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在酸碱中和滴定时 ,当酸碱完全中和反应时 ,为滴定终点强酸滴定强碱时 ,加入一开始加入甲基橙3.1--4 ,那么一开始是黄色 ,随着强酸的加入 ,当完全中和时 ,是中性 ,溶液不会变色 ,当酸过量时 ,才会变为橙色 ,那么为什么要用甲基橙的颜色变化来判断是否达到滴定终点呢
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虽然甲基橙变色时,ph为4,酸已过量,但是高中阶段由于要求的精度不是很高,这种误差是可以忽略不计的.这个实验也可以用酚酞,也有误差.
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在酸碱中和反应中,什么时候用酚酞做指示剂,什么时候用甲基橙
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酸滴碱用甲基橙,颜色由黄变红,碱滴酸用酚酞,颜色由无色变浅红这样选择是为了便于眼睛观察颜色变化,有助于准确判断滴定终点
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酸碱中和反应，就是用酸滴入碱中中和，或碱滴酸中中和，当用酸滴入碱中时用酚酞作指示剂；当碱滴入酸时用甲基橙
甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄，检验碱的话用酚酞现象会比较明显，因为肉眼对红色会比较敏感
扫描下载二维码关于甲基橙和酚酞为什么酸滴定碱时甲基橙由黄变橙,而碱滴定酸时却由红变黄而不是橙呢,这样不会过量吗?为什么酸滴定碱时酚酞由
关于甲基橙和酚酞为什么酸滴定碱时甲基橙由黄变橙,而碱滴定酸时却由红变黄而不是橙呢,这样不会过量吗?为什么酸滴定碱时酚酞由红变无色,而碱滴定酸时却由无色变粉红?
甲基橙显色范围是3.3~4 依次是红橙黄 由酸滴碱时只要黄变橙色时就说明了ph值已经在3.3到4之间了 碱已经没有了 而当碱滴酸时如果还是橙色就说明ph值是在3.3到4之间 不能说明酸已经没有了 一定至少到红色才行 而且碱滴酸一般不用甲基橙 因为即使在红色也有可能ph小于7同样的酚酞的显色范围是8~10 分别为无色 粉红 红色 道理和上面一样的
与《关于甲基橙和酚酞为什么酸滴定碱时甲基橙由黄变橙,而碱滴定酸时却由红变黄而不是橙呢,这样不会过量吗?为什么酸滴定碱时酚酞由》相关的作业问题
我认为原因是：甲基橙指示剂的变色范围3.1(红、酸)-4.4(黄、碱),当碱滴酸的时候,颜色由红变黄,终点颜色判定非常不明显,不容易控制,所以不用它!反之酚酞是无色变红色,颜色非常好判定,就选择了酚酞.提示：不是什么指示剂都可以替换的,一定要看试验的终点是多少?否则误差会非常大!
pH4.4时变黄.... 再问： 那用酚酞作指示剂是到达滴定终点溶液PH为多少？ 再答： 酚酞的变色范围是8.2~10，大于8.2时，有无色变红色
酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂. 甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.酚酞的变色范围是,pH10的变红,8.2-~10的呈浅红色.所以不能检验酸.
【答：中和滴定指示剂的选择有两个原则：1、“近”.即滴定终点要与变色时PH值接近（这主要限制一弱一强的中和滴定.如盐酸滴定氨水,就必须选变色范围为酸性的指示剂,如甲基橙.不能选酚酞）否则,误差太大.（但两强滴定对指示剂的“近”不限制,因为恰好中和是中性,此时极少的酸或碱的滴入都会引起PH的极大变化.）2、“显”.即指示
吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠如果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的
酚酞的pH变色范围是pH＜8无色,8＜pH＜10浅红色 pH＞10红色甲基橙的变色范围pH＜3.1红色,3.1＜pH＜4.1橙色 pH＞4.4黄色因为NaOH变质会生成Na2CO3,Na2CO3溶液的碱性较强,可使酚酞变为浅红色,如果用酚酞用指示剂加酸,使Na2CO3+HCl=NaHCl+NaCl这一级反应达滴定终点,
-O3S-Ph-N+(H）=N-Ph-N(CH3)2 这个叫酸性黄,是红色的,浓度大的时候是深紫色的 加入碱后形成质子转移被中和,形成钠盐,即甲基橙,稀溶液变黄：NaO3S-Ph-N=N-Ph-N(CH3)2 其中Ph为苯基,2个都是对位取代.
HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.NaOH滴盐酸时,可以用甲基橙,但用酚酞颜色变化更加敏锐,容易观察.所以选用酚酞.但绝对和终点误差无关,因为两者的误差均在千分之一以内.至于滴定要略过量,这个是没有任何道理的.
实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙. 滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙 由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞 由无色变为浅红色.盐酸滴氢氧化钠：甲基橙 由黄色变为橙色；酚酞 由红色变为浅红色（或者刚变为无色）.变色后在半分钟内不恢复原来
用酚酞较好,甲基橙的变色范围为3.1——4.4 酚酞的变色范围为8.0——10 用酚酞使氢氧化钠的浓度偏小 用甲基橙将使氢氧化钠浓度偏大 偏大的量大于偏小的量所以用酚酞跟好 也可以说酚酞更灵敏
亲,你找的满意回答一定要看清楚别人的题目,那第二个答案好明显是酸滴定碱的指示剂变化.这个答案不是这道题的.2.不同 （错误）用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na2CO3 后才变色,橙变红（偏大）然后第一个答案是正确的酚酞的数据是偏大的.楼上的高手都有详细解答.1.吸收二氧化碳,
接近滴定终点时会有滴定突变：盐酸从剩余0.1%到过量0.1%,pH从4.3增大到9.7,这种急剧变化叫滴定突越.所以只要变色范围在这之内,误差就很小,当然盐酸滴定氢氧化钠最好用酚酞8.0-9.6或甲基红4.4-6.2
红至橙为3.3至4.4之间.终点>4.4,甲基橙变色范围小用酚酞较好
不是,是氯化钠,用酚酞作指示剂时才是碳酸氢钠
滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题.如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值,一般过半滴都可以使PH=6的溶液轻松达到PH= 9.酸滴碱同理.这个误差是实验数据分析中关键. 再答： 滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没
酸碱中和滴定中,强酸与强碱反应PH曲线有一个突变,4~11的PH范围都认为是误差允许的范围.用甲基橙或酚酞作指示剂都可以.但是,如果是强酸与弱碱滴定,终点时,生成的盐显酸性,用甲基橙误差小；而强碱与弱酸滴定,就要用酚酞.不能互用了.否则超过了误差允许的范围了.
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物.可采用两种不同的指示剂来确定组成及测定组分含量,即所谓“双指示剂法”.常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙.在混合碱试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至红色刚刚褪去.此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下：N
混合碱的滴定可以使用双指示剂法,是利用了指示剂的不同的变色范围.用盐酸滴定,先用酚酞做指示剂,NaOH被滴定生成NaCl,NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3被滴定生成NaHCO3,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl而NaHCO3与盐酸不能反应再使用甲基橙做指示剂,NaHCO
所谓双指示剂法,用酚酞和甲基橙共同作指示剂,用标准盐酸滴定.第一次变色(红色变成粉红色)表明碳酸钠变成碳酸氢钠,此时消耗的盐酸物质的量就是碳酸钠的物质的量.继续滴定,第二次变色(无色变橙色)则碳酸氢钠滴定完成,消耗的盐酸总量等于碳酸钠物质的量的两倍+碳酸氢钠物质的量.结合上一个数据可计算出碳酸氢钠物质的量正确教育旗下网站
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学年高一年级化学教学课件：3.2《水的电离和溶液的酸碱性）《第2课时》（新人教版必修4）
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自主学习·基础知识 解疑合探·重难释疑 课
学科素养·实验探究 －lgc(H＋)
酸式滴定管
碱式滴定管
“0”或“0”刻度以下
摇动锥形瓶
刚好使指示剂变色
第2课时　pH的计算及应用
[学习目标]　1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)2.了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)3.掌握酸碱中和滴定原理及其操作方法与误差分析。(重点)
一、单一溶液pH的计算
1．计算方法
据pH＝，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。
2．计算方法
3．强酸和强碱溶液的pH计算
(1)强酸溶液(以c mol·L－1的HnA溶液为例)
c(H＋)＝ mol·L－1
pH＝－lg c(H＋)＝。
(2)强碱溶液[以c mol·L－1的B(OH)n溶液为例]
c(OH－)＝ mol·L－1
c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)＝
1．浓度相同的盐酸与醋酸溶液，其pH相同吗？
【提示】　不相同。盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，所以当它们的浓度相同时，c(H＋)却不相同，因此pH不相同。
2．(1)常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈什么性？
(2)常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈什么性？原因是什么？
【提示】　(1)中性。
(2)酸性。CH3COOH已电离出的H＋恰好与NaOH完全中和，剩余的CH3COOH继续电离出H＋，使溶液呈酸性。
二、pH的应用
1．人体健康调节
如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
2．环保治理污水
酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。
3．农业生产调节
控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。
4．在医疗上
可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。
5．在科学实验和工业生产方面
溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。
三、酸碱中和滴定
1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的的实验方法。
2．原理：n(H＋)＝n(OH－)
即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)
3．仪器及其使用
(2)滴定管的使用
①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。
②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
5．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)准备工作
①滴定管的检漏。
②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。
③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手，右手，两眼注视锥形瓶内溶液。
①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能。
②终点的判断：当滴入最后一滴，，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。
(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
3．若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？
【提示】　大于25 mL。
4．酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？
【提示】　不能换装，因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。
1．易误诊断
(1)浓度为0.1 mol·L－1的盐酸和硫酸的酸性相同，pH相同。(　　)
(2)将pH＝5的盐酸加水稀释1000倍后pH＝8。(　　)
(3)在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到“0”刻度。(　　)
(4)酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞试剂。(　　)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为
A．④⑥⑦　　　　　　B．①⑤⑥⑦
D．①③⑤⑦
【解析】　锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
【答案】　D
3．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。
【解析】　(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。
【答案】　(1)用标准NaOH溶液润洗
(2)乙　(3)
学生分组探究一　pH的计算及溶液稀释后pH的变化规律
第1步探究——问题引入，自主探究
1．将同pH的盐酸和醋酸溶液稀释同样倍数后，pH还相同吗？哪种溶液的pH小？
【提示】　不相同，醋酸pH小。
2．pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合后的c(H＋)＝对吗？
【提示】　不对，溶液呈碱性，应先求c(OH－)，再求c(H＋)＝。
第2步阐述——要点归纳，深化知识
1．强酸强碱溶液混合后pH的计算(忽略混合前后溶液体积的变化)
溶液类型 相关计算
两种强酸混合 →c(H＋)混＝→pH
两种强碱混合 →c(OH－)混＝→c(H＋) ＝→pH
强酸强碱混合 恰好完全反应显中性 pH＝7(常温)
酸过量 先求c(H＋)混＝→pH
碱过量 先求c(OH－)混＝→c(H＋)混＝→pH
2.稀释后溶液pH的变化规律
(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n7)。
(3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a<pH<a＋n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。
(4)对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n<pHHB
B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多
D．两种酸的物质的量浓度相同
【解析】　由图中曲线可以看出，HA的酸性强于HB，故电离常数HA>HB，即A正确；酸性越弱，电离的程度越小，故pH＝2时，HB的浓度大于HA，D错；等体积时，HB的物质的量大于HA，故B、C错误。
【答案】　A
2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【解析】　解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH>7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。
【答案】　C
3．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)
A．12　　　B．13　　　C．14　　　D．15
【解析】　强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】　B
4．室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则：
(1)若用蒸馏水应加入________mL；
(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL；
(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL；
(4)若用0.01 mol·L－1硫酸，应加入________mL。
【解析】　(1)由c(OH－)稀释＝10－3 mol·L－1＝，得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。
(2)设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c(OH－)＝10－3 mol·L－1
得x＝1 L＝1 000 mL。
(3)设加入pH＝2的盐酸的体积为y，
c(OH－)＝10－3 mol·L－1
得y＝0.081 8 L＝81.8 mL。
(4)设加入硫酸的体积为z
c(OH－)＝10－3 mol·L－1
得z＝0.042 86 L＝42.86 mL。
【答案】　(1)900　(2)1 000　(3)81.8　(4)42.86
酸、碱中和反应后溶液pH的判断方法
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。
原因：酸和碱已电离出的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁过量，中和后还能继续电离。
(2)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
学生分组探究二　酸碱中和滴定的关键和误差分析
第1步探究——问题引入，自主探究
若用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(放于锥形瓶)，以酚酞作指示剂：
1．滴定终点的判断依据是什么？
【提示】　当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到滴定终点。
2．若盛放标准盐酸的滴定管，初读数俯视，末读数仰视，则所测氢氧化钠溶液的浓度如何变化？
【提示】　滴定管的小刻度在上，大刻度在下。因此初读数偏小，末读数偏大，故标准盐酸的体积偏大，故所测的氢氧化钠溶液的浓度偏大。
第2步阐述——要点归纳，深化知识
1．酸碱中和滴定的关键及重要操作
(1)指示剂的选择：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)：若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
(3)酸碱中和滴定的重要操作：左手控制滴定管活塞；右手轻轻摇动锥形瓶；眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
2．数据处理
为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
3．误差分析
(1)要根据计算式c待＝：标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。
(2)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高
锥形瓶用待测溶液润洗 偏高
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响
取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏低
滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 偏低
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高
滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高
(1)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管内液面的变化。
(2)锥形瓶不能用待测液润洗，水洗后未干燥或加入少量蒸馏水不影响滴定结果。
(3)滴定管下部有一部分没有刻度，如果把滴定管内的液体全部放出，则液体实际体积大于通过刻度读出的体积。
第3步例证——典例印证，思维深化
　实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→_______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________克氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是_______________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
【解析】　(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.10 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。
③滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。
【答案】　(1)①转移　定容　摇匀　②0.4　烧杯(或表面皿)　药匙　(2)①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色
②0.11 mol·L－1　③D
第4步运用——精选习题，落实强化
1．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项(　　)
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 酚酞 乙
【解析】　本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。
【答案】　CD
2．下列实验操作不会引起误差的是(　　)
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
【解析】　A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。
【答案】　C
3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)
A．10 mL　　　　　　B．5 mL
C．大于5 mL
D．小于5 mL
【解析】　用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。
【答案】　C
4．下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
(1)仪器A的名称是________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______mol·L－1。(保留四位有效数字)
编号 待测NaOH溶
液的体积(mL) 滴定前盐酸的
体积读数(mL) 滴定后盐酸的
体积读数(mL)
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________；
④取待测液时，滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是________。
【解析】　(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，c(NaOH)＝＝0.110 0 mol·L－1。
(4)①会使V(HCl)减小，c(NaOH)偏低；②对测定结果无影响；③会使V(HCl)增大，c(NaOH)偏高；④会使记录的V(NaOH)偏小，c(NaOH)偏高。
【答案】　(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80
(3)0.110 0　(4)①偏低　②无影响　③偏高　④偏高
中和滴定操作口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；
充满尖嘴不留气，液面不要高于零；
适量滴加指示剂，初始读数要记清；
左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；
两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；
记下刻度来计算，中和滴定操作完。
实验探究(5)　氧化还原滴定实验的探究
(2014·天津高考改编)测定Na2S2O3·5H2O产品纯度
准确称取W g Na2S2O3·5H2O产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－
1．该实验仪器和中和滴定的实验仪器相同吗？
2．本实验达到滴定终点的标志是什么？
3．滴定起始和终点液面位置如图，则消耗的标准溶液体积是多少？产品的纯度为多少(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M)?
【提示】　V(I2)＝18.10 mL，消耗n(I2)＝1.81×10－3 mol，n(Na2S2O3)＝3.62×10－3 mol。
w(Na2S2O3·5H2O)＝×100%
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