．C的化学式Na2O2．（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH＞7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：（3）C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．（5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．
为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．（1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？正确（填“正确”或“不正确”），并说明理由：如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱．（2）乙取出10mL&0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1&000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH3?H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？a＞b＞a-2．（3）丙取出10mL&0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变浅（填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH3?H2O是弱电解质？能（填“能”或“否”），并说明原因：向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；．（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质：选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；．
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．A．Na2S溶液&&&&B．Na2SO3溶液&&&&C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．不能金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）．
小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验： 1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。 2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。 &&&&&&&&&
3．接通电源，仔细观察现象。 现象1：五个灯泡都亮起来。 结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。 结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 思考： 1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？ 2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&。 4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度&&&&&& 0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。 5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，&&&&&&&&&&&&&&&& 是强电解质，&&&&&&&&&&&&&&&& 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是： A．与混合前无任何区别。 B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。 C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。 D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。
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你好，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性。
1、酸碱度是定性的概念，只有3种：酸性、中性、碱性；
2、酸碱性强度是定量的概念，比如酸度就是pH，可以是具体的数字 pH=1，pH=2.4。
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物相关信息家S&ren Peter Lauritz S&rensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。pH在拉丁文中是pondus hydrogeni......
你好，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性。
1、酸碱度是定性的概念，只有3种：酸性、中性、碱性；
2、酸碱性强度是定量的概念，比如酸度就是pH，可以是具体的数字 pH=1，pH=2.4。
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物相关信息家S&ren Peter Lauritz S&rensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。pH在拉丁文中是pondus hydrogenii。pH的定义式为：其中[H+]（此为简写，实际上应是[H3O+]，水合氢离子活度）指的是溶液中氢离子的活度（稀溶液下可近似按浓度处理），单位为mol·L-1。298K时，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。
其他答案（共1个回答）
2楼说的有些道理.强酸属于强电解质,在溶液中完全电离,强酸的溶液中不存在电离平衡;弱酸属于弱电解质,在溶液中只能部分电离,弱酸溶液中存在电离平衡,因此,利用PH...
不一定的ＰＨ值只能表示一定范围内酸度，即溶液中的Ｈ离子浓度，ＰＨ＝０也就是说溶液中的Ｈ离子浓度为１ＭＯＬ/Ｌ（以后能学到），而某些弱酸或是强酸若碱盐电离的Ｈ离子...
酸性的强弱跟氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，酸性越强
酸雨是指引空气污染而造成的酸性降水，通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的酸度PH5.6为降水天然酸度，并将其作为判断是否酸化的标准，当降水的PH低于5.6时,...
包括按照酸碱质子理论酸碱的定义;共轭酸碱对的概念和...酸的解离常数Ka和碱的水解常数Kb之间始终有Ka·Kb=...实际上分布分数的表达式在任一酸度的溶液中都...
答: 推迟七天试纸测试准确吗？我用两种试纸测试都显示一杠？
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
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酸碱性强弱
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规律：0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。...
硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下...
酸碱的强弱取决于什么"酸碱的强弱"和"溶液酸碱性的强弱"是两个不同的概念.酸和碱都属于电解质,酸,碱的强弱是指酸,碱在水溶液中电离的难易程度,跟酸,碱的电离程度...
碳酸实际测得的PK1=6.36,比一元脂肪羧酸的酸性要弱.但这一测定是建立在溶于水的二氧化碳都以H2CO3的形式存在.但这是不真实的.实际上大多数CO2是与水的...
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