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比较 饱和 硫化氢溶液 和 饱和 亚硫酸溶液 哪个酸性更强.
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酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI中强酸：H2SO3、H3PO4弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平.比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3.HI>HBr>HCl 与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是F>Cl>Br>I.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）.HCl04>H2SO4>HI 硫酸是最强二元酸,它的酸性要强于氢碘酸.而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边,空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱,氢就极容易电离,形成极强的酸性.所以 HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
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酸性强弱HF，HClO,H2S,HNO2,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4,H2SO4,H3PO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HCl
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比较这些酸的强弱，并详细解释一下，谢谢啦！！！万分感谢！！！强酸：H2SO4，HCl，HBr，HI，HNO3，HClO4。中强酸：HNO2，H3PO4。也有时会把HNO2归为弱酸。弱酸：HClO，H2S，H2CO3，CH3COOH，H2SiO3，H4SiO4。酸性 强酸&中强酸&弱酸强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。酸性HCl&HBr&HI，HF还更小，是弱酸。这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。一般不会拿H2SO4，HNO3来比酸性，因为有浓稀之别，还会自身氧化还原什么的，太复杂了。只要知道它们都是强酸就好。中强酸中：中学阶段要求掌握的中强酸只有两个：亚硫酸H2SO3和磷酸H3PO4。HNO2不要求掌握。有时归为中强酸有时归为弱酸。很不稳定，逐渐分解为NO和HNO3。弱酸中：你举的这些弱酸，CH3COOH是最强的，H2CO3是第二强的了。（汗..天天说某某酸是“比碳酸还弱的酸”，其实碳酸在弱酸中还是蛮强的嘛）H2SiO3，H4SiO4可以说是同一种物质了。前者加上水就是后者。而且往往H4SiO4不稳定，极易分解为H2SiO3和水。酸性大小比较：CH3COOH&H2CO3&H2S&H2SiO3，CH3COOH&H2CO3&H2S&HClO。H2SiO3与HClO的酸性不好比较了，也没有什么意义。反正都很弱。值得注意的是，“酸性”一定是指溶液而言。比如H2S气体、冰醋酸（CH3COOH晶体）、硅酸胶体等等，就无“酸性”可言。HCl&HBr&HI这个关系也必须在溶液中才有意义。
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