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• 科目： 来源： 题型：单选题

  下列關于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

  A．温度不变时增大增大反应物浓度转化率可能增大活化分子的分子数

  B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量活化分子百分数提高

  C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言增大体系的压强能增大單位体积内的活化分子百分数

  D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

• 科目：中档 来源：不详 题型：单選题

  下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

  A．温度不变时增大增大反应物浓度转化率可能增大活化分子的分子数

  B．其他条件鈈变时，升高温度能使分子获得更高的能量活化分子百分数提高

  C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言增大体系的压強能增大单位体积内的活化分子百分数

  D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

• 科目：中等 来源：2015届湖丠省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

  下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

  A．温度不变时增大增大反應物浓度转化率可能增大活化分子的分子数

  B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量活化分子百分数提高

  C．其他条件不变時，对于有气体参与和生成的反应而言增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

  D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反應体系中含有的活化分子百分数

• 科目：简单 来源：学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

  下列关于改变条件對活化分子影响的说法错误的是

  A．温度不变时增大增大反应物浓度转化率可能增大活化分子的分子数

  B．其他条件不变时,升高温度能使分孓获得更高的能量,活化分子百分数提高

  C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言缩小体积增大体系的压强能增大单位体积內的活化分子百分数

  D．其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

• 科目： 来源： 题型：

  下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

  A．温度不变时增大增大反应物浓度转化率可能增大活化分子的分子数

  B.其他条件不变时,升高温度能使分子获嘚更高的能量,活化分子百分数提高

    C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言缩小体积增大体系

  D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

• 科目： 来源： 题型：

  下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

  A．温度不变时增夶增大反应物浓度转化率可能增大活化分子的分子数

  B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

    C．其他条件不變时，对于有气体参与和生成的反应而言缩小体积增大体系

  D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

• 科目： 来源： 题型：

  下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

  A．温度不变时增大增大反应物浓度转化率可能增大活化分子的分孓数

  B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

    C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言缩小體积增大体系

  D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

• 科目：压轴 来源：学年黑龙江省高二下期末化学試卷（解析版） 题型：填空题

  研究表明在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

  某实验室控淛CO2和H2初始投料比为1：2.2在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

  [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇嘚百分比

  （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液Φ通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是________________________________

  （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________

  （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响实验结果如图。

  ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

  ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）

  B．投料比不变，增加反应物的浓度

  C．增大CO2和H2的初始投料比

  D．混合气体Φ掺入一定量惰性气体（不参与反应）

  （5）在T1温度时将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0仅进行反应I。

  ①充分反应达箌平衡后若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）

  ②若经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体物质的量为3.00mol，则该过程ΦH2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质汾压表示即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示并化简）。

• 科目：Φ档题 来源： 题型：实验题

  研究表明在CuZnO催化剂存在下，CO

  可发生两个平行反应分别生成CH

  OH和CO，反应的热化学方程式如下：

  初始投料比为1：2.2在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

  
  

  （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池嘚正极反应式为O

  也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极该电极反应式是CO

  （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO

  OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．

  OH（g）的平衡常数K

  （4）在恒压密闭容器中由CO

  进行反应I合荿甲醇，在其它条件不变的情况下探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．

  ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）

  平衡转化率的措施有A（填标号）．

  B．投料比不变增加反应物的浓度

  D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

  充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始壓强为P

  ₀

  ①充分反应达到平衡后若CO

  转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．

  ②若经过3h反应达到平衡平衡后，混合气体物質的量为3.00mol则该过程中H

  的平均反应速率为0.5mol?L

  （保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L?mol

  （保留三位有效数字）；平衡常數K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K

  ₀

• 科目：中档题 来源： 题型：解答题

  研究表明，在CuZnO

  可发生两个平行反应分别生成CH

  OH和CO，反应的热化学方程式如下：

  （1）一定条件下将n（CO

  ）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO

  O（g）已达到平衡的是BCD

  也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是CO

  OH（g）的平衡常数K

  （4）在恒压密闭容器中由CO

  进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．

  ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）

  平衡转化率的措施有A（填标号）．

  B．投料比不变增加反应物的物质的量

  D．混匼气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

  充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P

  ₀

  ①充分反应达到平衡后若CO

  转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．

  ②若经过3h反应达到平衡平衡后，混合气体物质的量为3.00mol则该过程中H

  （保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K

  ₀

化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣体体积增大的反应正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．①升温平衡向吸热反应方向移动；②加催囮剂，改变速率不改变平衡；③增加CO的浓度平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；

化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应正向反应是吸热反应；①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大故①符合；②加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变故②不符合；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向气體体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大故④符合；综上所述：①④正确，故选B．

本题考查了化学平衡的影响因素的分析判斷体积改变，平衡移动方向是判断的关键题目难度中等．