扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
溶液稀释的方法有一种是加入低浓度的溶液，在计算时，我们是用的稀释前后溶液中的溶质的质量不变。但为什么我觉得要变诶
如果是加入低浓度得溶液
所加入得溶液中会有一定量的溶质诶
咋参考书上写的是溶质依然不变
并以此为条件计算呢
请说详细一点
时夏YE06UT
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
此时不变的意思是将两溶液中溶质加起来不变的意思
用稀溶液或溶剂来稀释浓溶液的情况：(1).用稀溶液来稀释浓溶液
设浓溶液浓度50%,稀溶液浓度5%,要求得到25%的溶液。
如稀溶液用量为m克,则计算式为:
（100*50%+m*5%）/(100+m)=25%
50+0.05m=25+0.25m
m=125克 。
为您推荐：
扫描下载二维码& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “现用质量分数为98%、密度为1.84go...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
现用质量分数为98%、密度为1.84gocm3的浓H2SO4配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒&②烧瓶&③烧杯&④胶头滴管&⑤量筒&⑥容量瓶&⑦托盘天平&⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有&（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　&．现有①10mL&&②50mL&&③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是　&（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到　&mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　&．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　&2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　&处．改用　&滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　&．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是　&（多选）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-四川省内江市威远县职业技术学校高一（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“现用质量分数为98%、密度为1.84gocm3的浓H2SO4配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（...”的分析与解答如下所示：
（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据溶液的体积选取稍大的量筒；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据实验操作的步骤的要求来解答．（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：②⑦⑧；（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL&1.84g/cm3&98%=500mL&0.2moloL-1&98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4ml；10mL；（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：500；引流；烧杯及玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点与刻线相平；（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，故①错误；②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，故②错误；③稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，故③错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，不能胶头滴管吸出，应重新配制，故④错误；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故⑤正确；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，故⑥错误；⑦定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，故⑦错误；⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液，这样会导致溶液的体积偏大，故⑧错误；故答案为：①②③④⑥⑦⑧．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
现用质量分数为98%、密度为1.84gocm3的浓H2SO4配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“现用质量分数为98%、密度为1.84gocm3的浓H2SO4配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配制一定物质的量浓度的溶液
与“现用质量分数为98%、密度为1.84gocm3的浓H2SO4配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（...”相似的题目：
硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为&&&&g．（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g&A物质中铁离子的物质的量为&&&&mol．（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40mL．试计算：（1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度．（2）32.200g&A物质中亚铁离子的物质的量．（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．
实验室要配制1moloL-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸&&&&mL（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是&&&&、&&&&．（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．&&&&．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．&&&&．③容量瓶没有干燥．&&&&④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线&&&&．&&&&
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液②样品处理③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．试回答下列问题：①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：&&&&、&&&&．②步骤②脱色过程包括加入：&&&&（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→&&&&（填操作）．③比色法确定待测液的浓度其原理是&&&&．④若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：&&&&．&&&&
“现用质量分数为98%、密度为1.84go...”的最新评论
该知识点好题
1如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
2实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
3实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D&&&&，F&&&&．（2）下列实验操作中用到仪器G的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物&&b．分离水和酒精的混合物&&c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL&0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液&&&&&&&&&&&&&&b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器&&&&&&d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需用10mol/L的浓盐酸&&&&mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和&&&&（选填仪器的编号字母）．③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）&（如图3）．⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．A．没有将洗涤液转移到容量瓶&&&&&&&&&&&B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水&&&&&&&&&&&D．定容时俯视刻度线
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
3实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“现用质量分数为98%、密度为1.84gocm3的浓H2SO4配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有____（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为____．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到____mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒____．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度____处．改用____滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的____．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____（多选）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现用质量分数为98%、密度为1.84gocm3的浓H2SO4配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有____（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为____．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到____mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒____．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度____处．改用____滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的____．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____（多选）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．”相似的习题。第3节化学中常用的物理量物质的量；物质的量浓度；课标解读；1．溶液物质的量浓度的概念的建立；2．了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液；的关系；知识再现；1．溶质的质量分数；其计算公式为：_______________，其；溶质质量都相同；2．物质的量浓度；________________________；说明：；①物质的量浓度的单位由溶质的_____
化学中常用的物理量物质的量
物质的量浓度
1． 溶液物质的量浓度的概念的建立。
2． 了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间
1．溶质的质量分数
其计算公式为：_______________，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的
溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。
2． 物质的量浓度
_____________________________________________________________叫做物质的量浓度。
① 物质的量浓度的单位由溶质的_______________和溶液的_______________来决定。溶质的物质
的量取______为单位，溶液的体积取_____为单位，故物质的量浓度的单位为_______________
②浓度单位中的每升，指的是__________体积，而非___________体积。
③用物质的量浓度(mol?L-1)(有时简称摩尔溶液)。
④物质的量浓度的计算可按公式：c=
c表示溶液的_______________，n表示溶液中
_______________，V表示。如1 L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的
量浓度：c=_______________。
⑤由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物
质的量则因体积不同而__________。
⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A％及溶液密度ρ(g?mL-1”)之间的关系：
设溶液体积为1L，则：c=_______________或 _______________。
3． 一定物质的量浓度溶液的配制
（1）实验仪器：____________________________________________________、天平（或量筒或移液管）、药匙。
(2)实验步骤
①：____________：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_______________。
②_______________：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液
体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_______________量取溶质或浓溶液体积。
③_______________：在________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒
搅拌，加快溶解的速度。
④______：将_____内的溶液________后，用_________引流，将其缓缓注入___________里，以
⑤________：用蒸馏水将_______________洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。
⑥________：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶
液的浓度。
⑦________：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线_______________，再改用胶头滴管向容量
瓶中滴蒸馏水至_______________正好与刻度线相切。
⑧________：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住
瓶底反复颠倒摇匀。
⑨装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，_______________。
（3）容量瓶使用的注意事项
①据_______________的体积选取合适规格的容量瓶。
②用前要检查容量瓶_______________。
③用前要先用蒸馏水洗涤_______________。
④容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存
⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_______________部位，以免瓶内溶液受
热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
4．物质的量浓度溶液配制误差分析
根据C = n/v = m/（vM）判断
(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m________，结果_______。
(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n________，结果________。
(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果________。
(4)俯视、仰视对结果的影响：
①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量________，导致溶液体积________，
c________。
②俯视刻度线：加水量________，溶液体积________，故c________。
5．溶液浓度的计算
(1)物质的量浓度与质量分数((ω)的换算公式_______________。
(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式_______________。
(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算
①稀释定律：c1V1=c2V2 ②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)
③混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/ρ（混）】
(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为7水的体积(L)，ρ为溶液的密度。
(5)溶液中微粒数目的计算
当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有
相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不
仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与
电离程度有关。
［例1]在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的
质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为
【解析】这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：
即可将AgCl的式量看作原盐酸的质量，那么
(w(HCl)=36.5g/143.5g×100％=25.4％
答案：25．4％
[归纳总结]无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知
道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。
［例2]在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度
(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度
[解析](1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算
值，所配制出的溶液浓度偏低。
(2)药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。
(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓
答案：(1)偏低
(3)不变(或无影响)
1．用密度为1．32g?cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形
成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（
A．21．9％
B．42．1％
C．13．5％
D．5．67 mol?L-1
2．10 g 98％的浓硫酸，密度1．84 g?mLˉ1，与10 mL18．4mol?Lˉ1的硫酸的浓度相比较，结
D．无法比较
3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（
B 0.1mol/L
C 0.001 mol/L
4．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中
5．配制0.1mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D 称取12.5g胆配成500mL溶液
7．若把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物13．12g溶于水制成200mL溶液，测得c(Na+)为
0．5mol?L-1。若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是
8．下列说法正确的是
A．常温常压下，l molH20含有NA个H+ 和NA 个OH-
B．28gCO气体所含电子数是20NA
C．0．1mol／LBaCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA
D．使56gFe2 +还原为单质，需结合2NA个电子
9．密度为0.91g?cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨)用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数
A．等于0.125
D，大于0.125
C。小于0.125
D，无法确定
10．(2001年全国)下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO后溶液的pH
C，水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
m+nn-mrn+n-11．已知AnBm的离子积二c(A)?c(B），此处c(A)和c(B)分别表示A、B离子的物质的量浓
度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g，饱和溶液的密度为1 g/cm3，其离子积为
) A，0．02
12．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（
13．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为（
14．定量的MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（D）
315．如何用密度为1.84g／cm、98％的H2S()4配制0.500mol/L’的H2S()4溶液500mL?简述配制步骤。
16．实验室配制500 mL 0．500 mol?L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入500 mL容量 瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2―3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2―3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
(3)某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④
；加蒸馏水时不慎超过了刻度
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
17．某工厂采用含硫酸的氢氟酸作为矿物中稀有元素萃取液。生产上要求该萃取液中H2S04的浓度：3.00mol?L-1，氢氟酸的浓度为8.00mol?L-1；有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度：12.00mol?L-1，硫酸浓度为1.00mol?L-1。现要，此回收液配制上述萃取液，400L回收液经稀释可得到
L8.00mol?L-1的氢氟酸，在400L回收液中加入
L密度为1.84 g?cm-3、浓度为98．0％的浓硫酸，然后
，即可得到符合要求 的萃取液。
18．常温下将150ml22%的NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数为14%，求原溶液的物质的量浓度。
一、选择题
1．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液的浓度偏小（
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D?滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
2．下列说法中正确的是
A．1mol物质中含有6．02×1023个微粒
B．96g氧的物质的量为3mol
C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子
D．1mol氢氧化钠的质量为40g
3． (2000年广东)同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A．2NH3(g) == N2(g)+3H2(g)
B．2NO(g) == N2(g)+02(g)
C。2N205(g) == 4N02(g)+02(g)
D．2N02(g)==2NO(g)+02(g)
4．(2002年春季高考题)今有0．1
mol／L Na2S04溶液300mL、0．1mol／LMgS04溶液200ml和0．1mol／AL2(S04)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1：1：1
B．3：2：1
C．3：2：3
D．1：1：3
5．(2002年全国理综)化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n值是
A.（x－y）/45
B.（y－x）/45
C（x－y）/79
D （y－x）/79
6．(2001年全国)将ag含NaOH的样品溶解在bml0.1 mol/L的硫酸中，再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)
A．[(6一c)／125a]×100％
B，[(6―2c)／125a]×100％
C．[(6―c)／250a]×100％
D。[(8b―8c)／a]×100％
7．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟3体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体，的分子式
，此题中应用了
8．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg?cm―3，质量分数为w％，物质的量浓度c mol?L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V 。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数。
(4)用w表示该温度下NaCI
9．(10分)某混合物是由NaCl、MgCl2和AlC13三种物质组成的，Na、Mg、Al三元素的质量比为23：16：求：
(1)NaCl、MgCl2和AICl3物质的量之比；
(2)氯离子为1．00mol时混合物的质量。
三亿文库包含各类专业文献、外语学习资料、专业论文、生活休闲娱乐、应用写作文书、文学作品欣赏、35第二课时物质的量浓度等内容。　
　物质的量浓度( 课时) 第三节 物质的量浓度(第二课时)[引言] 上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别, 本节课我们来 学习物质的量浓度与溶质... 　5.2认识物质的量浓度(第二课时)_高中教育_教育专区。资源信息表标 题:认识物质的量浓度(教学设计)一定物质的量浓度溶液的配制、容量瓶 关键词: 本节课重点放在... 　物质的量浓度 浓度( 课时) 第三节 物质的量浓度(第二课时)麻城市第一中学【教学目标 教学目标】 教学目标 1.知识目标 掌握一定物质的量浓度溶液的配制的方法和... 　第三节 《物质的量浓度》 第一课时 【学习目标】 1.初步理解物质的量浓度的概念。 2.掌握容量瓶的使用方法。 3.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 【自... 　4 第一章第二节第二课时练习(物质的量浓度)详解一、选择题: 1、解析:选 B。要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体 积。A、C、D... 　第三节 化学中常用的物理量――物质的量(课中案)第二课时 【精讲点拨】 一...ρ 1∶ρ 2=___∶___ 二、物质的量浓度 1、定义: 2、单位:常用 , 有... 　物质的量浓度_理化生_高中教育_教育专区。化学计量在实验中的应用(第二课时)物质的量浓度 说课稿 各位评委各位老师,大家好,大家辛苦了。我是高二化学教师祝岩,我... 　高中化学必修一第一章第二节三课时、物质的量浓度_理化生_高中教育_教育专区。课题 1.2 化学计量在实验中的应用(第 3 课时 )高一化学 编号: 主备人:常会婷... 　长沙市中(小)学教师统一备课用纸科目 课题 化学 年级 高一 班级 时间 04 年月日 物质的量浓度(第二课时) (教知识学、能力目、品标德)教(材重点、分难点)...}