定义:在稀溶液中.酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热. 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: H+(aq)+ OH- (aq) == H2O(l) △——精英家教网——
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定义:在稀溶液中.酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热. 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: H+(aq)+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol 实验:中和热的测定 见课本第4-5页 思考:1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 【】
题目列表(包括答案和解析)
“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热&
“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热&
“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C．在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C.在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题： （1）D的化学式为&&&&&&&&&& ； （2）反应③的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&。 （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&& 。 （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________ （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列叙述正确的是（& ） A．该溶液的pH=11； B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110－22 D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1&V2 E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9； （6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&
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下列说法正确的是（　　）A. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.
1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（L）时的反应热叫做中和热D.
表示中和热的离子方程式为：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol
仔爱鬼0810
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A、中和热不一定是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量也是，故A错误；B、1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故B错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C正确；D、强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量为57.3KJ，弱酸弱碱的中和热比57.3少，故D错误；故选C．
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中和热测定：中和热是以生成1 mol H2O所放出的来测定的，因此书写它们的热式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：　　KOH(aq)＋ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水...”，相似的试题还有：
用50mL0.50moloL-1盐酸与50mL0.55moloL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_____．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL 0.50moloL-1盐酸与50mL 0.55moloL-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等、不相等”)，所求中和热_____(填“相等、不相等”)．
用50mL0.50moloL-1盐酸与50mL0.55moloL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是()．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是()．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值()(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50moloL-1盐酸与50mL0.55moloL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量()(填“相等、不相等”)，所求中和热()(填“相等、不相等”)．
50ml0.50moloL-1盐酸与50mL0.55moloL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1)从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加_____，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_____(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____．(3)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．中和热属于反应热的一种,单位_中华文本库
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