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1.2.1正确使用化学用语
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氧族元素 - 科学技术大学
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第十二章　氧族元素
Chapter 12　The Oxygen Family Elements
Oxygen (O)
Sulfur (S)
Selenium (Se)
Tellurium (Te)
Polonium (Po)
　　也称为成矿元素 (ore-forming element),because many metal ores are oxides and sulfides.
Electron configuration:
§12-1　氧及其化合物
Oxygen and its Compounds
一、The Simple Substance
　1．除了以外，氧与所有元素化合，只有与氟化合时，才呈还原性2．最常见的氧化数为(2还有+2 ()，+4 [O (O2)]，+1 (O2F2)，(1 (H2O2)
　3．氧的单键离解能为142kJ·mol(1，而硫为268kJ·mol(1。
解释(1) 氧的原子半径小，孤对电子对之间有较大的排斥作用(2) 氧原子没有空的轨道，不能形成(pπ键，所以单键较弱
对于分子而言，除了σ键外，还有二个三电子π键， kJ·mol(1
所以比较困难，要求加热到2000℃ ，且要求紫外光照射　4．氧元素在地球上的丰度最高，达58% (以mol计)为人工合成，为数十秒。
The Compounds：
　1．[(2] O.S.
最重要的化合物是水。水在任何生命体中占5090%。
水在人体血液中占80%，在肌肉中占35%，若一个人活到
七十岁，那么他一生饮水约为25吨
水分子轨道能级图如右图，它解释了水存在四个第一
电离势（27.3eV16.2eV，14.5eV，12.6eV）。分
子轨道表示为氧的轨道与氢的轨道可以形成和。氧的与氢的重叠方式一致，所以可形成一个，一个非键（近乎非键）。垂直于平面（xy平面）不与氢的轨道重叠，所以成为轨道氧的四个价轨道与2个氢的轨道可以组成二个成键轨道（和），两个非键轨道（和）以及两个反键轨道（和）
The most important peroxide is that of hydrogen
(1) structure：H2O2是极性分子，即两个氢原子不在同一个平面
(2) properties：
a．它是一个极好的离子性溶剂，与水互溶，这是由于能形成新的hydrogen bond)。在实验室中常用3% ～30%的过氧化氢水溶液称为双氧水perhydrol)。
b．H2O2是一种弱酸
H2O2 + H2OH3O+ +
Ka1 = 2.24×10(12
H2O2 + HF + MF5[H3O2]+[MF6]－
H2O2 + HF + 2SbF5[H3O2]+[Sb2F11]－
2[H3O2][SbF6]2[H3O]+[SbF6]－ + O2
NH3(l) + H2O2NH4OOH↓（白色）
但在熔融态只有氢键
c．在酸性条件下，是极好的氧化剂，但遇到强氧化剂时显还原性
在碱性条件下，是中等的氧化剂。
过氧化氢在水溶液中，不论是氧化剂，还是还原剂，都在反应体系中不引入任何杂质：
作reductant
d．从上面的电位图来看不稳定
(i) 在介质中比介质中分解快
(ii) 若有重金属离子等大大加快的分解
(iii) 波长为320—380nm的光促使分解
(iv) 受热加快分解预防分解的措施把放
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2013年五一高中化学竞赛集训二-化学配合物-导学1(非金属)
导读：提出一种最有效的清除C的化学方法，写出其化学方程式，写出化学方程式，8、现有无色透明的晶体A（金属Sn的化合物），（1）写出亚硝酸分解的化学方程式，并写出有关反应的化学方程式，后者是非氧化还原反应13、根据下列情况写出水合金属卤化物的化学式，但从金属生成水合离子时，覆盖在金属表面减缓了反应，因此锂与水反应不如金属钠与水反应激烈，（2）金属的标准电动序只是对于一定浓度（1mol?L－1）的水溶液两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。（4）上述实验事实说明H2O2的什么性质？7、某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C中B的含量占73.00％，在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24％。（1）列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。（2）C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C的化学方法，写出其化学方程式。（3）A的最简单氢化物可与AgNO3反应，写出化学方程式。8、现有无色透明的晶体A（金属Sn的化合物），某学生做了以下一组实验：（1）将晶体溶于水，立即生成白色沉淀，若先用盐酸酸化后再稀释，得A的澄清透明溶液。（2）将A溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀B，令A过量时，沉淀由灰色转为黑色的C。（3）将氢硫酸滴入A溶液，产生棕黑色沉淀D，D能溶于过硫化铵溶液得E。（4）取少量晶体A，用硝酸酸化后再稀释，所得之澄清液与硝酸银反应产生白色沉淀F。（5）F溶于硫代硫酸钠溶液，得无色透明溶液G，稀释G产生白色沉淀H，放置后，沉淀颜色由白变棕，最后变为黑色的I。请指出A为何物？并写出以上实验各步反应的方程式。9、氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。（1）写出亚硝酸分解的化学方程式（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式；。（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量30（填“大于、小于或等于”）。10、有一固体单质，质软。在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试液显红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确定该单质是什么，并写出有关反应的化学方程式。11、（1）磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？（2）白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有种不同分子。12、有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2＋[PtF6]2－、Xe＋[PtF6]－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：（1）XePtF6中各元素的化合价分别是（2）XePtF6是、、。（离子、共价）化合物。。而且O2，上述两反应属（）（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式与PtF6可发生类似反应，其反应式是A．均为氧化还原反应B．均为非氧化还原反应C．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应13、根据下列情况写出水合金属卤化物的化学式。（1）往此化合物溶液中加入AgNO3，得白色沉淀。（2）此盐的氨性缓冲溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀，但和(NH4)2S却不生成沉淀。（3）1mol固态盐含2～4molH2O。（4）往1.925g此盐溶液中加过量Na2C2O4得沉淀，后者经灼烧得0.733g干的残留物。14、有一种合金是三组分元素体系。在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以看成是两种含氧酸盐。若将合金等分为二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固体剩余；另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有Bg固体剩余。若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体。推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。15、1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，1.013×105Pa），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4U1，其他成分可以忽略不计）。参考答案：1、（1）非极性或弱极性溶质的溶解性可以用相似相溶原理来说明，随着F－、Cl－、Br－、I－的离子半径增大，极化率增大，LiF、LiCl、LiBr、LiI的共价键成分增强，分子的极性减弱，所以在非极性溶剂中的溶解度依次增大。00（2）E0(M＋/M)与△fGm(M＋，aq)有关，但从金属生成水合离子时，Li与Cs的△rSm相近，0可忽略二者的差异，只考虑△fHm。虽然Li在升华及电离时吸收的能量都比Cs多，但Li＋0半径很小，水合热比Cs＋大得多，足以抵消前两项吸热而有余。因此，△fHm(Li＋，aq)比△0Hm(Cs＋，aq)更小，所以E0(Li＋/Li)比E0(Cs＋/Cs)小。f（3）虽然E0(Li＋/Li)＜E0(Na＋/Na)，但Li熔点高，升华焓大，不易活化，同时Li与H2O反应的产物LiOH溶解度较小，覆盖在金属表面减缓了反应。因此锂与水反应不如金属钠与水反应激烈。2、ClO－和Cl－酸性ClO－+Cl－+2H+=Cl2+H2O3、NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaClNa2H3IO6+5AgNO3+3NaOH=Ag5IO6+5NaNO3+3H2O4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2IO65－＋正八面体－sp3d2－IO4－－＋正四面体sp32Mn2+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H4、（1）B原子以sp2杂化和F形成平面正三角形结构；（2）酸，B原子有一个空p轨道，能接受电子对；（3）B(OH)3+H2O5、（1）Rb2CO3+2C=3CO↑+2Rb↑3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑B(OH)4－+H＋一元酸3Fe+2Na2CO3=Fe3O4+2CO↑+4Na↑Na+KCl=NaCl+K↑（2）金属的标准电动序只是对于一定浓度（1mol?L－1）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的。非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用。因此，严格地说，电动序与本题无关。比较化学活动性时应依具体条件而定。高温下的化学活动性是由许多因素决定的。在所给条件下，前三个反应在高温下之所以能够进行，可用Fe3O4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释。（3）在高温下（约1000℃），将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl，在塔的上部可以得到钠―钾合金。在分馏塔中加热钠一钾合金，利用钾在高温时挥发性较大（K、Na的沸点分别为760℃和883℃），而从合金中分离出来。这与电动序无关。（4）铝热法：3BaO+2Al=Al2O3+3Ba↑副反应：BaO+Al2O3=BaAl2O4（或BaO?Al2O3）硅还原法：2BaO+Si=SiO2+Ba↑而不采用）。6、（1）A：[H3O2]＋[SbF6]－；H2O2+HF+SbF5=[H3O2]＋[SbF6]－（2）B：[H3O]＋[SbF6]－；O：sp3杂化；Sb：sp3d2（3）D：NH4OOH（4）说明H2O2既是一种酸，同时又是一种比水弱得多的碱。7、（1）A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（2）用纯碱溶液吸收SiF4，反应式为：3SiF4+2Na2CO3+2H2O=2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑（3）SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+SiO2↓+8HNO38、A为SnCl2SnCl2+2Cl－=SnCl42－；SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2↓；SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+2Hg↓；SnCl2+H2S=SnS↓+2HCl；SnS+S22－=SnS32－；Ag＋+Cl－=AgCl↓；AgCl+2S2O32－=Ag(S2O3)23－+Cl－；Ag(S2O3)23－+Cl－=AgCl↓+2S2O32－；2AgCl+hv=2Ag+Cl2↑9、（1）2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O（2）2NO3－+2I－+4H＋=I2↓+2NO↑+2H2O（3）大于10、白磷有关反应的化学方程式为：2P2O5；P2O5+H2O（冷）=2HPO3（使石蕊试液显浅红色）4P+5O2副反应：BaO+SiO2=BaSiO3（碳还原法制Ba，因生成BaC2HPO3+H2O（热）=H3PO4（使石蕊试液显色更深）第一支试管：当Ca(OH)2不足时：2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O（无浑浊）当继续滴人Ca(OH)2时：Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓+2H2O（出现浑浊）当Ca(OH)2过量时：2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2H2O（白色沉淀）第二支试管：过量H3PO4与Ca3(PO4)2反应：Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2（沉淀消失）11、（1）N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5（2）12种（该Cl2有两种不同原子，PCl5空间结构为三角双锥，5个N原子处于两种不同位置，种数为1+2+3+3+2+1）12、（1）+1、+5、－1（2）离子（3）Xe+PtF6=XePtF6；O2+PtF6=O2PtF6；A13、CaCl2?2H2O14、Mg－Al－Si2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；Si+O2SiO2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Mg+SiMg2Si；Mg2Si+2H2O=Mg(OH)2↓+SiH4↑15、分析：H2S在空气中燃烧时可以按下两种方式进行反应：（1）2H2S+O22S+2H2O（2）2H2S+3O22SO2+2H2O当V(H2S)/V(O2)≥2/1时，按（1）进行反应，当V(H2S)/V(O2)≤2/3时，按（2）进行，当2/3＜V(H2S)/V(O2)＜2/1时，同时按两种方式进行反应。在此反应条件下生成物S、H2O分别为固态和液态。aaL2aL2a≥2/1时，即a≤2.5，则V=1L+aL－（+）=(1+)L；5555a若3/2＜1/≤2/1时，即7.5＞a≥2.5，则V=1+a－1.5=(a－0.5)L；5解：若1/a≤3/2时，即a≥7.5，则V=1+a－1.5=(a－0.5)L。52a所以，当a≤2.5时，V=(1+)L；当a≥2.5时，V=(a－0.5)L5若1/包含总结汇报、教学研究、计划方案、表格模板、经管营销、出国留学、自然科学、外语学习以及2013年五一高中化学竞赛集训二-化学配合物-导学1(非金属)等内容。本文共5页
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高一化学生物模块试卷
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3秒自动关闭窗口加适量水溶解，搅拌，过滤．②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4?5H2O晶体分解．（2）探究氧化铜性质：①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有量筒、秒表（或计时器、手表）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
开始沉淀pH
沉淀完全pH
3.7（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．②调整pH&的范围应该在3.7～6.0之间．（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4?5H2O晶体分解．（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入&2mL&5%&H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4&溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3&溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
科目：高中化学
题型：阅读理解
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
完全沉淀时的pH范围
3～4㈠制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O…CuO（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解．（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①这一步骤的目的是将Fe2+转化为Fe3+并除去，②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③控制溶液pH=3.5的目的是使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀，（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是蒸发结晶过滤，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃．㈡探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2分解起了催化剂作用．（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为BD．（填写序号）
科目：高中化学
（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。2-1& A的结构简式&&&&&&&&&&& ，生成A的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。2-2& A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&& 。2-3& 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式&&&&&&&&&&&& 。生成C的化学反应方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。2-4& 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式&&&&&&&& 和生成反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。比较H2O2和H2S的性质异同&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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