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高一化学,这个方程式的电子转移不太明白请解释一下,谢谢&
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这是归中反应,氯酸钾中的氯是+5价,而氯化氢中的氯是-1价,根据电荷守恒,当氯酸钾中的氯参与氧化反应得了5个电子化合价变为0时,会有五个-1价的氯参与还原反应得5个电子将化合价变为0,这有六个0价氯原子凑成3个氯气分子,而还有一份的氯化氢则作为酸充当平衡电荷的作用,所以会有一个氯离子留下平衡氯酸钾中的钾离子的正电荷,不知你明白否?哪里不明白可以再问我
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.氯酸钾中氯为+5价，具有氧化性，从5氯化氢中氯得5个电子，形成1个0价氯，氯化氢中氯为-1价，表现还原性，5个氯化氢失去5个电子，被氧化成5个0价氯，共6个0价氯，最后形成了3个Cl2
电子守恒的，氧化还原反应KCLO3中的CL降得还原氧化剂，其中CL由+5价降低到CL的0价，就是得5电子HCL升失氧化还原剂，其中CL由-1价升高到CL0价，显然要满足得失电子守恒，所以就是5电子注意化合物价态变化就能确定得失电子情况
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高一化学，求方程式的电子转移怎么做
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高一化学根据化合价变化如何求电子转移数目
手可摘星辰64
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首先我们要知道电子是带负电的,得到电子所以化合价就会降低（相当于加上一个负数）相反,化合价升高,失去电子.化合价变化的数目就是得失电子数目例如：H2+CuO=Cu+H2O单质0价,H2 从0价的氢变成+1价的氢,每个原子失去1个电子,一个氢气分子有2个氢原子,所以失2个电子氧化铜中氧元素的化合价在反应前后都为—2,未发生变化,所以不考虑,只考虑铜,反应前+2价,反应得到单质铜,0价,化合价降低2,得到2个电子这个例子ok不?
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关于如何判断化学式中电子的转移
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