第二章习题参考答案_百度文库
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第二章习题参考答案
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你可能喜欢高二化学已知某温度下AgCl的Ksp=1.8X10^-10 Ag2CrO4的Ksp=1.1^-121、求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液溶质的物质的量浓度并比较大小2、此温度下在0.01mol/LAgNO3溶液中AgCl能达到的最大的物质的量浓度并与1比较大小
1.AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4 2-]×[Ag+]^2=1.1×10^-12且[Ag+]=2[CrO4 2-],故[CrO4 2-]=6.5*10^-5mol/L.显然,Ag2CrO4物质的量浓度较大.
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扫描下载二维码已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12试求,此温度下AgCI饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度并比较两者的大小!这个怎么求啊
AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4 2-]×[Ag+]^2=1.1×10^-12且[Ag+]=2[CrO4 2-],故[CrO4 2-]=6.5*10^-5mol/L.显然,Ag2CrO4物质的量浓度较大.
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Ksp公式的套用,很简单哦?
扫描下载二维码物质的量浓度。高中化学~帮帮忙~给好评的！_百度知道已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001moloL-1&K2CrO4和0.01moloL-1&KCl混合液中滴加0.01moloL-1&AgNO3溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO谁先沉淀？______（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）______．
（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=-)=-100.01=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=42-)=-120.001mol/L=4.36×10-5mol/L，则1.8×10-8mol/L＜4.36×10-5mol/L），所以Cl-先沉淀．故答案为：Cl-先沉淀；（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．C（Cl-）=+)=-104.36×10-5=4.13×10-6&moloL-1．故答案为：4.13×10-6&moloL-1．
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（1）根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度．
本题考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评：
本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意根据Ksp计算，题目难度中等．
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