64．（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a&g&A气体，Y中充入a&g&CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为44g/mol．（4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是和．
分析：（1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；（2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；（3）根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；（4）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量．解答：解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：672ml224000ml/mol=0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，故答案为，64；（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=mg16g/mol：mgM(A)，解得M（A）=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=agM(A)：ag16g/mol，解得：M（A）=44g/mol，故答案为：44g/mol；（4）平均摩尔质量为：.M=mn，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：2a+32ba+bg/mol，相对分子量为：2a+32ba+b，质量比a：b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为a2：b32=16a：b，平均摩尔质量为：16a×2+32b16a+b=32(a+b)16a+bg/mol，平均分子量为：32(a+b)16a+b，故答案为：2a+32ba+b　32(a+b)16a+b．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．
科目：高中化学
题型：阅读理解
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol?L-1?min-1．②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-．②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-12H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4&LB．0.5&mol&H2所占的体积是11.2&LC．标准状况下，1&mol&H2O的体积为22.4&LD．标准状况下，28&g&CO与N2的混合气体的体积约为22.4&L
科目：高中化学
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g?mol-1，R的相对原子质量为32．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO2.80g，所含CO2在标准状况下的体积为6.72L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为16：1；若质量相同，两种气体的体积比为1：16．
科目：高中化学
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2&（g）=CO2&（g）+2H2O&（l）△H=-890.3kJ?mol-1&&&&&①H2（g）+1/2O2&（g）=H2O&（l）△H=-285.8kJ?mol-1&②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1&③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1&④反应CH4（g）+H2O（g）&&CO（g）+3H2（g），△H=+206.1kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移9mole-，放出309.15kJ热量．（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=3OH)c(CO)?c2(H2)，降低温度，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=2nA/5tAmol?（L?min）-1．（用相关符号和数据表示）③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是bd．（填字母）a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等&&&b．容器中气体的压强不变c．容器中混合气体的密度保持不变&&&&&&&&&&&d．CO百分含量保持不变e．CO和CH3OH浓度相等④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是c．（填字母）a．向容器中再充入Ar&&&&b．改变反应的催化剂c．向容器中再充入CO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．升高温度．
科目：高中化学
来源：湖南师大附中学年高二12月阶段检测化学试题
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mole－．
(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为________．
(3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总＝________．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．
C使用催化剂
D将甲醇从混合体系中分离出来
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1 一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应的方程式为:XY2(液体)+3O2(气体)=XO2(气体)+2YO2(气体) 冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672ML,密度为2.56G/L.问:1.反应物O2的体积是 ML(STP)2.化合物XY2的摩尔质量是 .3.若XY2分子中X和Y两元素的质量比为3:16,则X和Y两元素的符号分别是 和 .
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给你说说你思路,你自己去算吧1反应前后气体体积不变,生成物的体积等于氧气的体积2由气体体积算出气体物质的量,再由方程式系数比算出XY2的物质的量.生成物的质量减去氧气的质量得到XY2的质量3根据算出的结果再看会是什么
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我做过.XY2为CS2(二硫化碳),答案:1.
C S绝对没错,是高一的题吧!
扫描下载二维码& 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素知识点 & “某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生...”习题详情
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某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H66+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1mL）：品牌代号口味滴入碘标准溶液的滴数第一次第二次第三次A鲜橙味252423混合味182022B鲜橙味353338混合味293030C鲜橙味272526（1）分析数据可知，Vc含量最高的是品牌B鲜橙味&果汁（注明品牌和口味）；（2）该鲜橙味饮料中的Vc含量是0.4&毫克/毫升（保留一位小数）；（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：烧杯编号同种果汁体积恒温露置时间温度碘溶液滴数130mL10min室温80230mL10min40℃76330mL10min50℃71430mL20min50℃65分析上表数据可以得出的结论（3＞温度越高，和空气接触的时间越长，维生素&C&的损耗就越多&．根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是热锅快炒&（选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2007-
分析与解答
习题“某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H66+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体...”的分析与解答如下所示：
分析表中数据解答（1）和（3）；（2）根据该鲜橙味饮料30mL需要消耗的碘标准溶液的质量可求出Vc的质量，进而求出Vc的含量．（1）分析表中数据可不难看出，品牌B&鲜橙味果汁Vc含量最高；（2）根据该鲜橙味饮料30mL需要消耗的碘标准溶液的质量可求出Vc的质量为：&10mg=17.7mg设VC的质量为x，C6H8O6+I2=C6H66+2HI，176&& 254X&&&& 17.7mg=x=12.3mg=0.4mg/mL（3）由表中数据可看出温度越高，和空气接触的时间越长，维生素C的损耗就越多，因此为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是 热锅快炒，减少和空气的接触时间．故答案为：（1）品牌B鲜橙味& （2）0.4& （3＞温度越高，和空气接触的时间越长，维生素&C&的损耗就越多& 热锅快炒
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某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H66+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液...
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经过分析，习题“某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H66+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体...”主要考察你对“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素．中考重点是：对于物理变化的考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考查主要有常见气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反应等等． 【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答． 对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响因素． 对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等．例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快．
与“某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H66+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体...”相似的题目：
以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是&&&&序号化学反应事实影响化学反应的因素A双氧水在常温下很难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰反应物浓度C食物在冰箱中保存不易腐烂温度D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中能燃烧反应物的种类ABCD
根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是&&&&选项化学反应事实影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类C碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应反应温度D双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂ABCD
“暖手包“是冬天常用的取暖用品．它能自动发热，是因为里面装有发热剂（成分：铁粉、活性炭等物质）．下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素的实验数据：组别时间/min铁/g活性炭/g空气湿度/%水/mL上升温度/℃13010.67010.72301703300.67043010.6404.253010.640211.5（1）第l、3组的实验探究的目的是&&&&；（2）第&&&&组实验，说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关；（3）“暖手包”的发热剂与脱氧剂的原理是相同的，都是&&&&．&&&&
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二硫化碳（CS2）在标准状况下为液态，能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g&CS2在672mL&O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（　　）A．448mLB．224mLC．336mLD．672mL【考点】．【专题】推断题．【分析】由一定质有机物燃烧产物计机物的实验式，再据相对分子量可计算并写出分式，然后出分构体．【解答】解：使浓硫增重可知水的质.7g，可计算出（2O）==0.15 mo，n（H）=0 ol，（H）=0.3；使碱石增重4g，知二氧化碳质量4.4g，n=（C2）==.1o，m=.g，m+m（H）=.5g，因有机物的为2.3g，以有物中氧的质量为0.8g，nO）==0.05l，答：机物分子式为：C26O；n（H）：n（）=.mo：0mol：.05ml=：6：1实验式为C2H6O设分子为（C2H6O）n，又A的相对分子质量为46，解：n1，答：该有机同分异构体的结构简式为．【点评】此考了分子的计算和同分异体的写，计时含根据质量守恒来确定和计算．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.53真题：1组卷：1
解析质量好中差
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标准状况下,已知XY2（液体）+3O2（气体）===XO2（气体）+2O2（气体） 那个里面的O是氧~别说看不懂若生成物的体积是672ml~为什么说氧气的体积也是672ml呢?（不考虑氧气在标准状况下为固体的情况,也就是说把这个时候的氧气看成气体）
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你的方程式应该是这样的吧：XY2（液体）+3O2（气体）===XO2（气体）+2YO2（气体）你可以观察下方程式：XY2是液体,剩下的都为气体,反应前后气体体积不发生变化.所以生成物的体积是672ml,所以氧气的体积也为672ml
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你的方程式写错了，“XY2（液体）+3O2（气体）===XO2（气体）+2O2（气体）”里面的“Y”反应后怎么没了？
3体积氧气反应，生成物体积和也是3体积，二者应该体积相等
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