氢氧化钡和氯化铵铵的水解显弱酸性为什么会发生析氢反应
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时间：2017-08-19 22:56
,氯化铵的水解显弱酸性为什么会发生析氢反应
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原电池中如果电解液是酸性就是析氢,如果是中性和碱性那是吸氧,氯化铵的水解显弱酸,那当然发生析氢反应
与《,氯化铵的水解显弱酸性为什么会发生析氢反应》相关的作业问题
析氢腐蚀一般是在酸性较强的时候才发生,像硫酸锌溶液这种 酸性很弱的,都是发生吸氧腐蚀.希望对你有所帮助! 再问： 如果负极是Zn 正极是Cu 电解液是Al2（SO4)3 正极什么反应 再答： 吸氧， 但是这个肯定会伴随着析氢的，而且反应后溶液会变成硫酸锌，因为Al3+会比锌离子先沉淀。吸氧或是析氢都会使溶液pH升高。再
氯化铵水解显酸性,加入水,反应条件改变,虽然反应时向正反应方向移动,H+增加,但是因为加入了H2O,H+增加对于H2O增加来说不明显,H+浓度反而是降低,因为水的溶度积（H+浓度乘以OH-浓度）是不变的,所以OH-浓度升高.
铵根 水解生成氨水跟氢离子 此时氢氧根的浓度非常小 加水后由于溶液的体积增大很多 所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解 但是相比溶液体积的增大却微不足道） 再根据水中的氢氧根和氢离子浓度乘积不变 氢离子浓度减小了 氢氧根浓度肯定变大（这是根据理论得出来的 其实你想下实际情况 一开始氢氧根浓度非常低 应该低于10
你说错了,偏铝酸根AlO2- 只能在碱性环境下存在,在酸性环境下不存在.AlO2- 水解呈弱酸性,不是强酸性的.AlO2- + H+(少量） + H2O= Al(OH)3(沉淀）AlO2- + 4H+(过量） = Al3+ + 2H2O 再问： 我刚才说错啦水解是显碱性，AlO2- + 2H2O = （可逆）AL(OH
高中化学常见的水溶液显弱酸性有弱酸（碳酸、次氯酸、氢硫酸等）强酸弱碱盐（氯化铵、氯化铜等）弱碱性的物质有弱碱（氢氧化铜、氢氧化铁等）强碱弱酸盐（醋酸钠、碳酸钠）
氨水通常情况下都是显碱性的,属于弱碱,它电离产生氢氧根和氨根离子,但同时氨根离子水解结合水中的氢氧根产生氨分子,但其水解的程度远小于电离的程度,小于百分之一,所以氨水是显弱碱性.
Mg2+会水解,Mg(OH)2是弱碱.Mg2+水解后,溶液呈酸性~你说的这些都没错~!唯一有问题的是.ClO3-是强酸根!含有ClO3-的水溶液中,ClO3-不会水解~所以,Mg2+和ClO3-是可以共存的.p.s.Mg(ClO3)2是可以溶于水的>. 再问： 打错了，不是CLO3- 是 CLO-，这个也不能水解吗？
NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中,Cl-不水解,但是氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,所以容易显酸性
[Cu(NH3)4]Cl2 类似于强酸弱碱组成的盐,水解显酸性.[Cu(NH3)4] 2+ 相当于金属离子 .比如：Cu2+[Cu(NH3)4] 2+ + 2H2O = [Cu(NH3)4] (OH)2 + 2H+
硫酸铵的水溶液显弱酸性.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,故水溶液显酸性.
NaAc即醋酸钠NaAc显碱性,是由于Na的碱性比Ac的酸性不能相抵NaOH显强碱性,故HAc显弱酸性
弱酸性因为氯化铵在水里能够电离出铵根离子和氯离子,而铵根离子和水分子结合形成弱碱性溶液而氯离子和水中的氢分子结合生成氯化氢溶液（也就是所说的稀盐酸）,又因为氨水呈弱碱性而盐酸是强酸,所以总体呈弱酸性.回答完毕!:)
溶液显酸性说明有可以水解的阳离子存在,即存在NH4+.加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色说明没有I-.因为溶液中必须有阴离子,所以SO42-和CO32-至少有一个,但无论有哪个,溶液中都不能有Ba2+因此未确定的离子有K+,SO42-,CO32- 再问： 溶液显酸性说明有可以水解的阳离子存在,即存在NH4+. 为什
不可以 因为硫酸是强酸,题目已经说了ph测试是显弱酸性 再问： 可如果只有一点的话 酸性也很弱啊 再答： 酸性的强弱不是以多少计算的，化学上讲 弱酸性意思就是 这里面的酸是不能完全电离的，不知道你能明白么，即使是很少的硫酸，但是它能能完全电离成H+ 和硫酸根离子，那它就是强酸再问： 你说的我懂 那要表达 比如说H2CO
酸性条件 NH4+ +H2O=(可逆号)NH4OH+ H+(显酸性) 电离：NH3．H2O==NH4+ + OH- 氢离子多的条件下,因为氢氧根被消耗,所以电离平衡向右移 氢离子多,水解平衡向左移 所以酸性条件下氨水的电离比氯化铵的水解强
氯化钾KCl是强酸强碱盐,换句话说是由盐酸HCl和氢氧化钾KOH反应生成的盐,理论上,KCl是不水解的,只电离,如果说饱和氯化钾溶液显酸性,有几种解释：一,水不是纯水,显酸性；二是氯化钾纯度不够,带有少许的其他强酸弱碱盐类,这些盐在水中水解,使溶液显酸性,这种情况很多；再者,就是Cl- 外层饱和,但是裸露在水溶液中,需
错误.CO32-和AlO2-在溶液中都会水解生成OH-,显碱性.CO32- +H2O=可逆=OH- +HCO3-AlO2- +2H2O=可逆=OH- +Al(OH)3
你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度 再问： 看这道题，第30大题第二问第二步 就是氢氧根浓度大于氢离子浓度 ，/view/86a55cdd6f1aff00bed51eb8.html 再答： 同学你题目看错了，NaHC2O4溶液显弱酸性，但第二问问的是N10．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 答案:A 考点:本题考查了盐的水解规律. 解析:氯化铵是强酸弱碱盐.水解——精英家教网——
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10．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 答案:A 考点:本题考查了盐的水解规律. 解析:氯化铵是强酸弱碱盐.水解.显酸性.相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ .而其他溶液均显碱性.所以选A. 【】
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根据问他()题库系统分析，
试题“(14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简...”，相似的试题还有：
某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取1mL原溶液，加入3滴葡萄糖水溶液，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是()
A.AlCl3一定不存在
B.只有NH4Cl、AgNO3一定存在
C.NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在
D.只有NH4Cl、KOH、AgNO3一定存在
(11分)某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH&7，②()，③()。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的()(填序号)来进行实验。①pH试纸
②紫色石蕊试液
③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是()同学。指出其于同学的操作错误：()同学：()；()同学：()；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论()(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请举一例说明()(如正确，该处不填)。
用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH()7(填“&”、“=”或“&”)，显()性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因可用离子方程式表示为()；(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为()。(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)()。A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小当前位置： >>
高中化学教学案-(新课标人教版选修4化学反应原理全套精品)
第一章 化学反应与能量知识要点： 一、 焓变（△H） 反应热 在一定条件下， 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓 差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 △H 吸热反应 △H 二、 0 0焓变（△H）单位：KJ/mol 热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于 25℃、101KPa 时进行的反应，可以不注明） 。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△H 单位 KJ/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小 与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△H 指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义：25℃、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。 单位：KJ/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。 2．量：纯物质 1mol 3．最终生成稳定的化合物。如 C→CO2，H→H2O（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量 数。 四、中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所释放的热量称为 中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+ （aq） OH- (aq) == H2O(l) + △H= -57.3KJ/mol 实验：中和热的测定 见课本第 4～5 页 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无第 1 页 共 51 页 影响”） 五、化学反应热的计算 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为 S，终态为 L，若 S→L，△H0；则 L→S，△H0。 练习题： 一、选择题 1．下列说法正确的是（ ） A．吸热反应不加热就不会发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（ ） A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量? B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据? C． 同一化学反应， 化学计量数不同， 不同， ΔH 化学计量数相同而状态不同， ΔH 也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断? （ A．金刚石比石墨稳定 C．石墨比金刚石稳定 4．下列变化属于吸热反应的是 ．． ③ 浓硫酸稀释 ④ 氯酸钾分解 A．② ④ B．① ④ ） B．ΔH= -571.6 KJ/mol B．一样稳定? D．无法判断 ① 液态水汽化 ⑤ 生石灰跟水反应 C．② ③ ② 将胆矾加热变为白色粉末 （ ） D．① ⑤ ④ ）5． 已知： 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH 2H 的说法中正确的是（ A．该反应 ΔH 大于 0 C．该反应可表示 36g 液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数 6．在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3，CO2 占 2/3，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol A．392.92kJ B．2489.44kJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 （ ） D．3274.3kJ C．784.92kJ kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。 常温下取体积比为 4： 1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L （已折合成标准状况）经完全燃烧后恢复至常温， ，第 2 页 共 51 页 则放出热量为（） B． 0.4△H1 + 0.05△H2 D． 0.4△H1 + 0.2△H3A．0.4△H1 + 0.05△H3 C．0.4△H1 + 0.1△H38．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2 用过量的 饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3 沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的 热量是 （ A．0.5Q △H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有 4mol CO 和 CH4 组成 的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 2953 KJ，则 CO 和 CH4 的 体积比 （ A．1:3 ） B．3:1 （ C．1:2 ） D．2:1 ） B． Q C． 2Q D．5Q9．在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；10．下列说法中，正确的是A．1 mol H2SO4 与 1 mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C．在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D．CO 燃烧是吸热反应 11．下列说法正确的是（ ） A．在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D． 在稀溶液中， mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57． 1 3 kJ 12．已知 Zn（s）1 2＋ O2（g）=== ZnO（s） ；ΔH=－350 kJ/mol，则 1 g Zn ） C．3．5 kJ ） D．8．5 kJ在氧气中燃烧放出的热量约为（ A．5．4 kJ B．350 kJ13．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g） ；ΔH=－297．23 kJ/mol， 分析下列说法中不正确的是（ A．S 的燃烧热为 297．23 kJ/mol B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于 297．23 kJ C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于 297．23 kJ D．形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2 （g）的化学键所吸收的总能量 14．已知 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ；ΔH=－569．6 kJ? －1，2H2O（g） mol第 3 页 共 51 页g） ===2H2（g）＋O2（g） ；ΔH=＋482．1 kJ? －1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸 mol 收的热量是（ A．2．43 kJ ） B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ15．已知 H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为 436 kJ? －1，H-N mol 键键能为 391 kJ? －1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; ΔH= mol －92.4kJ? －1。则 N≡N 键的键能是 （ mol A．431kJ? －1 mol 正确的是 （ ）总 物 能 质 量 所 具 有 低 的） C．649kJ? －1 D．896kJ? －1 mol mol高 2A（g）+B（g）B．946kJ? －1 mol16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式 A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a0) B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a0) C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a0) D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a0)2C（g）17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△ 前者大于后者的是（ H ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△ 1 H ② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△ 3 H ③ 2(g)＋ H1 2）C(s)＋1 2O2(g)===CO(g)；△ 2 HS(g)＋O2(g)===SO2(g)；△ 4 H 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△ 6 HO2(g)===H2O(l)；△ 5 H④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△ 7 H A．① B．④ C．②④ ③CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△ 8 H D．①③ ②18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol， 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、 向 浓硫酸、 稀硝酸， 则恰好完全反应时的热效应 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的关系正确的是（ A．ΔH1ΔH2ΔH3 C．ΔH2ΔH1ΔH3 ① 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； CH 下列说法正确的是 A．CH3OH 的燃烧热为 192．9 kJ? mol B．反应① 中的能量变化如右图所示 C．CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D．根据② 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H&－第 4 页 共 51 页－1）B．ΔH1ΔH3ΔH2 D．ΔH1ΔH3ΔH2 △H= + 49．0 kJ? －1 mol （ ）19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ② 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ? －1 CH mol 192．9kJ? －1 mol 二、填空题（24 分） 20．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生 成 CO2 和 H2O（l）放出热量 5× 5 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的 10 热化学方程式为_________________ 21．1．00 L 1．00 mol? L－1。－1H2SO4 溶液与 2．00 L 1．00 mol? LNaOH 溶液完 。 。全反应，放出 114．6 kJ 的热量，由此可推知 H2SO4 与 NaOH 发生中和反应的中 和热为___________， 表示该中和热的热化学方程式为 水， 放出 649.5kJ 热量， 其燃烧热化学方程式为 全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。 23．1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的 热能为氯化钠晶体的晶格能。 (1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H C.Na(s)=Na(g) △H2 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) △H4 B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) D. Na(g)-e-=Na+(g) F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) △H1 △H3 △H5 22．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在 O2 中燃烧，生成固态的 B2O3 和液态 又已知：H2O（l）== H2O（g）ΔH=44 kJ/mol ，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完(2)写出△H 与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5 之间的关系式 24．硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为 N2、CO2、O2 和 H2O，它的分解反应方 程式为 放出的热量为___________ kJ。 25． 已知： 2(g)+ H1 2。已知 20℃ 时，2.27 g 硝化甘油分解放出热量为 15.4 kJ，则每生成 1 mol 气体伴随 O2(g)=H2O(g), 反应过程中能 量 2H (g) +O (g) a b 1 H2(g) +－O2(g) 2能量变化如图。问： （1）a、b、c 分别代表什么意义？ a b c (2)该反应是放热还是吸热？ △H 大于 0 还是小于 0？c H2O 反应过程第 5 页 共 51 页 第二章【知识要点】 一、化学反应速率 1、化学反应速率化学反应速率和化学平衡（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 （2）表示方法： 系数比。） 2、影响化学反应速率的因素 （1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。 （2）外界条件对化学反应速率的影响 1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应 速率减小。 有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百 分数是一定的。 单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正 比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单 位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。 2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率 加快，减小压强，反应速率减慢。 有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。 若气体的压强增大到原来的 2 倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子 数就增大到原来的 2 倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量， 即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大， 反应物浓度减小，反应速率随之减小。 说明： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓 度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 ②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温 度下于密闭容器中进行的化学反应 N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： a、充入 He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气 体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移 动。 b、充入 He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容 积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。 3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减第 6 页 共 51 页v＝△c／△t固体或纯净液体 v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量 小。 经验规律：一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2～4 倍。 有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原 来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数， 使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里 反应物分子间碰撞次数增加， 反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原 因。 说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物 状态的限制。 4）催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了 活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。 5）其他因素对化学反应速率的影响 例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。 总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反 应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动， 减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。 （对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平 衡不移动。） 3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率 则减慢。 三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况 不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相 同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 （1）定温、定容： ①反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相 同。 ②反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相 同。 （2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。 四、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积第 7 页 共 51 页 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 （简称平衡常数），用符号 K 表示。 如：mA(g) + nB(g)Cm (A)? n (B) C K= Cp (C)?Cq (D)pC(g) + qD(g)（注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入 K 的表达式。 ②K 值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K 值无意义。 ③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。） 应用：①判断反应进行的程度：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率 越高。 ②判断反应热效应：T 升高，K 值增大，则正反应为吸热反应。 T 降低，K 值减小，则正反应为放热反应。 五、化学反应自发进行的方向的判断 根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵 变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即 ΔG=ΔH－TΔS &0， 反应能自发进行 ΔG=ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态 ΔG=ΔH－TΔS &0，反应不能自发进行 反应热 ΔH &0 &0 &0 &0 【巩固练习】 1、对于反应 A(g)+3B(g) 中反应进行得最快的是（ A、v(A)=0.01 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) A、增大反应物的量 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其 ） B、v(B)=0.02 mol/(L?s) D、v(C)=1.0mol/(L?min) ） B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂 3C(g)，经过 3min 后 A 的 ）－1 －1混乱度 ΔS &0 &0 &0 &0ΔG=ΔH－TΔS 低温&0，高温&0 &0 &0 高温&0，低温&0自发性 较高温度能自发 任何温度都不能自发 任何温度都能自发 较低温度能自发2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ 3、在 2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) A、vA=1mol? ? L min－1 －1物质由 10mol 变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ B、vB=1mol? ? L min第 8 页 共 51 页 C、vC=2mol? －1? －1 L min 是（ ） ②升高温度D、vB=2mol? －1? －1 L min4、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 ①增大反应物浓度 入催化剂 A、①③ B、②⑤ C、②④ D、①⑤ 5、合成氨所需的 H2 由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为 CO+H2O（g） CO2+H2△H＜0，欲使 CO 的转化率提高，同时提高 H2 的产率，可以采取的措 施是（ ） B、升高温度 ） C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L C、增大 CO 浓度 D、增大压强 A、增大水蒸气的浓度 则 2 秒末 NH3 的浓度为（ A、0.5 mol / L ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加6、 在密闭容器中充入 N2 和 H2， 合成 NH3， 2 秒末测得， (H2) ==0.45 mol / (L? 到 v s)， B、0.45 mol / L7、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含 N2 的体积分数为 22%，含 H2 的体积分数为 78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的 体积缩小至原体积的 95%，N2 的转化率与下面接近的数值是（ A、12.5% 是（ ） B、1.4% C、10.5% D、9% 2C(g)达到平衡的标志的 8、一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ）①C 的生成速率与 C 的分解速率相等； ②单位时间内 amol A 生成， 同时生成 3amol B；③A、B、C 的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的 物质的量不再变化；⑥单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；⑦A、B、C 的 分子数目比为 1:3:2。 A、②⑤ 2NH3 B、①③ C、②⑦ D、⑤⑥ 9、一定条件下将含 1molNH3 的体积不变的密闭容器加热，发生反应 N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时 NH3 的体积分数为 x%。若在该容器中 ） D、x≥y xQ(g)+3R(g)，4s 后该反应达到平衡时， 再加入 1molNH3 后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时 NH3 的体积分数 为 y%，则 x 和 y 的关系正确的是（ A、x＜y B、x＞y C、 x=y10、在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2molL 气体和 3molM 气体向 混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) （ ） B、混合气体的密度变大 D、平衡时 M 的浓度为 0.6mol/L zC（g）， 生成 2.4molR，并测得 Q 的反应速率为 0.1mol/(L? s)，下列有关叙述正确的是 A、x 的值为 2 C、L 的转化率为 80%11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）第 9 页 共 51 页 平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测 得 A 的浓度变为 0.35 mol/L，下列有关判断正确的是( A、x+y＜z C、A 的转化率降低 到 80℃，反应速率比原来增大（ A、4 倍 B、6 倍 ） C、8 倍 D、9 倍 B、平衡正向移动 D、C 的体积分数下降 )12、按温度每升高 10℃，化学反应速率增大 2 倍来计算，若某反应由 50℃升温13、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生 成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ? ）与反应时间（t）的关系有以下图示， 正确的是（ ）P2 P1??P1 P2?P1 P2?P2 P1AtBtCtDt14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） B、不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 D、不用铁片，改用铁粉 2HI(g)的 K＝50，由此推测在 450℃时， ） D、无法确定 nzT2 P1 T2 P2 T1 P2A、加热 C、滴加少量 CuSO4 溶液 反应 2HI(g) A、50 15、已知 450℃时，反应 H2(g)＋I2(g) B、0.02 C、100H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（16、反应 2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T1 和 T2) ） P1&P2 P1&P2及压强(P1 和 P2)下，产物 Z 的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关 系如图所示。下列判断正确的是（ A、T1&T2 C、T1&T2 P1&P2 P1&P2 B、T1&T2 D、T1&T2t17、 同质量的锌与盐酸反应， 欲使反应速率增大， 选用的反应条件正确的组合是： ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷 却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置（ A、③⑥⑦⑨ 情况下可自发进行（ B、③⑤⑦⑨ ） B、在任何温度下都不能自发进行 ） C、①④⑧⑩ D、②⑥⑦⑩18、某化学反应其△H== ―122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol? K)，则此反应在下列哪种 A、在任何温度下都能自发进行第 10 页 共 51 页 C、仅在高温下自发进行 19、对于可逆反应 A（g）+2B(g)D、仅在低温下自发进行 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是ABCD 2C（g）。容 ）20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g） 器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ A、2molA 和 1molB C、1molA 和 2molB 21、已知可逆反应 A+2B B、1molA 和 1molB D、1molB 和 1molCM+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平 ）衡时，A 在反应混合物中的质量分数为 a%，若要通过改变条件使 A 的质量分数 变为 2a%， 则下列各项可改变的条件中， 一定能达到目的的是 （其中 a&50） （ A、增大容器体积 C、升高反应温度 ＜0 （1）当反应达到平衡时，N2 和 H2 的浓度比是______。 （2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量___ __，密度_____。 （3）当达到平衡时，充入 Ar 气，并保持体积不变，平衡将_______移动。 （4）当达到平衡时，充入 Ar 气，并保持压强不变，平衡将______移动。 （5）当达到平衡时，充入 N2 并保持压强不变，平衡将________移动。 （6）当达到平衡时，将 c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大 1 倍，平衡将___ 移动。 23、 在体积相同的四个容器， 按下列要求充气体， 并加入适当催化剂， mol N2+3 ①1 mol H2 ②2 mol N2+3mol H2 ③1 mol H2+4 mol H2 ④1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3 在 ____。 700K 时分别建立平衡，四种情况下 H2 的转化率由大到小的顺序是___ 条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 变化情况如图 1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 （3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：第 11 页 共 51 页B、增大反应容器内压强 D、使用适量催化剂 2NH3 △H22、 在密闭容器内， 1molN2 和 3molH2 混合发生下列反应： 2+N2 使 3H24、在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2，在一定的 2HI(g) △H＜0。反应中各物质的浓度随时间 ； ；（2） 根据图 1 数据， 反应开始至达到平衡时， 平均速率 v(HI)为 ①若升高温度，化学平衡常数 K（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正 确 ； 。（用图 2 中 d～f 的编号回答） （用图 2 中 a～c 的编号回答） ②若加入 I2，H2 浓度的变化正确的是 出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。 （4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画25、甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g) 应生产合成氨原料气 H2。CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反n( H 2 O ) 已知温度、压强和水碳比[ n(CH 4 ) ]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：图 1（水碳比为 3）图 2（水碳比为 3）图 3（800℃）?该反应平衡常数 K 表达式为________________________。 ?升高温度，平衡常数 K_________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降 低反应的水碳比，平衡常数 K__ ________。 ?图 2 中，两条曲线所示温度的关系是：t1__ ___t2（选填&、=或&）；在图 3 中 画出压强为 2 MPa 时，CH4 平衡含量与水碳比之间关系曲线。 26、在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO2，经 10min 后反应 达平衡时有 3molSO2 发生了反应。试计算： （1）O2 的转化率为多少？ （2）用 SO2 表示该反应的反应速率为多少？ （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) （4）平衡时体系中 SO3 的百分含量（体积分数）为多少？第 12 页 共 51 页 （5）平衡常数 K 为多少？第三章第一节 一、强电解质和弱电解质 强电解质： 电解质电离程度电离平衡弱电解质的电离弱电解质 注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。 （例如： BaSO4 难溶， 但它溶解那部分是完全电离的， 所以 BaSO4 等仍为强电解质。 ） ③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系 ④电离方程式的书写， 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“ 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念： 2、特点：（1）“等”：v 电离= v 结合（2）“动”：动态平衡，v 电离= v 结合 ≠0 （3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化 （4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动 的方向运用勒夏特列原理判断。 3、影响电离平衡的因素 （1）决定性因素――弱电解质的本性。 （2）外因：溶液浓度―同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电 离度越小 温度―由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 4、电离平衡常数 （1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的 各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比 是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。（酸的电离 平衡常数也可用 Ka 表示，碱的电离平衡常数也可用 Kb 表示）注：浓度指平衡浓 度。 （2）电离平衡常数的意义： K 值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强； K 值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。 （3）影响 K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K 只随温度的变化而 变化，一般温度升高，K 值变大。若不指明温度，一般指 25℃。 （4）多元弱酸、多元弱碱的电离 多元弱酸的电离是分步电离的， 每步电离都有电离平衡常数， 通常用 K1、 2、 3 分 K K第 13 页 共 51 页” 别表示。如：磷酸的三个 K 值，K1》K2》K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液 的酸性主要由第一步电离决定。 因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一 步电离方程式。 多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电 离方程式。如：Cu(OH)2 积最大的是（ A．盐酸－1Cu2++2OH―1．用0.01mol?L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体 ） B．硫酸 （ ） B．中和硝酸的最大 D．一样大―1C．高氯酸D．醋酸2．用0.1mol?L NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需 NaOH溶液体积 A．中和盐酸的最大 C．中和醋酸的最大3．有浓度为 0.1mol?L 的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释 100 倍，则 NH3?H2O 的 电离平衡向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的 pH 将 变为____________（填序号） A．9~11 之间 B．11 C．12~13 之间 ） D． b＞c＞a D．13 4．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相 同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（ A． a＞b＞c B． a＝b＝c ） B．c (H+) C．电离程度 D．c (OH－) ） C． c＞a＞b5．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的 HF 与 10mL 0.1mol/L 的 HF 相比较，下列 数值前者大于后者的是（ A．中和时所需 NaOH 的量 A．向水中投入一小块金属钠 . C．向水中通入二氧化碳气体. 第二节－6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＞c(OH－)的操作是（ B．将水加热煮沸. D．向水中加食盐晶体水的电离和溶液的 pH 值 H3O++OH－简写成 H2O H++OH1、 水是极弱的电解质， 原因能发生自电离 H2O+H2O，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。2、 水的离子积――纯水及电解质稀溶液中 c≤1mol?L－1） c(OH－)?c(H+)=Kw， （ 有 Kw 只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。 Kw 亦增大，100℃，Kw=1×10－12。 计算题记牢公式 c(OH－)?c(H+)=Kw 计算时看是否是常温， 不是常温要看该温度下 的 Kw 值 1．（1）恒温下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠，充分反应后，再加蒸馏 水稀释到 1L，所得溶液的 pH= 。第 14 页 共 51 页 （2）向 pH=6 的 CH3COOH 和 c(H+)=10－6mol?L－1 的稀盐酸中分别投入大小、质量 相同的金属钠， 反应刚开始时， 产生 H2 的速率前者与后者相比是 选项序号)。 A．一样快 A．1×10－14(填B．前者快－1C．后者快－13D．无法比较 ） ）.－142．常温下，在 0.1 mol?LCH3COOH 溶液中，水的离子积是（ . C．1.32×10B．1×10D．1.32×10－15.3．25℃时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H＋浓度是 （ A．1×10－7mol?L－1 C．1×10－2mol?L－1 正确的是（ ） B．1×10－12mol?L－1. D．1×10－14mol?L－1.4．在 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述 A ．该溶液一定呈酸性 C ．该溶液的 pH 值可能为 1 5．90℃时水的离子积 KW＝3.8×10 A．等于 7 3、溶液的 pH （1）表示方法：pH= （2）测定方法： 酸碱指示剂：一般选用 名称 石蕊 酚酞 甲基橙 1．下列溶液一定是碱性的是（ A．溶液中 c(OH )＞c(H ). C．溶液中含有 OH . 2．下列溶液肯定是酸性的是（ A ．含 H 的溶液 C．pH&7 的溶液 4、有关 pH 计算的解题规律 （1）单一溶液的 pH 计算 ①强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c mol?L－1，则 c（H+）= nc mol?L－1，pH= ―lg{c（H+）}= ―lg nc ②强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c mol?L－1，则 c（H+）= 10―14/nc mol?L－1，pH= ―lg{c（H+）}=14+lg nc第 15 页 共 51 页+ － － ＋ －13B ．该溶液一定呈碱性 D． 该溶液的 pH 值可能为 13 ，该温度时纯水的 pH C．大于 7 （ ） D．无法确定B．介于 6～7 之间.（适用范围：稀溶液） 、 、 变色范围/颜色 变色范围/颜色 、变色范围/颜色） B．滴加甲基橙后溶液显红色. D．滴加甲基橙后溶液显黄色 ） B．加酚酞显无色的溶液D． [OH-]&[H+]的溶液 （2）酸碱混合 pH 计算 ①适用于两种强酸混合 ②适用于两种强碱混合 c(OH―)混 c(H+)混 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。 c(OH―)混 = [c(OH―)1V1+ c(OH―)2V2] /（V1+ V2） | c(H+)酸 V 酸 ― c(OH―)碱 V 碱| V酸+ V碱③适用于酸碱混合，一者过量时：=说明：①若两种强酸（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液 pH = pH 小 + 0.3 ②若两种强碱（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液 pH = pH 大 ― 0.3 ④恰好完全反应，则 c(H+)酸 V 酸 = c(OH―)碱 V 碱 1．pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强 酸的体积比是（ A．11∶1 ）. B．9∶1 C．1∶11 ） D．5 D．1∶9.2．25℃时，将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混合，反 应后所得溶液 pH=7。若 x= y/3，则 x 值为（ A．2 B．3 C．43．有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11。 （1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （2）如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液，应加入_________ mL （3）如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入__________ mL 5、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的 pH 的计算 （1）强酸 pH=a，加水稀释 10n 倍，则 pH= a + n （2）弱酸 pH=a，加水稀释 10n 倍，则 pH& a + n （3）强碱 pH=b，加水稀释 10n 倍，则 pH= b―n （4）弱碱 pH=b，加水稀释 10n 倍，则 pH& b―n （5）酸碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于 7，酸的 pH 不能&7，碱的 pH 不能&7 因为：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的 H+（OH―）浓度小于 10―6 mol?L－1 时，计算稀释液的 pH 值，不能忽略水的电离。 例：将 pH＝6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液中的（ A．pH＝9 C．pH≈7 1、仪器和试剂 量取液体 ： 滴定管 铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂 2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）第 16 页 共 51 页）B．c(OH－)≈10－5mol?L－1. D．c(OH－)≈10－7 mol?L－1. 酸碱中和滴定②蒸馏水洗涤 ③标准液或待测液润洗滴定管 数④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读例：在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和， 则所需 NaOH 溶液的体积（ A．大于 20mL A．酸式滴定管 ） C．等于 20mL C．锥形瓶 D．等于 5mL ） D．移液管 B．小于 20mL B．碱式滴定管2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在 pH 突变范围 内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。 4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加 一点标准液或多加一滴标准液，会使 pH 发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变 色，对于结果影响不大。 1．室温下 0.l mol?L A．0.la/(a+b) A．氨的喷泉实验－1NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液，达到终点时消 ） ） B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7耗 NaOH 溶液 b mL，此时溶液中氢离子的浓度 c(H+) / mol?L－1 是（ 2．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ B．实验室制氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管3．实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操 作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2~3 次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次 4． 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 NaOH 的质量分数约为 82.0%， 为了验证其纯度， 用浓度为 0.2mol/L 的盐酸进行滴定， 试回答下列问题： （1）托盘天平称量 5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即 直接转入 500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作 中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在 25.00mL 并记下刻度。滴定管中，调节液面位置在处，（3）取 20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有 。用第 17 页 共 51 页试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色 由 为刚好至 。色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去 20.00mL，计算 NaOH 的质量分数 （5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 俯视 6．如图 （1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体体积是 mL。 （2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液 面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代 号） A．是 a mL C．一定大于 a mL 。 B．是（50－a）mL D．一定大于（50－a）mL E．读滴定管开始时仰视，读终点时 。7． 用沉淀法测定 NaHCO3 和 K2CO3 均匀混合物的组成。 实验中每次称取样品的质量、 向所配制的溶液中加入 Ba(OH)2 的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见 下表： 实验序号 1 2 3 4 5 请回答下列问题： （1）b= 溶液的 pH 值。 g； （2）样品中 n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。 （3）25℃时，取第 3 次实验后的滤液的 1/10，加水稀释至 500ml，试计算所得 样品质量/g a 2a 2.574 4a 5a V[Ba(OH)2(aq)/L 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 沉淀质量/g b 2.758 3b 4b 4b第 18 页 共 51 页 8．有 PH 为 13 的 Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液 100mL，从中取出 25mL 用 0.025mol/LH2SO4 滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至 终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的 pH（设体积可以加和） （2）原混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量浓度 第三节 盐类的水解（课时 1、2） 一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是 盐分为： 水溶液呈 水溶液呈 水溶液呈 弱酸弱碱盐 性 性 性 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性） 、 、 、 、 、 、 、 、 。要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性 （1）常见的强酸有 （1）常见的强碱有 族的锶对应的碱) 例题： 实验室有下列试剂： ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④NH4Cl 溶液 ⑤ 浓 H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于+ ―。(另第 IA 族的铷、铯, 第 IIA）D、②④⑤ . . 阳离子和 离子结合成 c(OH―),溶液呈 阴离子,则强酸 使 性.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使 c(H )和 c(OH )不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 弱碱盐电离出来的 H2O 的电离平衡向 离子和水电离出来的 方向移动,到达新平衡时 c(H+) 和 和 结合生成+例:NH4Cl 溶液: 水微弱电离,电离出 NH4Cl 在水溶液中完全电离,电离出 NH4Cl 电离出的 衡向 化学方程式 离子方程式 NH4Cl 水溶液存在的微粒有 种,分别是 和水电离出的 方向移动,到达新平衡时 c(H ), 使 H2O 的电离平 性.c(OH ),溶液呈―.第 19 页 共 51 页 强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 弱酸盐电离出来的 (或 性. 例: CH3COONa 在水溶液中完全电离,电离出 的 和水电离出的 结合生成 c(OH―),溶液呈 向移动,到达新平衡时 c(H+) 化学方程式 离子方程式 CH3COONa 水溶液存在的微粒有 三、盐类的水解:在 结合生成 1、必须在 中 的反应.. 中,不溶于水的部分不考虑. 种,分别是 ) 使 H2O 的电离平衡向阳离子和阴离子,则强碱离子和水电离出来的离子结合成 c(OH―),溶液呈 CH3COONa 电离出 方 性.方向移动,到达新平衡时 c(H+) 和, 使 H2O 的电离平衡向. 或电离出来的离子跟水所电离出来的2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒） 3、实质：复分解反应 盐＋水 中和反应 中和反应程度 符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号. 另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除 SiO32-外），都要分步写. ） 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 1． 下列物质溶解于水时， 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ （A）CH3COONa （A）HCO3 +H2O （B）Fe +3H2O （C）HS―+H2O （D）NH4++H2O 性, (1) 硫酸铁:3+ ―酸+碱（中和反应的逆反应） 热. (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆热,所以水解 ,所以水解程度（B）Na2SO4 H3O +CO3+ 2―（C）NH4Cl )（D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( Fe(OH)3+3H+ H2S+OH― NH3? 2O+H+ H3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱(2)明矾第 20 页 共 51 页 (3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）第 21 页 共 51 页 (14)磷酸钠水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 4．写出离子方程式 （1）将 NH4Cl 加入到重水中 （2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 胶体 5. pH 值为 3 的 CH3COOH 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为（ A. pH＞7 ） B. pH＜ 7 ） C. 等于 10 D. 无法确定 C. pH＝7 D.无法判断 。7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L，则甲、乙两瓶 氨水中 c（OH―）之比为（ A. 大于 10 四、盐类的水解规律： （水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解， 越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。 注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如 MgCO3 也水解，但是 FeS 不水解。） ②中和反应一般是完全进行的， 所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水 解反应程度很小，用可逆符号。 ③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。 ④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。 （HSO3―和 H2PO4―，电离程度&水解程度，所以 NaHSO3 和 Na H2PO4 的水溶液呈酸 性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性） 例题:将 0.05mol 下列物质置于 500mL 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最 多的是（ ）第 22 页 共 51 页B. 小于 10第三节 盐类的水解（课时 3、4） A、NH4Br 五、影响因素 （1）内因― （2）外因：B、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2例： 以 FeCl3 水解为例： FeCl3 水解离子方程式 条件变化 对水 解方 向的 影响 升高温度 加水 加 FeCl3（S） 或浓 FeCl3（aq） 加入镁粉 加盐酸 加 NaOH（S） 加入 Na2CO3（S）或 NaHCO3（S） 加入 NaHSO4（S） 加入 NaCl（S） 练习：CH3COONa 的水解 水解离子方程式 条件变化 c(CH3COO－) 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaOH （S） 推广： ①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向第 23 页 共 51 页c(Fe3+) c(H+)pH现象水解程度 （水解百分 率）c(CH3COOH)c(OH－)c(H+)pH水解程度移动，但水解程度。道理与 化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 般要 解程度 +H2O HCO3－+OH－，加水稀释 c(HCO3－)、c(OH－)均 ，但对应的离子浓度 。 水解，加碱 水解，加碱 溶液的酸碱性： 对于水解呈酸性的溶液加酸 对于水解呈碱性的溶液加酸移动，但该反应物转化率一 移动。如 CO32－ 。故盐的浓度越大，水。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向水解。 水解。（填促进、抑制）（如 a、FeCl3 溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。 b、等物质的量浓度的 NH4HSO4 和 NH4Cl 溶液，c(NH4+)显然是 NH4HSO4 大于 NH4Cl。） ②温度：温度越高，水解程度 反应均为放热反应，水解反应一定 。因盐类水解是中和反应的 。 ，中和（如制备 Fe (OH)3 胶体利用了温度对盐类水解的影响。） ③同种元素阳离子的化合价――价高者解程度更大，如 Fe3+&Fe2+ 习题： 在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质： 浓氨水 B． 1． A． 纯水 C． 少 量 K2CO3D．少量 H2SO4 E．少量 NaOH 固体 F．少量 Al2(SO4)3 固体 （1）能使 c(OH―)减小、c(NH4+)增大的是_______ （2）能使 c(OH―)增大、c(NH4+)减小的是_______ （3）能使 c(OH―)和 c(NH4+)都增大的是_________ （4）能使 c(OH―)和 c(NH4+)都减小的是_________ 2．有四种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同 体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯 泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 3．下列叙述中错误的是 （A）配制 FeCl3 溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 （C）盐类的水解反应，通常是吸热反应 （D） 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的 H+或 OH―生成弱电解质的反应 4．有 A、B、C、D、E 五种溶液，其中的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+， 阴离子分别为 Cl―、OH―、NO3―、CO32―、SO42―（都不重复） ，现进行如下实验： （1）C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加； （2）A、E 溶液都呈碱性，测得 0.1mol/L 的 A 溶液 pH 小于 0.1mol/L 的 E 溶液； （3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失； （4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。 据此推断各溶液的成分：A 为 ；B 为 ；C 为 ____________；D 为____________；E 为____________；第 24 页 共 51 页（B）盐类都能水解 六、水解平衡中的三个守衡关系： CH3COONa + H2O CH3COO + H2O―CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填&,& ,=） 溶液呈电中性，所以溶液中 n（正电荷）= n（负电荷） 即：n（Na+）＋ n（H+） 积） 即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝ c（CH3COO―）+ c（OH－） CH3COONa 固体中，n(Na+) n(CH3COO―) 即 c(Na+) n(CH3COO―) 所以该溶液中 n(Na+) 体积） 即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO―）＝c（Na+） 将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH） 质子守恒：根据水电离出的 c（OH－）= c（H+），溶液中的 H+或 OH－虽与其他离 子结合而以不同的形式存在，但其总量相同， 练习： 1．写出下列溶液中的三种守衡关系。 (1)碳酸钠 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2)硫化钾 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （3）磷酸钠 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2． 某二元酸 （化学式用 H2B 表示） 在水中的电离方程式是： H2B第 25 页 共 51 页n（CH3COO―）+ n（OH－）（两边同时除以体n(CH3COO―)但在 CH3COONa 溶液中，因为 CH3COO―)水解，所以 n(Na+) c(CH3COO―)；根据 CH3COONa 固体中，n(Na+) n(CH3COO―) + n（CH3COOH）， （两边同时除以H+ + HBC ， HBCH+ + B2C 。回答下列问题： __（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 ____（用离子方程式表示）。（1）Na2B 溶液显_______理由是______________________________ A、c (B2C ) + c (HBC ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OHC ) = c (H+) + c (HBC ) C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH C ) + c (HBC ) + 2c (B2 C ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2C ) + 2c (HBC)（2）在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。3．0.1mol/L 的 Na2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 （A）c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―) （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2―)+c(HS―)+c(OH―) （C）c(Na+)=2c(S2―)+2c(HS―)+2c(H2S) （D）c(Na+)=2c(S2―)+2c(HS―)+2c(H2S) 4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正 确的是 （A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （B）所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl―) （C）所得溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl―) （D）所得溶液中 c(NH4+)+c(NH3? 2O)=c(Cl―) H 第三节 盐类的水解（课时 5、6） 七、盐类水解的应用： （1）判断溶液的酸碱性： ①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。 ②根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。 酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 酸是 碱是 对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。 。 几种同浓度 （相同） （不同） 强碱 弱酸盐溶液碱性越强， 对应酸的酸的酸性越 气。） ⑤判断溶液中微粒种类： 先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产 生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；第 26 页 共 51 页；若呈碱性说明该 ；若呈酸性说明该。 。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是③根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg 放入 NH4Cl、FeCl3 溶液中产生氢 练习：写出 Na2CO3 和 Na3PO4 溶液中的所有微粒 Na2CO3 Na3PO4 （2）解释一些化学现象 ①无水 AlCl3 瓶盖打开有白雾，试解释原因： ②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式) 明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 用。 例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比 KMnO4 更强，本身在反应中被还原为 Fe3+，铁酸钠能净水的原因是 。 ③用 ZnCl2、NH4Cl 作焊药：（生活知识介绍） 金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现 象）而用 NH4Cl 或 ZnCl2 作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。 ， 原因是 NH4Cl 或 ZnCl2 水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、 KAl(SO4)2?12H2O 和 NaCl，在面团中 Al3＋和 HCO3－发生双水解反应， Al3 ＋3HCO3 ＝Al(OH)3＋ －，吸附能力，而起净水作＋3CO2当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的 CO2 体积增大， 致使面团膨 胀为油条。 （3）盐类水解平衡的移动 ①配制盐溶液。 配制 FeCl3 溶液要加入 ，配制 Na2SiO3 溶液加入 ） B、防止硫酸铁分解 D、抑制硫酸铁水解 ，目的： 例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释 到所需的浓度，这样操作的目的是（ A、提高硫酸铁的溶解度 C、降低溶液的 pH ③制备 Fe(OH)3 胶体的操作： 为什么用沸水？ 原因 ④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去 溶液中某些金属离子。 例：KNO3 溶液中有 Fe3+，用什么方法除去？解释。第 27 页 共 51 页②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因： 。加热时间能不能太长？ ⑤判断盐溶液加热蒸干的产物： 例：将 Na2CO3 溶液加热蒸干后得到 提示：加热尽管促进水解，但是产生了 NaOH，碱性条件下无 CO2 逸出。 小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 ，蒸干后再灼烧得到 将 FeCl3 溶液加热蒸干后得到 小结：盐水解生成提示：水解产生的 HCl 易挥发。最终会全部逸出。 时，蒸干后一般得到弱碱。 将 Fe2（SO4) 3 溶液加热蒸干后得到 提示：水解产生的 H2SO4 不易挥发，最终仍和水解产生的 Fe(OH)3 反应。 小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 ， 将 NaHCO3 溶液加热蒸干后得到提示：因为 NaHCO3 受热分解，所以最终得到固体不是 NaHCO3。 小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 将 Na2 SO3 溶液加热蒸干后得到 提示：因为 Na2 SO3 具有还原性，容易被氧化。 小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 推广：将 Al Cl3?6 H2O 加热最终得到 化学方程式 加热一边通入 液，得到的固体是 （A）Na2CO3 化学方程式 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得 经焙烧得 TiO2 （4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水） ①判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如 Fe3+、 Al3+分别与 CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与 S2－等。 1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ 2、下列说法中，不正确的是（ ） B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3（B）NaHCO3 和 NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3 和 NaOH ⑥制备纳米材料。例如，用 TiCl4 制备 TiO2， 。目的 例：碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3+H2O ，原因 ，如果要得到无水 Al Cl3 固体，可以一边 。 NaHCO3+NaOH 的平衡，加热蒸干溶A、室温下，CH3COOH 分子可以存在于 pH=8 的碱性溶液中 B、在 0.1mol?L―1 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)减小第 28 页 共 51 页 C、在由水电离出的c(OH―)=1×10―12mol?L―1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D、在 NaAlO2 溶液中，HCO3―不可能大量存在 3、下列离子反应方程书写正确的是 A. H2O + H2O C. Ca(OH)2 + 2H+ ②生活实例： 泡沫灭火器原理： Na HCO3 水解 Al2（SO4）3 水解 离子方程式 施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与 原因： 混用。 H3O + OH Ca2++ 2H2O+ ―（ B. CO3 + 2H2O2―）H2CO3 + 2OH―D.2Al3++3CO32―+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2（5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册 P177―180 讲解 1、在 0.1 mol? －1 的 Na2CO3 溶液中，下列关系正确的是（ L A、c(Na )& c(CO3 )& c(HCO3 )& c(OH )& c(H ) B、c(Na+)& c(CO32－)& c(OH－)& c(HCO3－)& c(H+) C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+c(CO32－)+ c(HCO3－) D、c(OH )= c(H+)+ c(HCO3 )+2c(H2CO3)－ －）+2－－－+2、醋酸钡[(CH3COO)2Ba? 2O]是一种媒染剂，有关 0.1mol/L 醋酸钡溶液中粒子 H 浓度比较不正确的是（－）A、c(Ba2+) ＞c(CH3COO )＞c(OH－)＞c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－) C、c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) D、2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) 3、25℃时，将 0.02mol? ―1 的 HCOOH 溶液与 0.01mol? ―1 的 NaOH 溶液等体积混 L L 合，所得溶液的 pH&7。则下列关系式中不正确的是（ A、c(HCOO―)& c(Na+) C、c(HCOOH)+ c(HCOO―)=0.02mol? ―1 L D、2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO―)+2 c(OH―) 4、某溶液中只含有 Na+、H+、OH―、A―四种离子，下列说法正确的是（ A、若溶液中 c(A )== c(Na )，则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c(Na+)&c (A―)&c(OH―)&c(H+) C、若 c(OH―)&c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na＋)&c(OH―)&c(A―)&c(H+) D、若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c(A―)&c(Na+)&c(H+)&c(OH―)第 29 页 共 51 页― +）B、c(HCOOH)& c(HCOO―)） 5、NH4Cl 溶液中，下列叙述错误的是 A. c(NH4+)＞c(Cl―) ＞c(OH―) ＞c( H+) C. c(NH4+) + c( H+) = c(Cl―) + c(OH―) 6、0.1mol/L 的下列溶液①NH4Cl 按 C(NH4+)由大到小的顺序排列为 混合溶液的 PH 恰好等于 7，则此时 an 是 混合液中 C(Na )+ -（ B. c(Cl―)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH―) D. c(NH4+) + c( NH3?H2O) = c(Cl―)）②NH4HSO4 ③NH3? 2O H④(NH4)2SO4, 。7、用 amol/L 的醋酸跟 m（L）与 bmol/L NaOH 溶液反应，当醋酸用去 n（L）时， bm（填“&”“&” 或“=”） ，原因 ， C(CH3COO )（填“&”“&” 或“=”）,判断的依据是 。 16、pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 V 升 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH＝7。下列判断正确的是 A、溶液总体积为 2V 升 B、溶液中 2c（R2 ）＋c（HR ）＝c（Na+）－ －C、溶液中 c（R2－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+） D、溶液中 c（R2－）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－） 13. 0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后，溶液中各粒 ）+ + -子浓度大小关系正确的是（A.c(K )+c(H )=c(OH )+c(HSO3 )+c(SO32-) B.c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3) C.c(K+)&c(SO32-)&c(HSO3-)&c(H2SO3) D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L 17、草酸是二元弱酸，KHC2O4 溶液呈酸性。对于 0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正 确的是： （ ） A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4C)+c(OHC)+c(C2O42C) B、c(HC2O4C)+c(C2O42C)=0.1 mol/L C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4C)+c(C2O42C) D、c(C2O42C)&c(H2C2O4) 25． 物质的量浓度相同的下列溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、 2CO3、 ③H ④(NH4)2CO3、 ⑤NH4HCO3 按[CO32―]由小到大排列的顺序是 （A）⑤＜④＜③＜②＜① （C）③＜②＜⑤＜④＜① A、H2Y 的电离方程式：H2YC +（B）③＜⑤＜②＜④＜① （D）③＜⑤＜④＜②＜① ） 2H + Y2C8、某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ B、HY 离子水解的离子方程式：HY C + H2O H2Y + OH CC、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) & c(HY C ) & c(OH C ) & c(H+)第 30 页 共 51 页 D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH C ) + 2c(Y2C ) 6、将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正 确的是（+） B、c(NH4+)＞c(ClC)＞c(OHC)＞c(H+) D、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(OHC)＞c(H+)A、c(NH4 )＞c(ClC)＞c(H+)＞c(OHC) C、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHC) 确的是： ） （ A、c(NH4+)＞c(ClC)＞c(H+)＞c(OHC) C、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHC) A. 一样大 C. 后者大 为 α2，则 α1/α2 的值是 A.1 A、1 ? 10 ?7 mol / L C、 1 ? 10 ?9 mol / L A、(NH4)2SO4 A、KCl （A）0.2mol? ―1K2S L （C）0.2mol? ―1NaCl L 加入（ ） B.5/98、将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正 B、c(NH4+)＞c(ClC)＞c(OHC)＞c(H+) D、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(OHC)＞c(H+) ） B. 前者大 D. 无法判断9、pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H+浓度比较（7．pH=9 的 NaOH 中水的电离度为 α1，pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的电离度 C.1×10 4 B、 1 ? 10 ?5 mol / L D、 1 ? 10 ?14 mol / L ） ） B、NaHSO4 B、Mg(OH)2 C、K2S C、Na2CO3 D、Na2SO4 D、MgSO4 D.1×10-49．25℃时，pH=5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H ? 浓度是1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为 1 ：2 的是（3. 将 0.1mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后， 溶液中阴离子数最多的是 （ 18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是 （B）0.2mol? ―1Ba(OH)2 L （D）0.2mol? ―1CH3COOH L7、为了配制 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度值比为 1：1 的溶液，可向溶液中 A、适量的盐酸 C、适量的 KOH 固体 B、适量的 NaOH 固体 D、适量的 NaCl 固体 ）6、将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3― 离子的物质的量 浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（ A、加入适量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7 C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离 12．为了使 Na2S 溶液中[ Na? ]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；第 31 页 共 51 页 ②适量 NaOH 溶液；③适量 KOH 溶液；④适量 KHS 溶液 A、①②+B、②③―C、③④ ④适量的 NaOH，正确的是 （D）④D、①③22．为了配制 c(NH4 )：c(Cl )=1 ：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入①适量的 HCl ②适量的 NaCl （A）①② ③适量的氨水 （B）③ （C）③④19．表示 0.1mol/L NaHCO3 溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是 （A）c(Na+)=c(HCO3―) （B）c(H+)＞c(OH―) （C）c(Na+)＞c(HCO3―) （D）c(OH―)＞c(H+) 2．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，含 Na+0.2 NA 个，CO32-0.1 NA 个 B 1L0.3mol/L 的 K2SO4 溶液中，含 K+和 SO42-离子总数为 0.9 NA 个 C 2L0.6mol/L 的 Fe2（SO4）3 溶液中，含 SO42-离子总数为 2.4 NA 个 D 0.1mol/L 的 H3PO4 溶液中，c(H+)∶c(PO43-)&3∶1 3．将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量 的浓度关系正确的是 A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)&c(CH3COOH) B c(CH3COO-)&c(Cl-)&c(CH3COOH)&c(H+) C c(CH3COO-)&c(Cl-)&c(H+)&c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、 ③NaHSO4、④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A ①=④&③=② B ④=①&③&② D ④&①&③&② C ①&④&③&②5． 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液， 把 100mL 1mol/L 的 H2SO4 溶液， 以及 40mL 3mol/L 的氨水相混合， 所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的 是 A.c(SO42-)=c(Na+)&c(NH4+)&c(H+)&c(OH-) C.c(Na+)&c(SO42-)&c(NH4+)&c(OH-)&c(H+) B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) D.c(NH4+)&c(SO42-)=c(Na+)&c(OH-)&c(H+)6．用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(CN-)&c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是 A.c(Na+)&c(CN-)&c(H+)&c(OH-) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L 25.（1）氯化铁水解的离子方程式为 为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L ，向氯化铁溶液 。中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式 （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结，用离第 32 页 共 51 页 子方程式表示其原因为 (3)把 Al2S3 投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释: 二、填空题。 ；28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的 有机物外，其它成分为 c(Na+)=1.5×10―3mol/L，c(SO42―)=2.5×10―4mol/L， c(Cl―)=1.6×10―5 mol/L，c(NO3―)=1.4×10―5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10―5 mol/L，则该废 水的 pH 为 。 、34.已知①ZnCl2? 2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2 极易与水发生下 xH 列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将 ZnCl2? 2O 与 SOCl2 xH 混合加热的方法。试回答： （1） 混合加热时发生的化学方程式 （2）SOCl2 的作用是 28、阅读下列材料： 已知 Cu2+和 Fe2+在 pH 为 4 ~ 5 的环境中不水解，而此种情况下， Fe3+几乎全 部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧 化铜（含少量铁）制纯 CuCl2 溶液的过程如下： ① ② ③ 5； ④ ⑤ 思考： （1）操作①中的离子方程式 （2）操作④中过滤后滤渣的成分是 （3）浓缩过程中溶液颜色的变化 （4）操作中 pH 升高的原因是发生了反应 7、在 Al3+ + 3H2O A、加热 C、加入适量的氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + 3H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且 ） B、通入氯化氢气体 D、加入固体 AlCl3 使溶液的pH 值增大，应该采取的措施为（ 过滤； 浓缩溶液。 取 50 mL 稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤， 向滤液中加入双氧水搅拌； 向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的 pH 约为 经测定溶液 pH 约为 2； 。 ；14．下列事实：①Na2HPO4 水溶液呈碱性；②NaHSO4 水溶液呈酸性；③长期使 用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能 使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制 SnCl2 溶液，需用盐酸溶解 SnCl2 固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是第 33 页 共 51 页 A、全部B、除⑦以外C、除②以外D、除④、⑥以外29．HgF2 有强烈水解性，即使在 2 mol/LHF 中水解度也高达 80%，生成 HgO 和 HF, HgCl2 溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/L HgCL2 的水解度为 1.4%；HgBr2 水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2 的水解度为 0.08%，HgF2 的水解性 明显强于 HgCl2 和 HgBr2 的水解性，原因2+ -。29、HF 为弱酸，故 HgF2 中 Hg 和 F 均能水解，而且相互促进，故水解程度增大 第 四 节 溶 解 平 衡 （第 1、2 课时） 【知识要点】 一、对“Ag+与 Cl―的反应不能进行到底”的理解 1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在 20℃ 时电解质 的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 溶解度 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指“难溶” ，绝对不溶的物质 是没有的。 2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为 。 3、溶解平衡的建立：尽管 AgCl 溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的 AgCl 沉淀会有少量溶解。AgCl 因此在生成 AgCl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子 在反应体系中共存。 这样， 生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。 从固体溶解的角度来看，AgCl 在水中存在两个过程：① 在水分子的作用下，少量 Ag+与 Cl―脱离 AgCl 表面溶入水中，② 溶液中的 Ag+与 Cl―受 AgCl 表面正、负离子 的吸引，回到 AgCl 表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相 等时，得到 AgCl 的饱和溶液，即建立下列平衡： AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl―（aq） 正是这种平衡的存在，决定了 Ag+与 Cl―的反应不能进行到底。 （1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶 解平衡。 思考 1：将一块形状不规则的 NaCl 固体放入 NaCl 饱和溶液中，一昼夜后观察发 现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？ （2）特征： （与化学平衡相比较） ① ② ③ ④ ⑤ ：可逆过程 ：v（溶解）＝ v（沉淀） ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。第 34 页 共 51 页易溶可溶微溶难溶 （3）生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 AgCl 和 AgNO3。习惯上将溶解度 小于 0.01g 的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，所 以一般情况下， 相当量的离子互相反应生成难溶电解质， 就可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 （4）影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因： （2）外因：遵循 ① 浓度：加水，平衡向 原理 方向移动。 方向移 的方向移动。 ，沉淀就达完全。② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解平衡。 ③ 同离子效应： 向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 ③ 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液例题 1：将足量 BaCO3 分别加入：① 30mL 水 ② 10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 ④ 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确 _____ 定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 二、溶度积 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质 MmAn 溶于水形成饱和溶液时，溶质的 离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫 作溶度积常数，简称溶度积。符号为 KSP 2、表达式 MmNn(s) 例如：AgCl（s） Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 例题 3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- ] ＝1.1×10－12，试求： 4 此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液中 Ag+的物质的量浓度，并比较两者 的大小。 mMn+(aq)＋nNm－(aq) Ksp ＝［c（Mn+]） m? （Nm－） n ］ c［ ］ Ag+（aq）+ Cl―（aq） Ksp=c（Ag+）? c（Cl－）例题 2：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积 KSP 表达式。第 35 页 共 51 页 3、意义：溶度积 Ksp 反映了物质在水中的溶解能力。 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道 溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。 例题 4：25℃时，AgCl 的溶解度是 0.00192g? ―1，求它的溶度积。 L4、影响 Ksp 的因素：温度 绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 Ca(OH)2。 例题 5：对于平衡 AgCl（s） 影响？平 衡移动。Ksp 移动，Ksp。 。如Ag+ + Cl―，若改变下列条件，对其平衡有何平衡移动方 向条 加 加件 水C(Ag+)C(Cl―)Ksp溶解度（S）升高温度 加 NaCl(s) AgNO3(s) 5、判断规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc 的相对大小,可以 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc Qc Qc Ksp 时： Ksp 时： Ksp 时： 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动――有沉淀生成 溶液饱和，处于平衡状态 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动――沉淀溶解【巩固练习】 1、下列有关离子反应的叙述不正确的是（ ） Ａ、溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 Ｂ、离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 Ｃ、离子反应生成的沉淀的溶解度为 0第 36 页 共 51 页 Ｄ、生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度更小 E、绝对不溶解的物质是不存在的 2、在 2mL 含有物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液，发生的反应为（ A、只有 AgCl 沉淀生成 C、生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 种颜色变化的原因是：－） B、只有 AgI 沉淀生成 D、两种沉淀都有，但以 AgI 为主 _ _ _ __ → ___ __ _。出现这 Ca2+＋2OH3、将 AgNO3 溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不 _ __ ___ → _____4、 己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡： Ca(OH)2(s) ，CaCO3(s)Ca2+＋CO32－。火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2，CO2 等，为了除去有害气体 SO2 变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰 的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写出上述两个反应的化学方程式： ① 2 与 CaCO3 悬浊液反应 SO ② 2 与 Ca(OH)2 悬浊液反应 SO （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 5、试用化学平衡移动的原理分析 （1）为何碳酸钙溶于碳酸？（2）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？（3）碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中（4）用等量的水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用稀 硫酸洗时的沉淀损失？6、以 BaS 为原料制备 Ba(OH)2? 2O 的过程是：BaS 与 HCl 反应，所得溶液在 8H 70℃ 8H ～90C 时与过量 NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到 Ba(OH)2? 2O 晶体。 8H 据最新报道，生产效率高、成本低的 Ba(OH)2? 2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应??第 37 页 共 51 页 （1）新方法的反应方程式为： （2）该反应的反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行？第四章 电化学基础 第一节 原电池【知识要点】 1、原电池定义：将 电能 3、组成原电池的条件： a 、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物） 注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂 b 、有电解质溶液 c 、构成闭合的回路 d 、能自发发生氧化还原反应 练习 1：下列哪些装置能组成原电池？（ ） 转变为 的装置。 2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成1、 如左图： 若在上述 f 装置中接上检流计并插入盐桥 （盐桥通常是装有饱和 KCl 琼脂溶胶的 U 形管，溶液 不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。检流 计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的 方向可以知道电流的方向是 Cu 极→Zn 极。根据电流 是从正极流向负极，因此，Zn 极为负极，Cu 极为正 极。电子从 Zn 极→Cu 极。 2、若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥 起到了使整个装置构成通路的作用。 盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？ Zn 棒失去电子成为 Zn2+进入溶液中，使 ZnSO4 溶液中 Zn2+过多，带正电荷。Cu2+第 38 页 共 51 页 获得电子沉积为 Cu，溶液中 Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能 保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中 Cl-向 ZnSO4 溶液 迁移，K+向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应 可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶 液，又能阻止反应物的直接接触。 4、电极名称及其判断： （1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或 都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与 电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。 （2）根据电极反应：失电子――氧化反应――负极 得电子――还原反应――正极 （3）根据电子或电流流动方向（外电路） ： 电子从负极流出 流入正极，电流从正极流出 移动 移动 阴离子向 练习 2：请判断下列原电池的正负极： 流入 负极， （4）根据离子的定向移动（内电路） ：阳离子向5、电极反应方程式的书写 注意： （1）需标出正负极及电极材料； （2）遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒） 如：Fe-Cu( 稀硫酸) 负极（Fe） ：Fe C 2e = Fe2+ 正极（Cu） ：2H+ +2e = H2↑ 总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习 3：请写出下列原电池电极反应式及总反应式。 Fe-C ( 稀硫酸)第 39 页 共 51 页 Cu -Ag (硝酸银溶液)Al - Mg (氢氧化钠溶液)Fe-Cu( 稀硝酸)练习 4：请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池。第二节 化学电源 【知识要点】 化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池 等几大类。 1、 一次电池（又称干电池） 如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。 （1）碱性锌锰电池，电解质是 KOH，其电极反应： 负极（Zn） ： 正极（MnO2） ： 总反应： （2）锌银电池的负极是 Zn，正极是 Ag2O，电解质是 KOH，其电极总反应如下： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 则：负极( 正极( )： )：2、 二次电池（又称充电电池或蓄电池） 如：铅蓄电池。反应方程式如下式： Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) ①其放电电极反应： 负极( 正极( )： )： 2PbSO4(s) +2H2O(l) 放电 充电②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：第 40 页 共 51 页 （电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极） 阴极： 阳极： 3、 燃料电池 燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 它与一般的化学电源不同， 一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制 了电池的容量， 而燃料电池的电极本身不包括活性物质， 只是一个催化转化元件。 如：氢氧燃料电池。 ①酸性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应： ②碱性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应： 除 H2 外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除 纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。 练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及 KOH 电解质溶液，用 Pt 作两个电极，写出 两个电极的电极反应式和总反应式。 【巩固练习】 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 （ ） B．汞 ） C．石墨 D．二氧化锰 A．锌 确的是（2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是（ A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜第 41 页 共 51 页） 4． 埋在地下的输油铸铁管道， 在下列各种情况下， 被腐蚀的速度最慢的是 （ A．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中）5．下列说法不正确的是（ ） ．．． A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．原电池中两电极只能是活泼性不同的金属 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 6．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电 池。若 a、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产 生大量气泡；b、d 相连时 b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强 到弱为 （ A．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d ） B．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a8．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液 的新型手机电池， 电量可达现在使用的镍氢电池或锂}
,氯化铵的水解显弱酸性为什么会发生析氢反应
原电池中如果电解液是酸性就是析氢,如果是中性和碱性那是吸氧,氯化铵的水解显弱酸,那当然发生析氢反应
与《,氯化铵的水解显弱酸性为什么会发生析氢反应》相关的作业问题
析氢腐蚀一般是在酸性较强的时候才发生,像硫酸锌溶液这种 酸性很弱的,都是发生吸氧腐蚀.希望对你有所帮助! 再问： 如果负极是Zn 正极是Cu 电解液是Al2（SO4)3 正极什么反应 再答： 吸氧， 但是这个肯定会伴随着析氢的，而且反应后溶液会变成硫酸锌，因为Al3+会比锌离子先沉淀。吸氧或是析氢都会使溶液pH升高。再
氯化铵水解显酸性,加入水,反应条件改变,虽然反应时向正反应方向移动,H+增加,但是因为加入了H2O,H+增加对于H2O增加来说不明显,H+浓度反而是降低,因为水的溶度积（H+浓度乘以OH-浓度）是不变的,所以OH-浓度升高.
铵根 水解生成氨水跟氢离子 此时氢氧根的浓度非常小 加水后由于溶液的体积增大很多 所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解 但是相比溶液体积的增大却微不足道） 再根据水中的氢氧根和氢离子浓度乘积不变 氢离子浓度减小了 氢氧根浓度肯定变大（这是根据理论得出来的 其实你想下实际情况 一开始氢氧根浓度非常低 应该低于10
你说错了,偏铝酸根AlO2- 只能在碱性环境下存在,在酸性环境下不存在.AlO2- 水解呈弱酸性,不是强酸性的.AlO2- + H+(少量） + H2O= Al(OH)3(沉淀）AlO2- + 4H+(过量） = Al3+ + 2H2O 再问： 我刚才说错啦水解是显碱性，AlO2- + 2H2O = （可逆）AL(OH
高中化学常见的水溶液显弱酸性有弱酸（碳酸、次氯酸、氢硫酸等）强酸弱碱盐（氯化铵、氯化铜等）弱碱性的物质有弱碱（氢氧化铜、氢氧化铁等）强碱弱酸盐（醋酸钠、碳酸钠）
氨水通常情况下都是显碱性的,属于弱碱,它电离产生氢氧根和氨根离子,但同时氨根离子水解结合水中的氢氧根产生氨分子,但其水解的程度远小于电离的程度,小于百分之一,所以氨水是显弱碱性.
Mg2+会水解,Mg(OH)2是弱碱.Mg2+水解后,溶液呈酸性~你说的这些都没错~!唯一有问题的是.ClO3-是强酸根!含有ClO3-的水溶液中,ClO3-不会水解~所以,Mg2+和ClO3-是可以共存的.p.s.Mg(ClO3)2是可以溶于水的>. 再问： 打错了，不是CLO3- 是 CLO-，这个也不能水解吗？
NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中,Cl-不水解,但是氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,所以容易显酸性
[Cu(NH3)4]Cl2 类似于强酸弱碱组成的盐,水解显酸性.[Cu(NH3)4] 2+ 相当于金属离子 .比如：Cu2+[Cu(NH3)4] 2+ + 2H2O = [Cu(NH3)4] (OH)2 + 2H+
硫酸铵的水溶液显弱酸性.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,故水溶液显酸性.
NaAc即醋酸钠NaAc显碱性,是由于Na的碱性比Ac的酸性不能相抵NaOH显强碱性,故HAc显弱酸性
弱酸性因为氯化铵在水里能够电离出铵根离子和氯离子,而铵根离子和水分子结合形成弱碱性溶液而氯离子和水中的氢分子结合生成氯化氢溶液（也就是所说的稀盐酸）,又因为氨水呈弱碱性而盐酸是强酸,所以总体呈弱酸性.回答完毕!:)
溶液显酸性说明有可以水解的阳离子存在,即存在NH4+.加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色说明没有I-.因为溶液中必须有阴离子,所以SO42-和CO32-至少有一个,但无论有哪个,溶液中都不能有Ba2+因此未确定的离子有K+,SO42-,CO32- 再问： 溶液显酸性说明有可以水解的阳离子存在,即存在NH4+. 为什
不可以 因为硫酸是强酸,题目已经说了ph测试是显弱酸性 再问： 可如果只有一点的话 酸性也很弱啊 再答： 酸性的强弱不是以多少计算的，化学上讲 弱酸性意思就是 这里面的酸是不能完全电离的，不知道你能明白么，即使是很少的硫酸，但是它能能完全电离成H+ 和硫酸根离子，那它就是强酸再问： 你说的我懂 那要表达 比如说H2CO
酸性条件 NH4+ +H2O=(可逆号)NH4OH+ H+(显酸性) 电离：NH3．H2O==NH4+ + OH- 氢离子多的条件下,因为氢氧根被消耗,所以电离平衡向右移 氢离子多,水解平衡向左移 所以酸性条件下氨水的电离比氯化铵的水解强
氯化钾KCl是强酸强碱盐,换句话说是由盐酸HCl和氢氧化钾KOH反应生成的盐,理论上,KCl是不水解的,只电离,如果说饱和氯化钾溶液显酸性,有几种解释：一,水不是纯水,显酸性；二是氯化钾纯度不够,带有少许的其他强酸弱碱盐类,这些盐在水中水解,使溶液显酸性,这种情况很多；再者,就是Cl- 外层饱和,但是裸露在水溶液中,需
错误.CO32-和AlO2-在溶液中都会水解生成OH-,显碱性.CO32- +H2O=可逆=OH- +HCO3-AlO2- +2H2O=可逆=OH- +Al(OH)3
你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度 再问： 看这道题，第30大题第二问第二步 就是氢氧根浓度大于氢离子浓度 ，/view/86a55cdd6f1aff00bed51eb8.html 再答： 同学你题目看错了，NaHC2O4溶液显弱酸性，但第二问问的是N10．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 答案:A 考点:本题考查了盐的水解规律. 解析:氯化铵是强酸弱碱盐.水解——精英家教网——
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10．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 答案:A 考点:本题考查了盐的水解规律. 解析:氯化铵是强酸弱碱盐.水解.显酸性.相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ .而其他溶液均显碱性.所以选A. 【】
题目列表(包括答案和解析)
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根据问他()题库系统分析，
试题“(14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简...”，相似的试题还有：
某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取1mL原溶液，加入3滴葡萄糖水溶液，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是()
A.AlCl3一定不存在
B.只有NH4Cl、AgNO3一定存在
C.NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在
D.只有NH4Cl、KOH、AgNO3一定存在
(11分)某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH&7，②()，③()。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的()(填序号)来进行实验。①pH试纸
②紫色石蕊试液
③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是()同学。指出其于同学的操作错误：()同学：()；()同学：()；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论()(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请举一例说明()(如正确，该处不填)。
用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH()7(填“&”、“=”或“&”)，显()性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因可用离子方程式表示为()；(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为()。(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)()。A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小当前位置： >>
高中化学教学案-(新课标人教版选修4化学反应原理全套精品)
第一章 化学反应与能量知识要点： 一、 焓变（△H） 反应热 在一定条件下， 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓 差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 △H 吸热反应 △H 二、 0 0焓变（△H）单位：KJ/mol 热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于 25℃、101KPa 时进行的反应，可以不注明） 。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△H 单位 KJ/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小 与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△H 指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义：25℃、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。 单位：KJ/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。 2．量：纯物质 1mol 3．最终生成稳定的化合物。如 C→CO2，H→H2O（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量 数。 四、中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所释放的热量称为 中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+ （aq） OH- (aq) == H2O(l) + △H= -57.3KJ/mol 实验：中和热的测定 见课本第 4～5 页 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无第 1 页 共 51 页 影响”） 五、化学反应热的计算 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为 S，终态为 L，若 S→L，△H0；则 L→S，△H0。 练习题： 一、选择题 1．下列说法正确的是（ ） A．吸热反应不加热就不会发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（ ） A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量? B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据? C． 同一化学反应， 化学计量数不同， 不同， ΔH 化学计量数相同而状态不同， ΔH 也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断? （ A．金刚石比石墨稳定 C．石墨比金刚石稳定 4．下列变化属于吸热反应的是 ．． ③ 浓硫酸稀释 ④ 氯酸钾分解 A．② ④ B．① ④ ） B．ΔH= -571.6 KJ/mol B．一样稳定? D．无法判断 ① 液态水汽化 ⑤ 生石灰跟水反应 C．② ③ ② 将胆矾加热变为白色粉末 （ ） D．① ⑤ ④ ）5． 已知： 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH 2H 的说法中正确的是（ A．该反应 ΔH 大于 0 C．该反应可表示 36g 液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数 6．在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3，CO2 占 2/3，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol A．392.92kJ B．2489.44kJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 （ ） D．3274.3kJ C．784.92kJ kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。 常温下取体积比为 4： 1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L （已折合成标准状况）经完全燃烧后恢复至常温， ，第 2 页 共 51 页 则放出热量为（） B． 0.4△H1 + 0.05△H2 D． 0.4△H1 + 0.2△H3A．0.4△H1 + 0.05△H3 C．0.4△H1 + 0.1△H38．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2 用过量的 饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3 沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的 热量是 （ A．0.5Q △H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有 4mol CO 和 CH4 组成 的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 2953 KJ，则 CO 和 CH4 的 体积比 （ A．1:3 ） B．3:1 （ C．1:2 ） D．2:1 ） B． Q C． 2Q D．5Q9．在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；10．下列说法中，正确的是A．1 mol H2SO4 与 1 mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C．在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D．CO 燃烧是吸热反应 11．下列说法正确的是（ ） A．在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D． 在稀溶液中， mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57． 1 3 kJ 12．已知 Zn（s）1 2＋ O2（g）=== ZnO（s） ；ΔH=－350 kJ/mol，则 1 g Zn ） C．3．5 kJ ） D．8．5 kJ在氧气中燃烧放出的热量约为（ A．5．4 kJ B．350 kJ13．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g） ；ΔH=－297．23 kJ/mol， 分析下列说法中不正确的是（ A．S 的燃烧热为 297．23 kJ/mol B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于 297．23 kJ C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于 297．23 kJ D．形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2 （g）的化学键所吸收的总能量 14．已知 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ；ΔH=－569．6 kJ? －1，2H2O（g） mol第 3 页 共 51 页g） ===2H2（g）＋O2（g） ；ΔH=＋482．1 kJ? －1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸 mol 收的热量是（ A．2．43 kJ ） B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ15．已知 H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为 436 kJ? －1，H-N mol 键键能为 391 kJ? －1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; ΔH= mol －92.4kJ? －1。则 N≡N 键的键能是 （ mol A．431kJ? －1 mol 正确的是 （ ）总 物 能 质 量 所 具 有 低 的） C．649kJ? －1 D．896kJ? －1 mol mol高 2A（g）+B（g）B．946kJ? －1 mol16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式 A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a0) B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a0) C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a0) D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a0)2C（g）17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△ 前者大于后者的是（ H ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△ 1 H ② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△ 3 H ③ 2(g)＋ H1 2）C(s)＋1 2O2(g)===CO(g)；△ 2 HS(g)＋O2(g)===SO2(g)；△ 4 H 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△ 6 HO2(g)===H2O(l)；△ 5 H④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△ 7 H A．① B．④ C．②④ ③CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△ 8 H D．①③ ②18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol， 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、 向 浓硫酸、 稀硝酸， 则恰好完全反应时的热效应 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的关系正确的是（ A．ΔH1ΔH2ΔH3 C．ΔH2ΔH1ΔH3 ① 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； CH 下列说法正确的是 A．CH3OH 的燃烧热为 192．9 kJ? mol B．反应① 中的能量变化如右图所示 C．CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D．根据② 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H&－第 4 页 共 51 页－1）B．ΔH1ΔH3ΔH2 D．ΔH1ΔH3ΔH2 △H= + 49．0 kJ? －1 mol （ ）19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ② 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ? －1 CH mol 192．9kJ? －1 mol 二、填空题（24 分） 20．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生 成 CO2 和 H2O（l）放出热量 5× 5 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的 10 热化学方程式为_________________ 21．1．00 L 1．00 mol? L－1。－1H2SO4 溶液与 2．00 L 1．00 mol? LNaOH 溶液完 。 。全反应，放出 114．6 kJ 的热量，由此可推知 H2SO4 与 NaOH 发生中和反应的中 和热为___________， 表示该中和热的热化学方程式为 水， 放出 649.5kJ 热量， 其燃烧热化学方程式为 全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。 23．1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的 热能为氯化钠晶体的晶格能。 (1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H C.Na(s)=Na(g) △H2 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) △H4 B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) D. Na(g)-e-=Na+(g) F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) △H1 △H3 △H5 22．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在 O2 中燃烧，生成固态的 B2O3 和液态 又已知：H2O（l）== H2O（g）ΔH=44 kJ/mol ，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完(2)写出△H 与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5 之间的关系式 24．硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为 N2、CO2、O2 和 H2O，它的分解反应方 程式为 放出的热量为___________ kJ。 25． 已知： 2(g)+ H1 2。已知 20℃ 时，2.27 g 硝化甘油分解放出热量为 15.4 kJ，则每生成 1 mol 气体伴随 O2(g)=H2O(g), 反应过程中能 量 2H (g) +O (g) a b 1 H2(g) +－O2(g) 2能量变化如图。问： （1）a、b、c 分别代表什么意义？ a b c (2)该反应是放热还是吸热？ △H 大于 0 还是小于 0？c H2O 反应过程第 5 页 共 51 页 第二章【知识要点】 一、化学反应速率 1、化学反应速率化学反应速率和化学平衡（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 （2）表示方法： 系数比。） 2、影响化学反应速率的因素 （1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。 （2）外界条件对化学反应速率的影响 1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应 速率减小。 有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百 分数是一定的。 单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正 比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单 位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。 2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率 加快，减小压强，反应速率减慢。 有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。 若气体的压强增大到原来的 2 倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子 数就增大到原来的 2 倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量， 即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大， 反应物浓度减小，反应速率随之减小。 说明： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓 度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 ②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温 度下于密闭容器中进行的化学反应 N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： a、充入 He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气 体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移 动。 b、充入 He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容 积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。 3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减第 6 页 共 51 页v＝△c／△t固体或纯净液体 v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量 小。 经验规律：一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2～4 倍。 有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原 来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数， 使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里 反应物分子间碰撞次数增加， 反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原 因。 说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物 状态的限制。 4）催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了 活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。 5）其他因素对化学反应速率的影响 例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。 总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反 应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动， 减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。 （对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平 衡不移动。） 3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率 则减慢。 三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况 不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相 同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 （1）定温、定容： ①反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相 同。 ②反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相 同。 （2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。 四、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积第 7 页 共 51 页 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 （简称平衡常数），用符号 K 表示。 如：mA(g) + nB(g)Cm (A)? n (B) C K= Cp (C)?Cq (D)pC(g) + qD(g)（注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入 K 的表达式。 ②K 值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K 值无意义。 ③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。） 应用：①判断反应进行的程度：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率 越高。 ②判断反应热效应：T 升高，K 值增大，则正反应为吸热反应。 T 降低，K 值减小，则正反应为放热反应。 五、化学反应自发进行的方向的判断 根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵 变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即 ΔG=ΔH－TΔS &0， 反应能自发进行 ΔG=ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态 ΔG=ΔH－TΔS &0，反应不能自发进行 反应热 ΔH &0 &0 &0 &0 【巩固练习】 1、对于反应 A(g)+3B(g) 中反应进行得最快的是（ A、v(A)=0.01 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) A、增大反应物的量 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其 ） B、v(B)=0.02 mol/(L?s) D、v(C)=1.0mol/(L?min) ） B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂 3C(g)，经过 3min 后 A 的 ）－1 －1混乱度 ΔS &0 &0 &0 &0ΔG=ΔH－TΔS 低温&0，高温&0 &0 &0 高温&0，低温&0自发性 较高温度能自发 任何温度都不能自发 任何温度都能自发 较低温度能自发2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ 3、在 2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) A、vA=1mol? ? L min－1 －1物质由 10mol 变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ B、vB=1mol? ? L min第 8 页 共 51 页 C、vC=2mol? －1? －1 L min 是（ ） ②升高温度D、vB=2mol? －1? －1 L min4、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 ①增大反应物浓度 入催化剂 A、①③ B、②⑤ C、②④ D、①⑤ 5、合成氨所需的 H2 由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为 CO+H2O（g） CO2+H2△H＜0，欲使 CO 的转化率提高，同时提高 H2 的产率，可以采取的措 施是（ ） B、升高温度 ） C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L C、增大 CO 浓度 D、增大压强 A、增大水蒸气的浓度 则 2 秒末 NH3 的浓度为（ A、0.5 mol / L ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加6、 在密闭容器中充入 N2 和 H2， 合成 NH3， 2 秒末测得， (H2) ==0.45 mol / (L? 到 v s)， B、0.45 mol / L7、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含 N2 的体积分数为 22%，含 H2 的体积分数为 78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的 体积缩小至原体积的 95%，N2 的转化率与下面接近的数值是（ A、12.5% 是（ ） B、1.4% C、10.5% D、9% 2C(g)达到平衡的标志的 8、一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ）①C 的生成速率与 C 的分解速率相等； ②单位时间内 amol A 生成， 同时生成 3amol B；③A、B、C 的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的 物质的量不再变化；⑥单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；⑦A、B、C 的 分子数目比为 1:3:2。 A、②⑤ 2NH3 B、①③ C、②⑦ D、⑤⑥ 9、一定条件下将含 1molNH3 的体积不变的密闭容器加热，发生反应 N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时 NH3 的体积分数为 x%。若在该容器中 ） D、x≥y xQ(g)+3R(g)，4s 后该反应达到平衡时， 再加入 1molNH3 后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时 NH3 的体积分数 为 y%，则 x 和 y 的关系正确的是（ A、x＜y B、x＞y C、 x=y10、在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2molL 气体和 3molM 气体向 混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) （ ） B、混合气体的密度变大 D、平衡时 M 的浓度为 0.6mol/L zC（g）， 生成 2.4molR，并测得 Q 的反应速率为 0.1mol/(L? s)，下列有关叙述正确的是 A、x 的值为 2 C、L 的转化率为 80%11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）第 9 页 共 51 页 平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测 得 A 的浓度变为 0.35 mol/L，下列有关判断正确的是( A、x+y＜z C、A 的转化率降低 到 80℃，反应速率比原来增大（ A、4 倍 B、6 倍 ） C、8 倍 D、9 倍 B、平衡正向移动 D、C 的体积分数下降 )12、按温度每升高 10℃，化学反应速率增大 2 倍来计算，若某反应由 50℃升温13、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生 成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ? ）与反应时间（t）的关系有以下图示， 正确的是（ ）P2 P1??P1 P2?P1 P2?P2 P1AtBtCtDt14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） B、不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 D、不用铁片，改用铁粉 2HI(g)的 K＝50，由此推测在 450℃时， ） D、无法确定 nzT2 P1 T2 P2 T1 P2A、加热 C、滴加少量 CuSO4 溶液 反应 2HI(g) A、50 15、已知 450℃时，反应 H2(g)＋I2(g) B、0.02 C、100H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（16、反应 2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T1 和 T2) ） P1&P2 P1&P2及压强(P1 和 P2)下，产物 Z 的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关 系如图所示。下列判断正确的是（ A、T1&T2 C、T1&T2 P1&P2 P1&P2 B、T1&T2 D、T1&T2t17、 同质量的锌与盐酸反应， 欲使反应速率增大， 选用的反应条件正确的组合是： ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷 却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置（ A、③⑥⑦⑨ 情况下可自发进行（ B、③⑤⑦⑨ ） B、在任何温度下都不能自发进行 ） C、①④⑧⑩ D、②⑥⑦⑩18、某化学反应其△H== ―122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol? K)，则此反应在下列哪种 A、在任何温度下都能自发进行第 10 页 共 51 页 C、仅在高温下自发进行 19、对于可逆反应 A（g）+2B(g)D、仅在低温下自发进行 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是ABCD 2C（g）。容 ）20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g） 器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ A、2molA 和 1molB C、1molA 和 2molB 21、已知可逆反应 A+2B B、1molA 和 1molB D、1molB 和 1molCM+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平 ）衡时，A 在反应混合物中的质量分数为 a%，若要通过改变条件使 A 的质量分数 变为 2a%， 则下列各项可改变的条件中， 一定能达到目的的是 （其中 a&50） （ A、增大容器体积 C、升高反应温度 ＜0 （1）当反应达到平衡时，N2 和 H2 的浓度比是______。 （2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量___ __，密度_____。 （3）当达到平衡时，充入 Ar 气，并保持体积不变，平衡将_______移动。 （4）当达到平衡时，充入 Ar 气，并保持压强不变，平衡将______移动。 （5）当达到平衡时，充入 N2 并保持压强不变，平衡将________移动。 （6）当达到平衡时，将 c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大 1 倍，平衡将___ 移动。 23、 在体积相同的四个容器， 按下列要求充气体， 并加入适当催化剂， mol N2+3 ①1 mol H2 ②2 mol N2+3mol H2 ③1 mol H2+4 mol H2 ④1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3 在 ____。 700K 时分别建立平衡，四种情况下 H2 的转化率由大到小的顺序是___ 条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 变化情况如图 1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 （3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：第 11 页 共 51 页B、增大反应容器内压强 D、使用适量催化剂 2NH3 △H22、 在密闭容器内， 1molN2 和 3molH2 混合发生下列反应： 2+N2 使 3H24、在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2，在一定的 2HI(g) △H＜0。反应中各物质的浓度随时间 ； ；（2） 根据图 1 数据， 反应开始至达到平衡时， 平均速率 v(HI)为 ①若升高温度，化学平衡常数 K（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正 确 ； 。（用图 2 中 d～f 的编号回答） （用图 2 中 a～c 的编号回答） ②若加入 I2，H2 浓度的变化正确的是 出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。 （4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画25、甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g) 应生产合成氨原料气 H2。CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反n( H 2 O ) 已知温度、压强和水碳比[ n(CH 4 ) ]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：图 1（水碳比为 3）图 2（水碳比为 3）图 3（800℃）?该反应平衡常数 K 表达式为________________________。 ?升高温度，平衡常数 K_________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降 低反应的水碳比，平衡常数 K__ ________。 ?图 2 中，两条曲线所示温度的关系是：t1__ ___t2（选填&、=或&）；在图 3 中 画出压强为 2 MPa 时，CH4 平衡含量与水碳比之间关系曲线。 26、在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO2，经 10min 后反应 达平衡时有 3molSO2 发生了反应。试计算： （1）O2 的转化率为多少？ （2）用 SO2 表示该反应的反应速率为多少？ （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) （4）平衡时体系中 SO3 的百分含量（体积分数）为多少？第 12 页 共 51 页 （5）平衡常数 K 为多少？第三章第一节 一、强电解质和弱电解质 强电解质： 电解质电离程度电离平衡弱电解质的电离弱电解质 注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。 （例如： BaSO4 难溶， 但它溶解那部分是完全电离的， 所以 BaSO4 等仍为强电解质。 ） ③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系 ④电离方程式的书写， 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“ 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念： 2、特点：（1）“等”：v 电离= v 结合（2）“动”：动态平衡，v 电离= v 结合 ≠0 （3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化 （4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动 的方向运用勒夏特列原理判断。 3、影响电离平衡的因素 （1）决定性因素――弱电解质的本性。 （2）外因：溶液浓度―同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电 离度越小 温度―由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 4、电离平衡常数 （1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的 各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比 是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。（酸的电离 平衡常数也可用 Ka 表示，碱的电离平衡常数也可用 Kb 表示）注：浓度指平衡浓 度。 （2）电离平衡常数的意义： K 值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强； K 值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。 （3）影响 K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K 只随温度的变化而 变化，一般温度升高，K 值变大。若不指明温度，一般指 25℃。 （4）多元弱酸、多元弱碱的电离 多元弱酸的电离是分步电离的， 每步电离都有电离平衡常数， 通常用 K1、 2、 3 分 K K第 13 页 共 51 页” 别表示。如：磷酸的三个 K 值，K1》K2》K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液 的酸性主要由第一步电离决定。 因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一 步电离方程式。 多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电 离方程式。如：Cu(OH)2 积最大的是（ A．盐酸－1Cu2++2OH―1．用0.01mol?L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体 ） B．硫酸 （ ） B．中和硝酸的最大 D．一样大―1C．高氯酸D．醋酸2．用0.1mol?L NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需 NaOH溶液体积 A．中和盐酸的最大 C．中和醋酸的最大3．有浓度为 0.1mol?L 的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释 100 倍，则 NH3?H2O 的 电离平衡向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的 pH 将 变为____________（填序号） A．9~11 之间 B．11 C．12~13 之间 ） D． b＞c＞a D．13 4．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相 同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（ A． a＞b＞c B． a＝b＝c ） B．c (H+) C．电离程度 D．c (OH－) ） C． c＞a＞b5．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的 HF 与 10mL 0.1mol/L 的 HF 相比较，下列 数值前者大于后者的是（ A．中和时所需 NaOH 的量 A．向水中投入一小块金属钠 . C．向水中通入二氧化碳气体. 第二节－6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＞c(OH－)的操作是（ B．将水加热煮沸. D．向水中加食盐晶体水的电离和溶液的 pH 值 H3O++OH－简写成 H2O H++OH1、 水是极弱的电解质， 原因能发生自电离 H2O+H2O，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。2、 水的离子积――纯水及电解质稀溶液中 c≤1mol?L－1） c(OH－)?c(H+)=Kw， （ 有 Kw 只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。 Kw 亦增大，100℃，Kw=1×10－12。 计算题记牢公式 c(OH－)?c(H+)=Kw 计算时看是否是常温， 不是常温要看该温度下 的 Kw 值 1．（1）恒温下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠，充分反应后，再加蒸馏 水稀释到 1L，所得溶液的 pH= 。第 14 页 共 51 页 （2）向 pH=6 的 CH3COOH 和 c(H+)=10－6mol?L－1 的稀盐酸中分别投入大小、质量 相同的金属钠， 反应刚开始时， 产生 H2 的速率前者与后者相比是 选项序号)。 A．一样快 A．1×10－14(填B．前者快－1C．后者快－13D．无法比较 ） ）.－142．常温下，在 0.1 mol?LCH3COOH 溶液中，水的离子积是（ . C．1.32×10B．1×10D．1.32×10－15.3．25℃时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H＋浓度是 （ A．1×10－7mol?L－1 C．1×10－2mol?L－1 正确的是（ ） B．1×10－12mol?L－1. D．1×10－14mol?L－1.4．在 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述 A ．该溶液一定呈酸性 C ．该溶液的 pH 值可能为 1 5．90℃时水的离子积 KW＝3.8×10 A．等于 7 3、溶液的 pH （1）表示方法：pH= （2）测定方法： 酸碱指示剂：一般选用 名称 石蕊 酚酞 甲基橙 1．下列溶液一定是碱性的是（ A．溶液中 c(OH )＞c(H ). C．溶液中含有 OH . 2．下列溶液肯定是酸性的是（ A ．含 H 的溶液 C．pH&7 的溶液 4、有关 pH 计算的解题规律 （1）单一溶液的 pH 计算 ①强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c mol?L－1，则 c（H+）= nc mol?L－1，pH= ―lg{c（H+）}= ―lg nc ②强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c mol?L－1，则 c（H+）= 10―14/nc mol?L－1，pH= ―lg{c（H+）}=14+lg nc第 15 页 共 51 页+ － － ＋ －13B ．该溶液一定呈碱性 D． 该溶液的 pH 值可能为 13 ，该温度时纯水的 pH C．大于 7 （ ） D．无法确定B．介于 6～7 之间.（适用范围：稀溶液） 、 、 变色范围/颜色 变色范围/颜色 、变色范围/颜色） B．滴加甲基橙后溶液显红色. D．滴加甲基橙后溶液显黄色 ） B．加酚酞显无色的溶液D． [OH-]&[H+]的溶液 （2）酸碱混合 pH 计算 ①适用于两种强酸混合 ②适用于两种强碱混合 c(OH―)混 c(H+)混 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。 c(OH―)混 = [c(OH―)1V1+ c(OH―)2V2] /（V1+ V2） | c(H+)酸 V 酸 ― c(OH―)碱 V 碱| V酸+ V碱③适用于酸碱混合，一者过量时：=说明：①若两种强酸（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液 pH = pH 小 + 0.3 ②若两种强碱（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液 pH = pH 大 ― 0.3 ④恰好完全反应，则 c(H+)酸 V 酸 = c(OH―)碱 V 碱 1．pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强 酸的体积比是（ A．11∶1 ）. B．9∶1 C．1∶11 ） D．5 D．1∶9.2．25℃时，将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混合，反 应后所得溶液 pH=7。若 x= y/3，则 x 值为（ A．2 B．3 C．43．有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11。 （1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （2）如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液，应加入_________ mL （3）如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入__________ mL 5、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的 pH 的计算 （1）强酸 pH=a，加水稀释 10n 倍，则 pH= a + n （2）弱酸 pH=a，加水稀释 10n 倍，则 pH& a + n （3）强碱 pH=b，加水稀释 10n 倍，则 pH= b―n （4）弱碱 pH=b，加水稀释 10n 倍，则 pH& b―n （5）酸碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于 7，酸的 pH 不能&7，碱的 pH 不能&7 因为：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的 H+（OH―）浓度小于 10―6 mol?L－1 时，计算稀释液的 pH 值，不能忽略水的电离。 例：将 pH＝6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液中的（ A．pH＝9 C．pH≈7 1、仪器和试剂 量取液体 ： 滴定管 铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂 2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）第 16 页 共 51 页）B．c(OH－)≈10－5mol?L－1. D．c(OH－)≈10－7 mol?L－1. 酸碱中和滴定②蒸馏水洗涤 ③标准液或待测液润洗滴定管 数④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读例：在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和， 则所需 NaOH 溶液的体积（ A．大于 20mL A．酸式滴定管 ） C．等于 20mL C．锥形瓶 D．等于 5mL ） D．移液管 B．小于 20mL B．碱式滴定管2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在 pH 突变范围 内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。 4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加 一点标准液或多加一滴标准液，会使 pH 发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变 色，对于结果影响不大。 1．室温下 0.l mol?L A．0.la/(a+b) A．氨的喷泉实验－1NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液，达到终点时消 ） ） B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7耗 NaOH 溶液 b mL，此时溶液中氢离子的浓度 c(H+) / mol?L－1 是（ 2．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ B．实验室制氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管3．实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操 作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2~3 次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次 4． 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 NaOH 的质量分数约为 82.0%， 为了验证其纯度， 用浓度为 0.2mol/L 的盐酸进行滴定， 试回答下列问题： （1）托盘天平称量 5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即 直接转入 500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作 中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在 25.00mL 并记下刻度。滴定管中，调节液面位置在处，（3）取 20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有 。用第 17 页 共 51 页试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色 由 为刚好至 。色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去 20.00mL，计算 NaOH 的质量分数 （5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 俯视 6．如图 （1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体体积是 mL。 （2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液 面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代 号） A．是 a mL C．一定大于 a mL 。 B．是（50－a）mL D．一定大于（50－a）mL E．读滴定管开始时仰视，读终点时 。7． 用沉淀法测定 NaHCO3 和 K2CO3 均匀混合物的组成。 实验中每次称取样品的质量、 向所配制的溶液中加入 Ba(OH)2 的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见 下表： 实验序号 1 2 3 4 5 请回答下列问题： （1）b= 溶液的 pH 值。 g； （2）样品中 n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。 （3）25℃时，取第 3 次实验后的滤液的 1/10，加水稀释至 500ml，试计算所得 样品质量/g a 2a 2.574 4a 5a V[Ba(OH)2(aq)/L 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 沉淀质量/g b 2.758 3b 4b 4b第 18 页 共 51 页 8．有 PH 为 13 的 Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液 100mL，从中取出 25mL 用 0.025mol/LH2SO4 滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至 终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的 pH（设体积可以加和） （2）原混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量浓度 第三节 盐类的水解（课时 1、2） 一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是 盐分为： 水溶液呈 水溶液呈 水溶液呈 弱酸弱碱盐 性 性 性 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性） 、 、 、 、 、 、 、 、 。要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性 （1）常见的强酸有 （1）常见的强碱有 族的锶对应的碱) 例题： 实验室有下列试剂： ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④NH4Cl 溶液 ⑤ 浓 H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于+ ―。(另第 IA 族的铷、铯, 第 IIA）D、②④⑤ . . 阳离子和 离子结合成 c(OH―),溶液呈 阴离子,则强酸 使 性.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使 c(H )和 c(OH )不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 弱碱盐电离出来的 H2O 的电离平衡向 离子和水电离出来的 方向移动,到达新平衡时 c(H+) 和 和 结合生成+例:NH4Cl 溶液: 水微弱电离,电离出 NH4Cl 在水溶液中完全电离,电离出 NH4Cl 电离出的 衡向 化学方程式 离子方程式 NH4Cl 水溶液存在的微粒有 种,分别是 和水电离出的 方向移动,到达新平衡时 c(H ), 使 H2O 的电离平 性.c(OH ),溶液呈―.第 19 页 共 51 页 强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 弱酸盐电离出来的 (或 性. 例: CH3COONa 在水溶液中完全电离,电离出 的 和水电离出的 结合生成 c(OH―),溶液呈 向移动,到达新平衡时 c(H+) 化学方程式 离子方程式 CH3COONa 水溶液存在的微粒有 三、盐类的水解:在 结合生成 1、必须在 中 的反应.. 中,不溶于水的部分不考虑. 种,分别是 ) 使 H2O 的电离平衡向阳离子和阴离子,则强碱离子和水电离出来的离子结合成 c(OH―),溶液呈 CH3COONa 电离出 方 性.方向移动,到达新平衡时 c(H+) 和, 使 H2O 的电离平衡向. 或电离出来的离子跟水所电离出来的2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒） 3、实质：复分解反应 盐＋水 中和反应 中和反应程度 符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号. 另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除 SiO32-外），都要分步写. ） 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 1． 下列物质溶解于水时， 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ （A）CH3COONa （A）HCO3 +H2O （B）Fe +3H2O （C）HS―+H2O （D）NH4++H2O 性, (1) 硫酸铁:3+ ―酸+碱（中和反应的逆反应） 热. (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆热,所以水解 ,所以水解程度（B）Na2SO4 H3O +CO3+ 2―（C）NH4Cl )（D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( Fe(OH)3+3H+ H2S+OH― NH3? 2O+H+ H3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱(2)明矾第 20 页 共 51 页 (3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）第 21 页 共 51 页 (14)磷酸钠水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 4．写出离子方程式 （1）将 NH4Cl 加入到重水中 （2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 胶体 5. pH 值为 3 的 CH3COOH 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为（ A. pH＞7 ） B. pH＜ 7 ） C. 等于 10 D. 无法确定 C. pH＝7 D.无法判断 。7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L，则甲、乙两瓶 氨水中 c（OH―）之比为（ A. 大于 10 四、盐类的水解规律： （水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解， 越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。 注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如 MgCO3 也水解，但是 FeS 不水解。） ②中和反应一般是完全进行的， 所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水 解反应程度很小，用可逆符号。 ③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。 ④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。 （HSO3―和 H2PO4―，电离程度&水解程度，所以 NaHSO3 和 Na H2PO4 的水溶液呈酸 性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性） 例题:将 0.05mol 下列物质置于 500mL 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最 多的是（ ）第 22 页 共 51 页B. 小于 10第三节 盐类的水解（课时 3、4） A、NH4Br 五、影响因素 （1）内因― （2）外因：B、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2例： 以 FeCl3 水解为例： FeCl3 水解离子方程式 条件变化 对水 解方 向的 影响 升高温度 加水 加 FeCl3（S） 或浓 FeCl3（aq） 加入镁粉 加盐酸 加 NaOH（S） 加入 Na2CO3（S）或 NaHCO3（S） 加入 NaHSO4（S） 加入 NaCl（S） 练习：CH3COONa 的水解 水解离子方程式 条件变化 c(CH3COO－) 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaOH （S） 推广： ①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向第 23 页 共 51 页c(Fe3+) c(H+)pH现象水解程度 （水解百分 率）c(CH3COOH)c(OH－)c(H+)pH水解程度移动，但水解程度。道理与 化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 般要 解程度 +H2O HCO3－+OH－，加水稀释 c(HCO3－)、c(OH－)均 ，但对应的离子浓度 。 水解，加碱 水解，加碱 溶液的酸碱性： 对于水解呈酸性的溶液加酸 对于水解呈碱性的溶液加酸移动，但该反应物转化率一 移动。如 CO32－ 。故盐的浓度越大，水。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向水解。 水解。（填促进、抑制）（如 a、FeCl3 溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。 b、等物质的量浓度的 NH4HSO4 和 NH4Cl 溶液，c(NH4+)显然是 NH4HSO4 大于 NH4Cl。） ②温度：温度越高，水解程度 反应均为放热反应，水解反应一定 。因盐类水解是中和反应的 。 ，中和（如制备 Fe (OH)3 胶体利用了温度对盐类水解的影响。） ③同种元素阳离子的化合价――价高者解程度更大，如 Fe3+&Fe2+ 习题： 在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质： 浓氨水 B． 1． A． 纯水 C． 少 量 K2CO3D．少量 H2SO4 E．少量 NaOH 固体 F．少量 Al2(SO4)3 固体 （1）能使 c(OH―)减小、c(NH4+)增大的是_______ （2）能使 c(OH―)增大、c(NH4+)减小的是_______ （3）能使 c(OH―)和 c(NH4+)都增大的是_________ （4）能使 c(OH―)和 c(NH4+)都减小的是_________ 2．有四种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同 体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯 泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 3．下列叙述中错误的是 （A）配制 FeCl3 溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 （C）盐类的水解反应，通常是吸热反应 （D） 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的 H+或 OH―生成弱电解质的反应 4．有 A、B、C、D、E 五种溶液，其中的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+， 阴离子分别为 Cl―、OH―、NO3―、CO32―、SO42―（都不重复） ，现进行如下实验： （1）C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加； （2）A、E 溶液都呈碱性，测得 0.1mol/L 的 A 溶液 pH 小于 0.1mol/L 的 E 溶液； （3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失； （4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。 据此推断各溶液的成分：A 为 ；B 为 ；C 为 ____________；D 为____________；E 为____________；第 24 页 共 51 页（B）盐类都能水解 六、水解平衡中的三个守衡关系： CH3COONa + H2O CH3COO + H2O―CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填&,& ,=） 溶液呈电中性，所以溶液中 n（正电荷）= n（负电荷） 即：n（Na+）＋ n（H+） 积） 即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝ c（CH3COO―）+ c（OH－） CH3COONa 固体中，n(Na+) n(CH3COO―) 即 c(Na+) n(CH3COO―) 所以该溶液中 n(Na+) 体积） 即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO―）＝c（Na+） 将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH） 质子守恒：根据水电离出的 c（OH－）= c（H+），溶液中的 H+或 OH－虽与其他离 子结合而以不同的形式存在，但其总量相同， 练习： 1．写出下列溶液中的三种守衡关系。 (1)碳酸钠 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2)硫化钾 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （3）磷酸钠 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2． 某二元酸 （化学式用 H2B 表示） 在水中的电离方程式是： H2B第 25 页 共 51 页n（CH3COO―）+ n（OH－）（两边同时除以体n(CH3COO―)但在 CH3COONa 溶液中，因为 CH3COO―)水解，所以 n(Na+) c(CH3COO―)；根据 CH3COONa 固体中，n(Na+) n(CH3COO―) + n（CH3COOH）， （两边同时除以H+ + HBC ， HBCH+ + B2C 。回答下列问题： __（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 ____（用离子方程式表示）。（1）Na2B 溶液显_______理由是______________________________ A、c (B2C ) + c (HBC ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OHC ) = c (H+) + c (HBC ) C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH C ) + c (HBC ) + 2c (B2 C ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2C ) + 2c (HBC)（2）在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。3．0.1mol/L 的 Na2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 （A）c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―) （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2―)+c(HS―)+c(OH―) （C）c(Na+)=2c(S2―)+2c(HS―)+2c(H2S) （D）c(Na+)=2c(S2―)+2c(HS―)+2c(H2S) 4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正 确的是 （A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （B）所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl―) （C）所得溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl―) （D）所得溶液中 c(NH4+)+c(NH3? 2O)=c(Cl―) H 第三节 盐类的水解（课时 5、6） 七、盐类水解的应用： （1）判断溶液的酸碱性： ①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。 ②根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。 酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 酸是 碱是 对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。 。 几种同浓度 （相同） （不同） 强碱 弱酸盐溶液碱性越强， 对应酸的酸的酸性越 气。） ⑤判断溶液中微粒种类： 先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产 生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；第 26 页 共 51 页；若呈碱性说明该 ；若呈酸性说明该。 。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是③根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg 放入 NH4Cl、FeCl3 溶液中产生氢 练习：写出 Na2CO3 和 Na3PO4 溶液中的所有微粒 Na2CO3 Na3PO4 （2）解释一些化学现象 ①无水 AlCl3 瓶盖打开有白雾，试解释原因： ②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式) 明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 用。 例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比 KMnO4 更强，本身在反应中被还原为 Fe3+，铁酸钠能净水的原因是 。 ③用 ZnCl2、NH4Cl 作焊药：（生活知识介绍） 金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现 象）而用 NH4Cl 或 ZnCl2 作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。 ， 原因是 NH4Cl 或 ZnCl2 水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、 KAl(SO4)2?12H2O 和 NaCl，在面团中 Al3＋和 HCO3－发生双水解反应， Al3 ＋3HCO3 ＝Al(OH)3＋ －，吸附能力，而起净水作＋3CO2当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的 CO2 体积增大， 致使面团膨 胀为油条。 （3）盐类水解平衡的移动 ①配制盐溶液。 配制 FeCl3 溶液要加入 ，配制 Na2SiO3 溶液加入 ） B、防止硫酸铁分解 D、抑制硫酸铁水解 ，目的： 例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释 到所需的浓度，这样操作的目的是（ A、提高硫酸铁的溶解度 C、降低溶液的 pH ③制备 Fe(OH)3 胶体的操作： 为什么用沸水？ 原因 ④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去 溶液中某些金属离子。 例：KNO3 溶液中有 Fe3+，用什么方法除去？解释。第 27 页 共 51 页②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因： 。加热时间能不能太长？ ⑤判断盐溶液加热蒸干的产物： 例：将 Na2CO3 溶液加热蒸干后得到 提示：加热尽管促进水解，但是产生了 NaOH，碱性条件下无 CO2 逸出。 小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 ，蒸干后再灼烧得到 将 FeCl3 溶液加热蒸干后得到 小结：盐水解生成提示：水解产生的 HCl 易挥发。最终会全部逸出。 时，蒸干后一般得到弱碱。 将 Fe2（SO4) 3 溶液加热蒸干后得到 提示：水解产生的 H2SO4 不易挥发，最终仍和水解产生的 Fe(OH)3 反应。 小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 ， 将 NaHCO3 溶液加热蒸干后得到提示：因为 NaHCO3 受热分解，所以最终得到固体不是 NaHCO3。 小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 将 Na2 SO3 溶液加热蒸干后得到 提示：因为 Na2 SO3 具有还原性，容易被氧化。 小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 推广：将 Al Cl3?6 H2O 加热最终得到 化学方程式 加热一边通入 液，得到的固体是 （A）Na2CO3 化学方程式 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得 经焙烧得 TiO2 （4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水） ①判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如 Fe3+、 Al3+分别与 CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与 S2－等。 1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ 2、下列说法中，不正确的是（ ） B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3（B）NaHCO3 和 NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3 和 NaOH ⑥制备纳米材料。例如，用 TiCl4 制备 TiO2， 。目的 例：碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3+H2O ，原因 ，如果要得到无水 Al Cl3 固体，可以一边 。 NaHCO3+NaOH 的平衡，加热蒸干溶A、室温下，CH3COOH 分子可以存在于 pH=8 的碱性溶液中 B、在 0.1mol?L―1 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)减小第 28 页 共 51 页 C、在由水电离出的c(OH―)=1×10―12mol?L―1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D、在 NaAlO2 溶液中，HCO3―不可能大量存在 3、下列离子反应方程书写正确的是 A. H2O + H2O C. Ca(OH)2 + 2H+ ②生活实例： 泡沫灭火器原理： Na HCO3 水解 Al2（SO4）3 水解 离子方程式 施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与 原因： 混用。 H3O + OH Ca2++ 2H2O+ ―（ B. CO3 + 2H2O2―）H2CO3 + 2OH―D.2Al3++3CO32―+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2（5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册 P177―180 讲解 1、在 0.1 mol? －1 的 Na2CO3 溶液中，下列关系正确的是（ L A、c(Na )& c(CO3 )& c(HCO3 )& c(OH )& c(H ) B、c(Na+)& c(CO32－)& c(OH－)& c(HCO3－)& c(H+) C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+c(CO32－)+ c(HCO3－) D、c(OH )= c(H+)+ c(HCO3 )+2c(H2CO3)－ －）+2－－－+2、醋酸钡[(CH3COO)2Ba? 2O]是一种媒染剂，有关 0.1mol/L 醋酸钡溶液中粒子 H 浓度比较不正确的是（－）A、c(Ba2+) ＞c(CH3COO )＞c(OH－)＞c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－) C、c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) D、2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) 3、25℃时，将 0.02mol? ―1 的 HCOOH 溶液与 0.01mol? ―1 的 NaOH 溶液等体积混 L L 合，所得溶液的 pH&7。则下列关系式中不正确的是（ A、c(HCOO―)& c(Na+) C、c(HCOOH)+ c(HCOO―)=0.02mol? ―1 L D、2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO―)+2 c(OH―) 4、某溶液中只含有 Na+、H+、OH―、A―四种离子，下列说法正确的是（ A、若溶液中 c(A )== c(Na )，则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c(Na+)&c (A―)&c(OH―)&c(H+) C、若 c(OH―)&c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na＋)&c(OH―)&c(A―)&c(H+) D、若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c(A―)&c(Na+)&c(H+)&c(OH―)第 29 页 共 51 页― +）B、c(HCOOH)& c(HCOO―)） 5、NH4Cl 溶液中，下列叙述错误的是 A. c(NH4+)＞c(Cl―) ＞c(OH―) ＞c( H+) C. c(NH4+) + c( H+) = c(Cl―) + c(OH―) 6、0.1mol/L 的下列溶液①NH4Cl 按 C(NH4+)由大到小的顺序排列为 混合溶液的 PH 恰好等于 7，则此时 an 是 混合液中 C(Na )+ -（ B. c(Cl―)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH―) D. c(NH4+) + c( NH3?H2O) = c(Cl―)）②NH4HSO4 ③NH3? 2O H④(NH4)2SO4, 。7、用 amol/L 的醋酸跟 m（L）与 bmol/L NaOH 溶液反应，当醋酸用去 n（L）时， bm（填“&”“&” 或“=”） ，原因 ， C(CH3COO )（填“&”“&” 或“=”）,判断的依据是 。 16、pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 V 升 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH＝7。下列判断正确的是 A、溶液总体积为 2V 升 B、溶液中 2c（R2 ）＋c（HR ）＝c（Na+）－ －C、溶液中 c（R2－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+） D、溶液中 c（R2－）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－） 13. 0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后，溶液中各粒 ）+ + -子浓度大小关系正确的是（A.c(K )+c(H )=c(OH )+c(HSO3 )+c(SO32-) B.c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3) C.c(K+)&c(SO32-)&c(HSO3-)&c(H2SO3) D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L 17、草酸是二元弱酸，KHC2O4 溶液呈酸性。对于 0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正 确的是： （ ） A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4C)+c(OHC)+c(C2O42C) B、c(HC2O4C)+c(C2O42C)=0.1 mol/L C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4C)+c(C2O42C) D、c(C2O42C)&c(H2C2O4) 25． 物质的量浓度相同的下列溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、 2CO3、 ③H ④(NH4)2CO3、 ⑤NH4HCO3 按[CO32―]由小到大排列的顺序是 （A）⑤＜④＜③＜②＜① （C）③＜②＜⑤＜④＜① A、H2Y 的电离方程式：H2YC +（B）③＜⑤＜②＜④＜① （D）③＜⑤＜④＜②＜① ） 2H + Y2C8、某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ B、HY 离子水解的离子方程式：HY C + H2O H2Y + OH CC、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) & c(HY C ) & c(OH C ) & c(H+)第 30 页 共 51 页 D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH C ) + 2c(Y2C ) 6、将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正 确的是（+） B、c(NH4+)＞c(ClC)＞c(OHC)＞c(H+) D、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(OHC)＞c(H+)A、c(NH4 )＞c(ClC)＞c(H+)＞c(OHC) C、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHC) 确的是： ） （ A、c(NH4+)＞c(ClC)＞c(H+)＞c(OHC) C、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHC) A. 一样大 C. 后者大 为 α2，则 α1/α2 的值是 A.1 A、1 ? 10 ?7 mol / L C、 1 ? 10 ?9 mol / L A、(NH4)2SO4 A、KCl （A）0.2mol? ―1K2S L （C）0.2mol? ―1NaCl L 加入（ ） B.5/98、将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正 B、c(NH4+)＞c(ClC)＞c(OHC)＞c(H+) D、c(ClC)＞c(NH4+)＞c(OHC)＞c(H+) ） B. 前者大 D. 无法判断9、pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H+浓度比较（7．pH=9 的 NaOH 中水的电离度为 α1，pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的电离度 C.1×10 4 B、 1 ? 10 ?5 mol / L D、 1 ? 10 ?14 mol / L ） ） B、NaHSO4 B、Mg(OH)2 C、K2S C、Na2CO3 D、Na2SO4 D、MgSO4 D.1×10-49．25℃时，pH=5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H ? 浓度是1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为 1 ：2 的是（3. 将 0.1mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后， 溶液中阴离子数最多的是 （ 18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是 （B）0.2mol? ―1Ba(OH)2 L （D）0.2mol? ―1CH3COOH L7、为了配制 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度值比为 1：1 的溶液，可向溶液中 A、适量的盐酸 C、适量的 KOH 固体 B、适量的 NaOH 固体 D、适量的 NaCl 固体 ）6、将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3― 离子的物质的量 浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（ A、加入适量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7 C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离 12．为了使 Na2S 溶液中[ Na? ]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；第 31 页 共 51 页 ②适量 NaOH 溶液；③适量 KOH 溶液；④适量 KHS 溶液 A、①②+B、②③―C、③④ ④适量的 NaOH，正确的是 （D）④D、①③22．为了配制 c(NH4 )：c(Cl )=1 ：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入①适量的 HCl ②适量的 NaCl （A）①② ③适量的氨水 （B）③ （C）③④19．表示 0.1mol/L NaHCO3 溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是 （A）c(Na+)=c(HCO3―) （B）c(H+)＞c(OH―) （C）c(Na+)＞c(HCO3―) （D）c(OH―)＞c(H+) 2．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，含 Na+0.2 NA 个，CO32-0.1 NA 个 B 1L0.3mol/L 的 K2SO4 溶液中，含 K+和 SO42-离子总数为 0.9 NA 个 C 2L0.6mol/L 的 Fe2（SO4）3 溶液中，含 SO42-离子总数为 2.4 NA 个 D 0.1mol/L 的 H3PO4 溶液中，c(H+)∶c(PO43-)&3∶1 3．将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量 的浓度关系正确的是 A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)&c(CH3COOH) B c(CH3COO-)&c(Cl-)&c(CH3COOH)&c(H+) C c(CH3COO-)&c(Cl-)&c(H+)&c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、 ③NaHSO4、④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A ①=④&③=② B ④=①&③&② D ④&①&③&② C ①&④&③&②5． 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液， 把 100mL 1mol/L 的 H2SO4 溶液， 以及 40mL 3mol/L 的氨水相混合， 所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的 是 A.c(SO42-)=c(Na+)&c(NH4+)&c(H+)&c(OH-) C.c(Na+)&c(SO42-)&c(NH4+)&c(OH-)&c(H+) B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) D.c(NH4+)&c(SO42-)=c(Na+)&c(OH-)&c(H+)6．用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(CN-)&c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是 A.c(Na+)&c(CN-)&c(H+)&c(OH-) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L 25.（1）氯化铁水解的离子方程式为 为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L ，向氯化铁溶液 。中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式 （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结，用离第 32 页 共 51 页 子方程式表示其原因为 (3)把 Al2S3 投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释: 二、填空题。 ；28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的 有机物外，其它成分为 c(Na+)=1.5×10―3mol/L，c(SO42―)=2.5×10―4mol/L， c(Cl―)=1.6×10―5 mol/L，c(NO3―)=1.4×10―5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10―5 mol/L，则该废 水的 pH 为 。 、34.已知①ZnCl2? 2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2 极易与水发生下 xH 列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将 ZnCl2? 2O 与 SOCl2 xH 混合加热的方法。试回答： （1） 混合加热时发生的化学方程式 （2）SOCl2 的作用是 28、阅读下列材料： 已知 Cu2+和 Fe2+在 pH 为 4 ~ 5 的环境中不水解，而此种情况下， Fe3+几乎全 部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧 化铜（含少量铁）制纯 CuCl2 溶液的过程如下： ① ② ③ 5； ④ ⑤ 思考： （1）操作①中的离子方程式 （2）操作④中过滤后滤渣的成分是 （3）浓缩过程中溶液颜色的变化 （4）操作中 pH 升高的原因是发生了反应 7、在 Al3+ + 3H2O A、加热 C、加入适量的氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + 3H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且 ） B、通入氯化氢气体 D、加入固体 AlCl3 使溶液的pH 值增大，应该采取的措施为（ 过滤； 浓缩溶液。 取 50 mL 稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤， 向滤液中加入双氧水搅拌； 向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的 pH 约为 经测定溶液 pH 约为 2； 。 ；14．下列事实：①Na2HPO4 水溶液呈碱性；②NaHSO4 水溶液呈酸性；③长期使 用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能 使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制 SnCl2 溶液，需用盐酸溶解 SnCl2 固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是第 33 页 共 51 页 A、全部B、除⑦以外C、除②以外D、除④、⑥以外29．HgF2 有强烈水解性，即使在 2 mol/LHF 中水解度也高达 80%，生成 HgO 和 HF, HgCl2 溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/L HgCL2 的水解度为 1.4%；HgBr2 水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2 的水解度为 0.08%，HgF2 的水解性 明显强于 HgCl2 和 HgBr2 的水解性，原因2+ -。29、HF 为弱酸，故 HgF2 中 Hg 和 F 均能水解，而且相互促进，故水解程度增大 第 四 节 溶 解 平 衡 （第 1、2 课时） 【知识要点】 一、对“Ag+与 Cl―的反应不能进行到底”的理解 1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在 20℃ 时电解质 的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 溶解度 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指“难溶” ，绝对不溶的物质 是没有的。 2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为 。 3、溶解平衡的建立：尽管 AgCl 溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的 AgCl 沉淀会有少量溶解。AgCl 因此在生成 AgCl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子 在反应体系中共存。 这样， 生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。 从固体溶解的角度来看，AgCl 在水中存在两个过程：① 在水分子的作用下，少量 Ag+与 Cl―脱离 AgCl 表面溶入水中，② 溶液中的 Ag+与 Cl―受 AgCl 表面正、负离子 的吸引，回到 AgCl 表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相 等时，得到 AgCl 的饱和溶液，即建立下列平衡： AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl―（aq） 正是这种平衡的存在，决定了 Ag+与 Cl―的反应不能进行到底。 （1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶 解平衡。 思考 1：将一块形状不规则的 NaCl 固体放入 NaCl 饱和溶液中，一昼夜后观察发 现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？ （2）特征： （与化学平衡相比较） ① ② ③ ④ ⑤ ：可逆过程 ：v（溶解）＝ v（沉淀） ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。第 34 页 共 51 页易溶可溶微溶难溶 （3）生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 AgCl 和 AgNO3。习惯上将溶解度 小于 0.01g 的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，所 以一般情况下， 相当量的离子互相反应生成难溶电解质， 就可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 （4）影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因： （2）外因：遵循 ① 浓度：加水，平衡向 原理 方向移动。 方向移 的方向移动。 ，沉淀就达完全。② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解平衡。 ③ 同离子效应： 向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 ③ 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液例题 1：将足量 BaCO3 分别加入：① 30mL 水 ② 10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 ④ 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确 _____ 定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 二、溶度积 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质 MmAn 溶于水形成饱和溶液时，溶质的 离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫 作溶度积常数，简称溶度积。符号为 KSP 2、表达式 MmNn(s) 例如：AgCl（s） Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 例题 3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- ] ＝1.1×10－12，试求： 4 此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液中 Ag+的物质的量浓度，并比较两者 的大小。 mMn+(aq)＋nNm－(aq) Ksp ＝［c（Mn+]） m? （Nm－） n ］ c［ ］ Ag+（aq）+ Cl―（aq） Ksp=c（Ag+）? c（Cl－）例题 2：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积 KSP 表达式。第 35 页 共 51 页 3、意义：溶度积 Ksp 反映了物质在水中的溶解能力。 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道 溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。 例题 4：25℃时，AgCl 的溶解度是 0.00192g? ―1，求它的溶度积。 L4、影响 Ksp 的因素：温度 绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 Ca(OH)2。 例题 5：对于平衡 AgCl（s） 影响？平 衡移动。Ksp 移动，Ksp。 。如Ag+ + Cl―，若改变下列条件，对其平衡有何平衡移动方 向条 加 加件 水C(Ag+)C(Cl―)Ksp溶解度（S）升高温度 加 NaCl(s) AgNO3(s) 5、判断规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc 的相对大小,可以 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc Qc Qc Ksp 时： Ksp 时： Ksp 时： 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动――有沉淀生成 溶液饱和，处于平衡状态 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动――沉淀溶解【巩固练习】 1、下列有关离子反应的叙述不正确的是（ ） Ａ、溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 Ｂ、离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 Ｃ、离子反应生成的沉淀的溶解度为 0第 36 页 共 51 页 Ｄ、生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度更小 E、绝对不溶解的物质是不存在的 2、在 2mL 含有物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液，发生的反应为（ A、只有 AgCl 沉淀生成 C、生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 种颜色变化的原因是：－） B、只有 AgI 沉淀生成 D、两种沉淀都有，但以 AgI 为主 _ _ _ __ → ___ __ _。出现这 Ca2+＋2OH3、将 AgNO3 溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不 _ __ ___ → _____4、 己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡： Ca(OH)2(s) ，CaCO3(s)Ca2+＋CO32－。火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2，CO2 等，为了除去有害气体 SO2 变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰 的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写出上述两个反应的化学方程式： ① 2 与 CaCO3 悬浊液反应 SO ② 2 与 Ca(OH)2 悬浊液反应 SO （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 5、试用化学平衡移动的原理分析 （1）为何碳酸钙溶于碳酸？（2）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？（3）碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中（4）用等量的水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用稀 硫酸洗时的沉淀损失？6、以 BaS 为原料制备 Ba(OH)2? 2O 的过程是：BaS 与 HCl 反应，所得溶液在 8H 70℃ 8H ～90C 时与过量 NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到 Ba(OH)2? 2O 晶体。 8H 据最新报道，生产效率高、成本低的 Ba(OH)2? 2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应??第 37 页 共 51 页 （1）新方法的反应方程式为： （2）该反应的反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行？第四章 电化学基础 第一节 原电池【知识要点】 1、原电池定义：将 电能 3、组成原电池的条件： a 、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物） 注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂 b 、有电解质溶液 c 、构成闭合的回路 d 、能自发发生氧化还原反应 练习 1：下列哪些装置能组成原电池？（ ） 转变为 的装置。 2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成1、 如左图： 若在上述 f 装置中接上检流计并插入盐桥 （盐桥通常是装有饱和 KCl 琼脂溶胶的 U 形管，溶液 不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。检流 计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的 方向可以知道电流的方向是 Cu 极→Zn 极。根据电流 是从正极流向负极，因此，Zn 极为负极，Cu 极为正 极。电子从 Zn 极→Cu 极。 2、若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥 起到了使整个装置构成通路的作用。 盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？ Zn 棒失去电子成为 Zn2+进入溶液中，使 ZnSO4 溶液中 Zn2+过多，带正电荷。Cu2+第 38 页 共 51 页 获得电子沉积为 Cu，溶液中 Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能 保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中 Cl-向 ZnSO4 溶液 迁移，K+向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应 可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶 液，又能阻止反应物的直接接触。 4、电极名称及其判断： （1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或 都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与 电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。 （2）根据电极反应：失电子――氧化反应――负极 得电子――还原反应――正极 （3）根据电子或电流流动方向（外电路） ： 电子从负极流出 流入正极，电流从正极流出 移动 移动 阴离子向 练习 2：请判断下列原电池的正负极： 流入 负极， （4）根据离子的定向移动（内电路） ：阳离子向5、电极反应方程式的书写 注意： （1）需标出正负极及电极材料； （2）遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒） 如：Fe-Cu( 稀硫酸) 负极（Fe） ：Fe C 2e = Fe2+ 正极（Cu） ：2H+ +2e = H2↑ 总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习 3：请写出下列原电池电极反应式及总反应式。 Fe-C ( 稀硫酸)第 39 页 共 51 页 Cu -Ag (硝酸银溶液)Al - Mg (氢氧化钠溶液)Fe-Cu( 稀硝酸)练习 4：请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池。第二节 化学电源 【知识要点】 化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池 等几大类。 1、 一次电池（又称干电池） 如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。 （1）碱性锌锰电池，电解质是 KOH，其电极反应： 负极（Zn） ： 正极（MnO2） ： 总反应： （2）锌银电池的负极是 Zn，正极是 Ag2O，电解质是 KOH，其电极总反应如下： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 则：负极( 正极( )： )：2、 二次电池（又称充电电池或蓄电池） 如：铅蓄电池。反应方程式如下式： Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) ①其放电电极反应： 负极( 正极( )： )： 2PbSO4(s) +2H2O(l) 放电 充电②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：第 40 页 共 51 页 （电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极） 阴极： 阳极： 3、 燃料电池 燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 它与一般的化学电源不同， 一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制 了电池的容量， 而燃料电池的电极本身不包括活性物质， 只是一个催化转化元件。 如：氢氧燃料电池。 ①酸性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应： ②碱性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应： 除 H2 外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除 纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。 练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及 KOH 电解质溶液，用 Pt 作两个电极，写出 两个电极的电极反应式和总反应式。 【巩固练习】 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 （ ） B．汞 ） C．石墨 D．二氧化锰 A．锌 确的是（2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是（ A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜第 41 页 共 51 页） 4． 埋在地下的输油铸铁管道， 在下列各种情况下， 被腐蚀的速度最慢的是 （ A．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中）5．下列说法不正确的是（ ） ．．． A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．原电池中两电极只能是活泼性不同的金属 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 6．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电 池。若 a、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产 生大量气泡；b、d 相连时 b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强 到弱为 （ A．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d ） B．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a8．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液 的新型手机电池， 电量可达现在使用的镍氢电池或锂}
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