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2014年初中化学竞赛试题及答案
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审核人：化学李雷刚
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扫一扫手机阅读更方便初中化学竞赛伤不起啊！！！_化学吧_百度贴吧
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初中化学竞赛伤不起啊！！！收藏
我是福州一名中学生，被学校选拔去参加竞赛的培训，哪位前辈发些前几年的试题来瞧瞧？谢了！
是去天原杯吗...到度娘文库里去找吧
011 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 届天原杯） （第二十一届天原杯）复赛试题 题 号 得 分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。 （附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 Ca:40 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 一 二 三 四 总 分 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考 试 时 间 ： 2小 时 15个 30分 一 、 选 择 题 ( 本 题 包 括 15 个 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 。 每 小 题 有 1 个 或 2 个 选 项 符 合 题 意 。 若 有 两 个 答 案 的错 1 个 不 得 分 ， 漏 选 1 个 扣 1 分 。 请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的空 格 内 。 ） 题 号 答 案 1．联合国决定 2011 年为“国际化学年” ，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ ） ．．． A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化 学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( ) ．．． A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2 等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸， 在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误的是 （ ） ．． A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C．三甲基一氯硅水溶液 pH 一定小于 7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 评卷人 该方案的主要目的是为了制备 A．HBr B．CaO （ C．H2 1 ） D. Hg
5． 新型纳米材料 MFe2Ox (3＜x＜4)中 M 表示+2 价的金属元素， 在反应中化合价不发生变化。 常温下，MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S，流程如下： 则下列判断正确的是 （ ） A．MFe2Ox 是还原剂 B．SO2 是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2 发生了分解反应 6．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内 质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法错误的是 ．． A．X 能形成化学式为 X(OH)3 的物质 B．X 可能形成化学式为 KXO3 的物质 C．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少 10 D．X 可能形成化学式为 KX 的物质 7． 科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄， 最终获得目前已知的最薄的材料—— 石墨烯（如右图） 。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目 前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与 C60 互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 根据上述命名规律回答：K2CS3 应命名为 ( ) A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 ＋ － 3＋ 9．工业品盐酸中因含有 Fe 而带黄色，若某工业品盐酸中的 H 和 Cl 的个数比为 91:94，则 ＋ － 该盐酸中 Fe3 和 Cl 的个数比为 ( ) A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94 10．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入) 另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体 体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 A B C D 稀硫酸和铜片 双氧水和 MnO2 Na2CO3 溶液和稀硫酸 H2O 和 NH3 乙 水和 CO2 NaOH 溶液和 CO2 NaOH 溶液和 SO2 硝酸银溶液和 HCl （ ） （ ） （ ） 11．右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也 利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确 ．．． 的是 A．导管 B 连接供给氧气的钢瓶 B．导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度 2 ( )
12．由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气 体。常温常压时，烃 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87％，则混入 的烃可能是 ( ) A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8 13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在 300～400 之间，实 验分析得知其元素组成为：C 占 69.0％、O 占 18.4％，且 O 含量为 H 的 4 倍，其余为 N，则 一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( ) A．42 B．43 C．44 D．45 14．已知 t℃时，盐 M（不含结晶水，相对分子质量为 126）的溶解度为 S 克。
在一定量的 M 的水溶液中加入 a g M 后， 恰好为 t℃时的饱和溶液。 若用 M·7H2O 代替 M， 欲使原溶液在 t℃ （克） 为 时恰好饱和， 则需加入 M·7H2O 的质量 （ ） 15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、 经济上合理的是 ( ) 得分 评卷人 个小题， 二、填空题（本题包括 10 个小题，共 40 分） 填空题（ 16． 分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应 （6 尽的责任和义务。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号） 。①抑制 水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过 净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同 时还必须进行消毒。ClO2 是一种新型的自来水消毒剂，工业上用 Cl2 与 NaClO2 制取 ClO2。 请配平下列化学方程式： □ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2 （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个 ＋ ＋ H ，形成水合氢离子（H3O ） 。下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号） 。 ．．． A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水 可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可 能用来 （填写序号） A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场 （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4· H2O，一种白色粉末)和生石 膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是 定时发生反应的化学方程式 3 1 2 (填化学式)。固 。
17． 分）CO 与 PdCl2 反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加） （3 ，用此来检测 CO 对环境 的污染情况，此反应的化学方程式为： ， 反应中 CO 具有 性。 18． 分）某金属 A 的氯化物溶液 200 g，溶质质量分数为 5.55%。向其中加入 AgNO3 溶液 （4 至 不 再 产 生 沉 淀 为 止 ， 过 滤 干 燥 得 沉 淀 的 质 量 为 28.7 g 。 该 金 属 的 相 对 原 子 质 量 为 __________。可确定 A 为______元素，其氯化物的化学式为_____________。 19． 分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下 4 CuO （5 2 Cu2O + O2↑。用木炭还原 CuO 除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应外，还可 发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程 式 。 Cu2O 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。简述如何用最简 便的实验方法来检验 CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有 Cu2O： 。 20． 分）根据下表中溶解度（20℃） （5 ： 溶质 CaSO4?2H2O CaCO3 BaSO4 溶解度 g / 100gH2O 0.17 0.201 为确认 CaCO3 溶解度小于 CaSO4?2H2O，做以下实验： CaSO4?2H2O（固）和 Na2CO3 溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液 2? 用 HCl 溶液酸化后再加 BaCl2 得 BaSO4 沉淀，溶液中 SO 4 可能源于： ； 。 取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清 Ca(OH)2 变混浊，发生了上述 两个可能中的哪个反应， 写出该反应的化学方程式： 。 21． 分）已知 KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3 三种硝酸盐热分解化学方程式如下：① 2 KNO3 （3 2 KNO2 + O2↑； ②2 Cu(NO3)2 加热 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑； 2 AgNO3 加热 2 Ag + 2 NO2↑ ③ + O2↑；又知 NO2 与 O2 在水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定 量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？ 。 （2）该固体不可能是混合物，为什么？ 。 22． 分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料 （6 等方面。钨在自然界主要以钨（+6 价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑 钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统 冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定） 。 加热 ① ② 4
其中 A、B、C 都是钨的化合物。 （1）写出 A 的化学式：A ；写出生成 B 的化学方程式： 。 （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存 在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为 WO2.9 的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等 于 。 23．4 分） （ 潜水员下潜 10 m， 所受压强约为 2×105Pa p 大气压＋p 水柱压）下潜 20 m， （ ， 约为 3×105Pa。 已知某温度时，He、N2、O2 在 1 mL 水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。 2×105Pa、 又知， 压强不很大时， 气体溶解于水的体积几为定值。 N2 的压强分别为 1×105Pa、 如 3×105Pa 时，在 1 mL 水中溶解体积均为 0.013 mL。
（1）为什么供潜水员呼吸的是 He 和 O2 的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的 相近） （2）为什么潜水员上浮速度不能快？ 。 24． 分）分别用（20℃）饱和 NaOH 溶液、饱和 KOH 溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3 （4 溶液反应得 Fe(OH)3 沉淀：Fe3+ +3OH == Fe(OH)3↓ 实验中发现，Fe(OH)3 完全沉淀时，所需饱和 NaOH 溶液的质量少于饱和 KOH 溶液，为 什么？（20℃时，NaOH、KOH 溶解度分别为 109 克，112 克） 。 得分 评卷人 三、实验题(本题包括 4 个小题，共 20 分) 实验题 本题包括 个小题， - ； 由产品 C 得到高纯度的钨，应该用 H2 作还原剂，写出用 H2 还原三氧化钨的化学方程式： 。 25．（5 分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反 应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 （2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为 ；②溶质为 。 （3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 实验操作 实验现象 结 论 方案一 猜想①成立 方案二 猜想②成立 5
26． 分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来 （6 制取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。下图为制取 少量 NH3 的装置（制取 H2 的装置已略去） ： （1） 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 C （2）反应时 N2 和 H2 的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？ （已知 NH3 极易溶于水） 说明逸出气泡的原因： ， _______________ ________________________________________________________________________。 （3）B 中浓硫酸的作用是 。 （4）用实验方法证明确实有 NH3 生成： _______________________________________。 27． 分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （9 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将**和水装入各仪器中，连 接好装置后，再进行的操作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中 剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复 至室温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；⑤检查 气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填序号） ；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 ； （3）B 中发生反应的化学方程式为 ； （4）若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为 V L，为求出合金 中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ； A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，B 中剩余固体的质量为 b g，则锌 的质量分数为 ； （6） 实验过程中， 若未洗涤过滤所得的不溶物， 则测得锌的质量分数将 （填“偏 大”“偏小”或“不受影响”） 。 得分 评卷人 四、计算题(本题包括 2 个小题，共 10 分) 计算题 本题包括 个小题， 6
28． （4 分）金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 A2B，反应的化学方程式为 2A＋ B 加热 A2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反 应时，所用 A 和 B 的质量 a 和 b 各不相同，但总质量相等，都是 8.0 g。有关实验数据 记录如下。试求丙学生实验中 a∶b 的值可能是多少？ A 的用量 B 的用量 A2B 的质量 甲 7.0 g 1.0 g 5.0 g 乙 4.0 g 4.0 g 5.0 g 丙 a g b g 3.0 g 29． 分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是 xCaCO3·yMgCO3。 （6 （其中 x、y 为最 小正整数比） 。以它为原料，可制取耐火材料等。 （1）称取 2.76 g 白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为 1.44 g。试 通过计算写出白云石的化学式。 （2）若再称取 2.76 g 白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时 ，生成 V L 一氧化碳（密 间后，测得白云石分解率为 a（设白云石 CaCO3、MgCO3 同比分解） 度为：1.25 g / L）（已知 CaO + 3 C 。 CaC2 + CO；2 MgO + 5 C ①试计算 V 为多少 L？（用 a 代数式表示） 。 Mg2C3 + 2 CO） ②请在右图中画出 V 和 a 的关系图。 附加题（ 附加题（10 分） ： 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末 28.36 g（假设只含 Fe 和 C） ，在氧气流中充分反应，将产生的气体 通入足量的澄清石灰水中，得到 3 g 白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 7
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50 g 质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测 得的实验数据如下表所示： （标准状况下，2 g H2 的体积为 22.4 L） 实验序号 Ⅰ 加入钢样粉末的质量 / g 2.836 生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 请根据表中数据计算硫酸中 H2SO4 的质量分数。
Ⅱ 5.672 2.24 Ⅲ 8.508 2.80 （3）若在实验Ⅱ中继续加入 m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含 m 的代数式表示） 8
2011 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 第二十一届天原杯 复 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 二十一届天原杯 化学素质和实验能力竞赛(第 届天原杯)复 赛试题参考 参考答案 赛试题参考答案 一 、 选 择题 ： 题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 C 10 BC 3 D 11 AD 4 C 12 B 5 AC 13 A 6 AC 14 C 7 B 15 C 8 A 二、填空题：（其他合理答案同样给分） 填空题： 16．（6 分） （1）②④（1 分） ； （2）AD（1 分） ； 1 2 1 Cl2 + 2 NaClO2 ? 2 NaCl + 2 ClO2 （1 分） ?→ CD（1 分） 2 CaSO4· H2O + 3 H2O ? 2 CaSO4·2H2O（1 分） ?→ 还原（1 分） 。 1 2 （3） CaSO4· H2O（1 分） ； 17．（3 分） CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ CO2（2 分） ； 18． 分） （4 （2 相对原子质量为 40（1 分） 为钙元素（1 分） ；A ；化学式为 CaCl2。 分） 19． 分） CuO + C （5 4 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑（答 1 个方程式 1 分、答 2 个方程式共 3 分） 取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸（1 分） ；溶液变蓝说明有 Cu2O，不变蓝说明 。 没有 Cu2O（1 分） 20． 分） （5 ① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子（1 分） ； ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。 （2 分） CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4（2 分） 21． 分） （3 （1）Cu(NO3)2；分解所得 NO2、O2 系数之比为 4 : 1，通入水中发生反应：4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3，全部吸收。 分） （2 （2）没有这种组成。由（1）可知，只有当 NO2、O2 系数之比为 4 : 1 时才可能被完全吸收， 若为混合物，则不可能出现 4 : 1 的情况（1 分） 。 22．（6 分） （1） Na2WO4（1 分） Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl（2 分） ； ，WO3 + 3 H2 W+3 H2O（1 分） （2）1 : 4（2 分） 23．（4 分） He 的溶解体积小于 N2（2 分） 上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多 而堵塞血管（2 分） 24．（4 分） NaOH 相对分子质量（40）是 KOH（57）的约 70 %（1 分） ； 溶解度 NaOH 却是 KOH 的约 97 %（1 分） ＋ － ＋ － 等质量饱和溶液中 Na 、OH 微粒数比 K 、OH 多了许多，所以用量少。 分） （2 三、实验题： 实验题： 25． 分） （5 （1 分） （1）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag （2）① 硝酸锌和硝酸铜（1 分） ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1 分） 9
（3） （每个方案 1 分） 实验操作 实验现象 结论 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 如果铜丝表面无变化 方案一：取少量滤液于试管中，在 或如果铜丝表面有银白色固 滤液中插入一根铜丝(或铜片) 体析出 方案二：取少量滤液于试管中，滴 如果滤液无明显变化 加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶 或如果有白色沉淀生成 液) 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 26．（6 分） （1）3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3（2 分） ； （2）14 : 3（1 分） 因为是“部分化合” ； ，仍会有未反应的 H2 和 N2 逸出（1 分） （3）干燥（1 分） （4）向 D 中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。 分） （1 27．（9 分） （1）除去合金表面的氧化膜（1 分） （2）⑤①④③②（2 分） ；使 D 和 C 的液面相平（1 分） （3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑（1 分） （4）D（1 分） （5）(a－b)/a×100% （2 分） （6）偏小（1 分） 四、计算题： 计算题： 28． 分） （4 3∶7（2 分）或 37∶3（2 分） 29. （6 分） （1） 分）CaCO3·MgCO3 （2 （2）①（2 分）∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－6CO V(CO) == 6×28×2.76 a / 184×1.25 == 2.02 a ②（2 分） 附加题： （10 分） 附加题： （1） 分）700 : 9 （3 （2） 分）24.5% （3 （3） 分）当 m&# g， 剩余固体质量为：(m―1.328) g （2 （2 分）当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m)×9/709 g 10
08年全国初中化学竞赛试题及答案
不对，刚才的是2011年的
私人教练,全民健身先驱者,引领健康新潮流的行业
保存下来这张图片，然后把后缀改成rar，解压
你发得乱糟糟
格式看得氮腾...
福州一中欢迎您~匿了。
天原杯做个十来套卷子国一无压力
天原杯？天津太原杯？
初中化学竞赛。。。。。才学多少啊就去竞赛。。。我们才学到电解WATER。。。
福州一中那位的Q号麻烦能不能发给我？我明年就会考过去……
……表示初中化学考得是数学
为了贴吧涂鸦而奋斗！
那个挺简单的说
我发现我竟然拿会做天元杯的题。。。
初中弱爆了有么有！！！！高中孩儿更伤不起，上了大学更更伤不起。。。。。
敢问同学有没有兴趣去福一
把个初中竞赛你们还培训啊 悲哀，话说当年偶好像是初中竞赛国一等，往事呵。。。
天原杯是哪来的
登录百度帐号推荐应用四、计算题（10分）；30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应；五、计算（共14分）；22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质；23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大；设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千；硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问；（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的
四、计算题（10分）
30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17．110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．825克的盐酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。
五、计算（共14分）
22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克
23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：
4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：
（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？
（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？
四、计算题（共12分）
28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4? 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
四、计算题（本题包括2小题，共15分）
27．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，
当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。
28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
四、计算题（本题包括2小题，共12分）
有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
28.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H 8.3%、N
2.7%，其余为O。试确定叶绿素的化学式。
四、计算题(本题包括2个小题，共13分)
27．(7分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，
3某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm的硫酸并做相关记录。
(1)10．0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。
28．(6分)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的 沸点较低(-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点， 可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒
性，和醇反应的时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52％，含氢13％，含氧35％)为燃烧，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使lkg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。(可按2H2O→ 2H2↑ + O2↑得到的氧气与醇反应来计算)
五、计算题(共9分，最后结果保留一位小数)
分)甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下(实验中的
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
44．(6分)取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13．6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10 %的氯化钠溶液147g。
计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)生成二氧化碳的质量。
(3)该盐酸中溶质的质量分数。
五、计算题(本题共12分)
229．(5分)如右图所示，容器底部面积为100cm，内装有
250g盐酸溶液。现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，
恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加28Pa。试
计算：(1)投入碳酸钙的质量是多少克?
(2)原盐酸中溶质的质量分数是多少?(g取10N／ kg)
30．(7分)如下图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，
取两份等质量的X样品进行下列实验：
已知所得固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的体积为5．6L。试计算：(1)取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比。(标准状况下气体F的密度为5／56g／L)(2)取用的每份X中铁与氧的原子个数比。
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g
足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加
150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
30．（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3
和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图
是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度
为1.964 g / L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
附加题（10分）：
取MnO2和KClO3的固体混合物25 g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12 g水中，有12 g固体未溶，再加入5 g水，仍有10 g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。
27、（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明。
28、（6分）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）：
高温 Fe3O4+3CO ==3Fe + 3CO2（1↑）
甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入
足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验
数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2） 乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质
的质量为12.8g。请你根据乙组同学的式样数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三
铁的质量分数。
29、（6分）27.(8分)某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取
24．0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物
中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1
g?mL)，加入的稀H2SO4的体积x(单位：mL)与所得
沉淀质量y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固
体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?
四、计算题(共10分)
24.(10分)在盛有溶质质量分数为10.0％的NaOH溶液20.0g的烧杯中，加入3～4滴酚酞试液，用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8.0％的盐酸，边加边振荡，至溶液刚刚变为无色为止。计算：
(1)用去的8.0％的盐酸的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1 (3)若将反应后的溶液稀释，使稀释后溶质的质量分数为稀释前溶质的质量分数的 ，4
需加水多少克?
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