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过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。请回答：&& （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为&。使用图1装置时，H2O2应该盛放在　&（填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意　&。&& （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。①实验1、2研究的是　&对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是　&。&& （3）用　&（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为　&。（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H&2O）你认为测得的数值比理论值　&　&（填“偏高”、“偏低”或“相等”）&& （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na&2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是　&。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分
分析与解答
习题“过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2...”的分析与解答如下所示：
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& 高一化学碱性氧化物和碱反应的方程式
来源：网络资源
　　酸性氧化物+碱--------盐+水
　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3&+H2O
　　5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3&+H2O
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