比较其他组成部分。 个数相同，比较其他组成部分。 1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是( A．FeO A．MgSO4 数的大小顺序是 B．Fe2O3 B．Al2(SO4)3 ) C．Fe3O4 ) D．Na2SO4 C．FeSO4 。 D．FeS2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是(3. 有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它们所含金属的质量分 由元素的质量分数推断物质的化学式：根据元素的含量的变化， 由元素的质量分数推断物质的化学式：根据元素的含量的变化，从化学式原子个数比上 找联系。 元素含量增高， 找联系。如例 1，Y 元素含量增高，说明化学式中 Y 的原子含量在增加应选 X2Y5 1. X、Y 两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中 Y 元素的质量分数分别为 69.6%和 74.1%。若甲的化学式为 XY2，则乙的化学式可能是 ( A．X2Y B．XY C．X2Y3 ) D．R2X5 ) D．X2Y52. R、X 两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物 RX 中 R 元素的质量分数 为 46.7%，则下列化合物中，R 元素质量分数大于 46.7%的是( A．RX2 B．R2X3 C．R2X分析物质中可能含有的杂质：分别求纯样品和杂质发生反应生成物质的质量， 分析物质中可能含有的杂质：分别求纯样品和杂质发生反应生成物质的质量，与题中生 成物质质量比较，再结合中间值的思路选择合适选项。 成物质质量比较，再结合中间值的思路选择合适选项。 1. 5.85gNaCl 样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后， 得到白色沉淀 14.5g，则可能混入的盐是( A．KCl 2. 氧化物可能是（ A．CuO ） B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO B．CaCl2 ) C．MgCl2?10H2O D．AlCl3由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4g，已知含有氧元素 1.8g，则另一种推知混合物中某元素的质量分数：找混合物中原子个数比相同的原子，（例 推知混合物中某元素的质量分数：找混合物中原子个数比相同的原子，（例 3 中钠和硫 ，（ 求出两种元素的质量比 的原子个数比都为 2：1）求出两种元素的质量比，根据题目求元素百分含量 1. 在 CO、HCOOH、OHC―COOH 的混合物中，H%＝y，则 C%为（ ）3 (1 ? 9 y ) A． 7氧的质量分数为 3. 分数 数为6(1 ? y ) 7 B．。 。 。3 (1 ? 6 y ) C． 71? y D． 72. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为 72%，则 某种 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 的混合物，测得其中含硫 24%，求混合物中氧元素的质量4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为 23%，铁元素的质量分 2.等量迁移法：由一个等量关系找到其他等量，解决问题。例如下题， 2.等量迁移法：由一个等量关系找到其他等量，解决问题。例如下题，由滤液和原氯化 等量迁移法 钡相等得知硫酸溶液和硫酸钡沉淀相等，就可得知溶液质量和溶质质量比。 钡相等得知硫酸溶液和硫酸钡沉淀相等，就可得知溶液质量和溶质质量比。 甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反 应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗） 。甲认为不能计算出硫酸溶液中 溶质的质量分数，乙认为可以。你同意谁的观点？反应方程式为： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.十字交叉法： 解题示范： 3.十字交叉法： 例 1 解题示范：计算 12.4gFe2O3 和 CuO 反应后固体质量减少的质量分别 十字交叉法 2.48， 相减， 得到的就是两者的质量比。 十字交叉法的解题要领： 为 3.72 和 2.48， 再把它们和 3.1 相减， 得到的就是两者的质量比。 十字交叉法的解题要领： 斜找差数，横看结果。 斜找差数，横看结果。 1. 12.4gFe2O3 和 CuO 的混合物与 CO 充分反应后固体减少 3.1g，则原混合物中 Fe2O3 ） B． 2 : 1 C． 3 : 1 D． 3 : 2 和 CuO 的质量比为（ A． 1 : 1 2. 3.将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的 。 铁、锌合金 8.85g 溶于稀硫酸中，充分反应后制得 0.3g 氢气，求合金中铁、锌的质量是原混合物质量的 78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 质量各为多少？ 4.守恒法 4.守恒法 （1）质量守恒：质量守恒即参与反应的物质质量等于生成物质的质量综合 质量守恒：质量守恒即参与反应的物质质量等于生成物质的质量综合 1. 合物中（某化合物完全燃烧时消耗了 7.2g 氧气， 生成了 6.6g 二氧化碳和 4.05g 水， 则该化 ） B．含有碳、氢两种元素 D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 。 A．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳氧两种元素2. 3.在反应 A＋B＝C＋2D 中，已知 2.9gA 跟 4.9gB 完全反应，生成 6.0gC，又知道 D 的 m g KClO3 和 n g MnO2 混合加热一段时间后，生成 p g KCl，则生成氧气的质量为 。式量为 18}