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高一化学教学案
高一化学教学一体案刘献平第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法(一)班次: 姓名:学号: 学习目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能 2．掌握过滤、蒸发的实验操作 位置: 3．初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法 日期: 4．了解实验室规则和安全措施，了解常见意外事故的处理方法。 学习过程： 一、化学实验安全 根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？ (1)、遵守实验室规则。 (2)、了解安全措施。 (3)、掌握正确的基本操作方法。 ▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 (4)、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 (一)、实验室规则： 1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。 2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。组座3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5、有意外事故，应及时向老师报告。 (二)、了解安全措施 1、认识各种图标； 2、药品存放和取用的注意事项 （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在 中； 中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存 混放，防爆炸；（3）氯酸钾、硝酸铵不要同（4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 （6）碱放在带 的试剂瓶中。 中 阴冷处掌握常见事故的处理： ①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭； ②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液； ③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量 3%-5%的小苏打溶液； ④液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；1高一化学教学一体案刘献平⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理； ⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒； ⑦误服钡盐，可服用 Na2SO4 或 MgSO4 溶液解毒。 ⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为 Cl2、H2S、SO2 等可用 5%NaHCO3 溶液喷雾吸 入；若为 CO 同时要注意保暖；若为 NH3 呼吸困难者要立即送医院抢救。二、混合物的分离和提纯： 思考： （1） 同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里 分离出来的吗？（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？1、过滤 （1） 过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性， 将 实验方法。过滤时应注意： ①一贴、二低、三靠； ②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 、滤纸等 ③根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是在 水 ，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；是否需要用玻璃棒搅拌？ ④如何检验沉淀已经洗涤干净呢？ 中加蒸馏 和 分开的一种洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。2、蒸发 （1）蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂蒸发除去，而析出溶质的一种实验方法。 ①主要仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架） 、酒精灯、玻璃棒。 ，蒸至剩余少量液体时，停②蒸发皿的液体不超过容积的 2/3，蒸发时应注意边加热边 止加热利用余热将其蒸干，以防飞溅；同时要用 皿；千万不能用手去拿烧热的蒸发皿，以防烫伤。夹住蒸发皿，防止搅拌时用力不匀打翻蒸发思考： 问题 1： 若粗盐中除含有不溶性的泥沙外， 还含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2 以及一些硫酸盐等。 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ 问题 2：在水溶液中 NaCl 和各种杂质以什么形式存在？ 问题 3：如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，应加入什么试剂？ 杂质 硫酸盐2加入试剂反应原理高一化学教学一体案刘献平MgCl2 CaCl2 问题 4：在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。 你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀，再过滤除去。利用这种方法除杂时，一般要求所加的除 杂剂要过量，过量的除杂剂也要除去，最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去；对生成沉淀 的除杂剂是否加过量有两种判定方法，一是待生成的沉淀物沉降后，在上层清液中继续加除杂剂， 若不再变浑浊说明除杂剂已足量；另一种方法是在上层清液中加原杂质，若能变浑浊说明除杂剂已 足量。对不生成沉淀的除杂剂是否加过量，可用测定溶液的酸碱性等方法进行。3、粗盐的提纯：步骤 溶解操作 称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯 中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶 解为止现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略 显浑浊 。过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过 滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液 浑浊，再过滤一次 。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中。除去可溶 性杂质依次加入：出现大量白色沉淀。将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒 过滤 入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 2-3 次,洗涤液一起倒入过滤器中。 调节 pH 值 再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的 PH 值等于 7 或略小于 7。 蒸发结晶 将调节完 PH 后的滤液倒入蒸发皿中， 然后用 酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 待出现较多固体时停止加热。 小结：除杂的原则：不增 不减 易分滤纸上留有白色沉淀， 滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。水份蒸发，逐渐析出白色固体 。2+ 2+ 【例 1】 、对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有 SO4 、Na 、CO3 、H 、NO3 、HCO3 、Cl 等离子中的若干种。进一步的分析结果如下： （1）用 pH 试纸测定溶液的 pH，试纸呈红色3--高一化学教学一体案刘献平（酸性色） （2）取 2mL 溶液滴加少量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀 HNO3，沉淀不消失 （3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量 AgNO3 溶液，又有白色沉淀生成， 再滴加少量稀 HNO3，沉淀不消失 则： （1）溶液中一定存在的离子有 （2）能否判断原溶液中是否含有 Cl Cl ，其正确的操作是-，一定不存在的离子有 ，其原因为 。。；若要确定溶液中是否含有【例 2】 、检验 KClO3 固体中是否含有氯元素，从下列仪器和操作方法中选择适当的内容填空：（1）所选用的仪器有 量筒，⑦试管夹，⑧烧杯，⑨玻璃棒； （2） 正确的操作步骤是 ： 加热至完全分解， 溶解， 过滤， 蒸发， 滴加稀 HNO3， a b c d e ：①试管，②酒精灯，③石棉网，④温度计，⑤橡胶塞，⑥F 滴加 BaCl2 溶液，g 滴加 AgNO3 溶液。【课堂作业】 ：1、为了除去氯化钾晶体中含有的少量 MgSO4、CaCl2 杂质，进行下列六项操作：①加水溶解，②加 热蒸发得到晶体，③加入略过量的 BaCl2 溶液，④加入适量的 HCl，⑤加入略过量的 K2CO3 和 KOH 溶液，⑥过滤。其正确的操作顺序是 2、提纯含有少量 Ba（NO3）2 杂质的 KNO3 溶液，可以使用的方法为（ 。 ）A、 加入过量的 Na2CO3 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO3 B、加入过量的 K2SO3 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO3 C、加入过量的 Na2SO3 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO3 D、加入过量的 K2CO3 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO3 3、下列基本操作正确的是（ ）A．手持试管给试管里的物质加热 B．给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热 C．用天平称取药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 4、某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的 质量为 15.5g(1g 以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（ A．15.5g B．15.0g C．14.5g ） D．14.0g ）5、下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热 C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部4高一化学教学一体案刘献平第一章第一节从实验学化学化学实验基本方法(二)班次: 姓名: 学号: 位置: 日期: 组 座学习目标： 了解蒸馏与萃取的原理，掌握蒸馏与萃取的实验操作和注意 事项。 学习过程：知识回顾：1：分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用 2：现有氯化钠的水溶液,若要得到氯化钠晶体应进行 方法. 操作.思考：分离乙醇的水溶液可以用什么方法?（已知乙醇的沸点为 78℃）基础知识： 一．蒸馏（阅读教材 P7 最后一自然段和 P8 第一自然段） 1． 蒸馏的原理： 蒸馏是利用混合物中 质的方法，一般用来分离 的不同， 除去 混合物。 、 或 杂2 蒸馏所用的仪器：下图为常见的蒸馏装置，请指出各仪器的名称。②① ⑦ ⑧ ① ⑤ ② ⑥④ ⑥ ③ ⑤③ ⑦④ ⑧3．蒸馏操作中应注意的问题 ①温度计的水银球应该插入到 ②冷凝水应该从 进， 位置。 出。其原因是 。 。③在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶内要放入少量碎瓷片，其目的是 思考：根据 P7 图 1―4 和实验 1―3，讨论蒸馏在工业上有和应用，其意义是什么？。 二．萃取（阅读教材 P8 最后一段） 1．萃取的原理：萃取是利用某物质在两种5的溶剂中的不同，高一化学教学一体案刘献平使该物质从 ① ② 2．萃取所用的仪器：转移到中的方法。因此选择的萃取剂应该满足、、 的混合物的仪器。在使用分液3．分液漏斗的使用：分液漏斗是用来分离 漏斗前首先要 。其方法是 。 4．萃取分液的步骤： ①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。 ②振荡： 用 压住分液漏斗的口部， 上，静置。 后，将 打开，或使捏住活塞部分， 把分液漏斗倒转过来用力振荡。③静置：把分液漏斗放在 ④分液：待对准漏斗上的 倒小孔， 再将分液漏斗下面的 出。拧开， 使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下， 上层液体从小结：混合物分离和提纯的常用方法及原理1．过滤和蒸发方法适用范围固体与液体 分离主要仪器漏斗、烧杯、玻璃 棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸举例注意事项①要“一贴二低三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(在过滤 器中进行)； ③定量实验的过滤要“无损”。 ①溶质须不易分解、不易水解、 不易被氧气氧化 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干粗盐提纯时， 把粗盐溶 于水，经过过滤，把不 溶于水的固体杂质除 去过滤分离溶于溶 蒸发 剂中的溶质蒸发皿、三角架、 从食盐水溶液中提取 酒精灯、玻璃棒 食盐晶体2．萃取和分液 利用溶质在 两种互不相 溶的溶剂中 的溶解度不 萃取 同， 用一种溶 剂把溶质从 它与另一种 溶剂所组成 的溶液里提 取出来 6 可在烧杯、 试管等 中进行， 一般在分 液漏斗中(为便于 萃取后分液) CCl4 把溶于水里的 Br2 萃取出来 ①萃取后要再进行分液 ②对萃取剂的要求：与原溶剂互 不混溶、不反应；溶质在其中的 溶解度比在原溶剂中大；溶质不 与萃取剂反应；两溶剂密度差别 大 ③萃取后得到的仍是溶液，一般 再通过分馏等方法进一步分离高一化学教学一体案刘献平两种互不相 分液 溶的液体的 分离分液漏斗(有圆筒 形、圆球形、圆锥 形)除溴乙烷中乙醇(先水 洗)，水、苯的分离， 除乙酸乙酯中乙酸(加 饱和 Na2CO3 洗)上层液体从上口倒出，下层液体 从下口放出3．其他方法 混合物中各 组分在溶剂 结晶 重结晶 中的溶解度 随温度变化 不同 烧杯及过滤仪器 硝酸钾溶解度随温度 变化大， 氯化钠溶解度 随温度变化小， 可用该 法从氯化钠和硝酸钾 的混合物中提纯硝酸 钾 混合物中某 一成分在一 升华 定温度下可 直接变为气 体， 再冷却成 固体 利用沸点不 同以分离互 蒸馏分馏 溶液体混合 物 蒸馏烧瓶、 水冷凝 管、酒精灯、锥形 瓶、牛角管、温度 计、铁架台(带铁 圈、铁夹)、石棉 网等 制取蒸馏水， 除去水中 杂质。除酒精中水(加 生石灰)，乙醇和乙酸 (先加 NaOH 蒸馏， 后加 浓 H2SO4 蒸馏)； 石油分 馏 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支 管口处 ②加沸石(碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向应下进 上出 ④不可蒸干 酒精灯、大烧杯、 粗碘中碘与钾、 钙、 (升华物质的集取方法不作要 钠、 圆底烧瓶、 铁架台 (带铁圈)、 石棉网 镁的碘化物混杂， 利用 碘易升华的特性， 可将 碘与杂质分离 求) ①一般先配较高温度的饱和溶 液，然后降温结晶； ②结晶后过滤分离出晶体。【课堂作业】 ： 【 】1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同C.沸点 D.溶解度A.原子量 B.凝固点【】2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作 是 A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏【】3．下列关于混合物分离的方法中，能够分离 KNO3 和 NaCl 的是B．结晶 C．蒸馏 D．萃取A．溶解过滤【】4．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥7D．④⑥高一化学教学一体案刘献平【】5．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．配制浓 H2SO4 和浓 HNO3 的混酸时，应将 H2SO4 慢慢加到浓 HNO3 中，并及时搅拌和冷却 D．用酒精萃取碘水中的碘【】 现有三组溶液： 6． ①汽油和氯化钠溶液分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液【】7．能够用来鉴别 BaCl2 、NaCl 、Na2CO3 三种物质的试剂是A．AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸【】8．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【】9．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够－－分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①错误！未指定书签。0．（8 分）A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。 A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。8高一化学教学一体案刘献平第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）班次: 姓名: 学号:学习目标： 位置: 1、 使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观 日期: 粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习 化学的重要作用。 学习过程： 思考：如果面对一袋大米,你怎样知道大米的重量?有多少粒？ 阅读 p44 有关内容并回答以下问题： ⑴什么是物质的量？它的意义是什么？ 组 座⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？⑶什么叫阿佛加德罗常数？总结： ⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。 ⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。 ⑶摩尔的基准：0.012kg C 中含有的碳原子个数。 ⑷任何粒子集团，只要与 0.012kg C 中含有的碳原子个数相同，称为 1 mol。 ⑸物质的量是以摩尔为单位来表示一定的粒子集体所含粒子数目的物理量。12 129高一化学教学一体案刘献平[讨论 1] 下列说法是否正确: 1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子; 4、1 摩尔土豆约含有 6.02×1023 个土豆； 5、0.5 摩尔氧； 6、NaCl 的量是 0.2 摩。 [讨论 2]填写下列空白：1、1molOH-中约含有 2、3molH2SO4 中约含有 3、0.5mole-中约含有 4、1.204 × 1024 个 CO2,其物质的量为 5、3.01 × 1023 个 Fe, 其物质的量为 练习 1: 1、1molCO2 中含有 2、0.2molNH4+ 约含有 3、2.5 molBa(OH)2 中含有 离出 Na＋ －个 OH-; 个 H2SO4; 个 e- ; ； ；molC,约含有 个 N， 个 Ba2+,含有个氧原子，共有 molH， mole－mol 原子。 mol 质子。个 OH ；5molNa2SO4 溶于水电 mol。个；含 SO42 0.6mol 的 Al2(SO4)3 中含 Al3+4、9.03× 23 个氨分子含________摩氮原子，_____摩氢原子，_______摩质子，______个电子。 10[讨论 3] 若已知： 1 个氢原子的质量=1.674×10-24 1 个氧原子的质量=2.657×10-23 g 你可以推算 1molH、1molO、 1molH2O 的质量吗？ g[结论] 1mol 任何物质的质量在以克为单位时，在数值上等于其相对式量。思考并回答以下问题：10高一化学教学一体案刘献平⑴什么是摩尔质量？它的单位是什么？摩尔质量与相对式量有什么关系？⑵摩尔质量与质量有什么相同的和不同呢？⑶摩尔质量与质量、物质的量有什么关系呢？写出有关的关系式。练习 2:1 ．试计算 1 个水分子的质量； 2．49g H3PO4 的物质的量是 。1.5 molNaOH 的质量是 。3．下列说法正确的是 A. H2 的摩尔质量是 2 g C.氧气的摩尔质量是 32 g/ mol B. 1molH2O 的质量是 18 g D.2g H2 含 1mol H[讨论 4] 1 ． 100 mL ? ? 1.84 g / cm 、质量分数为 98%的浓硫酸中含 H 2 SO4 和 H 2O 的物质的量各是3多少?2 ． 4.9 g 磷酸中含有多少个 H 原子、 O 原子和 P 原子？以及与多少克 P2 O5 中所含 P 原子相 等？11高一化学教学一体案刘献平【课堂作业】 ： 【 】1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B. 0.012Kg12C 中含有 6.02×1023 个碳原子 C. 1molH2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D. 1molH2O 中含有 3 mol 原子【】2．比较 1.0mol N2 和 1.0mol CO 的下列物理量：①质量同的是 A. ① B. ①② C. ①②③②分子总数 ③原子总数，其中相D. ②③【】3．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH4 B.NH3 C.H2O 个 Ba2+,含有－D.HF 个 OH ；5molNa2SO4 溶于水电 mol。－4．2.5 molBa(OH)2 中含有 离出 Na＋个；含 SO42 0.6mol 的 Al2(SO4)3 中含 Al3+＋5． 0.1 mol Na2O 放入克水中才能使溶液中 Na 与 H2O 的个数比为 1∶100。6．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。微粒数 （） 氢原子6.02×1023 个水分子微粒数（ 质量（）氧原子 ）H2O物质的量（）H1 mol H2O物质的量（）O12高一化学教学一体案刘献平第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）班次: 姓名: 学号:学习目标： 位置: 1、 使学生认识气体摩尔体积的基本概念，了解影响物质的因素。 日期: 2、使学生掌握气体摩尔体积的涵义，会应用标况下气体摩尔体积 和阿佛加德罗定律进行有关的计算和分析。能用于进行简单的化学计算。 3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习 化学的重要作用。 学习过程： 知识回顾： 1．什么是物质的量、摩尔质量，它们之间的关系是？ 2．下列关于“摩尔”的说法正确的是（ A．摩尔是一个物理量 C．摩尔是物质的量的单位 ） 组 座B．摩尔表示物质的量 D．摩尔是表示物质数量的单位 （填“相等”或“不相等”下同） 。它们所含 。3．0.6molO2 和 0.4mol 臭氧（O3）的质量是 的分子数 ，所含的氧原子数【讨论】你给摩尔体积下一个定义？ ★ 的物质具有的体积叫做摩尔体积。【科学探究】 1mol 固体和液体物质在 200C、1.01×105Pa 下的体积 物质 Fe Al H2O H2SO4 状态 固体 固体 液体 液体 密度 7.86g/ml 2.7g/ml 0.998g/ml 1.83g/ml13体积高一化学教学一体案刘献平1mol 下列气体在 00C、1.01×105Pa 下的体积 名称 H2 O2 CO2 N2 状态 气体 气体 气体 气体 密 度(g/L) 0. 1.965 1.25 质量(g) 2 32 44 28 体积(L)由体积数据结合物质状态你得出什么结论? 在相同条件下，等物质的量（如 1mol ） 固体或液体的体积 但气体的体积却 。 ，【讨论】物体体积的大小取决于哪些因素呢？小结： 1．1mol 固体或液体：粒子数 体液体体积不相同。 1mol 气体：粒子数 粒子大小 粒子间距 ， 。温度相等 粒子大小 粒子间距 ，1mol 固1mol 气体在相同温度与压强下体积相同。压强相等时气体的体积随温度的升高而 时气体的体积随压强的增大而 。 2.阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有 3．气体摩尔体积： 符号： 4． 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 单位： 下，1mol 的体积都约是 。。【判断】 1、CO2 的摩尔体积是 22.4L/mol。 （ 2、标况下 NO2 的体积约是 22.4L。 （ ） ） ）3、标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4L。 （ 4、标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。 （14）高一化学教学一体案刘献平【思考】气体摩尔体积、物质的量、气体体积之间有什么联系呢？例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 分子质量为 。，相对【随堂练习】 ⑴.下列说法正确的是:( )A、在标准状况下,1mol 水和 1mol 氢气的体积都约是 22.4L. B、2gH2 和 44gCO2 的体积相等. C、1mol 某气体的体积为 22.4L. D、在标准状况下,1gH2 和 11.2L O2 的物质的量相等。 ⑵.在标准状况： ① 0.5mol HCl 占有的体积是多少？②33.6L H2 的物质的量是多少 ?③16g O2 的体积是多少?④44.8L N2 中含有的 N2 是多少?⑶.在标准状况,多少克 CO2 与 4 克 H2 的体积相等?(4）下列物质中，所含分子数相等的是（ A.等体积的 H2 和 O2 C.22.4L H2 和 32g O2）B.14gCO 和 0.5mol O2 D.0.25mol O2 和 5.6L H2S(５)在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL,求此气体的相对分子质量。15高一化学教学一体案刘献平（６）同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两 容器的体积比为（ A.4：3 B.5:4 ） C.4:5 D.1：1（７）a 克某气体含有的分子数为 b,则 c 克该气体在标准状况下的体积为L。课堂作业：1.标准状况下，两种气体的体积相等，则 A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 （ ）D.密度一定相同2.标准状况下，32g 某气体的分子数目与 22 g CO2 的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 ( )3.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，0.05 NA 个 CO2 分子所占的体积是 1.12L B.氨气的摩尔质量和 NA 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,32g 氧气和 34 g H2S 分子个数比为 1:1 D.标准状况下, NA 个水分子所占的体积为 22.4L4.关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO，下列叙述： （1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等 （4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) ） D.(3)。C.(3)(4)5.下列数量的各物质： （1）0.5molNH3 (2)标准状况下 22.4L 氦(He)， （3）4 C 时 9ml 水（4）0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 ____________________________第二节化学计量在实验中的应用16班次: 姓名: 学号:高一化学教学一体案刘献平（第三课时） 学习目标： 1、会应用标况下气体摩尔体积和阿佛加德罗定律进行有关的 计算和分析。能用于进行简单的化学计算。 2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习 化学的重要作用。 学习过程： 知识回顾： 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）1LH2 和 1LO2 在同温同压下所含分子数相同 （2）1gN2 和 1gO2 所含分子数相同 （3）1molO2 和 1molN2 所含分子数相同，所占体积相同 （4）1molO2 和 1molN2 在标况下混合体积约为 44.8L 2、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满 N2 和 O2： ①计算容器中 N2 和 O2 的物质的量之比和分子数目之比；②计算容器中 N2 和 O2 的质量比。3、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成 在同温同压下，相同质量的下列气体①Cl2 大到小的顺序是 4、 阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有 。 ②N2 比 ③H2 ④CO2 ⑤O2，占有的体积由温度压强气体的量气体的体积17高一化学教学一体案刘献平阿伏加德罗定律 气体摩尔体积同温 0℃同压 1 大气压同分子数 1mol同体积 22.4L新授： 一、克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pa? 3? -1? -1 m mol K 若 T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol V= 思考：1mol 任何气体只有在标准状况下其体积才约是 22.4 升吗？ R=8.314 (即标准状况）则二、阿伏加德罗定律的推论 推论 1、同温同压下，气体体积之比等于。练习：1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：32、 关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO 的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所 含碳原子数相等，其中正确的是（ （A）①②③④ （B）②③④ ） （C）③④ （D）③3、 在一定温度和压强下，10 体积气体 A2 跟 30 体积 B2 化合生成 20 体积某气体 C，则 C 的化学 式为（ （A）AB ） （B）A2B （C）AB3 （D）AB2推论 2、同温同体积下，气体的压强之比等于。例 1：在某温度时，一定量的元素 A 的气态氢化物（AH3） ，在一定体积的密闭容器中完全分解 成两种气态单质，此时压强增加 75%，则 A 的单质的一个分子中有 个 A 原子。练习：4、在某温度下，将 0.1 摩 Cl2 和 0.4 摩 H2 充入容积为 2 升的密闭容器中，测得其压强为 1 大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ （A）0.2 大气压 （B）0.6 大气压 （C）1 个大气压18）（D）无法确定高一化学教学一体案刘献平推论 3、同温同压下，任何气体密度比等于。练习：6、同温、同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S）7、同温同压下，密度相同的气体组是（ （A）CO、N2 （B）NO、CH4） （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2推论 4、同温同压下，同体积任何气体的质量比等于。练习：8、同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气）9、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的 22 倍，则该气体的式量是（ （A）22 （B）66 （C）88 （D）44）推论 5、同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成。练习 10： 同温同压下， 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较， 下列叙述中， 正确的是 （ （A）密度比为 16：11 （C）体积比为 1：1 （B）密度比为 11：16 （D）体积比为 11：16）19高一化学教学一体案刘献平课堂作业：1、同温同压下，将 1 体积的 CO2 和 2 体积的 CO 进行比较，则 CO2 与 CO 的： （1）分子数之比为 （3）质量之比为 （5）密度之比为 ； （2）原子数之比为 （4）物质的量之比为 （6）摩尔质量之比为 。 ； 。2、现有两种气体，它们的分子量分别为 MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下 A 与 B 的体积比为 为 ，所含分子数比为 。 ，密度比（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A 和 B 的质量比为3、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 氢气体的体积比为 子数相等，它们的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 。；同质量的氨和硫化 ；若二者氢原20高一化学教学一体案刘献平第二节化学计量在实验中的应用（第四课时）班次: 姓名: 学号:学习目标： 位置: 1、理解并掌握物质的量浓度的概念与基本的计算。 日期: 2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习 化学的重要作用。 学习过程： 【知识回顾】 ： 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。 溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数 。 其表达式为： 【思考】如何从一定浓度的 NaCl 溶液中取出含 0.1molNaCl 的溶液？ 一、物质的量浓度 定义： 以 的溶液里所含溶质 B 的 符号： 单位： 来表示溶液组成的物 组 座理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 表达式： 【思考】1、中的 V 是否表示相同的含义呢？2、能否用 V=nVm 来求溶液的体积？ 【讨论】1、将 40 克 NaOH 溶解于 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ 40mol/L？ 2、1mol? -1 的 NaCl 溶液中含有 1mol 的 NaCl。 L 3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？21高一化学教学一体案刘献平4、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度变么？例题 1：将 60gNaOH 溶于水配成 500mL 溶液，求所得溶液的物质的量浓度。【小结】C、n、V 三者之间有什么关系呢？以表达式表示：【练习】1、100mL 1.0mol/L 的 KOH 溶液中所含溶质的质量是 2、200mL 含 H2SO4 98g 的硫酸溶液的物质的量浓度是。 。3、配制 500ml0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少？4、某 2mol/L 的 NaCl 溶液中含有 58.5g 溶质，则溶液体积为 5、现有 1L 5.00mol/L 的 Na2SO4 溶液： (1)溶液中的 Na2SO4 物质的量为___________L(2)取 100mL 上述溶液,其中 Na2SO4 的物质的量浓度是____________,此时溶液中 Na2SO4 的质量是________【思考】我们知道，Ca(OH)2 可以在水中电离： Ca(OH)2=Ca2++2OH如果 c[Ca(OH)2]=0.5mol/L，则有 c(Ca2+)= mol/L， c(OH-)= mol/L mol/L mol/L。在 Al2(SO4)3 溶液中，如果 c[Al2(SO4)3]=1mol/L，则有 c(Al3+)= c(SO42-)= c[Al2(SO4)3] =c[Al2(SO4)3]=mol/L。如果 c(Al3+)=0.6mol/L，则 c(SO42-)=通过以上分析，你能得出什么规律么？【小结】2、电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所22高一化学教学一体案刘献平带负电荷之和。 【练习】4、在硫酸铝（Al2(SO4)3）的浓度为 0.1mol/L，氯化铝（AlCl3）的浓度为 0.3mol/L 的 混合溶液中 c(Cl-)= 电荷守恒关系为： mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各离子间的3、溶液的稀释定律 原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) ?ω (浓溶液)=m(稀溶液) ?ω (稀溶液) c(浓溶液) ? V(浓溶液)=c(稀溶液) ? V(稀溶液) 例题 2：向 100ml18mol/l 加水稀释至 2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？从 1L a mol? -1 NaCl (其质量分类为 b%，密度为ρ g/cm3)溶液中取出 100mL 溶液，其中: L 溶质的质量为 溶质的物质的量为 ，溶质的质量分数为 。 。，溶质的物质的量浓度为课堂作业：1. 100mL0.3mol/LNa2SO4 溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的 量浓度为：( (A)0.2mol/L ) (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L ）－2．下溶液中 c(CI-) 于 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(CI-) 相等的是 （ (A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 (B)75 mL 2mol/L (D) 75 mL 1mol/L 氯化铵溶液 氯化铁溶液23高一化学教学一体案刘献平3．今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300 mL，0.1mol/LMgSO4 溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶 液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 (A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 （ ） (D) 1∶1∶34、下列溶液与 100mL0.5mol/LNa2SO4 溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl 溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4 溶液 5、1mol/L 的 Na2SO4 溶液是 A、溶液中含有 1molNa2SO4 C、1molNa2SO4 溶于 1L 水中 D、将 322gNa2SO4.10H2O 溶于少量水后再稀释成 1000mL。 6、①20g NaOH 溶于水形成 500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是 ②标准状况下，44.8LNH3 溶于水形成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度 ③配制 500mL 0.5 mol?L－1B、100mL1mol/LNa2CO3 溶液 D、1L1mol/LNaOH 溶液B、1L 溶液中含有 142gNa2SO4。 。 升。的盐酸溶液，需要标准状况下的 HCl 气体7、某溶液中只含 Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知 c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= 8、现有 1L10.0mol/L 的稀硫酸溶液 (1)此溶液中 H+的物质的量浓度为______ (2)取 100mL 上述溶液,其中硫酸的物质的量浓度是 此时溶液中硫酸的质量是___ _____。 ___， ______。 __， mol/L(3)若将上述 100mL 溶液再加水稀释至 1L,则硫酸的物质 的量浓度是__ 此时溶液中硫酸的质量是____ ___。24高一化学教学一体案刘献平第二节化学计量在实验中的应用（第五课时）班次: 姓名: 学号:学习目标： 1、理解并掌握物质的量浓度的有关计算。 2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学 知识进行计算的能力。 情感目标：位置: 日期:组座通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习 化学的重要作用。 学习过程： 【知识回顾】 ： 【新授】3、溶液的稀释定律 原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) ?ω (浓溶液)=m(稀溶液) ?ω (稀溶液) c(浓溶液) ? V(浓溶液)=c(稀溶液) ? V(稀溶液) 例题 1：向 100ml18mol/l 加水稀释至 2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？【练习】1.配制 200 mL 1.0 mol ?L 是 。－1H2SO4 溶液，需要 18 mol ?L－1H2SO4 溶液的体积2、VmLAl2（SO4）3 溶液中含有 agAl ，取 SO4 的物质的量浓度是（2-3+V mL 溶液加水稀释至 4VmL，则稀释后溶液中 4）125 a mol ? L?1 9V 125 a C mol ? L?1 36VA125 a mol ? L?1 18V 125 a D mol ? L?1 54VB4、溶质的质量分量与物质的量浓度之间的相互转化： 【思考】1.已知某 1 L H2SO4 溶液中含有 250 m L H2SO4，能算出该溶液的物质的量浓度吗？25高一化学教学一体案刘献平2.已知每 100 g H2SO4 溶液中含有 37 g 硫酸，能求该硫酸溶液的物质的量浓度吗？例 2：已知 37%的 H2SO4 溶液的密度为 1.28 g? cm－3，求其物质的量浓度。你能总结出溶质的质量分量与物质的量浓度之间的相互转化关系吗？【练习】3、市售浓 H2SO4 中，溶质的质量分数为 98%， 密度为 1.84 g?cm 。计算市售浓 H2SO4 中，H2SO4 的物质的量浓度。－34、已知 75 mL 2 mol? L－1NaOH 溶液的质量为 80 g，计算溶液中溶质的质量分数。5、从 1L a mol? -1 NaCl (其质量分类为 b%，密度为ρ g/cm3)溶液中取出 100mL 溶液，其 L 中: 为 溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。 。 溶质的物质的量，溶质的物质的量浓度为5、混合溶液的有关计算 例 3、 250mL0.2mol/L 和 100mL0.3mol/L 的 CuCl2 溶液注入 500mL 的 容量瓶中,加水稀 取 释到刻度线,所得溶液中 CuCl2 的物质的量浓度为多少？【练习】6、30%硫酸溶液和 50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数 30%硫酸溶液和 50%硫酸溶液等体积混合后，其质量分数40%。 40%。6、气体溶质的有关计算： 例 4、标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为 0.9g/cm .此溶液的质量分 数为 ,物质的量浓度为263。高一化学教学一体案刘献平【练习】7、工业上常用水吸收 HCl 气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为 12.0mol/L， 密度为 1.19 g/cm ，则用于吸收形成 100mL 此盐酸的水的体积是（ A．75.2mL B．85.5mL C．90.8mL3）D．100mL8、标准状况下，将一充满 HCl 气体的试管迅速倒扣在水槽中（HCl 气体极易溶于水，此条件下 HCl 可 完 全 溶 于 水 ） 设 进 入 试 管 中 形 成 的 溶 液 不 扩 散 ， 则 试 管 中 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 ， 为 。课堂作业：1、下列叙述中正确的是（）A 常温常压下，32gO3 含氧原子数为 2NA B 0.5LCaCl2 溶液中含有 Ca2+数为 0.5NA C 0.1mol/LMgCl2 溶液中含 Cl-数为 0.2NA D 1molH 的质量与 NA 个氢气分子的质量相等 2、用胆矾（CuSO4?5H2O）配制 0.2mol/L 的 CuSO4 溶液,下列操作正确的是( A 取 50g 胆矾溶于 1L 水中 B 取 50g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 C 取 32g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D 将胆矾加热除去结晶水,再取无水 CuSO432g 溶于 1L 水中 )3、12.4gNa2R 含 Na+0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量是 16gR 的 Na2R 的物质的量是 。，R 的相对原子质量是，含4、实验室欲配制 500mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 固体 取出 10mL，其浓度为 Na+浓度为 ，所含 Na+离子个数为 。g，将正确配制的上述溶液，将此 10mL 溶液稀释至 1L，则，Na+数目为27高一化学教学一体案刘献平5、某温度下，22%的 NaNO3 溶液 150mL，加 100g 水稀释变成 14%。求原溶液的物质的量浓度。6、常温下，将 20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0g 质量分数为 20.0%的 KNO3 溶液混合，得 到密度为 1.15g/cm 的混合溶液。计算： （1）该混合液的质量分数； （2）该混合液的物质的量浓度。328高一化学教学一体案刘献平第二节化学计量在实验中的应用（第六课时）班次: 姓名: 学号:学习目标：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制 一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。 情感目标：位置: 日期:组座通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习 化学的重要作用。 学习过程： 【知识回顾】 ： 1． 配置 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需要的仪器有 。步骤为 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 【知识学习】 ： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制 100mL1.00mol/LＮaCl 溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和 。 、 、 。思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）？如何确定溶液的体积？【２】容量瓶的使用：容量瓶是用来 。上面标有： 用前要先 。的仪器，常用的规格有 、 、 。容量瓶在使【３】所用的仪器： 【４】步骤：①计算：计算所需 NaCl 固体的质量 ②称量：用 称量 NaCl 固体。 中，加适量蒸馏水溶解，用 。 中，玻璃棒的作用是 。 g。。③溶解：将称好的 NaCl 固体放入 是 ④转移：将烧杯中的溶液注入搅拌，目的思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？ ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 液面与刻度线 。29。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，时，该用滴加蒸馏水至⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。高一化学教学一体案刘献平思考：P16“学与问”１、２、３４．为什么不直接在容量瓶中溶解固体?５．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?６．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【５】误差分析： 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 小结：【随堂练习】 ： 1、用 18mol? 硫酸配制 100ｍL1.0 mol? 硫酸，若实验仪器有： L-1 L-1 A 100mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 E 10 mL 量筒 F 胶头滴管 G 50 mL 烧杯 实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）D 50 mL 容量瓶 H 100 mL 容量瓶2、要配制浓度约为 2mol? L－1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是________（填代号） 。 A 称取 8g NaOH 固体， 放入 250mL 烧杯中， 100mL 量 筒量取 100mL 蒸馏水， 用 加入烧杯中， 同时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用 蒸馏水稀释至 100mL C 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加 入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol? L－1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中30高一化学教学一体案刘献平课堂作业：1.某学生计划用 12 mol?L－1的浓盐酸配制 0.10mol?L－1的稀盐酸 500 mL。回答下列问题： 。（1）量取浓盐酸的体积为 （2）配制时应选用的容量瓶规格为mL，应选用的量筒规格为 。 、 、（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 2. ① 配 制 100g 20% 碳 酸 钠 溶 液 ， 需 要 碳 酸 钠 有 ②配制 100 mL 2.00 mol?L 有－1和试剂瓶。 g，用到的主要仪器。 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 。 mol，用到的和①中不同的仪器简述完成该试验所需要的主要操作步骤：3．实验室需要 0.1 mol?L 1NaOH 溶液 100 mL，现有 2 mol?L NaOH 溶液的体积。－－1NaOH 溶液。计算所需 2 mol?L－131高一化学教学一体案刘献平第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类（第一课时）班次: 姓名: 学号: 位置: 日期: 组 座学习目标：使学生掌握分类的方法：交叉分类法和树状分类法， 理解常见化学物质及其变化的分类方法，知道根据物质的组成和性质对物质进行分类。 情感目标： 让学生感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 学习过程： 【引言】在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、 干冰、烧碱、硫酸。请你按一定的依 据对上述物质进行分类。【新授】 1、 常见的分类方法 1） 交叉分类法NaCl Na2SO4 K2SO4 K2CO3钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧化合反应 非金属与氧气反应 金属与氧气反应 氧化还原反应2）树状分类法32高一化学教学一体案刘献平O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气物质33高一化学教学一体案刘献平2、 应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律 Fe、O2 、C、CO2、CaO、NaOH 溶液、H2SO4、CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液1.Fe 方程式 结论.C 方程式 结论3.CO2 方程式 结论4.CaO 方程式 结论5. H2SO4 方程式 结论6．NaOH 方程式 结论34高一化学教学一体案刘献平课后习题 1、下列关于 Na2CO3 的分类叙述错误的是（ A、Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 C、Na2CO3 属于钠盐 ） B、Na2CO3 属于含氧酸盐 D、Na2CO3 属于碳酸盐 ）2、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于（① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ C、①⑨ B、①④⑥⑦⑧ D、①④⑤⑥⑦35高一化学教学一体案刘献平第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）班次: 姓名: 学号: 位置: 日期: 组 座学习目标：1、通过播放物质的导电性实验动画，引出电解质的概念， 并利用练习巩固电解质的概念、电解质导电的条件。通过播放氯化钠固体在水中电离 的动画， 让学生直观地认识在水中的电离情况， 进而引入电解质的电离和电离方程式。 2、引导学生自主学习，通过独立思考，探究从电离的角度得出酸、碱、盐的定义，培养学生 的归纳、概括能力，训练学生的科学的方法。 情感目标： 将探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对电解质的理解，体验科学 探究的艰辛与快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度，树立辩证唯物辩证主义世界观。发 展学习化学的兴趣，乐于探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 学习过程： 【引言】根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中 水中电离出 物质导电的条件是 导电，其原因是酸、碱、盐在 ；；金属铜能导电的原因是铜单质中有 。【讨论】1、回忆对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?一、电解质和非电解质1、电解质：在 如： 里 等。 。 状态下 导电的 。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的 如： 等【思考】 ：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态 NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH 水溶液⑧熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩稀硫酸36高一化学教学一体案刘献平电解质： 非电解质： 能导电：【小结】 ：1、理解电解质的概念：①必须是（而不是或者）②在水溶液或熔融状态下（二者有其一即可）③能够导电（化合物本身电离出离子） 。以上三个条件缺一不 可。 2、电解质和非电解质的比较 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 概念 合物叫做电解质。 酸―强酸如： 弱酸如 H2CO3 、H2S、H3PO4 碱―强碱如： 属类 弱碱如 NH3?H2O、Mg(OH)2 盐―如： 绝大部分有机物： 金属氧化物：CaO、MgO、K2O Na2O、Al2O3 水 相同点 不同点 本质区别 电离 电离 水溶液里或熔融状态下能够导电 水溶液里或熔融状态下 能发生 均为 水溶液里和熔融状态下都不能够导电 水溶液里和熔融状态下 发生 不呈酸性的氢化物：NH3 、SiH4 非金属氧化物： CO、 的化合物叫做非电解质。 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电【练习】1、判断下列说法是否正确，为什么？ （1） 、金属铜能导电，所以它是电解质。 （2） 、NaOH 溶液能导电，所以它属于电解质。 （3） 、NaOH 固体不导电，所以它不是电解质。37高一化学教学一体案刘献平（4） 2 溶于水能导电，则 CO2 是电解质。 、CO （5） 、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 【思考】 ：为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ NaCl 晶体是由 Na 、Cl 按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中 Na 、Cl 不能自由移动,因此晶体 不能导电。当熔融时，NaCl 晶体中的 Na 、Cl 也能成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。+ + + -2、电解质的电离 (1) 电离定义：电解质在 中或 状态下,离解成 的过程。(2)电离方程式：表示电解质电离过程的方程式。电离方程式的书写： a.方程式左边用电解质的 b.要遵循 守恒和 表示，右边用 守恒定律 表示。c.原子团不能拆开来写(如 SO42- 不能拆) 把下列化合物的电离用电离方程式表示： 1、 HCl H2SO4 HNO3 凡电离时生成的阳离子全部是 2、 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 凡电离时生成的阴离子全部是 3、 NaCl Na2SO4 Cu(NO3)238的化合物是酸。的化合物是碱。高一化学教学一体案刘献平电离时生成阳离子是金属离子（包括 NH4+）和阴离子是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化 合物是盐。 【练习】2、已知 NaHSO4=Na +H +SO4 ，据此判断 NaHSO4 属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？+ + 2-3、NaHSO4 、NaHCO3 的电离： 水溶液中 NaHSO4 熔融状态下：NaHSO4-NaHCO3-〖拓展〗电解质的电离 条件 离子化合物型电解质 子 电离成自由移动的水合阴、 阳离 共价化合物型电解质 子 课堂作业： 1．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是 A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④ ( ) 不能发生电离 水溶液中（溶于水） 电离成自由移动的水合阴、 阳离 电离成自由移动的阴、阳离子 熔融状态下（熔化）2．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精， 分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 A. ①②③④⑤ B. 全部不发光 ） C、生理盐水 D 、液氯（Cl2） ⑤BaSO4 固体 C. 全部都发光 D. ③④ ( )3.下列物质能导电且含 Cl-的是（ A 、KClO3B 、液态 HCl4．现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态 SO3 ③液态的醋酸 ④汞⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的 KNO3，请回答下列问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。39高一化学教学一体案刘献平第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）班次: 姓名: 学号: 位置: 日期: 组 座学习目标：1、理解强电解质和弱电解质。 2、理解离子反应发生的实质，能归纳和判断离子反应反应 发生的条件。 2、学会书写离子方程式。 学习过程：一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质_______________________________________。如_______________。弱电解质_____________________________________________。如_______________。2、强弱电解质的本质区别____________________________________________________。讨论 1：强弱电解质的对比强电解质 相同点 电离程度 不 同 点 电离过程 表示方法 粒子存在形 式 类别弱电解质40高一化学教学一体案刘献平讨论 2：强弱电解质与电解质的溶解度是否有关系，为什么？ 3、电离方程式的书写 1、强电解质： 2、弱电解质： 例题 4、下列电离方程式错误的是 A H2CO3=2H +CO3+ + 2-（+ + 2-）B NaHCO3=Na +H +CO32-C NaHSO4=Na +H +SO4+D KClO3=K +ClO3+-练习：1、硫酸溶液 2、碳酸钠 3、蔗糖（C12H22O11）4、C2H5OH（酒精）5、石墨 6、硫酸钡 7、KOH 8、HClO 9、NH3?H2O 14、Cu(OH)2 10、HCl 15、NaHCO3 11、Cu 12、Na2O 16、NaHCO313、CH3COOH强电解质：____________________________________________________________________ 弱电解质：____________________________________________________________________ 写出弱电解质电离方程式：______________________________________________________ 写出酸式盐的电离方程式________________________________________________________二、离子反应及其发生条件 1、定义：离子反应是不是一定有电解质生成和参与呢？叫离子反应。实验： 1、 实验 向盛有 Na2SO4 的溶液中加入 KCl 溶液 向 盛 有 Na2SO4 的 溶 液 中 加 入 BaCl2 溶液离子变化：现象离子变化：实质2、 实验 现象41实质高一化学教学一体案刘献平向 盛 有 Na2CO3 的 溶 液 中 加 入 CaCl2 溶液 向盛有 Na2 CO3 的溶液中加入 Ca（OH）2 溶液 3、 实验 向盛有 HCl 的溶液中加入 Na2 CO3 溶液 向盛有 HCl 的溶液中加入 Na 2SO4 溶液 现象离子变化：离子变化：实质 离子变化：离子变化：以上发生的反应都是酸、碱、盐之间的反应，酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应的实质是 什么呢？能发生反应的条件是什么呢？三、离子反应： 1、定义： 2、书写方法：写 改 删 查①写：写出正确的化学反应方程式。 （要注意配平。 ） ②改：把易溶于水，易电离的物质（ 式。 ③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子） 如 2Fe2+ ＋4Cl― ＋Cl2 ＝2Fe3+＋6 Cl― 删后得到离子方程式为： ④查：利用 守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和 守恒检查正误 、 、 ）写成离子形练习：书写离子方程式：⑴碳酸钠和盐酸反应⑵碳酸氢钠和硫酸反应 ⑶碳酸钙和盐酸42高一化学教学一体案刘献平⑷碳酸钙和醋酸溶液⑸盐酸和氢氧化钠溶液⑹硫酸和 KOH 溶液⑺硝酸和 Ba(OH)2 溶液⑻硫酸和 Ba(OH)2 溶液（9）CH3COOH 和 KOH 溶液反应（10）盐酸和氨水反应（11）盐酸和氧化铜反应（12）稀硫酸和锌反应（13）硫酸铜和氢氧化钡反应（14）NaHSO4 和 KOH 溶液（15）NaHCO3 和 KOH 溶液第二章 化学物质及其变化43班次: 姓名: 学号: 位置: 日期: 组 座高一化学教学一体案刘献平第三节氧化还原反应（第一课时）【教学目标】 （1）能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应； （2）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； （3）以探究活动为主线，不断发现问题，运用实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较 分析与归纳概括，从中不断获取新知。 （4）培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。 【教学重点】氧化还原反应的本质 【教学难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系 【教学方法】合作、交流、探究 教学过程： 一、氧化还原反应 &思考与交流& 1、过去的学习中我们学到了哪些类型的化学反应？请将下列反应进行分类： 点燃 ①S+O2===SO2 ②Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ③MgO+2HCl===MgCl2+H2O ④CuO+CO===Cu+CO2 高温 ⑤CaCO3 === CaO + CO2↑ Δ ⑥CuO + H2 === Cu + H2O 2、在初中化学中是如何定义氧化反应和还原反应的呢？以 CuO +H2Δ Cu+H2O 为例说明。 = 1、分类标准：得氧、失氧角度 既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。 还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。 &思考与探究 1&氧化还原反应的特征 1、请标明下列反应中各元素的化合价，并指出反应前后化合价发生变化的元素？ ①2CuO +C===2Cu +CO2↑ ②Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题： ⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ ⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？ &思考与探究 2& 分析下列反应中元素化合价的变化情况，并思考：44高一化学教学一体案刘献平①Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ③S + O2 === SO2点燃②Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ④CuO + H2 Δ Cu + H2O ===(1)是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢? (2)我们应该如何进一步理解氧化还原反应呢？ (3)怎样分析氧化还原反应呢？ (4)在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？2、 分类标准：化合价升降角度（特征） 凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应。 氧化剂：化合价降低?被还原?得到还原产物 还原剂：化合价升高?被氧化?得到氧化产物 [练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 高温 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 ＝＝CaO+CO2↑ 点燃 C、Na2O+H2O=2NaOH D、2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2、在反应 H2+Cl2=2HCl 中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”，发生 ） （填 “氧化” “还原” 反应； 或 ） 元素化合价降低， 被 （填 “氧化” “还原”， 或 ） 发生 （填 “氧化”或“还原” ）反应。 &设疑过渡&氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的本质？ &思考与探究 3&阅读教材 P36-37，思考： (1)氧化还原反应中，电子如何转移？化合价的升降与其有何关系？ (2)我们该如何深一步理解氧化还原反应呢？ (3)怎样分析氧化还原反应呢？(在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？) 3、 分类标准：电子转移角度（本质） 凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 氧化剂：得电子(偏向)?化合价降低?被还原?得到还原产物 还原剂：失电子(偏离)?化合价升高?被氧化?得到氧化产物 【反思感悟】 ?从得氧失氧角度分析，既有物质得到氧又有物质失去氧的反应 氧化还原反应。45高一化学教学一体案刘献平说明：仅局限于得氧失氧的反应。 ?从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 ?从电子转移角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。[练习]3、判断下列反应是否为氧化还原反应？ （1）3Fe + 2O2 == Fe3O4 （2）CaCO3 == CaO + CO2↑ H2O+ CaO == Ca(OH)2 2HgO == 2Hg + O2↑ （3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （4）NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓ C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 氧化还原反应与四种基本反应类型有什么交叉关系呢？[练习]4、判断下列说法正确与否 (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 5、判断下列反是否属于氧化还原反应？ (1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ (3)3NO2＋H2O======2HNO3＋NO (4)2H2O2======2H2O＋O2↑ (5)CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2课堂练习：1、下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 2、氧化还原反应的实质是 A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失 （ ）3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O46）高一化学教学一体案刘献平D．CaO＋H2O=Ca（OH）2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质） ，则该元素（ A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 6、在下列反应中，HCl 中氯元素的化合价发生变化的是（ HCl 中氢元素的化合价发生变化的是（ A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C、MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2 D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ） ， ） ）第二章 化学物质及其变化47班次: 姓名: 学号: 位置: 日期: 组 座高一化学教学一体案刘献平第三节氧化还原反应（第二课时）【教学目标】 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 3、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 【教学重点】氧化还原反应的本质 【教学难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系 教学过程： [引入练习] 判断下列反应是否为氧化还原反应？ （1）3Fe + 2O2 == Fe3O4 H2O+ CaO == Ca(OH)2 （3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑ （2）CaCO3 == CaO + CO2↑ 2HgO == 2Hg + O2↑ （4）NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓氧化还原反应与四种基本反应类型有什么交叉关系呢？ 置换反应 应 属于氧化还原反应， 复分解反应 属于氧化还原反应。 反应属于氧化还原反应，有单质参与的 反应属于氧化还原反应 属于氧化还原反应， 化合反应和分解反有单质生成的[练习]1、判断下列说法正确与否 (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 2、判断下列反是否属于氧化还原反应？ (1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O (3)3NO2＋H2O======2HNO3＋NO (2)MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ (4)2H2O2======2H2O＋O2↑(5)CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2二、氧化剂和还原剂［思考］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？48高一化学教学一体案刘献平2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应：氧化剂发生的 生 反应。氧化剂所含元素的化合价 而还原剂所含元素的化合价反应，还原剂发 。3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？ 氧化剂，还原剂［小结］电子(或电子对偏)的物质为氧化剂。电子(或电子对偏 ， 发生了物质)的物质 反应； 性， 电为还原剂。 在氧化还原反应中， 氧化剂 还原剂 电子，所含元素化合价 性，即电子， 所含元素化合价 ，发生了 电子的性质。反应。氧化剂具有子的性质；还原剂具有在氧化还原反应中，氧化剂 成物叫 的生成物叫 产物。还原剂 产物。电子具有 电子具有性，起 性，起作用，本身被 作用，本身被 ，后的生 后［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为化合价，电子，被氧化剂+还原剂 ====== 还原产物+氧化产物化合价，电子，被三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果步骤： 1、先标化合价，双线桥从反应物中变价前的元素指向生成物中变价后的同一元素。 2、线上标明电子得失数。 例：MnO2 + 4 HCl =MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O[练习]：3、用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe49(2) 2KClO3 ===2KCl + 3 O2高一化学教学一体案刘献平（）（） （） （）（）（） （）(3) 2H2S+ SO2 == 3 S + 2H2O（）（） （） （）(2) 单线桥――表示电子转移情况步骤： （1）单箭号（在反应物的变价元素之间） ； （2）箭号起点为被氧化（失电子、升价）元素，终点为被还原（得电子、降价）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数） 。 例：MnO2 + 4 HCl =MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O[练习]：4、用单线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1) 2KClO3 （ ）=2KCl + （高温3O2↑ （(2 )CuO ） （+） （H2 ===） （Cu+） （H2 O））(3)CO2 （ ）+（C === 2CO） （ ）四、常见的氧化剂与还原剂1、常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S（ S2- ） 、HI、KI （ I- ） 、Na2SO3（SO32-）50＋高一化学教学一体案刘献平课堂作业：1.氧化剂在反应中( ) A.得电子 ) D.复分解反应 ) Ｄ．KMnO4 ) D.化合价降低为 0 B.失电子 C.被氧化 D.被还原2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( A.化合反应 B.置换反应C.分解反应3.在反应 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是( A.K2MnO4 Ｂ．MnO2 Ｃ．O2△4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 )2 C．SO2→SO 3 ?5.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( A.PCl3→PCl5 B．MnO2→Mn2+D．Fe→Fe2O36.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 A.N B.C C.N 和 S D.N 和 C )，部分被氧化的是( )，部分被还原7.下列反应中氯元素全部被氧化的是( 的是( )。)，全部被还原的是(A.4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O C.2KClO3====2KCl+3O2↑△ MnO2△B.2NaCl====2Na+Cl2 D.Cl2+H2O====HCl+HClO 2H2↑ 其电解8 .CaH2 常作生氢剂，其中氢元素呈－1 价， 其化学方程式为 CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 中水是( ) B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂A.还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂 )9.在氧化还原反应中 3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2△10.按要求标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(1) 2KNO3====2KNO2+O2↑ （双线桥法）△(2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（单线桥法）(3)C+H2O====CO↑+H2↑△（双线桥法）(4)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（单线桥法）△(5)CH4+2O2点燃2H2O+CO2（单线桥法）第二章 化学物质及其变化51班次: 姓名: 学号: 位置: 组 座高一化学教学一体案刘献平第三节氧化还原反应（第三课时）【教学目标】 1、 知识与技能：利用电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用；初步学习对立统一 的辨证唯物主义观点。 2、 过程与方法：自主学习、自主归纳氧化还原反应概念的建立；通过典型例题的分析、学习，掌 握分析问题、解决问题的方法，提高科学探究能力。 3、 情感、态度与价值观：树立辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、积极实践的科学态度。 【教学重点】 【教学难点】 【教学过程】 一、氧化性、还原性强弱的判断 氧化性：物质 还原性：物质 特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。 1.根据元素的化合价 物质中元素处于最 原性；物质中元素处于 价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最 价态，该元素既有氧化性又有还原性。+思维能力、计算能力的培养。 培养学生的创新思维能力。电子的能力（物质越容易 电子的能力（物质越容易电子，即 电子，即电子能力越强，氧化性就越 电子能力越强，还原性就越） ）价态，该元素只有还需要注意的是：元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如 Na 。 同理元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如 F 。-例 1．在 Fe2 、Fe3 、Mg2+、S、 I 、H 中只有氧化性的是 有氧化性又有还原性的是 。＋＋－＋，只有还原性的是既2.根据反应的难易程度 举例分析：Fe+2HCl黑暗FeCl2+H2↑2Fe+3Cl2光照FeCl3F2+H22HFH2+Cl2522HCl高一化学教学一体案刘献平练习：实验室用下列方法制取氧气 ①4HCl（浓）+MnO2 ③2KMnO4 +16HCl MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ②4HCl（浓）+O2 2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O ． 2Cl2+2H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小 总结规律：①不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越；②不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的越多，对应的该 物质的氧化性（还原性）越 。3.根据氧化还原反应方程式氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物分析：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2例 2：根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I ＞Fe2 ＞NO C．Fe2 ＞I ＞H2SO3＞NO＋ － － ＋B．I ＞Fe2 ＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2 ＞H2SO3＞I＋ －－＋【练习】3.根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序 ①2KMnO4 +16HCl ②2KI+ Cl2 2KCl+I2 2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O ③Na2S+I2 2NaI+S4. 根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧 化性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+53H+ Cu2+ Ag+高一化学教学一体案刘献平氧化性逐渐增强 例 3.铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质，铜丝浸入 AgNO3 溶液后，表面会附有银白色 物质。 Cu、 则 Fe、 中， Ag 化性最强。 原子还原性最强； 2+、 2+、 +中， Cu Fe Ag 氧二、氧化还原基本规律 1.守恒律（四大方面） （1）氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即 电子守恒。 守恒。（2）氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价 化合价升降总数也等于电子转移总数。 （3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即 守恒。 守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即例 4.某强氧化剂 XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原 24 个 XO(OH)2+离子， 需要用含 60 个 SO32-离子得溶液，那么 X 元素的最终价态为 。【练习】4.某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式(未配平)：a.NO+HNO3→ N2O3+H2O b.NH3+NO →HNO2+H2O c.N2O4+H2O →HNO3+HNO2， 其中， 你认为一定不可能实 现的是 ，理由是5. 当溶液中 XO4 与 H2O2 的分子个数之比恰好为 2：5，溶液中的 XO4 被还原为较低价态，则 X 元素的化合价变为（ A．+1 ） B．+2 C．+3 D．+4――2.归中律（只靠拢，不交叉 ） 同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价” 的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”，也可以不同――但此时必是高价转变成较高中间 ） 价，低价转变成较低中间价（谓之“不交叉”。 ） 判断下面两个氧化还原反应分析的正误：化合价降低，得到6e-, 被还原54化合价降低，得到5e , 被还原 +5 -1 -1 0 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O-高一化学教学一体案刘献平+5-1-10KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 化合价升高，失去6e-, 被氧化3.难易律（先后律） 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。一 各种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种 氧化剂时，氧化性最强的物质优先发生反应。即“强者先行” 例 5.在含 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的溶液中加入适量的铁粉首先置换出来的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2课堂作业：1.下列离子具有还原性的是（-） A、MnO4―B、NO3―C、Cl―D、Fe3+ ，只有氧化性2.在 Fe、Fe2+、Cl2、Cl 、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ） 。3. 根据下列反应判断有关物质的氧化性顺序，正确的是（① F2 + 2NaCl(熔融) = 2NaF + Cl2 ② Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 ③ Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 A．F2 & Br2 & I2 & Cl2 C. F2 & Cl2 & Br2 & I2 B. I2 & Br2 & Cl2 & F2 D. NaI & NaBr & NaCl & NaF4.一些酸在反应中可以表现多重性质，如反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中。HCl 既表现酸性，又 表现还原性。请分析下列反应中酸的作用。 (1) NaOH + HCl = NaCl + H2O, HCl (2) H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O, H2SO4 (3) MnO2 + 4HCl(浓)(4) Cu + 2H2SO4(浓)△ △MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O, HClCuSO4 + SO2↑ + 2H2O, H2SO45. 在 3Cu+8HNO3 原的硝酸的质量是 ．3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的反应中，如果有 64 克 Cu 被氧化，则被还 ．． .55高一化学教学一体案刘献平第二章化学物质及其变化全章复习与巩固 一、重点聚焦 1．物质及其变化的分类 2．离子反应 3．氧化还原反应 4．分散系 胶体 二、知识网络 1．物质及其变化的分类 （1）物质的分类 班次: 姓名: 学号: 位置: 日期: 组 座分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解 物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用 的方法是交叉分类法和树状分类法。（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状 态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。 ②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就 可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类 型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客 观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。56高一化学教学一体案刘献平3．氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的 化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离）， 所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质 （1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质， 称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以 把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在 1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊 液之间，属于介稳体系。 ②胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔 效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。 胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳 性以及电泳现象。三、方法整合 类型一 化学变化及其分类 ）例题 1 下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是 （ A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C．CuO+H2 Cu+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3举一反三： 【变式 1】下列各类反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式 2】从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是（ A．锌粒与稀硫酸作用产生氢气 B．铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜57）高一化学教学一体案刘献平C．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳 D．一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳 例题 2 下列叙述中正确的是 （ ） A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 举一反三： 【变式 3】下列说法不正确的是 （ ） A．凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应 C．盐酸在参加的反应中只能作氧化剂 D．金属在参加的反应中只能作还原剂 【变式 4】对溶液中的离子反应，下列说法正确的是 （ ） ①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 加 A．①③ B．③ C．①② Ｄ．③④④不能没有分子参类型二 判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化性、还原性强弱的比较 例题 3 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产 物是（ ） A．N2 B．N2O3 C．NH3 Ｄ．NO2 举一反三： 【变式 5】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（ A．H2 H2O B．KClO3 KCl） CO D．Fe2O3 FeC．CO2【变式 6】已知 Cl2 可溶于水，并发生如下反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，对此，下列说法错误的 是（ ） A．该反应是氧化还原反应 B．氯气（Cl2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂 C．该反应也可以看作是置换反应 D．Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 例题 4 已知下列三个离子反应方程式如下： 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ ①X +Y====X+Y ； Y +W====W +Y；③W +Z====Z +W 则氧化性最强的粒子是 （ ） 2+ 2+ 2+ 2+ A．X B．Y C．W D．Z【变式 7】有下列氧化还原反应： ①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4②Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl258高一化学教学一体案刘献平③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ A．MnO ＞Cl2＞Fe ＞Cu ＞Fe C．MnO ＞Fe ＞Cu ＞Cl2＞Fe3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋）3＋B．Cl2＞MnO ＞Cu ＞Fe ＞Fe D．Fe ＞MnO ＞Cl2＞Cu ＞Fe ）3＋ 2＋2＋2＋【变式 8】下列阳离子中，氧化性最强的是 （ ＋ 2＋ 2＋ ＋ A．H B．Fe C．Cu D．Ag 类型三 关于离子方程式正误的判断例题 5 下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） ＋ － A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag ＋C1 AgCl↓ ＋ 2＋ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H Ca ＋2H2O＋2CO2↑ ＋ － C．盐酸跟氢氧化镁反应：H ＋OH H2O ＋ ＋ D．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H 2Na ＋H2O＋CO2↑ 举一反三： 【变式 9】下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） 2+ － + 2－ A．氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+2H2O 3+ 2+ B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe + Fe = 3Fe － 2－ C．过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO3 + H2O － － D．少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 【变式 10】下列离子方程式中，正确的是（ ） － ＋ A．氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO ＋NH4 2+ － 2+ － B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg +2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ + 2+ C．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H =Ca +2H2O + 2+ D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H ==Cu +H2↑ 类型四 离子共存 ）例题 6 在 pH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ 3+ + － － 2+ + － － Ａ．Al 、Ag 、NO3 、Cl Ｂ．Mg 、NH4 、NO3 、Cl 2+ + 2－ － 2+ + － 2－ Ｃ．Ba 、K 、S 、Cl Ｄ．Cu 、Na 、NO3 、SO4【变式 11】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） 2＋ ＋ － － ＋ 2＋ 2－－ A．Mg 、H 、C1 、OH B．Na 、Ba 、CO3 、NO3 ＋ ＋ － 2－ ＋ 2＋ － 2－ C．Na 、H 、Cl 、CO3 D．K 、Cu 、NO3 、SO4 【变式 12】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ 3+ + － － + + － － A．Fe 、K 、Cl 、MnO4 B．Ag 、Na 、NO3 、Cl 2+ 3+ 2－ － 2+ + － － C．Zn 、Al 、SO4 、Cl D．Ba 、NH4 、Cl 、HCO3）59高一化学教学一体案刘献平成果测评基础达标（A 卷） ：一、选择题（每题有 1-2 个正确答案）1．下列各种物质导电性最差的是（ A．稀硫酸 ） C．铁丝 ） D．毒性 D．固体食盐 B．澄清的石灰水2．从物质的性质角度分析，CO 和 H2 两种气体不相同的是（ A．在空气中燃烧+ 2+B．还原氧化铜2-C．在水中的溶解性 )3．含有下列离子的水溶液中，能被还原剂还原的离子是( A．K B．Cu C．S D．OH ）4．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ A．用漂白粉消毒游泳池中的水 C．用食盐腌渍食物B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是 CaCO3) D．用小苏打治疗胃酸过多 ）5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（A．Mg 变为 MgO 时化合价升高，因此，Mg 在该反应中作还原剂 B．KMnO4 受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中 Mn 元素既被氧化又被还 原 C．凡是氧化还原反应都能造福人类 D．在反应 2H2O 6．下列说法正确的是（ 2H2↑+ O2↑中，H2O 既是还原剂又是氧化剂 ）A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 D．电解质一定在任何情况下都是可以导电的 7．下列离子反应不能发生的是( A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH C．Na2CO3+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH A．开始时，导电能力肯定最强 C．先变强，后变弱 9．下列物质的电离方程式，错误的是( A．HCl ＝ H +Cl3+ + -) B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3 D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2 ）8．向 Ba（OH）2 溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是（ B．当沉淀为最大值时，导电性最弱 D．逐渐变弱 ) B．H2SO4 ＝ 2H++SO42D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH） OH +H ＝ H2O Fe+2H+ ＝ Fe3++H2↑ H++OH- ＝ H2O HCO3-+H+ ＝ H2O+CO2↑－ － －C．FeCl3 ＝ Fe +Cl10．下列离子方程式书写正确的是（ A．NaOH 和稀 H2SO4 B．Fe 和稀 HCl 反应+C．Ba(OH)2 和 NaHSO4 反应 D．NaHCO3 和 H2SO4 反应－11．某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42 、Cl 、NO3 、 HCO3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ Ａ．Ag 、K 、NO3 、HCO3+ + 2+ + +－ － －）Ｂ．K 、NH4 、NO3 、SO4 Ｄ．K+、Mg2+、SO42 、Cl C．OH+ 2+ 3+－ － －++－2－Ｃ．Ag 、NH4 、Mg 、HCO3 A．HCO3－12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，浓度明显减小的离子是（ B．Cl－）D．Cu2+13．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag 、Ba 、Al ，同时测知此溶液中 pH=3，则该溶液中所含有的阴离子 60高一化学教学一体案刘献平可以是下列中的（ A． CO32-） B． SO42C． NO3D ．S2）14．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡 离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ A．Cu 和 SO4 A．Na2S2＋ 2－ 2＋B．Cu和 Cl-C． SO4 C． SO22－和K+D．Ag 和 NO3）+15．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ B． S D． H2SO4二、填空题 16．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 D D （1）SO42 （CO32 ） ，所加试剂：__________，离子方程式 ________________________ D 2D （2）Cl （SO4 ） ，所加试剂：___________，离子方程式 ________________________ 2＋ 2＋ （3）Fe （Cu ） ，所加试剂：___________，离子方程式 ________________________ （4）BaCl2（HCl） ，所加试剂：______________，离子方程式 _______________________ 17．根据化学反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答以下问题。 （已知 Cu 的相对原子质量 64） （}