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用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是（　　）A．CuSO4B．CuSO4o5H2OC．CuOD．Cu（OH）2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42-&离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O&电解&.&2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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9528833747630619631014232131276858根据计算氢氧化钠和硫酸的体积之比;利用溶度积常数计算溶液中氢氧根离子浓度,即,再根据水的离子积常数计算氢离子浓度,氢离子浓度的负对数的值就是溶液的值;先计算氢氧根离子浓度,再根据水的离子积常数计算氢离子浓度,氢离子浓度的负对数的值就是溶液的值.酸和碱能抑制水的电离,含有弱根离子的盐能促进水的电离,根据溶液的值计算水电离的物质的量之比;溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度,根据溶液呈电中性原理知,溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,即氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量,据此计算的值.
解:设氢氧化钠的体积为,稀硫酸的体积为,溶液中,,故答案为:;溶液中即,,所以溶液的,故答案为:;溶液中即,,所以溶液的,故答案为:;的溶液中,,氢氧根离子就是水电离;的溶液中,,氢离子就是水电离出的;的溶液中,,氢氧根离子就是水电离的;的溶液中,,氢离子就是水电离出的;所以发生电离的水的物质的量之比,故答案为:;溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度,根据溶液呈电中性原理知,溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,即氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量,氢氧化钠溶液中,,,故答案为:.
本题考查了物质的量浓度的有关计算,难度较大,注意:如果已知溶液的值,计算碱溶液中氢氧根离子浓度,要先根据水的离子积常数和氢离子浓度的关系来计算,不能把氢离子浓度当作氢氧根离子浓度.
1445@@3@@@@pH的简单计算@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1452@@3@@@@难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 已知{{100}^{\circ }}C时水的离子积Kw是1.0×{{10}^{-12}},回答下列问题:(1){{100}^{\circ }}C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积(Ksp).如Cu{{(OH)}_{2}}\autorightleftharpoons{}{}C{{u}^{2+}}+2O{{H}^{-}}Ksp=c(C{{u}^{2+}})o{{c}^{2}}(O{{H}^{-}})=2×{{10}^{-20}}.溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之则沉淀溶解.\textcircled{1}某CuS{{O}_{4}}溶液里c(C{{u}^{2+}})=0.02mol/L,如果要生成Cu{{(OH)}_{2}}沉淀,应调整溶液的pH,使之大于___.\textcircled{2}要使0.2mol/LCuS{{O}_{4}}溶液中的C{{u}^{2+}}沉淀较为完全(使C{{u}^{2+}}溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为___.(3){{25}^{\circ }}C在等体积的\textcircled{1}pH=0的{{H}_{2}}S{{O}_{4}}溶液,\textcircled{2}0.05molo{{L}^{-1}}的Ba{{(OH)}_{2}}溶液,\textcircled{3}pH=10的N{{a}_{2}}S溶液,\textcircled{4}pH=5的N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}溶液中,发生电离的水的物质的量之比是___(4)在{{100}^{\circ }}C时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(C{{l}^{-}})=c(N{{a}^{+}}),则此时(a+b)的值为___.您的位置： &
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