3，4两小题的小苏打是碱性吗怎么比较
点击联系发帖人
时间：2017-07-24 07:46
化学必修2及选修4两册综合练习及答案_甜梦文库
化学必修2及选修4两册综合练习及答案
第5章第一节一、选择题 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 答案：A 2．(2009? 芜湖一中高三一模)全国科学技术名词审定委员 2007 年 3 月 21 日公布：111 号元素(符号为 Rg)的中文名称为“钅仑”(读音为伦)。下列说法正确的是 ( ) A．111 号元素是第 6 周期ⅠA 族的金属元素 B．111 号元素属于过渡元素 C．111 号元素为非金属元素 D．111 号元素质量数为 111 答案：B 3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( ) A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 答案：B 4．(2009? 上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、 La、Nd 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。判断其中 116 号应位于 周期表中的 ( ) A．第六周期ⅣA 族 B．第七周期ⅥA 族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA 族 答案：B 5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ( ) A．共有 7 个周期，16 个族 B．形成化合物种类最多的元素在第 2 周期 C．ⅡA 族的右边是ⅢB 族，ⅡA 族的左边是ⅡB 族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm，其气态氢化物的化学式 一定为 H2m－nR 或 RH2m－n 解析：在 HnROm 中 R 元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中 R 元素的化合价 应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为 H8－2m＋nR 或 RH8－2m＋n。 答案：D 6．(2008? 广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( ) ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案：C 7．已知 X、Y、Z 3 种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设 X 的原子序数 为 a，则下列说法中不正确的是 ( )A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－19 C．Z 的原子序数可能为 a＋33 D．X、Y、Z 一定都是短周期元素 答案：D 8．下列说法中正确的是 ( ) A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 B．在元素周期表中，从ⅢB 族到ⅡA 族的 10 个纵列中，所有的元素都是金属元素 C．所有稀有气体元素的原子的最外层电子数都是 8 D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同 答案：B 9．若把元素周期表原先的主、副及族号取消，由左到右改为 18 列，碱金属为第 1 列， 稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A．第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B．第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C．第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D．第 16、17 列元素都是非金属元素 答案：D 10．我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测，月球的土壤 中吸附着数百万吨的3He，而在地球上氦元素主要以4He 的形式存在。关于3He 和4He 的叙述 2 2 2 2 中正确的是 ( ) 3 4 A.2He 和2He 互为同位素 B.4He 比3He 多一个质子 2 2 C.4He 原子核内有 4 个中子 2 D.3He 和4He 是同一核素 2 2 答案：A 11．(2008? 江苏常州 5 月)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 ( ) ＋ ＋ A．Na 和 Li B．CO 和 CO2 ＋ C．H2O 和 Al3 D．NO 和 CO 3＋ 解析：H2O、Al 都为 10 电子结构微粒。 答案：C 12．(2008? 全国理综Ⅰ)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1?1 稳 ．． 定化合物的是 ( ) A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12 解析：A 项可形成 LiCl；B 项可形成 H2O2；C 项可形成 C2H2；D 项可形成 Mg3N2。 答案：D 13．(2008? 四川非延考区)下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 解析：A 项中 F 的最高化合价为 0 价，与族序数不等；B 项中六、七周期所含元素数均 不是 18 种；D 项中 H 不属于碱金属。 答案：C 14．某第ⅡA 族元素的原子序数为 a，则原子序数为 a＋1 的元素 ( ) A．一定是第ⅢA 族元素 B．可能是第ⅡA 族元素 C．一定是第ⅢB 族元素 D．可能是第ⅢA 或第ⅢB 族元素 答案：D 15．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤 239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤 239 的原子核少 54 个质子和 100 个中子。则 A 元 素在周期表中的位置是 ( ) A．第三周期第ⅠA 族 B．第四周期第ⅠA 族 C．第五周期第ⅠA 族 D．第二周期第ⅡA 族 答案：C 16．下列有关碱金属元素的叙述中，正确的是 ( ) A．碱金属元素的离子具有很强的氧化性 B．碱金属元素的单质是很强的还原剂 C．锂与水的反应比钠与水的反应剧烈 D．铯的熔点比钠低 答案：BD 17．(2009? 浙江诸暨高二期末)最近，科学家发现了氧元素的一种新的粒子 O4，并用质 谱仪探测到了它存在的证据。 若该氧分子具有空间对称结构， 下列关于该氧分子的说法正确 的是 ( ) A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键 C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体 答案：B 18．下列说法正确的是 ( ) A．最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素 B．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族之间 10 个纵行的元素都是金属元素 C．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数相差 1 或 11 或 25 a D．若主族元素的族序数为 a，周期数为 b，当 &1 时，该元素为非金属元素 b 答案：BC 二、非选择题 19．(2009? 宿州模拟)有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧ 三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。 ②⑦⑧(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化 物的酸性由强到弱的顺序是______________________(用化学式表示)。 (2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应 a 为 置换反应，反应 b 为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的 反应 a 的两个化学方程式：____________________________________________________、 ________________________________________________________________________。解析：由元素②所处主族正中间，且为第二周期，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧ 为 氯 元 素 ， ②⑦⑧ 三 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 HClO4&H2SO4&H2CO3。 短周期元素中能发生主族间的Z换反应的有①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，②SiO2＋ 高温 点燃 2C=====Si＋2CO↑，③2H2S＋O2=====2H2O＋2S，符合上述条件的是①、②。 答案：(1)第二周期ⅣA 族 HClO4&H2SO4&H2CO3 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 20．短周期元素 A、B、C、D,0.5 mol A 元素的离子得到 6.02×1023 个电子后被还原为 中性原子，0.4 g A 的氧化物恰好与 100 mL 0.2 mol/L 的盐酸完全反应， 元素原子核内质子 A － 数与中子数相等；B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子数多 1；C 核外电子层数 比 A 元素的离子核外电子层数多 1； 元素原子最外层电子数是次外层的 2 倍。请填写下列 D 空格： (1)A、B、C、D 四种元素的符号是 A________，B________，C________，D________。 (2)C、D 两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)。 (3)B 与 D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 B________D(填“&”、“&”或 “＝”)。 (4)B 的最高价氧化物对应的水化物体现________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)， 能证明该性质的离子方程式表示为___________________________________________。 解析：0.5 mol A 元素的离子得到 6.02×1023 个电子被还原为中性原子，则 A 元素形成 ＋ 的离子为 A2 ，氧化物形式为 AO，根据 AO 与盐酸反应的量的关系： 0.4 g － M(AO)＝ ＝40 g? mol 1，所以 A 元素原子的质量数为 40－16＝24， 1 －1 0.1 L×0.2 mol? × L 2 因为 A 元素原子核内质子数和中子数相等，所以 A 为 Mg，由题意依次推知 B 为 Al，C 为 Cl，D 为 C。 答案：(1)Mg Al Cl C (2)极性 (3)& (4)两性 ＋ ＋ Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O － － Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O 21．A、B、C、D 均为短周期主族元素，A 和 B 同周期相邻，A 和 C 同主族相邻，三 种元素的原子序数之和为 31。D 元素与 A、B、C 三元素既不同周期、也不同主族。回答下 列问题： (1)写出下列元素的名称： A________，B________，C________，D________。 (2)A 和 C 的 单 质 可 直 接 化 合 生 成 化 合 物 X ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________；X 对环境的影响为____________________________。 (3)A、B、D 可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为________；长期 使用该化肥将导致土壤酸化，其原因用离子方程式表示为_______________________； 在该化合物的水溶液中，各离子浓度由大到小的正确顺序是___________________。 解析： 本题是建立在元素推断基础上的综合题， 首先根据题设条件推断出四种元素是什 么，再进行综合解题。A 和 B 同周期相邻，且原子序数相差 1，A 和 C 同主族相邻，则原子 序数相差 8，三种元素的原子序数之和为 31，则三种元素分别为 O、N、S。D 元素与 A、B、 C 既不同周期又不同主族，应为 H 元素，由此可解答下列各题。 答案：(1)氧 氮 硫 氢 催化剂 (2)S＋O2???? 2 导致酸雨 △ SO (3)NH4NO3 ＋ ＋ NH4 ＋H2O??NH? 2O＋H 3H － ＋ ＋ － c(NO3 )&c(NH4 )&c(H )&c(OH )第5章第二节一、选择题 1．下列说法正确的是 ( ) A．某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子 ＋ － B．Na 的半径大于 F 的半径 － ＋ － 3＋ C．F 、Na 、Al 、Cl 与 Ne 原子具有相同电子层结构 ＋ ＋ D．NH4 和 H3O 具有相同的质子数和电子数 答案：D 2．(2008? 江苏高考)下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性：H2O&HF&H2S ②原子半径：Na&Mg&O ③酸性：H3PO4&H2SO4&HClO4 － － － ④结合质子能力：OH &CH3COO &Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案：B 3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述 中，正确的是 ( )A．常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C．W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 答案：D ＋ ＋ ＋ － 4．(2009? 湖北重点中学模拟)X 、Y 、M2 、N2 均为含若干电子的短周期元素的简单 － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 离子，离子半径大小关系：N2 &Y 、Y &X 、Y &M2 、M2 &X 。下列比较中正确的是 ( ) A．原子半径：N 可能比 Y 大，也可能比 Y 小 ＋ － B．M2 、N2 核外电子数：可能相等，也可能不等 C．原子序数：N&M&X&Y D．碱性：M(OH)2&YOH 答案：B 5．短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径：A&B&C B．A 的氢化物稳定性小于 C 的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A 单质能置换出 C 单质 答案：D 6．下列叙述中肯定 A 金属性比 B 金属性强的是 ( ) A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1 mol A 与足量酸反应生成的 H2 比 1 mol B 与足量酸反应生成的 H2 多 D．常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 答案：D ＋ ＋ － － 7．四种主族元素的离子 aXm 、bYn 、cZn 和 dRm (a、b、c、d 为元素的原子序数)， 它们具有相同的电子层结构，若 m&n，则对下列叙述的判断正确的是 ( ) ①a－b＝n－m ②元素的原子序数 a&b&c&d ③元素非金属性 Z&R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X&Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 答案：A 8．(2009? 衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为 ( ) ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 － － － ⑤还原性：S2 &Cl &Br ⑥酸性：HClO4&H2SO4&H3PO4&H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 解析：①中金属单质同主族从上到下熔点降低；②中仅限于主族元素(O、F 除外)；③、 － ⑥正确；④中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤中应为 Br &Cl － 。 答案：C 9．目前人类已发现的 110 多种元素中，除 22 种非金属元素外，大多数为金属元素，下 列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 ( ) A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质 B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定 C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高 D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 答案：B 10．(2008? 广东化学)元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数 之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 解析：根据题意，符合条件的化合物有 NaNO3 和 MgCO3 两种。B 项中 MgCO3 微溶于 水，MgO 为离子化合物。 答案：B 11．(2008? 广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 原子半径/nm 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为 H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L＜Q C．M 与 T 形成的化合物具有两性 ＋ － D．L2 与 R2 的核外电子数相等 解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知 识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q 均＋2 价，L 原子半径大于 Q 原子半径，所以 L 为 Mg，Q 为 Be；M 显＋3 价，原子半径较略小，所以 M 为 Al；R、T 均有－2 价，R 还有＋6 价，且 R 原子半径大于 T 原子半径，所以 R 为 S 元素，T 为氧元素。 H2O＞H2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q 单质与盐酸反应速率 L＞Q(即 Mg＞Be)； ＋ ＋ － － M、T 形成的是 Al2O3，具有两性；L2 (Mg2 )与 R2 (S2 )的核外电子数不相等。 答案：C 12．(2009? 皖南八校高三第一次联考)Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是 4； Y 元素可与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该 化合物是 ( ) A．K2S B．Na2S C．Na2O D．KCl － 解析：S 元素的最高正价是＋6，最低负价是－2，绝对值之差是 4，与 S2 电子层结构 ＋ 相同的是 K 。 答案：A 13．(2008? 广东梅州 3 月)下列各组物质的性质比较，正确的是 ( ) A．酸性：HClO4&H3PO4&H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S&HF&H2O C．碱性：NaOH&Mg(OH)2&Ca(OH)2 D．氧化性：F2&Cl2&Br2&I2 解析：A 项应为 HClO4＞H2SO4＞H3PO4；B 项应为 HF＞H2O＞H2S；C 项应为 NaOH＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2。 答案：D 14．(江苏省扬州中学
学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于 18 的某元 素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n＋1，原子核内质子数为 2n2－1。下列有 关 X 的说法中不正确的是 ( ) A．X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B．X 能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 C．X 原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X 能与某些金属元素形成化合物 解析：若 n＝1，则最外层电子数为 3，不存在；若 n＝2，则最外层电子数为 5，质子数 为 7，符合 2n2－1 的即为氮元素；若 n＝3，最外层电子数为 7，质子数为 17，符合 2n2－1 的即为氯元素。所以 X 为氮元素或者氯元素，A 项错误；X 能形成 KNO3 或者 KClO3，B 项 正确；从上述分析可知，C 项正确；N、Cl 都能与金属单质反应，如 3Mg＋N2===Mg3N2、 Mg＋Cl2===MgCl2，D 项正确。 答案：A 15．(2009? 山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下 列说法正确的是 ( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ＋ ＋ 解析：A 项如碘元素可形成 FeI2(非金属性)、I(NO3)3(金属性)，C 项如 Li 、Be2 为 2 电 子。 答案：B 16．(2009? 北京)W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之 比为 7?17 ；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的 物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( ) A．金属性：Y&Z B．氢化物的沸点：X&W C．离子的还原性：X&W D．原子及离子半径：Z&Y&X 解析：W 为氯元素(Cl)，X 为氟元素(F)，Y 为铝元素(Al)，Z 为钠元素(Na)，则 B 项： － ＋ ＋ 因 HF 分子间有氢键，沸点 HF&HCl，D 项：原子半径符合，而离子半径应为 F &Na &Al3 。 答案：B 17．(2009? 江苏)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期 表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同 一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和 相等。下列说法正确的是 ( ) A．元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C．元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY&XmR D．元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析：据“X 的原子半径最小”可知 X 为 H 元素；据“Y 原子最外层电子数是次外层 电子数的 3 倍”可知 Y 原子结构示意图为 ，即 Y 为 O 元素，R 与 Y 同一主族且属 短周期元素，所以 R 是 S 元素；Z、W 两元素与 R 同周期，且 Z、W 原子的核外电子数之 － 和等于 8＋16＝24，所以 Z 只能为 11 号元素 Na，W 只能为 13 号元素 Al。A 项中 O2 、Na ＋ ＋ 、Al3 的离子半径依次减小；B 项中 H 元素与 O 元素可以形成化合物 H2O2；C 项中氢化物 的热稳定性 H2O&H2S；D 项中 W 对应的 Al(OH)3 为两性氢氧化物。 答案：C 二、非选择题 18．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的 转化关系。(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的结构式________；D 的电子式 ________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。 ②根据上述离子方程式，可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表 示)________＞________。 (3)已知肼(H2N―NH2)和甲胺(CH3―NH2)都是 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构 特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)： ________。 Δ ＋ － － － 解析：(1)观察框图，容易想到 NH4 ＋OH =====NH3＋H2O 或 HF＋OH ===F ＋H2O 反 应。 － － － (2)①18 电子微粒很多，酸碱中和是容易想到的：H2S＋OH ===HS ＋H2O 或 HS ＋OH － 2－ ===S ＋H2O。 ②联想强酸制弱酸的道理， 可得到强碱制弱碱， 结合质子的能力显然 B＞C。 (3)按 C、H、O、F 替换即可。 ? ?答案：(1)－ －或 H―F H∶O∶H－? ?(2)①H2S＋OH ===HS ＋H2O 或 HS ＋OH ===S2 ＋H2O ②OH S2 (或 HS ) (3)CH3―CH3，CH3―OH，CH3―F 19．(2009? 天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学 ．． 用语回答下列问题： ．．－－－－－(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________。 (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ________________________________________________________________________。 (3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种 化合物的电子式： ________________________________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按 1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使 用的催化剂为(填序号)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为________________________________________， N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________， 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一 定量的 Y 溶液至 ________________________________________________________________________。 解析：据元素的位Z可知，①～⑧元素依次为 H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号 入座，其中(5)由框图可确定 N 为 Al2O3，Z 为 Al(OH)3。M 应为 NH4Cl，则 X、Y 为 AlCl3、 ＋ － NH3? 2O，为使 NH4Cl 中由 NH4Cl 电离出的 c(NH4 )＝c(Cl )可加入 NH3? 2O(Y)至溶液 pH H H 等于 7。 答案：(1)Na&Al&O (2)HNO3&H2CO3&H2SiO3 (3)Na [∶O‖H] (或 Na [∶O∶Cl∶] )? ?＋? ?－＋? ?? ? ? ?－(5)Al3 ＋3NH3? 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H 电解 2Al2O3(熔融)冰晶石4Al＋3O2↑ 溶液的 pH 等于 7 ===== 20．(2009? 福建)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所 处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (4)a、b＋? ?＋(1)T 的原子结构示意图为__________________________________________________。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为：Q________(填“强于”或“弱于”)W。 (3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中 一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________。 (4)原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反应 的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是___________________________________________________。 (6)在 298 K 下，Q、T 的单质各 1 mol 完全燃烧，分别放出热量 a kJ 和 b kJ。又知一定 条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3 mol Q 的单 质，则该反应在 298 K 下的 ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质) 解析：由信息可知，T 为第 3 周期ⅢA 族元素，即为 Al： ，Q，R，W 分别为 C、 S， N、 则(1)、 (2)、 (3)、 (4)易解答； (5)中 N 的氧化物中相对分子质量最小的为 NO， (6)C(s) ＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol，??① 3 1 Al(s)＋ O2(g)=== Al2O3(s)；ΔH＝－b kJ/mol，??② 4 2 则反应 4Al(s)＋3CO2(g)===3C(s)＋2Al2O3(s)为 ΔH＝②×4－①×3＝(3a－4b)kJ/mol。 答案：(1)(2)弱于△ (3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O MnO2 (4)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (5)NaNO2 － (6)(3a－4b) kJ? mol 1第5章第三节一、选择题 1．(2009? 唐山模拟)下列表达方式正确的是()答案：C 2．(2009? 芜湖一中高三一模)关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A．含氢元素的化合物中一定有氢键 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 解析：氢键是由化合物中的氢元素和非金属性较强、原子半径小的 N、O、 F 三种原子形成的，所以 A 项错误；氢键属于分子间作用力，B 项错误；氢键是 分子间作用力， 和化合物的稳定性无关，化合物的稳定性取决于分子或晶体内部 的化学键强弱。 答案：C 3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键 答案：C 4．下列分子的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 ( ) A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 答案：C 5．(2009? 安徽江南十校模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研 制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良 好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构分析正确的是 ( ) A．K3C60 中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60 中含有的离子键数目为 63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为 KC20 解 析 ： A 中 K3C60 中 有 离 子 键 和 非 极 性 键 ； B 中 含 有 离 子 数 目 应 为 3×6.02×1023；D 中物质的化学式不能简化。 答案：C 6．(2009? 临沂模拟)短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述 正确的是 ( ) A．若 XY2 是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B．若 XY2 是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8 C．若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2 不溶于水 D．若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2 可溶于强碱溶液 答案：D 7．下列说法正确的是 ( ) A．由分子组成的物质中一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 答案：D 8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子构成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水 答案：C 9．(2008? 宁夏高考)短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为－78℃，沸点为 59℃；若 0.2 mol ECln 与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4 g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ( ) A．E 是一种非金属元素 B．在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键 C．E 的一种氧化物为 EO2 D．E 位于元素周期表的ⅣA 族 答案：D 10．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ( ) A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 答案：D 11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 答案：C 12．下列事实与氢键有关的是 ( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 答案：B 13．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子 的最外层均已达到了 8 个电子的稳定结构。 则一个三硫化四磷分子中含有的共价 键个数是 ( ) A．7 个 B．9 个 C．19 个 D．不能确定 解析：三硫化四磷分子式为 P4S3，由题意知，各原子最外层都达 8e－，且无 不饱和键，则每个 P 原子应形成 3 个共价键，每个 S 原子应形成 2 个共价键， 4×3＋3×2 总数是 ＝9(个)。 2 答案：B 14．(2008? 天津南开质量调查)据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线 电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，未来将有 望解决人类的能源危机。 科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之 间的“结合力”，释放出 H 原子和 O 原子，一旦点火，H 原子就会在这种频率 下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ( ) A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 解析：水分子中含有极性共价键，要释放出 H 原子和 O 原子，就必须破坏 这种极性共价键，故 B 项正确。 答案：B 15．(2008? 北京西城期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 解析：离子化合物中也可能含有共价键，B 错；强弱电解质的判断依据是是 否完全电离，和溶液的导电能力大小没关系，C 错；石墨也能够导电，但不是金 属晶体，D 错。 答案：A 16．(2008? 辽宁凤阳三次质检)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶 体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 ( ) A．SO3 和 HCl B．KCl 和 Mg C．NaCl 和 H2O D．CCl4 和 SiO2 解析：本题考查微粒间的作用力及晶体类型。CCl4、HCl、H2O、SO3 是分 子晶体，发生状态变化需要克服分子间作用力，H2O 还需要克服氢键；SiO2 是原 子晶体，发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl 是离子晶体，发生状态变化克服 离子键，Mg 是金属晶体，发生状态变化克服金属键。 答案：A 二、非选择题 17．(2009? 宿州模拟)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元 素。 原子的电子层数与它的核外电子总数相同， 与 C、 与 D 分别为同主族， A A B B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物化 学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题： (1)A 元素单质的化学式为________________，D 元素的原子结构示意图为 ______________________。 (2) 由 A 、 B 、 C 三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 为 ________________________，这种化合物中所含的化学键类型有__________。 (3)A2B 的沸点高于 A2D，其原因是______________________________。 (4)B、 E 三种元素形成一种盐， C、 此盐中三种原子个数比为 1?1?1 在 25℃ ， 时，将该盐溶于水，测得溶液 pH&7，理由是__________________________(用离 子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的 挥 发 ) ， 溶 液 的 pH 近 似 为 7 ， 则 该 过 程 的 总 反 应 方 程 式 为 _____________________________________________________________________ ___。 解析：由 AE 分子中含 18 个 e－，可知 A 为 H，E 为 Cl。A、C 同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同，则 B 的最外层电子数为 6， 为 O，D 为 S。则 C 为 Na。 (3)H2O 中因含有氢键，其沸点高于 H2S。(3)H2O 分子之间存在氢键 (4)ClO－＋H2O HClO＋OH－ 光照 2NaClO=====2NaCl＋O2↑ 18．有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18， A 和 B 在同一周期，A 的电子式为? ? 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍； A ，B ? 0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况)， 同时它的电子层结构变成 与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的 电子层结构相同。 (1)写出 A、B、C、D 元素的名称： A________，B________，C________，D________。 (2)D 元素在周期表中属第________周期________族。 (3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程： _______________________________________________________________。 (4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是__________________。 (5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ _____________________________________________________________________ ___。 答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA?(4)O＝C＝O (5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融 物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 19．2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成 分的化学式为 XY2，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离 子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均 是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。 (1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。 (2)Z、W 元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2 和 WZ2 都为离子化合物 B．XY2 分子中仅含离子键，WZ2 中仅含极性共价键 C．H2Z 比 HY 的稳定性强 D．X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2 的电子式： B．WZ2 的结构式：Z＝W＝Z C．Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y＋Z↓ D．用电子式表示 XY2 的形成过程为： (5) 冰 雪 的 化 学 成 分 是 H2O ， 水 的 沸 点 比 H2Z 的 沸 点 高 ， 其 原 因 是 _____________________________________________________________________ ___。 答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D (5)水分子中含有氢键第五章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂 在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位Z上。答题时间：90 分钟，满分 100 分。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 Ca －40 Ba－137 第Ⅰ卷(选择题，共 54 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( ) A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 答案：C 2．(2009? 皖南八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次 外层电子数少 3，则下列说法正确的是 ( ) R X Y Z A.X 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是 Z&Y&X&R C．Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应 D．X、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构 解析：由 X 最外层比次外层少 3 个电子可推知：X 为 P，Y 为 S，Z 为 Cl，R 为 O。PH3 的稳定性比 H2O 差，故 A 项不正确；原子半径：X&Y&Z&R，故 B 项不正确；Cl2 的氧化性 比 S 强，可发生 H2S＋Cl2===2HCl＋S 的反应，故 C 项正确；PCl5 分子中 P 原子最外层电子 数为 10，故 D 项不正确。 答案：C 3．(2009? 山东淄博 4 月)YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 89 ( ) 39Y 的说法不正确的是 A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为 50 C．原子的核外电子数是 39 D.89Y 和90Y 是两种不同的核素 39 39 解析：质子数为 39，中子数为 50，质子数与中子数之差为 11。 答案：B 4．(2009? 山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．在同一周期中，ⅠA 族比ⅡA 族的单质与水反应更剧烈 D．在ⅠA 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 答案：C 5．(2008? 上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的 是 ( ) ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?A．CO2 的电子式? ? ? ? O C OB．Cl 的结构示意图 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为 37 的氯原子17Cl 37 答案：B 6．有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误 的是 ( ) A．X 和 W 能形成共价化合物 B．Z 和 W 能形成离子化合物 C．Y 和 Z 不能形成化合物 D．Y 分子中存在共价键 答案：D 7．下列说法正确的是 ( ) A．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 B．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案：B 8．(2009? 张家界模拟)建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡 气后会有害于健康，氡元素的原子序数是 86，相对原子质量是 222，科学家还发现某些放射 性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数 86、质量数 219 的一种锕原子组成。下列有关氡 的说法正确的是 ( ) A．氡气在标准状况下的密度约是 9.91 g/L B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D．“锕射气”是氡的同素异形体 222 g/mol － 解析：A 中标准状况下氡气的密度为： ＝9.91 g? 1；B 中氡气不活泼；C 中 L 22.4 L/mol 氡原子核外有 6 个电子层；D 中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。 答案：A 9．X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺 序是 XH3&H2Y&HZ，下列说法中正确的是 ( ) A．原子序数 X&Y&Z B．原子得电子能力 X&Y&Z C．原子半径 X&Y&Z － － － D．离子还原性 X3 &Y2 &Z 答案：B 10．(2009? 山东省实验中学模拟)核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是 ( ) A．元素 X 的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2 个(n 表示电子层数) D．由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 答案：C 11．下列叙述正确的是 ( ) A．NaHSO4、Na2O2 晶体中的阴、阳离子个数比均为 1?2 B．离子化合物中一定不含共价键 C．某主族元素的最高价含氧酸为 HnROm，则其气态氢化物一般是 H2m－nR－ D．元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L 层电子数相等 答案：D 12．(2009? 潍坊模拟)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原 子核外电子层数之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同 周期相邻。下列说法不正确的是 ( ) A．常见化合物 E2D2 与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B．C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按 A～E 的顺序依次增大 答案：D 13．X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原 子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。下列说法正 确的是 ( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z&Y&X B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Y&Z&X 答案：A 14．(2009? 广东韶关 4 月)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 原子半径/nm 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是 ( ) A．L、M 的单质与稀硫酸反应速率：M＞L B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．T、Q 的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 解析：根据化合价和原子半径的周期性变化可知，T 为氧，Q 为 S，L 为 Mg，M 为 Al， R 为 Be。B 项，Be 的氧化物 BeO 与 Al2O3 性质相似。C 项，H2O 为液态，A 项应为 L＞M。 ＋ － D 项，Mg 形成 Mg2 ，S 形成 S2 ，简单离子核外电子数不同。 答案：B 15．(2009? 四川)X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下 列说法正确的是 ( ) A．还原性：X 的氢化物&Y 的氢化物&Z 的氢化物 B．简单离子的半径：M 的离子&Z 的离子&Y 的离子&X 的离子 C．YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4＋1 －2解析： X、 相邻且 X 的核电荷数是 Y 核外电子数一半可知 X 为 O、 为 S， 由 Y Y 又M2 Y 所以 M 为第ⅠA 族元素，并且 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，则 M 为 K，Z 为 Cl，故 － － ＋ － A 中应为还原性： 2O&HCl&H2S， 中应为： H B 离子半径： 2 &Cl &K &O2 ， 中 YX2 为 SO2、 S C M2Y 为 K2S，而 K2S 为离子化合物，故 C 项错误，D 中 Cl 元素最高价氧化物的水化物的化 学式为 HClO4，即 D 项正确。 答案：D 16．(2009? 北京)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 ( ) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第 2 周期ⅣA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有－1 价的元素 解析：据题意可得出：甲为 H2S，乙为 SiH4，丙为 C2H4 或 CH3OH，丁为 H2O2。 答案：D 17．有五组同族元素的物质，在 101.3kPa 时测定它们的沸点(° C)如下表所示： ① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 (b) 58.7 I2 184.0 ② F2 －187.0 Cl2 －33.6 (c) 19.4 ③ HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 H2O 100.0 ④ H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8 ⑤ CH4 －161.0 SiH4 －112.0 GeH4 －90.0 (e) －52.0 对应表中内容，下列各项中正确的是 ( ) A．a、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br2、HF B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸 C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O&H2S&H2Se&H2Te D．上表物质中 HF 和 H2O 由于氢键的影响，其分子特别稳定 答案：C 18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是 ( ) A．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 C．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 答案：C 第Ⅱ卷(非选择题，共 46 分) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19．(8 分)(2009? 宿州模拟)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下 表 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构， 且与 B 可以形成两种离子化合物。 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期 E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：C________，E________。 (2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________。 (3)①写出 E 单质与 A、 C 形成的化合物反应的化学方程式： B、 _____________________。 ②D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。 解析：由元素信息知：A 是氢元素，B 是氧元素；C 与氧可形成两种离子化合物，且与 B 的阴离子有相同的电子层结构，则 C 是钠元素，D 是铝元素，E 是氯元素。 答案：(1)钠 氯 － ＋ ＋ (2)r(O2 )&r(Na )&r(Al3 ) (3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O － － ②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ 20．(12 分)(2008? 山东青岛 3 月)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依 次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液 呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素； E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则 (1)B 的原子结构示意图__________； (2)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)； (3)C 与 D 形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应 属于__________；请写出该化合物的水化物的电离方程式__________； (4)F 的单质在反应中常作__________剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离 子方程式为______________________________。 － 解析：根据 X 的水溶液显碱性，得到 B 为 N，A 为 H；D 的简单阳离子为 10e 结构， 且在同周期简单离子中半径最小，推出 D 为 Al 元素；E 次外层电子数必须大于 2，则 E 的核外电子排布为 ，E 为 S 元素；F 的原子序数比 E 大且为主族元素，F 只能是 Cl 元素，即可推出 C 为 O 元素。其余可迎刃而解。答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 ＋ － － 3＋ H2O＋H ＋AlO2 ??Al(OH)??Al ＋3OH 3 ＋ － 2－ (4)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋SO4 ＋2Cl 21．(12 分)1932 年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示)也是元素的一种重要性质， 下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值： H Li Be B C N O F 元素 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 电负性 Na Mg Al Si P S Cl K 元素 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 电负性 请仔细分析，回答下列有关问题： (1)根据表中所给数据分析， 同主族内不同元素 X 值的变化规律____________________； 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系 ____________________________。 (2)预测周期表中电负性最大的元素应为________，电负性最小的元素为________(放射 性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围________＜X＜________。 (3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形 成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中形成的化学键的类型为 ________，其理由是__________________________________。 答案：(1)从上向下，X 值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦 然 (2)F Cs 0.8 1.2 (3)共价键 因为 AlCl3 中 Cl 和 Al 的电负性差值为 1.5，而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3 中两元素的电负性差值小于 1.5 22．(14 分)(2008? 唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面 ＋ ＋ 提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH4 就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H (缺电子)通过 配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是________。 ＋ A．CO2 B．H3O C．CH4 D．H2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：__________________________。 (3)科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：乙：H―O―O―H，式中 OD →O 表示配位键，在化学反应中 OD →O 键遇到还原剂时 易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2 的结构，设计并完成了下列实验 a．将 C2H5OH 与浓 H2SO4 反应生成(C2H5)2SO4 和水； b．将制得的(C2H5)2SO4 与 H2O 反应，只生成 A 和 H2SO4； c．将生成的 A 与 H2 反应(已知该反应中 H2 作还原剂)。 ① 如 果 H2O2 的 结 构 如 甲 所 示 ， 实 验 c 中 化 学 反 应 方 程 式 为 (A 写 结 构 简 式)____________________________； ②为了进一步确定 H2O2 的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验 方案：______________。 答案：(1)BD ＋ － (2)H3BO3＋H2O??H ＋B(OH)4②用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)第6章第一节一、选择题 1．下列说法中正确的是 ( ) A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生 D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 【答案】 D 2．下列变化为放热反应的是 ( )A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)??H(g)＋I2(g)；ΔH＝＋14.9 kJ/mol 2 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 【答案】 D 3．(2009? 山东省枣庄市高三第一学期期末检测)根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－Q1kJ? mol－1 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)； ΔH＝－Q2kJ? mol－1 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)； ΔH＝－Q3kJ? mol－1 对 Q1、Q2、Q3 三者大小关系的判断正确的是 ( ) A．Q1&Q2&Q3 B．Q1&Q3&Q2 C．Q3&Q2&Q1 D．Q2&Q1&Q3 【答案】 A 1 2 1 4．100 g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占 ，CO2 占 体积，且 C(s)＋ CO2(g)===CO(g)；ΔH 3 3 2 ＝－110.35 kJ? mol－1 1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.57 kJ? mol－1 2 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ 【答案】 C 5．分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是()()A．C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝a kJ? mol－1(a&0) B．C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝b kJ? mol－1(b&0) C．C＋O2===CO2(g)；ΔH＝c kJ? mol－1(c&0) D．C(金刚石)===C(石墨)；ΔH4＝d kJ? mol－1(d&0) 【答案】 A 5 6．阿伏加德罗常数为 NA，则关于 C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 2 kJ? mol－1 的下列说法中，正确的是 ( ) A．有 10 NA 个电子转移时，吸收 1300 kJ 的能量 B．有 2 NA 个 CO2(气态)和 NA 个 H2O(液态)生成时，放出 1300 kJ 的能量 C．有 NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量 D．有 2NA 个 C2H2 反应且为气态时，放出 1300 kJ 的能量 【答案】 B 7．(2008? 广东广州 4 月)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ? mol－1 (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)；ΔH＝－31.0 kJ? mol－1 则 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的 ΔH 等于 ( ) A．－317.3 kJ? mol－1 B．－379.3 kJ? mol－1 C．－332.8 kJ? mol－1 D．317.3 kJ? mol－1 解析： 根据盖斯定律， 将反应(1)－(2)得到相应的反应， ΔH＝－348.3 kJ? mol－1－(－31.0 kJ? mol－1)＝－317.3 kJ? mol－1 答案：A 8．(2008? 广东东莞 5 月)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况， 其中不正确的是 ( ) A．用 NaOH 和 HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液的反应热 B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C．用沸点数据分析分子的稳定性 D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱 解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系， 不能用沸点数据来分析分子的稳定性。 答案：C 9．(2008? 天津滨海新区 5 月)2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料―丙烷 (C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷(C4H10)和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5 kJ? mol－1，下列有关说法正确的中 ( ) A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ? mol－1 解析：根据能量守恒定律得出 A 项正确；B 项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相 对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C 项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所 谓燃烧热是指 1 mol 可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量， D 项中的 H2O 而 是气态，不是稳定氧化物。 答案：A 10．(2008? 海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学 键需要吸收的能量分别为： P―P akJ? mol－1、 P―O b kJ? mol－1、 P===O c kJ? mol－1、 O===O d kJ? mol－1 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH，其中正确的是 ( )A．(6a＋5d－4c－12b)kJ? mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ? mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d)kJ? mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ? mol－1 解析：化学键断裂吸收的能量为(6a＋5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b＋4c)kJ。 答案：A 11．(2009? 重庆)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)??SO(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热) 2 D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kg/mol(反应热) 解析：A 项：燃烧热强调生成稳定的氧化物，其中水应为 H2O(l)；B 项：中和热为放热， ΔH 为“－”；D 项：未注明反应物，生成物的状态。 答案：C 12．(2009? 天津)已知：(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol 1 (2)Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol 2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A．CO 的燃烧热为 283kJ B．图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH&－452kJ/mol D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 － 解析：A 中单位错，应为 kJ? mol 1；B 中始态应为 2CO＋O2，终态为 CO2；C 中因 (1)＋(2)×2 CO2(s)===CO2(g)；ΔH&0，故该反应的放热减少，ΔH 增大；D 项，由 得 CO(g) 2 －566－226×2 － － ＋Na2O2(g)===Na2CO3(s)；ΔH＝ kJ? mol 1＝－509kJ? mol 1，即放热 509kJ 时有 2 1 mol CO 参加反应，转移电子数为 2NA。 答案：C － 13．(2009? 全国卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ? mol 1 － CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ? mol 1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合 气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 ( ) A．1?1 B．1?3 C．1?4 D．2?3 112L 解析：n(混)＝ － ＝5 mol，设 H2、CH4 的物质的量分别为 x、y，则有 22.4L? mol 1?x＋y＝5 mol ? ?571.6 － － mol 1×x＋890kJ? mol 1×y＝3695kJ ? 2 kJ? ?x 1 解出 x＝1.25 mol，y＝3.75 mol， ＝ 。 y 3 答案：B 14．(2009? 华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一 组是 ( ) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH1 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)；ΔH2 2 ③t℃时，在一定条件下，将 1 mol SO2 和 1 mol O2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器 中，达到平衡 状态时放出的热量分别为 O1、O2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 答案：A 15．(2009? 临沂模拟)如图，a 曲线是 198K、101kPa 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的 曲线图，下列叙述正确的是 ( ) － A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2??2NH；ΔH＝－92kJ? mol 1 3 B．b 曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D． 198K、 在 体积一定的条件下， 通入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ， 若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ 则 184&Q2&2Q1 答案：D 16．(2009? 惠州模拟)0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3 固体和液态水，放 出 649.5kJ 热量。下列判断正确的是 ( ) A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C． 该反应的热化学方程式为： 2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)； B ΔH＝＋2165kJ/mol D．每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子 答案：B 二、非选择题 催化剂 17．(2009? 宁夏、辽宁)2SO2(g)＋O2(g)???? 3(g)反应过程的能量变化如下图所示。 Δ 2SO － 已知 1 mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 ΔH＝－99kJ? mol 1。请回答下列问题： (1)图中 A、 分别表示__________、 C __________， 的大小对该反应的反应热有无影响？ E __________。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ __________________，理由是__________________； － (2)图中 ΔH＝__________kJ? mol 1； (3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价 钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________； － － － － (4)如果反应速度 v(SO2)为 0.05 mol? 1? L min 1，则 v(O2)＝__________mol? 1? L min 1、 － － v(SO3)＝__________mol? 1? L min 1； － (5)已知单质硫的燃烧热为 296kJ? mol 1， 计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH(要求计算过 程)。 解析：(1)反应热只与反应的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使 E 值减小；(2)图 示为 2 mol SO2 反应的情况；(3)四价钒化合物为 VO2；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期 定律推出。 答案：(1)反应物能理 生成物能量 没有影响 降低 催化剂能降低活化能使 E 值减 小 (2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025 0.05 － (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－296kJ? mol 1、 1 － SO2(g)＋ O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－99kJ? mol 1、 2 9 － 3S(s)＋ O2(g)===3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ? mol 1 2 18．(2009? 海淀)某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热 的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体__________g。 (2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)：__________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳仪器序号 名称a 玻璃棒b 药匙c 量筒仪器序号defⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠 中和热的实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3kJ? mol)：________________________。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： ．．温度起始温度 T1/℃ 终止温度 T2/℃H2SO4 NaOH 平均值 实验 次数 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3， 中和后生 成溶液的比热容 C＝4.18J/(g? ℃)。则中和热 ΔH＝__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差， 产生偏差的原因可能是(填字母)__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 答案：Ⅰ.(1)5.0 (2)a、b、e 1 1 － Ⅱ.(1) H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)＋H2O(e)；ΔH＝－57.3kJ? mol 1 2 2 － (2)①4.0 ②－53.5 kJ? mol 1 ③a、c、d温度差平 均值(T2－ T1)℃第6章第二节一、选择题 1．下列说法正确的是 ( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀 H2SO4 反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 答案：C 2．(2009? 巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成 闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( )A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2 B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 解析：对 NaOH 溶液而言 Al 比 Mg 活泼，故 Al 为负极，Mg 为正极，负极电极反应式 － － － 为：Al＋4OH －3e ===AlO2 ＋2H2O，故 A、B 两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移 动形成电流，故 C 项不正确；Al 表面氧化膜不必另外处理，溶液中 NaOH 即可使其溶解，＋ 故 D 项正确。 答案：D 3．(2009? 潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有 实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述 电池工作时，有关说法正确的是 ( ) A．铝罐将逐渐被腐蚀 － － B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e ===2O2 C．碳棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻 答案：A 4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以 氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列 说法错误的是 ( ) A．电池工作时，锌失去电子 － － B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e ＝2MnOOH＋2OH C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g 答案：C 5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )A．①②中 Mg 作为负极，③④中 Fe 作为负极 － － B．②中 Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2↑ － ＋ C．③中 Fe 作为负极，电极反应式为 Fe－2e ===Fe2 ＋ － D．④中 Cu 作为正极，电极反应式为 2H ＋2e ===H2↑ 解析：Mg 比 Al 活泼，在①中 Mg 做负极，但在 NaOH 溶液中，Mg 不反应，而 Al 可 以反应，故②中 Al 是负极。在浓 HNO3 中铁会钝化，故 Cu 为负极，Fe 为正极。在④中由 ＋ － 于不断向 Cu 极附近通入空气，而 O2 比溶液中的 H 得 e 能力强，故 Fe 失去的电子，在 Cu － － 极被 O2 得到。电极反应式为：O2＋2H2O＋4e ===4OH 。 答案：B 6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成 能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行， 下列说法肯定错误的是 ( ) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 － － D．通氯气的电极的反应式为 Cl2＋2e ===2Cl 答案：B 7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 ( )A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 ＋ － D．铜电极上发生的电极反应为 2H ＋2e ===H2↑ 答案：A 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气 进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( ) － － A．H2＋2OH ===2H2O＋2e ＋ － B．O2＋4H ＋4e ===2H2O － ＋ C．H2－2e ===2H － － D．O2＋2H2O＋4e ===4OH 答案：C 9．(2009? 重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验 水果品 电极间距 电压 电极材料 /cm /mV 次数 种 1 3 900 锌 铜 菠萝 2 3 650 锌 铜 苹果 3 3 850 锌 铜 桔子 4 3 750 锌 铜 西红柿 5 3 650 锌 铝 菠萝 6 3 450 锌 铝 苹果 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 ( )A B C甲同学 实验 6 中的负极电极反应式如何写？ 实验 1 和实验 5 电流方向为什么相 反？水果电池的电压与哪些因素有关？ 实验中发光二极管不太亮，如何使它 D 更明亮起来？ 答案：C 10．(2009? 芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能 长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反应为： 放电 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O???? 充电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列叙述不正确的是 ( ) A．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 molK2FeO4 被氧化 － － － B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e ＋5OH ===FeO2 ＋4H2O 4 C．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 － － 解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为 FeO2 ＋3e ＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH 4 － － － ，负极反应为 Zn－2e ＋2OH ===Zn(OH)2，此时 K2FeO4 得电子被还原，A 项错误，C、D 正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B 项正确。 答案：A 11．对于锌―铜―稀 H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论 上的两极变化是 ( ) ①锌片溶解了 32.5 g ②锌片增重 32.5 g ③铜片上析出 1 gH2 ④铜片上析出 1 mol H2乙同学 － ＋ 铝为负极：Al－3e ===Al3 1 中锌为负极，电流由铜经导线到锌， 5 中铝为负极，铝失去电子，电流由 锌经导线流向铝 只跟水果的类型有关 可用铜锌作电极，用菠萝作介质并将 多个此电池串联起来 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】 A 12．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相 连时，a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连 时，b 上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ( ) A．a&b&c&d B．a&c&d&b C．c&a&b&d D．b&d&c&a 【答案】 B 13．(2009? 山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、 导线和盐桥(装有琼脂―KNO3 的 U 型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的 是 ( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案：C 14．(2009? 广东)可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液 为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( ) － － A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e ===4OH － － B．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH －3e ===Al(OH)3↓ C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 － － 解析：该电池以 NaCl 溶液为电解液时，正极反应为 O2＋2H2O＋4e ===4OH ，负极反 － － 3＋ 3＋ 应为 Al－3e ===Al ，Al 与 OH 进一步反应生成 Al(OH)3；以 NaOH 溶液为电解液时，正 － － － － － 极反应为 O2＋2H2O＋4e ===4OH ，负极反应为 Al＋4OH －3e ===AlO2 ＋2H2O，电池工 作中溶液 pH 减小。 答案：A 15．(2009? 浙江金华一模)现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应： ＋ ＋ ①在水溶液中，M＋N2 ===M2 ＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E 相连 － ＋ ＋ － 浸入稀 H2SO4 中，电极反应为：N－2e ===N2 ，2H ＋2e ===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 解析：根据①可知还原性：M&N，根据③可知还原性：N&E，而 P 能与冷水直接反应， 故 P 的还原性最强，由此可得还原性：P&M&N&E。 答案：B 16． (2009? 郑州)获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已 研制成功，电解质为 AlI3 溶液，相关论文发表在 J.Am.Chem.Soc.(128,,2006)上， 已知电池总反应式为 2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是 ( ) － ＋ A．该电池负极的电极反应为：Al－3e ===Al3 B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 － 解析： 项， A 根据电池总反应式， 推知该原电池中铝作负极， 电极反应式为 Al－3e ===Al3 ＋ ＋ ；B 项，电池工作时，Al3 向正极移动；C 项，Li 的摩尔质量比 Al 小，因此 Li 比等质量 ＋ Al 提供电子的物质的量多；D 项，充电时为电解池，在水溶液中 Al3 不可能得电子生成 Al， 因此该电池不是可充电的二次电池。 答案：D 17．(2009? 江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的 叙述正确的是 ( )A．该电池能够在高温下工作 － ＋ B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e ===6CO2↑＋24H ＋ C．放电过程中，H 从正极区向负极区迁移 22.4 D．在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体 L 6 解析：A 选项：温度过高，不利于微生物的生存；C 选项中，原电池工作时，电解质溶 ＋ 液中的阳离子(H )应从负极向正极做定向运动； 选项中， D 原电池工作的总反应为： 6H12O6 C ＋6O2===6CO2＋6H2O，所以每消耗 1 mol O2，就能生成 1 mol CO2 气体。 答案：B 二、非选择题 18．(2009? 山东)Zn－MnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2－NH4Cl 混合溶液。 (1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极”或 “负极”)。 ＋ (2)若 ZnCl2－NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ＋ __________。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3? 2O H (3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应 式是__________。若电解电路中通过 2 mol 电子，MnO2 的理论产量为__________g。 ＋ 解析：干电池锌(皮)作负极，炭棒作正极，若电解质溶液中混有 Cu2 则会形成 Zn－Cu ＋ － ＋ 原电池而加快锌的腐蚀， 在(3)中阳极： 2 －2e ＋2H2O===MnO2＋4H 电路中通过 2 mol e Mn － 时，生成 MnO21 mol(87g)。 答案：(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b ＋ － (3)2H ＋2e ===H2↑ 87 19．由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是________。 (3)装置丙中溶液的 pH________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。 解析：甲、乙、丙均为原电池装Z。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、 B 为正极，活泼性 A&B；乙中 C 增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活泼性 B&C；丙中 A 上 有气体即 H2 产生，则 A 为正极，活泼性 D&A，随着 H＋的消耗，pH 变大。 答案：(1)A－2e－＝A2＋ (2)Cu2＋＋2e－＝Cu (3)变大 (4)D&A&B&C 20．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工 程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤： (1)写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式__________________________，该 反应在上图步骤________中发生。 请根据上述反应设计一个原电池， 在方框中画出简易装置 图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。(2)分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式： 步骤②___________________________________________________________________。 步骤③___________________________________________________________________。 (3)上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时 阳极材料及电极反应式________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)粗铜，Cu－2e－===Cu2＋ 21．(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B 中 Sn 极的电极反应式为__________________，Sn 极附近溶液的 pH(填“增大”、 “减小”或“不变”)__________。 ②C 中总反应离子方程式为__________。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢 的顺序是________。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH__________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 ＋ － 答案：(1)①2H ＋2e ===H2↑ 增大 ＋ ＋ ②Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑ B&A&C (2)①a － － － CH4＋10OH －8e ===CO2 ＋7H2O 3 ②减小第6章第三节 一、选择题 1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( ) A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 解析： 本题重点考查电解池电极判断： 阳极与电源的正极相连， 阴极与电源的负极相连； 电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电极流向：负极D →阴极；阳极D →正 极。 答案：A 2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负 极相连，以电流强度 1 A 通电 10 min，然后反接电源，以电流强度 2 A 继续通电 10 min。下 列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 ( )解析：开始 10 min，阳极反应为：Cu－2e ===Cu2 ，阴极反应为 Cu2 ＋2e ===Cu，所 以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后 10 min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始时的 2 倍，附着在铂征上的铜在第 5 min 时即可完全溶解，后 5 min，阳极的电极反应式为：4OH － － －4e ===2H2O＋O2↑，此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第 5 min 时即恢 复到开始时的质量，后 5 min 内质量继续增加。 答案：BC 3．在 25℃时，将两个 Pt 电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段 时间后，阴极逸出 a mol 气体，同时有 w g NaSO4? 2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液 10H 的溶质质量分数是 ( ) w w A. ×100% B. ×100% w＋18a w＋36a w C. % D. % 161(w＋36a) 161(w＋18a) 电解 解析：用 Pt 电极电解 Na2SO4 溶液实质是电解水，由 2H2O=====2H2↑＋O2↑，结合题 意阴极产生了 a mol H2， 故电解了 a mol H2O， 因为析出 Na2SO4? 2O 之后溶液仍为饱和溶 10H 71 液，故 Na2SO4 溶液溶质的质量分数为：W(Na2SO4)%＝w× /(w＋18a)×100%。 161 答案：D 4．(2009? 吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法 不正确的是 ( )－＋＋－ A．从 E 口逸出的气体是 H2 B．从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH ＋ ＋ ＋ － D．粗盐水中含 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO2 等离子，精制时先加 NaCO3 溶液 4 通电 解析：由解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。由 ＋ 图中 Na 向右侧移动可知右侧为电解池的负极，从 E 口逸出 H2。A、B、C 选项均正确。而 － ＋ D 项，除去粗盐水中的 SO2 需加入过量 BaCl2，如果先加 Na2CO3 溶液，则过量的 Ba2 无法 4 除去。 答案：D 5．(2009? 上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和 食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的 C1、C2 插 入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 ( ) A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲、乙中溶液的 pH 值逐渐升高，丙中溶液的 pH 值逐渐减小 解析：如图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A 项错误；C1、C3 与电源正极相连 为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C2、Fe 与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应， 甲中 Zn 为负极发生氧化反应，Cu 为正极，其上发生还原反应，B 错误；C1、C3 上均放出 Cl2，Cu 片 Fe 片上放出 H2，C 正确。D 项，甲中由于 H 放电，pH 升高，乙中 pH 不变，丙 ＋ 中 H 放电，pH 升高，D 项错误。答案：C 6．(2009? 平邑阶段测试)用质量均为 100 g 的铜片作电极，电解 AgNO3 溶液，电解一段 时间后两极质量相差 28 g，此时阳极质量为 ( ) A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g n 解析：设电解过程中电子转移 n mol，阳极质量减少 64× g，阴极质量增加 108 ng.即 2 n 0.2 108 n＋64× ＝28，n＝0.2 mol，阳极质量为：100 g－64× g＝93.6 g。 2 2 答案：B 7．(2009? 常州模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 ( ) A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 － － 解析：蛋壳中碳棒连接的为电源的正极，为阳极，发生反应 2Cl －2e ===Cl2，铁丝连 ＋ － 接电源的负极，为阴极，发生反应 2H ＋2e ===H2。明白各反应后可轻易判断出 A、B、C 均不正确。 【答案】 D 8．(2009? 南京阶段检测)如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电 解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 ( )A．甲烧杯中溶液的 pH 降低 － － B．乙烧杯中 c 的电极反应式为 2Cl －2e ===Cl2↑ C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 D．当 b 极增重 5.4 g 时，d 极产生的气体为 2.24 L(标准状况) 答案：AB 9．(2009? 湖北师大一附中期中)有两只串联的电解池，甲池盛有 CuSO4 溶液，乙池盛有 某硝酸盐溶液， 用惰性电极电解， 当甲池的阴极上析出 1.6 g Cu 时， 乙池的阴极上析出 0.6 g 固体，则乙池的溶质可能是 ( ) A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2 答案：C 10．(2009? 长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两 个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线 柱，下列说法中正确的是 ( ) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】 A 11．(2009? 山东省枣庄市高三第一学期期末检测)下列关于实验现象的描述不正确的是 ．．． ( A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 答案：BD ) 12．(2009? 广东)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀－2()解析：反应①②中均为 O2→O ，故转移电子数相等。C、D 中因形成原电池而易发生电 化学腐蚀。 答案：A 13．(2009? 北京)下列叙述不正确的是 ( ) ．．． A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 － － C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e ===4OH － － D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl －2e ===Cl2↑ 解析：电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极。 答案：A 14．(2008? 上海化学)取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外 圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )A．b 电极是阴极 B．a 电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b 电极附近溶液的 pH 变小 解析：根据题意，a 电极产生 Cl2，为阳极，与电源正极相连，则 b 为阴极。D 项中 b 电极上 H＋放电，附近 OH－浓度增大，pH 变大。 答案：D 15．(2009? 山东省英雄山中学高三第一学期期末考试)如下图所示的装置，C、D、E、F、 X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。则以下说 法不正确的是 ( ) ．．．A．电源 B 极是负极 B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1?2?2?2 C．欲用丙装置给铜镀银，H 应是 Ag，电镀渡是 AgNO3 溶液 D．装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 【答案】 C 16．(2009? 安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个 电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ( )A．Cu 极附近 OH 浓度增大 B．Cu 极为原电池负极 C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极 D．当 C 极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2 生成 解析：从反应的自发性程度判断左池为电解池，右池为原电池，Zn 为负极，C 为正极， ＋ － － Pt 为阳极，Cu 为阴极。Cu 极上反应式：2H ＋2e ===H2↑，使 OH 浓度增大，故 A 项正 确，B 项不正确；电子从 Pt 流向 C，故 C 项不正确；Pt 有 4 mol 电子转移时生成 2 mol Cl2， 故 D 项不正确。 答案：A 二、非选择题 17．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：－(1)若两池中均盛放 CuSO4 溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。 (2)若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。 ①写出乙池中发生总反应的离子方程式__________________。 ②将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近， 发现试纸变蓝， 待一段时间后又发现蓝色褪去， 这是因为过量的 Cl2 将生成的 I2 氧化。若反应的 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 5?1 ，且生成两 种酸。该反应的化学方程式为__________________。 解析：甲为原电池，乙为电解池。 － ＋ ＋ (1)两池均盛放 CuSO4 溶液时，甲中 Fe 为负极，Fe－2e ===Fe2 ，C 为正极，Cu2 ＋2e － ===Cu，故 C 棒上会析出红色物质铜。乙中由电子流向可知，Fe 为阴极，其电极反应式： ＋ － － － Cu2 ＋2e ===Cu，C 为阳极其电极反应式：4OH －4e ===2H2O＋O2↑。即在铁棒上会析出 红色物质铜。 (2)若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液，则 电解 － － ①乙池中发生总反应的离子方程式为：2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 。 ②由 Cl2 和 I2 反应的物质的量之比为 5?1 ，故 I 被氧化为＋5 价的酸，应为 HIO3。所以 该反}
化学必修2及选修4两册综合练习及答案
第5章第一节一、选择题 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 答案：A 2．(2009? 芜湖一中高三一模)全国科学技术名词审定委员 2007 年 3 月 21 日公布：111 号元素(符号为 Rg)的中文名称为“钅仑”(读音为伦)。下列说法正确的是 ( ) A．111 号元素是第 6 周期ⅠA 族的金属元素 B．111 号元素属于过渡元素 C．111 号元素为非金属元素 D．111 号元素质量数为 111 答案：B 3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( ) A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 答案：B 4．(2009? 上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、 La、Nd 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。判断其中 116 号应位于 周期表中的 ( ) A．第六周期ⅣA 族 B．第七周期ⅥA 族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA 族 答案：B 5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ( ) A．共有 7 个周期，16 个族 B．形成化合物种类最多的元素在第 2 周期 C．ⅡA 族的右边是ⅢB 族，ⅡA 族的左边是ⅡB 族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm，其气态氢化物的化学式 一定为 H2m－nR 或 RH2m－n 解析：在 HnROm 中 R 元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中 R 元素的化合价 应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为 H8－2m＋nR 或 RH8－2m＋n。 答案：D 6．(2008? 广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( ) ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案：C 7．已知 X、Y、Z 3 种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设 X 的原子序数 为 a，则下列说法中不正确的是 ( )A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－19 C．Z 的原子序数可能为 a＋33 D．X、Y、Z 一定都是短周期元素 答案：D 8．下列说法中正确的是 ( ) A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 B．在元素周期表中，从ⅢB 族到ⅡA 族的 10 个纵列中，所有的元素都是金属元素 C．所有稀有气体元素的原子的最外层电子数都是 8 D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同 答案：B 9．若把元素周期表原先的主、副及族号取消，由左到右改为 18 列，碱金属为第 1 列， 稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A．第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B．第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C．第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D．第 16、17 列元素都是非金属元素 答案：D 10．我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测，月球的土壤 中吸附着数百万吨的3He，而在地球上氦元素主要以4He 的形式存在。关于3He 和4He 的叙述 2 2 2 2 中正确的是 ( ) 3 4 A.2He 和2He 互为同位素 B.4He 比3He 多一个质子 2 2 C.4He 原子核内有 4 个中子 2 D.3He 和4He 是同一核素 2 2 答案：A 11．(2008? 江苏常州 5 月)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 ( ) ＋ ＋ A．Na 和 Li B．CO 和 CO2 ＋ C．H2O 和 Al3 D．NO 和 CO 3＋ 解析：H2O、Al 都为 10 电子结构微粒。 答案：C 12．(2008? 全国理综Ⅰ)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1?1 稳 ．． 定化合物的是 ( ) A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12 解析：A 项可形成 LiCl；B 项可形成 H2O2；C 项可形成 C2H2；D 项可形成 Mg3N2。 答案：D 13．(2008? 四川非延考区)下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 解析：A 项中 F 的最高化合价为 0 价，与族序数不等；B 项中六、七周期所含元素数均 不是 18 种；D 项中 H 不属于碱金属。 答案：C 14．某第ⅡA 族元素的原子序数为 a，则原子序数为 a＋1 的元素 ( ) A．一定是第ⅢA 族元素 B．可能是第ⅡA 族元素 C．一定是第ⅢB 族元素 D．可能是第ⅢA 或第ⅢB 族元素 答案：D 15．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤 239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤 239 的原子核少 54 个质子和 100 个中子。则 A 元 素在周期表中的位置是 ( ) A．第三周期第ⅠA 族 B．第四周期第ⅠA 族 C．第五周期第ⅠA 族 D．第二周期第ⅡA 族 答案：C 16．下列有关碱金属元素的叙述中，正确的是 ( ) A．碱金属元素的离子具有很强的氧化性 B．碱金属元素的单质是很强的还原剂 C．锂与水的反应比钠与水的反应剧烈 D．铯的熔点比钠低 答案：BD 17．(2009? 浙江诸暨高二期末)最近，科学家发现了氧元素的一种新的粒子 O4，并用质 谱仪探测到了它存在的证据。 若该氧分子具有空间对称结构， 下列关于该氧分子的说法正确 的是 ( ) A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键 C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体 答案：B 18．下列说法正确的是 ( ) A．最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素 B．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族之间 10 个纵行的元素都是金属元素 C．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数相差 1 或 11 或 25 a D．若主族元素的族序数为 a，周期数为 b，当 &1 时，该元素为非金属元素 b 答案：BC 二、非选择题 19．(2009? 宿州模拟)有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧ 三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。 ②⑦⑧(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化 物的酸性由强到弱的顺序是______________________(用化学式表示)。 (2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应 a 为 置换反应，反应 b 为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的 反应 a 的两个化学方程式：____________________________________________________、 ________________________________________________________________________。解析：由元素②所处主族正中间，且为第二周期，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧ 为 氯 元 素 ， ②⑦⑧ 三 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 HClO4&H2SO4&H2CO3。 短周期元素中能发生主族间的Z换反应的有①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，②SiO2＋ 高温 点燃 2C=====Si＋2CO↑，③2H2S＋O2=====2H2O＋2S，符合上述条件的是①、②。 答案：(1)第二周期ⅣA 族 HClO4&H2SO4&H2CO3 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 20．短周期元素 A、B、C、D,0.5 mol A 元素的离子得到 6.02×1023 个电子后被还原为 中性原子，0.4 g A 的氧化物恰好与 100 mL 0.2 mol/L 的盐酸完全反应， 元素原子核内质子 A － 数与中子数相等；B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子数多 1；C 核外电子层数 比 A 元素的离子核外电子层数多 1； 元素原子最外层电子数是次外层的 2 倍。请填写下列 D 空格： (1)A、B、C、D 四种元素的符号是 A________，B________，C________，D________。 (2)C、D 两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)。 (3)B 与 D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 B________D(填“&”、“&”或 “＝”)。 (4)B 的最高价氧化物对应的水化物体现________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)， 能证明该性质的离子方程式表示为___________________________________________。 解析：0.5 mol A 元素的离子得到 6.02×1023 个电子被还原为中性原子，则 A 元素形成 ＋ 的离子为 A2 ，氧化物形式为 AO，根据 AO 与盐酸反应的量的关系： 0.4 g － M(AO)＝ ＝40 g? mol 1，所以 A 元素原子的质量数为 40－16＝24， 1 －1 0.1 L×0.2 mol? × L 2 因为 A 元素原子核内质子数和中子数相等，所以 A 为 Mg，由题意依次推知 B 为 Al，C 为 Cl，D 为 C。 答案：(1)Mg Al Cl C (2)极性 (3)& (4)两性 ＋ ＋ Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O － － Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O 21．A、B、C、D 均为短周期主族元素，A 和 B 同周期相邻，A 和 C 同主族相邻，三 种元素的原子序数之和为 31。D 元素与 A、B、C 三元素既不同周期、也不同主族。回答下 列问题： (1)写出下列元素的名称： A________，B________，C________，D________。 (2)A 和 C 的 单 质 可 直 接 化 合 生 成 化 合 物 X ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________；X 对环境的影响为____________________________。 (3)A、B、D 可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为________；长期 使用该化肥将导致土壤酸化，其原因用离子方程式表示为_______________________； 在该化合物的水溶液中，各离子浓度由大到小的正确顺序是___________________。 解析： 本题是建立在元素推断基础上的综合题， 首先根据题设条件推断出四种元素是什 么，再进行综合解题。A 和 B 同周期相邻，且原子序数相差 1，A 和 C 同主族相邻，则原子 序数相差 8，三种元素的原子序数之和为 31，则三种元素分别为 O、N、S。D 元素与 A、B、 C 既不同周期又不同主族，应为 H 元素，由此可解答下列各题。 答案：(1)氧 氮 硫 氢 催化剂 (2)S＋O2???? 2 导致酸雨 △ SO (3)NH4NO3 ＋ ＋ NH4 ＋H2O??NH? 2O＋H 3H － ＋ ＋ － c(NO3 )&c(NH4 )&c(H )&c(OH )第5章第二节一、选择题 1．下列说法正确的是 ( ) A．某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子 ＋ － B．Na 的半径大于 F 的半径 － ＋ － 3＋ C．F 、Na 、Al 、Cl 与 Ne 原子具有相同电子层结构 ＋ ＋ D．NH4 和 H3O 具有相同的质子数和电子数 答案：D 2．(2008? 江苏高考)下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性：H2O&HF&H2S ②原子半径：Na&Mg&O ③酸性：H3PO4&H2SO4&HClO4 － － － ④结合质子能力：OH &CH3COO &Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案：B 3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述 中，正确的是 ( )A．常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C．W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 答案：D ＋ ＋ ＋ － 4．(2009? 湖北重点中学模拟)X 、Y 、M2 、N2 均为含若干电子的短周期元素的简单 － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 离子，离子半径大小关系：N2 &Y 、Y &X 、Y &M2 、M2 &X 。下列比较中正确的是 ( ) A．原子半径：N 可能比 Y 大，也可能比 Y 小 ＋ － B．M2 、N2 核外电子数：可能相等，也可能不等 C．原子序数：N&M&X&Y D．碱性：M(OH)2&YOH 答案：B 5．短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径：A&B&C B．A 的氢化物稳定性小于 C 的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A 单质能置换出 C 单质 答案：D 6．下列叙述中肯定 A 金属性比 B 金属性强的是 ( ) A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1 mol A 与足量酸反应生成的 H2 比 1 mol B 与足量酸反应生成的 H2 多 D．常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 答案：D ＋ ＋ － － 7．四种主族元素的离子 aXm 、bYn 、cZn 和 dRm (a、b、c、d 为元素的原子序数)， 它们具有相同的电子层结构，若 m&n，则对下列叙述的判断正确的是 ( ) ①a－b＝n－m ②元素的原子序数 a&b&c&d ③元素非金属性 Z&R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X&Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 答案：A 8．(2009? 衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为 ( ) ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 － － － ⑤还原性：S2 &Cl &Br ⑥酸性：HClO4&H2SO4&H3PO4&H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 解析：①中金属单质同主族从上到下熔点降低；②中仅限于主族元素(O、F 除外)；③、 － ⑥正确；④中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤中应为 Br &Cl － 。 答案：C 9．目前人类已发现的 110 多种元素中，除 22 种非金属元素外，大多数为金属元素，下 列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 ( ) A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质 B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定 C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高 D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 答案：B 10．(2008? 广东化学)元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数 之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 解析：根据题意，符合条件的化合物有 NaNO3 和 MgCO3 两种。B 项中 MgCO3 微溶于 水，MgO 为离子化合物。 答案：B 11．(2008? 广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 原子半径/nm 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为 H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L＜Q C．M 与 T 形成的化合物具有两性 ＋ － D．L2 与 R2 的核外电子数相等 解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知 识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q 均＋2 价，L 原子半径大于 Q 原子半径，所以 L 为 Mg，Q 为 Be；M 显＋3 价，原子半径较略小，所以 M 为 Al；R、T 均有－2 价，R 还有＋6 价，且 R 原子半径大于 T 原子半径，所以 R 为 S 元素，T 为氧元素。 H2O＞H2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q 单质与盐酸反应速率 L＞Q(即 Mg＞Be)； ＋ ＋ － － M、T 形成的是 Al2O3，具有两性；L2 (Mg2 )与 R2 (S2 )的核外电子数不相等。 答案：C 12．(2009? 皖南八校高三第一次联考)Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是 4； Y 元素可与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该 化合物是 ( ) A．K2S B．Na2S C．Na2O D．KCl － 解析：S 元素的最高正价是＋6，最低负价是－2，绝对值之差是 4，与 S2 电子层结构 ＋ 相同的是 K 。 答案：A 13．(2008? 广东梅州 3 月)下列各组物质的性质比较，正确的是 ( ) A．酸性：HClO4&H3PO4&H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S&HF&H2O C．碱性：NaOH&Mg(OH)2&Ca(OH)2 D．氧化性：F2&Cl2&Br2&I2 解析：A 项应为 HClO4＞H2SO4＞H3PO4；B 项应为 HF＞H2O＞H2S；C 项应为 NaOH＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2。 答案：D 14．(江苏省扬州中学
学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于 18 的某元 素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n＋1，原子核内质子数为 2n2－1。下列有 关 X 的说法中不正确的是 ( ) A．X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B．X 能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 C．X 原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X 能与某些金属元素形成化合物 解析：若 n＝1，则最外层电子数为 3，不存在；若 n＝2，则最外层电子数为 5，质子数 为 7，符合 2n2－1 的即为氮元素；若 n＝3，最外层电子数为 7，质子数为 17，符合 2n2－1 的即为氯元素。所以 X 为氮元素或者氯元素，A 项错误；X 能形成 KNO3 或者 KClO3，B 项 正确；从上述分析可知，C 项正确；N、Cl 都能与金属单质反应，如 3Mg＋N2===Mg3N2、 Mg＋Cl2===MgCl2，D 项正确。 答案：A 15．(2009? 山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下 列说法正确的是 ( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ＋ ＋ 解析：A 项如碘元素可形成 FeI2(非金属性)、I(NO3)3(金属性)，C 项如 Li 、Be2 为 2 电 子。 答案：B 16．(2009? 北京)W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之 比为 7?17 ；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的 物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( ) A．金属性：Y&Z B．氢化物的沸点：X&W C．离子的还原性：X&W D．原子及离子半径：Z&Y&X 解析：W 为氯元素(Cl)，X 为氟元素(F)，Y 为铝元素(Al)，Z 为钠元素(Na)，则 B 项： － ＋ ＋ 因 HF 分子间有氢键，沸点 HF&HCl，D 项：原子半径符合，而离子半径应为 F &Na &Al3 。 答案：B 17．(2009? 江苏)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期 表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同 一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和 相等。下列说法正确的是 ( ) A．元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C．元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY&XmR D．元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析：据“X 的原子半径最小”可知 X 为 H 元素；据“Y 原子最外层电子数是次外层 电子数的 3 倍”可知 Y 原子结构示意图为 ，即 Y 为 O 元素，R 与 Y 同一主族且属 短周期元素，所以 R 是 S 元素；Z、W 两元素与 R 同周期，且 Z、W 原子的核外电子数之 － 和等于 8＋16＝24，所以 Z 只能为 11 号元素 Na，W 只能为 13 号元素 Al。A 项中 O2 、Na ＋ ＋ 、Al3 的离子半径依次减小；B 项中 H 元素与 O 元素可以形成化合物 H2O2；C 项中氢化物 的热稳定性 H2O&H2S；D 项中 W 对应的 Al(OH)3 为两性氢氧化物。 答案：C 二、非选择题 18．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的 转化关系。(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的结构式________；D 的电子式 ________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。 ②根据上述离子方程式，可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表 示)________＞________。 (3)已知肼(H2N―NH2)和甲胺(CH3―NH2)都是 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构 特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)： ________。 Δ ＋ － － － 解析：(1)观察框图，容易想到 NH4 ＋OH =====NH3＋H2O 或 HF＋OH ===F ＋H2O 反 应。 － － － (2)①18 电子微粒很多，酸碱中和是容易想到的：H2S＋OH ===HS ＋H2O 或 HS ＋OH － 2－ ===S ＋H2O。 ②联想强酸制弱酸的道理， 可得到强碱制弱碱， 结合质子的能力显然 B＞C。 (3)按 C、H、O、F 替换即可。 ? ?答案：(1)－ －或 H―F H∶O∶H－? ?(2)①H2S＋OH ===HS ＋H2O 或 HS ＋OH ===S2 ＋H2O ②OH S2 (或 HS ) (3)CH3―CH3，CH3―OH，CH3―F 19．(2009? 天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学 ．． 用语回答下列问题： ．．－－－－－(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________。 (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ________________________________________________________________________。 (3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种 化合物的电子式： ________________________________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按 1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使 用的催化剂为(填序号)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为________________________________________， N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________， 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一 定量的 Y 溶液至 ________________________________________________________________________。 解析：据元素的位Z可知，①～⑧元素依次为 H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号 入座，其中(5)由框图可确定 N 为 Al2O3，Z 为 Al(OH)3。M 应为 NH4Cl，则 X、Y 为 AlCl3、 ＋ － NH3? 2O，为使 NH4Cl 中由 NH4Cl 电离出的 c(NH4 )＝c(Cl )可加入 NH3? 2O(Y)至溶液 pH H H 等于 7。 答案：(1)Na&Al&O (2)HNO3&H2CO3&H2SiO3 (3)Na [∶O‖H] (或 Na [∶O∶Cl∶] )? ?＋? ?－＋? ?? ? ? ?－(5)Al3 ＋3NH3? 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H 电解 2Al2O3(熔融)冰晶石4Al＋3O2↑ 溶液的 pH 等于 7 ===== 20．(2009? 福建)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所 处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (4)a、b＋? ?＋(1)T 的原子结构示意图为__________________________________________________。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为：Q________(填“强于”或“弱于”)W。 (3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中 一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________。 (4)原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反应 的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是___________________________________________________。 (6)在 298 K 下，Q、T 的单质各 1 mol 完全燃烧，分别放出热量 a kJ 和 b kJ。又知一定 条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3 mol Q 的单 质，则该反应在 298 K 下的 ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质) 解析：由信息可知，T 为第 3 周期ⅢA 族元素，即为 Al： ，Q，R，W 分别为 C、 S， N、 则(1)、 (2)、 (3)、 (4)易解答； (5)中 N 的氧化物中相对分子质量最小的为 NO， (6)C(s) ＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol，??① 3 1 Al(s)＋ O2(g)=== Al2O3(s)；ΔH＝－b kJ/mol，??② 4 2 则反应 4Al(s)＋3CO2(g)===3C(s)＋2Al2O3(s)为 ΔH＝②×4－①×3＝(3a－4b)kJ/mol。 答案：(1)(2)弱于△ (3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O MnO2 (4)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (5)NaNO2 － (6)(3a－4b) kJ? mol 1第5章第三节一、选择题 1．(2009? 唐山模拟)下列表达方式正确的是()答案：C 2．(2009? 芜湖一中高三一模)关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A．含氢元素的化合物中一定有氢键 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 解析：氢键是由化合物中的氢元素和非金属性较强、原子半径小的 N、O、 F 三种原子形成的，所以 A 项错误；氢键属于分子间作用力，B 项错误；氢键是 分子间作用力， 和化合物的稳定性无关，化合物的稳定性取决于分子或晶体内部 的化学键强弱。 答案：C 3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键 答案：C 4．下列分子的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 ( ) A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 答案：C 5．(2009? 安徽江南十校模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研 制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良 好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构分析正确的是 ( ) A．K3C60 中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60 中含有的离子键数目为 63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为 KC20 解 析 ： A 中 K3C60 中 有 离 子 键 和 非 极 性 键 ； B 中 含 有 离 子 数 目 应 为 3×6.02×1023；D 中物质的化学式不能简化。 答案：C 6．(2009? 临沂模拟)短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述 正确的是 ( ) A．若 XY2 是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B．若 XY2 是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8 C．若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2 不溶于水 D．若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2 可溶于强碱溶液 答案：D 7．下列说法正确的是 ( ) A．由分子组成的物质中一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 答案：D 8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子构成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水 答案：C 9．(2008? 宁夏高考)短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为－78℃，沸点为 59℃；若 0.2 mol ECln 与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4 g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ( ) A．E 是一种非金属元素 B．在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键 C．E 的一种氧化物为 EO2 D．E 位于元素周期表的ⅣA 族 答案：D 10．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ( ) A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 答案：D 11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 答案：C 12．下列事实与氢键有关的是 ( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 答案：B 13．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子 的最外层均已达到了 8 个电子的稳定结构。 则一个三硫化四磷分子中含有的共价 键个数是 ( ) A．7 个 B．9 个 C．19 个 D．不能确定 解析：三硫化四磷分子式为 P4S3，由题意知，各原子最外层都达 8e－，且无 不饱和键，则每个 P 原子应形成 3 个共价键，每个 S 原子应形成 2 个共价键， 4×3＋3×2 总数是 ＝9(个)。 2 答案：B 14．(2008? 天津南开质量调查)据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线 电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，未来将有 望解决人类的能源危机。 科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之 间的“结合力”，释放出 H 原子和 O 原子，一旦点火，H 原子就会在这种频率 下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ( ) A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 解析：水分子中含有极性共价键，要释放出 H 原子和 O 原子，就必须破坏 这种极性共价键，故 B 项正确。 答案：B 15．(2008? 北京西城期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 解析：离子化合物中也可能含有共价键，B 错；强弱电解质的判断依据是是 否完全电离，和溶液的导电能力大小没关系，C 错；石墨也能够导电，但不是金 属晶体，D 错。 答案：A 16．(2008? 辽宁凤阳三次质检)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶 体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 ( ) A．SO3 和 HCl B．KCl 和 Mg C．NaCl 和 H2O D．CCl4 和 SiO2 解析：本题考查微粒间的作用力及晶体类型。CCl4、HCl、H2O、SO3 是分 子晶体，发生状态变化需要克服分子间作用力，H2O 还需要克服氢键；SiO2 是原 子晶体，发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl 是离子晶体，发生状态变化克服 离子键，Mg 是金属晶体，发生状态变化克服金属键。 答案：A 二、非选择题 17．(2009? 宿州模拟)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元 素。 原子的电子层数与它的核外电子总数相同， 与 C、 与 D 分别为同主族， A A B B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物化 学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题： (1)A 元素单质的化学式为________________，D 元素的原子结构示意图为 ______________________。 (2) 由 A 、 B 、 C 三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 为 ________________________，这种化合物中所含的化学键类型有__________。 (3)A2B 的沸点高于 A2D，其原因是______________________________。 (4)B、 E 三种元素形成一种盐， C、 此盐中三种原子个数比为 1?1?1 在 25℃ ， 时，将该盐溶于水，测得溶液 pH&7，理由是__________________________(用离 子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的 挥 发 ) ， 溶 液 的 pH 近 似 为 7 ， 则 该 过 程 的 总 反 应 方 程 式 为 _____________________________________________________________________ ___。 解析：由 AE 分子中含 18 个 e－，可知 A 为 H，E 为 Cl。A、C 同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同，则 B 的最外层电子数为 6， 为 O，D 为 S。则 C 为 Na。 (3)H2O 中因含有氢键，其沸点高于 H2S。(3)H2O 分子之间存在氢键 (4)ClO－＋H2O HClO＋OH－ 光照 2NaClO=====2NaCl＋O2↑ 18．有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18， A 和 B 在同一周期，A 的电子式为? ? 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍； A ，B ? 0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况)， 同时它的电子层结构变成 与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的 电子层结构相同。 (1)写出 A、B、C、D 元素的名称： A________，B________，C________，D________。 (2)D 元素在周期表中属第________周期________族。 (3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程： _______________________________________________________________。 (4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是__________________。 (5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ _____________________________________________________________________ ___。 答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA?(4)O＝C＝O (5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融 物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 19．2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成 分的化学式为 XY2，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离 子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均 是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。 (1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。 (2)Z、W 元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2 和 WZ2 都为离子化合物 B．XY2 分子中仅含离子键，WZ2 中仅含极性共价键 C．H2Z 比 HY 的稳定性强 D．X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2 的电子式： B．WZ2 的结构式：Z＝W＝Z C．Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y＋Z↓ D．用电子式表示 XY2 的形成过程为： (5) 冰 雪 的 化 学 成 分 是 H2O ， 水 的 沸 点 比 H2Z 的 沸 点 高 ， 其 原 因 是 _____________________________________________________________________ ___。 答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D (5)水分子中含有氢键第五章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂 在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位Z上。答题时间：90 分钟，满分 100 分。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 Ca －40 Ba－137 第Ⅰ卷(选择题，共 54 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( ) A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 答案：C 2．(2009? 皖南八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次 外层电子数少 3，则下列说法正确的是 ( ) R X Y Z A.X 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是 Z&Y&X&R C．Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应 D．X、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构 解析：由 X 最外层比次外层少 3 个电子可推知：X 为 P，Y 为 S，Z 为 Cl，R 为 O。PH3 的稳定性比 H2O 差，故 A 项不正确；原子半径：X&Y&Z&R，故 B 项不正确；Cl2 的氧化性 比 S 强，可发生 H2S＋Cl2===2HCl＋S 的反应，故 C 项正确；PCl5 分子中 P 原子最外层电子 数为 10，故 D 项不正确。 答案：C 3．(2009? 山东淄博 4 月)YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 89 ( ) 39Y 的说法不正确的是 A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为 50 C．原子的核外电子数是 39 D.89Y 和90Y 是两种不同的核素 39 39 解析：质子数为 39，中子数为 50，质子数与中子数之差为 11。 答案：B 4．(2009? 山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．在同一周期中，ⅠA 族比ⅡA 族的单质与水反应更剧烈 D．在ⅠA 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 答案：C 5．(2008? 上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的 是 ( ) ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?A．CO2 的电子式? ? ? ? O C OB．Cl 的结构示意图 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为 37 的氯原子17Cl 37 答案：B 6．有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误 的是 ( ) A．X 和 W 能形成共价化合物 B．Z 和 W 能形成离子化合物 C．Y 和 Z 不能形成化合物 D．Y 分子中存在共价键 答案：D 7．下列说法正确的是 ( ) A．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 B．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案：B 8．(2009? 张家界模拟)建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡 气后会有害于健康，氡元素的原子序数是 86，相对原子质量是 222，科学家还发现某些放射 性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数 86、质量数 219 的一种锕原子组成。下列有关氡 的说法正确的是 ( ) A．氡气在标准状况下的密度约是 9.91 g/L B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D．“锕射气”是氡的同素异形体 222 g/mol － 解析：A 中标准状况下氡气的密度为： ＝9.91 g? 1；B 中氡气不活泼；C 中 L 22.4 L/mol 氡原子核外有 6 个电子层；D 中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。 答案：A 9．X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺 序是 XH3&H2Y&HZ，下列说法中正确的是 ( ) A．原子序数 X&Y&Z B．原子得电子能力 X&Y&Z C．原子半径 X&Y&Z － － － D．离子还原性 X3 &Y2 &Z 答案：B 10．(2009? 山东省实验中学模拟)核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是 ( ) A．元素 X 的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2 个(n 表示电子层数) D．由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 答案：C 11．下列叙述正确的是 ( ) A．NaHSO4、Na2O2 晶体中的阴、阳离子个数比均为 1?2 B．离子化合物中一定不含共价键 C．某主族元素的最高价含氧酸为 HnROm，则其气态氢化物一般是 H2m－nR－ D．元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L 层电子数相等 答案：D 12．(2009? 潍坊模拟)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原 子核外电子层数之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同 周期相邻。下列说法不正确的是 ( ) A．常见化合物 E2D2 与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B．C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按 A～E 的顺序依次增大 答案：D 13．X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原 子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。下列说法正 确的是 ( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z&Y&X B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Y&Z&X 答案：A 14．(2009? 广东韶关 4 月)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 原子半径/nm 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是 ( ) A．L、M 的单质与稀硫酸反应速率：M＞L B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．T、Q 的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 解析：根据化合价和原子半径的周期性变化可知，T 为氧，Q 为 S，L 为 Mg，M 为 Al， R 为 Be。B 项，Be 的氧化物 BeO 与 Al2O3 性质相似。C 项，H2O 为液态，A 项应为 L＞M。 ＋ － D 项，Mg 形成 Mg2 ，S 形成 S2 ，简单离子核外电子数不同。 答案：B 15．(2009? 四川)X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下 列说法正确的是 ( ) A．还原性：X 的氢化物&Y 的氢化物&Z 的氢化物 B．简单离子的半径：M 的离子&Z 的离子&Y 的离子&X 的离子 C．YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4＋1 －2解析： X、 相邻且 X 的核电荷数是 Y 核外电子数一半可知 X 为 O、 为 S， 由 Y Y 又M2 Y 所以 M 为第ⅠA 族元素，并且 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，则 M 为 K，Z 为 Cl，故 － － ＋ － A 中应为还原性： 2O&HCl&H2S， 中应为： H B 离子半径： 2 &Cl &K &O2 ， 中 YX2 为 SO2、 S C M2Y 为 K2S，而 K2S 为离子化合物，故 C 项错误，D 中 Cl 元素最高价氧化物的水化物的化 学式为 HClO4，即 D 项正确。 答案：D 16．(2009? 北京)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 ( ) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第 2 周期ⅣA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有－1 价的元素 解析：据题意可得出：甲为 H2S，乙为 SiH4，丙为 C2H4 或 CH3OH，丁为 H2O2。 答案：D 17．有五组同族元素的物质，在 101.3kPa 时测定它们的沸点(° C)如下表所示： ① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 (b) 58.7 I2 184.0 ② F2 －187.0 Cl2 －33.6 (c) 19.4 ③ HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 H2O 100.0 ④ H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8 ⑤ CH4 －161.0 SiH4 －112.0 GeH4 －90.0 (e) －52.0 对应表中内容，下列各项中正确的是 ( ) A．a、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br2、HF B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸 C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O&H2S&H2Se&H2Te D．上表物质中 HF 和 H2O 由于氢键的影响，其分子特别稳定 答案：C 18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是 ( ) A．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 C．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 答案：C 第Ⅱ卷(非选择题，共 46 分) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19．(8 分)(2009? 宿州模拟)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下 表 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构， 且与 B 可以形成两种离子化合物。 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期 E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：C________，E________。 (2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________。 (3)①写出 E 单质与 A、 C 形成的化合物反应的化学方程式： B、 _____________________。 ②D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。 解析：由元素信息知：A 是氢元素，B 是氧元素；C 与氧可形成两种离子化合物，且与 B 的阴离子有相同的电子层结构，则 C 是钠元素，D 是铝元素，E 是氯元素。 答案：(1)钠 氯 － ＋ ＋ (2)r(O2 )&r(Na )&r(Al3 ) (3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O － － ②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ 20．(12 分)(2008? 山东青岛 3 月)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依 次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液 呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素； E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则 (1)B 的原子结构示意图__________； (2)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)； (3)C 与 D 形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应 属于__________；请写出该化合物的水化物的电离方程式__________； (4)F 的单质在反应中常作__________剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离 子方程式为______________________________。 － 解析：根据 X 的水溶液显碱性，得到 B 为 N，A 为 H；D 的简单阳离子为 10e 结构， 且在同周期简单离子中半径最小，推出 D 为 Al 元素；E 次外层电子数必须大于 2，则 E 的核外电子排布为 ，E 为 S 元素；F 的原子序数比 E 大且为主族元素，F 只能是 Cl 元素，即可推出 C 为 O 元素。其余可迎刃而解。答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 ＋ － － 3＋ H2O＋H ＋AlO2 ??Al(OH)??Al ＋3OH 3 ＋ － 2－ (4)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋SO4 ＋2Cl 21．(12 分)1932 年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示)也是元素的一种重要性质， 下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值： H Li Be B C N O F 元素 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 电负性 Na Mg Al Si P S Cl K 元素 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 电负性 请仔细分析，回答下列有关问题： (1)根据表中所给数据分析， 同主族内不同元素 X 值的变化规律____________________； 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系 ____________________________。 (2)预测周期表中电负性最大的元素应为________，电负性最小的元素为________(放射 性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围________＜X＜________。 (3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形 成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中形成的化学键的类型为 ________，其理由是__________________________________。 答案：(1)从上向下，X 值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦 然 (2)F Cs 0.8 1.2 (3)共价键 因为 AlCl3 中 Cl 和 Al 的电负性差值为 1.5，而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3 中两元素的电负性差值小于 1.5 22．(14 分)(2008? 唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面 ＋ ＋ 提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH4 就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H (缺电子)通过 配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是________。 ＋ A．CO2 B．H3O C．CH4 D．H2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：__________________________。 (3)科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：乙：H―O―O―H，式中 OD →O 表示配位键，在化学反应中 OD →O 键遇到还原剂时 易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2 的结构，设计并完成了下列实验 a．将 C2H5OH 与浓 H2SO4 反应生成(C2H5)2SO4 和水； b．将制得的(C2H5)2SO4 与 H2O 反应，只生成 A 和 H2SO4； c．将生成的 A 与 H2 反应(已知该反应中 H2 作还原剂)。 ① 如 果 H2O2 的 结 构 如 甲 所 示 ， 实 验 c 中 化 学 反 应 方 程 式 为 (A 写 结 构 简 式)____________________________； ②为了进一步确定 H2O2 的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验 方案：______________。 答案：(1)BD ＋ － (2)H3BO3＋H2O??H ＋B(OH)4②用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)第6章第一节一、选择题 1．下列说法中正确的是 ( ) A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生 D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 【答案】 D 2．下列变化为放热反应的是 ( )A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)??H(g)＋I2(g)；ΔH＝＋14.9 kJ/mol 2 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 【答案】 D 3．(2009? 山东省枣庄市高三第一学期期末检测)根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－Q1kJ? mol－1 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)； ΔH＝－Q2kJ? mol－1 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)； ΔH＝－Q3kJ? mol－1 对 Q1、Q2、Q3 三者大小关系的判断正确的是 ( ) A．Q1&Q2&Q3 B．Q1&Q3&Q2 C．Q3&Q2&Q1 D．Q2&Q1&Q3 【答案】 A 1 2 1 4．100 g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占 ，CO2 占 体积，且 C(s)＋ CO2(g)===CO(g)；ΔH 3 3 2 ＝－110.35 kJ? mol－1 1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.57 kJ? mol－1 2 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ 【答案】 C 5．分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是()()A．C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝a kJ? mol－1(a&0) B．C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝b kJ? mol－1(b&0) C．C＋O2===CO2(g)；ΔH＝c kJ? mol－1(c&0) D．C(金刚石)===C(石墨)；ΔH4＝d kJ? mol－1(d&0) 【答案】 A 5 6．阿伏加德罗常数为 NA，则关于 C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 2 kJ? mol－1 的下列说法中，正确的是 ( ) A．有 10 NA 个电子转移时，吸收 1300 kJ 的能量 B．有 2 NA 个 CO2(气态)和 NA 个 H2O(液态)生成时，放出 1300 kJ 的能量 C．有 NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量 D．有 2NA 个 C2H2 反应且为气态时，放出 1300 kJ 的能量 【答案】 B 7．(2008? 广东广州 4 月)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ? mol－1 (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)；ΔH＝－31.0 kJ? mol－1 则 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的 ΔH 等于 ( ) A．－317.3 kJ? mol－1 B．－379.3 kJ? mol－1 C．－332.8 kJ? mol－1 D．317.3 kJ? mol－1 解析： 根据盖斯定律， 将反应(1)－(2)得到相应的反应， ΔH＝－348.3 kJ? mol－1－(－31.0 kJ? mol－1)＝－317.3 kJ? mol－1 答案：A 8．(2008? 广东东莞 5 月)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况， 其中不正确的是 ( ) A．用 NaOH 和 HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液的反应热 B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C．用沸点数据分析分子的稳定性 D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱 解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系， 不能用沸点数据来分析分子的稳定性。 答案：C 9．(2008? 天津滨海新区 5 月)2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料―丙烷 (C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷(C4H10)和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5 kJ? mol－1，下列有关说法正确的中 ( ) A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ? mol－1 解析：根据能量守恒定律得出 A 项正确；B 项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相 对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C 项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所 谓燃烧热是指 1 mol 可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量， D 项中的 H2O 而 是气态，不是稳定氧化物。 答案：A 10．(2008? 海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学 键需要吸收的能量分别为： P―P akJ? mol－1、 P―O b kJ? mol－1、 P===O c kJ? mol－1、 O===O d kJ? mol－1 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH，其中正确的是 ( )A．(6a＋5d－4c－12b)kJ? mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ? mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d)kJ? mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ? mol－1 解析：化学键断裂吸收的能量为(6a＋5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b＋4c)kJ。 答案：A 11．(2009? 重庆)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)??SO(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热) 2 D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kg/mol(反应热) 解析：A 项：燃烧热强调生成稳定的氧化物，其中水应为 H2O(l)；B 项：中和热为放热， ΔH 为“－”；D 项：未注明反应物，生成物的状态。 答案：C 12．(2009? 天津)已知：(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol 1 (2)Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol 2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A．CO 的燃烧热为 283kJ B．图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH&－452kJ/mol D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 － 解析：A 中单位错，应为 kJ? mol 1；B 中始态应为 2CO＋O2，终态为 CO2；C 中因 (1)＋(2)×2 CO2(s)===CO2(g)；ΔH&0，故该反应的放热减少，ΔH 增大；D 项，由 得 CO(g) 2 －566－226×2 － － ＋Na2O2(g)===Na2CO3(s)；ΔH＝ kJ? mol 1＝－509kJ? mol 1，即放热 509kJ 时有 2 1 mol CO 参加反应，转移电子数为 2NA。 答案：C － 13．(2009? 全国卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ? mol 1 － CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ? mol 1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合 气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 ( ) A．1?1 B．1?3 C．1?4 D．2?3 112L 解析：n(混)＝ － ＝5 mol，设 H2、CH4 的物质的量分别为 x、y，则有 22.4L? mol 1?x＋y＝5 mol ? ?571.6 － － mol 1×x＋890kJ? mol 1×y＝3695kJ ? 2 kJ? ?x 1 解出 x＝1.25 mol，y＝3.75 mol， ＝ 。 y 3 答案：B 14．(2009? 华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一 组是 ( ) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH1 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)；ΔH2 2 ③t℃时，在一定条件下，将 1 mol SO2 和 1 mol O2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器 中，达到平衡 状态时放出的热量分别为 O1、O2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 答案：A 15．(2009? 临沂模拟)如图，a 曲线是 198K、101kPa 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的 曲线图，下列叙述正确的是 ( ) － A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2??2NH；ΔH＝－92kJ? mol 1 3 B．b 曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D． 198K、 在 体积一定的条件下， 通入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ， 若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ 则 184&Q2&2Q1 答案：D 16．(2009? 惠州模拟)0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3 固体和液态水，放 出 649.5kJ 热量。下列判断正确的是 ( ) A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C． 该反应的热化学方程式为： 2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)； B ΔH＝＋2165kJ/mol D．每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子 答案：B 二、非选择题 催化剂 17．(2009? 宁夏、辽宁)2SO2(g)＋O2(g)???? 3(g)反应过程的能量变化如下图所示。 Δ 2SO － 已知 1 mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 ΔH＝－99kJ? mol 1。请回答下列问题： (1)图中 A、 分别表示__________、 C __________， 的大小对该反应的反应热有无影响？ E __________。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ __________________，理由是__________________； － (2)图中 ΔH＝__________kJ? mol 1； (3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价 钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________； － － － － (4)如果反应速度 v(SO2)为 0.05 mol? 1? L min 1，则 v(O2)＝__________mol? 1? L min 1、 － － v(SO3)＝__________mol? 1? L min 1； － (5)已知单质硫的燃烧热为 296kJ? mol 1， 计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH(要求计算过 程)。 解析：(1)反应热只与反应的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使 E 值减小；(2)图 示为 2 mol SO2 反应的情况；(3)四价钒化合物为 VO2；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期 定律推出。 答案：(1)反应物能理 生成物能量 没有影响 降低 催化剂能降低活化能使 E 值减 小 (2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025 0.05 － (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－296kJ? mol 1、 1 － SO2(g)＋ O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－99kJ? mol 1、 2 9 － 3S(s)＋ O2(g)===3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ? mol 1 2 18．(2009? 海淀)某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热 的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体__________g。 (2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)：__________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳仪器序号 名称a 玻璃棒b 药匙c 量筒仪器序号defⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠 中和热的实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3kJ? mol)：________________________。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： ．．温度起始温度 T1/℃ 终止温度 T2/℃H2SO4 NaOH 平均值 实验 次数 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3， 中和后生 成溶液的比热容 C＝4.18J/(g? ℃)。则中和热 ΔH＝__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差， 产生偏差的原因可能是(填字母)__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 答案：Ⅰ.(1)5.0 (2)a、b、e 1 1 － Ⅱ.(1) H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)＋H2O(e)；ΔH＝－57.3kJ? mol 1 2 2 － (2)①4.0 ②－53.5 kJ? mol 1 ③a、c、d温度差平 均值(T2－ T1)℃第6章第二节一、选择题 1．下列说法正确的是 ( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀 H2SO4 反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 答案：C 2．(2009? 巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成 闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( )A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2 B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 解析：对 NaOH 溶液而言 Al 比 Mg 活泼，故 Al 为负极，Mg 为正极，负极电极反应式 － － － 为：Al＋4OH －3e ===AlO2 ＋2H2O，故 A、B 两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移 动形成电流，故 C 项不正确；Al 表面氧化膜不必另外处理，溶液中 NaOH 即可使其溶解，＋ 故 D 项正确。 答案：D 3．(2009? 潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有 实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述 电池工作时，有关说法正确的是 ( ) A．铝罐将逐渐被腐蚀 － － B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e ===2O2 C．碳棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻 答案：A 4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以 氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列 说法错误的是 ( ) A．电池工作时，锌失去电子 － － B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e ＝2MnOOH＋2OH C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g 答案：C 5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )A．①②中 Mg 作为负极，③④中 Fe 作为负极 － － B．②中 Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2↑ － ＋ C．③中 Fe 作为负极，电极反应式为 Fe－2e ===Fe2 ＋ － D．④中 Cu 作为正极，电极反应式为 2H ＋2e ===H2↑ 解析：Mg 比 Al 活泼，在①中 Mg 做负极，但在 NaOH 溶液中，Mg 不反应，而 Al 可 以反应，故②中 Al 是负极。在浓 HNO3 中铁会钝化，故 Cu 为负极，Fe 为正极。在④中由 ＋ － 于不断向 Cu 极附近通入空气，而 O2 比溶液中的 H 得 e 能力强，故 Fe 失去的电子，在 Cu － － 极被 O2 得到。电极反应式为：O2＋2H2O＋4e ===4OH 。 答案：B 6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成 能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行， 下列说法肯定错误的是 ( ) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 － － D．通氯气的电极的反应式为 Cl2＋2e ===2Cl 答案：B 7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 ( )A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 ＋ － D．铜电极上发生的电极反应为 2H ＋2e ===H2↑ 答案：A 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气 进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( ) － － A．H2＋2OH ===2H2O＋2e ＋ － B．O2＋4H ＋4e ===2H2O － ＋ C．H2－2e ===2H － － D．O2＋2H2O＋4e ===4OH 答案：C 9．(2009? 重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验 水果品 电极间距 电压 电极材料 /cm /mV 次数 种 1 3 900 锌 铜 菠萝 2 3 650 锌 铜 苹果 3 3 850 锌 铜 桔子 4 3 750 锌 铜 西红柿 5 3 650 锌 铝 菠萝 6 3 450 锌 铝 苹果 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 ( )A B C甲同学 实验 6 中的负极电极反应式如何写？ 实验 1 和实验 5 电流方向为什么相 反？水果电池的电压与哪些因素有关？ 实验中发光二极管不太亮，如何使它 D 更明亮起来？ 答案：C 10．(2009? 芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能 长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反应为： 放电 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O???? 充电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列叙述不正确的是 ( ) A．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 molK2FeO4 被氧化 － － － B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e ＋5OH ===FeO2 ＋4H2O 4 C．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 － － 解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为 FeO2 ＋3e ＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH 4 － － － ，负极反应为 Zn－2e ＋2OH ===Zn(OH)2，此时 K2FeO4 得电子被还原，A 项错误，C、D 正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B 项正确。 答案：A 11．对于锌―铜―稀 H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论 上的两极变化是 ( ) ①锌片溶解了 32.5 g ②锌片增重 32.5 g ③铜片上析出 1 gH2 ④铜片上析出 1 mol H2乙同学 － ＋ 铝为负极：Al－3e ===Al3 1 中锌为负极，电流由铜经导线到锌， 5 中铝为负极，铝失去电子，电流由 锌经导线流向铝 只跟水果的类型有关 可用铜锌作电极，用菠萝作介质并将 多个此电池串联起来 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】 A 12．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相 连时，a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连 时，b 上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ( ) A．a&b&c&d B．a&c&d&b C．c&a&b&d D．b&d&c&a 【答案】 B 13．(2009? 山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、 导线和盐桥(装有琼脂―KNO3 的 U 型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的 是 ( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案：C 14．(2009? 广东)可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液 为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( ) － － A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e ===4OH － － B．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH －3e ===Al(OH)3↓ C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 － － 解析：该电池以 NaCl 溶液为电解液时，正极反应为 O2＋2H2O＋4e ===4OH ，负极反 － － 3＋ 3＋ 应为 Al－3e ===Al ，Al 与 OH 进一步反应生成 Al(OH)3；以 NaOH 溶液为电解液时，正 － － － － － 极反应为 O2＋2H2O＋4e ===4OH ，负极反应为 Al＋4OH －3e ===AlO2 ＋2H2O，电池工 作中溶液 pH 减小。 答案：A 15．(2009? 浙江金华一模)现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应： ＋ ＋ ①在水溶液中，M＋N2 ===M2 ＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E 相连 － ＋ ＋ － 浸入稀 H2SO4 中，电极反应为：N－2e ===N2 ，2H ＋2e ===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 解析：根据①可知还原性：M&N，根据③可知还原性：N&E，而 P 能与冷水直接反应， 故 P 的还原性最强，由此可得还原性：P&M&N&E。 答案：B 16． (2009? 郑州)获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已 研制成功，电解质为 AlI3 溶液，相关论文发表在 J.Am.Chem.Soc.(128,,2006)上， 已知电池总反应式为 2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是 ( ) － ＋ A．该电池负极的电极反应为：Al－3e ===Al3 B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 － 解析： 项， A 根据电池总反应式， 推知该原电池中铝作负极， 电极反应式为 Al－3e ===Al3 ＋ ＋ ；B 项，电池工作时，Al3 向正极移动；C 项，Li 的摩尔质量比 Al 小，因此 Li 比等质量 ＋ Al 提供电子的物质的量多；D 项，充电时为电解池，在水溶液中 Al3 不可能得电子生成 Al， 因此该电池不是可充电的二次电池。 答案：D 17．(2009? 江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的 叙述正确的是 ( )A．该电池能够在高温下工作 － ＋ B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e ===6CO2↑＋24H ＋ C．放电过程中，H 从正极区向负极区迁移 22.4 D．在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体 L 6 解析：A 选项：温度过高，不利于微生物的生存；C 选项中，原电池工作时，电解质溶 ＋ 液中的阳离子(H )应从负极向正极做定向运动； 选项中， D 原电池工作的总反应为： 6H12O6 C ＋6O2===6CO2＋6H2O，所以每消耗 1 mol O2，就能生成 1 mol CO2 气体。 答案：B 二、非选择题 18．(2009? 山东)Zn－MnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2－NH4Cl 混合溶液。 (1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极”或 “负极”)。 ＋ (2)若 ZnCl2－NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ＋ __________。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3? 2O H (3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应 式是__________。若电解电路中通过 2 mol 电子，MnO2 的理论产量为__________g。 ＋ 解析：干电池锌(皮)作负极，炭棒作正极，若电解质溶液中混有 Cu2 则会形成 Zn－Cu ＋ － ＋ 原电池而加快锌的腐蚀， 在(3)中阳极： 2 －2e ＋2H2O===MnO2＋4H 电路中通过 2 mol e Mn － 时，生成 MnO21 mol(87g)。 答案：(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b ＋ － (3)2H ＋2e ===H2↑ 87 19．由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是________。 (3)装置丙中溶液的 pH________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。 解析：甲、乙、丙均为原电池装Z。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、 B 为正极，活泼性 A&B；乙中 C 增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活泼性 B&C；丙中 A 上 有气体即 H2 产生，则 A 为正极，活泼性 D&A，随着 H＋的消耗，pH 变大。 答案：(1)A－2e－＝A2＋ (2)Cu2＋＋2e－＝Cu (3)变大 (4)D&A&B&C 20．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工 程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤： (1)写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式__________________________，该 反应在上图步骤________中发生。 请根据上述反应设计一个原电池， 在方框中画出简易装置 图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。(2)分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式： 步骤②___________________________________________________________________。 步骤③___________________________________________________________________。 (3)上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时 阳极材料及电极反应式________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)粗铜，Cu－2e－===Cu2＋ 21．(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B 中 Sn 极的电极反应式为__________________，Sn 极附近溶液的 pH(填“增大”、 “减小”或“不变”)__________。 ②C 中总反应离子方程式为__________。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢 的顺序是________。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH__________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 ＋ － 答案：(1)①2H ＋2e ===H2↑ 增大 ＋ ＋ ②Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑ B&A&C (2)①a － － － CH4＋10OH －8e ===CO2 ＋7H2O 3 ②减小第6章第三节 一、选择题 1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( ) A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 解析： 本题重点考查电解池电极判断： 阳极与电源的正极相连， 阴极与电源的负极相连； 电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电极流向：负极D →阴极；阳极D →正 极。 答案：A 2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负 极相连，以电流强度 1 A 通电 10 min，然后反接电源，以电流强度 2 A 继续通电 10 min。下 列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 ( )解析：开始 10 min，阳极反应为：Cu－2e ===Cu2 ，阴极反应为 Cu2 ＋2e ===Cu，所 以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后 10 min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始时的 2 倍，附着在铂征上的铜在第 5 min 时即可完全溶解，后 5 min，阳极的电极反应式为：4OH － － －4e ===2H2O＋O2↑，此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第 5 min 时即恢 复到开始时的质量，后 5 min 内质量继续增加。 答案：BC 3．在 25℃时，将两个 Pt 电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段 时间后，阴极逸出 a mol 气体，同时有 w g NaSO4? 2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液 10H 的溶质质量分数是 ( ) w w A. ×100% B. ×100% w＋18a w＋36a w C. % D. % 161(w＋36a) 161(w＋18a) 电解 解析：用 Pt 电极电解 Na2SO4 溶液实质是电解水，由 2H2O=====2H2↑＋O2↑，结合题 意阴极产生了 a mol H2， 故电解了 a mol H2O， 因为析出 Na2SO4? 2O 之后溶液仍为饱和溶 10H 71 液，故 Na2SO4 溶液溶质的质量分数为：W(Na2SO4)%＝w× /(w＋18a)×100%。 161 答案：D 4．(2009? 吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法 不正确的是 ( )－＋＋－ A．从 E 口逸出的气体是 H2 B．从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH ＋ ＋ ＋ － D．粗盐水中含 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO2 等离子，精制时先加 NaCO3 溶液 4 通电 解析：由解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。由 ＋ 图中 Na 向右侧移动可知右侧为电解池的负极，从 E 口逸出 H2。A、B、C 选项均正确。而 － ＋ D 项，除去粗盐水中的 SO2 需加入过量 BaCl2，如果先加 Na2CO3 溶液，则过量的 Ba2 无法 4 除去。 答案：D 5．(2009? 上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和 食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的 C1、C2 插 入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 ( ) A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲、乙中溶液的 pH 值逐渐升高，丙中溶液的 pH 值逐渐减小 解析：如图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A 项错误；C1、C3 与电源正极相连 为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C2、Fe 与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应， 甲中 Zn 为负极发生氧化反应，Cu 为正极，其上发生还原反应，B 错误；C1、C3 上均放出 Cl2，Cu 片 Fe 片上放出 H2，C 正确。D 项，甲中由于 H 放电，pH 升高，乙中 pH 不变，丙 ＋ 中 H 放电，pH 升高，D 项错误。答案：C 6．(2009? 平邑阶段测试)用质量均为 100 g 的铜片作电极，电解 AgNO3 溶液，电解一段 时间后两极质量相差 28 g，此时阳极质量为 ( ) A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g n 解析：设电解过程中电子转移 n mol，阳极质量减少 64× g，阴极质量增加 108 ng.即 2 n 0.2 108 n＋64× ＝28，n＝0.2 mol，阳极质量为：100 g－64× g＝93.6 g。 2 2 答案：B 7．(2009? 常州模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 ( ) A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 － － 解析：蛋壳中碳棒连接的为电源的正极，为阳极，发生反应 2Cl －2e ===Cl2，铁丝连 ＋ － 接电源的负极，为阴极，发生反应 2H ＋2e ===H2。明白各反应后可轻易判断出 A、B、C 均不正确。 【答案】 D 8．(2009? 南京阶段检测)如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电 解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 ( )A．甲烧杯中溶液的 pH 降低 － － B．乙烧杯中 c 的电极反应式为 2Cl －2e ===Cl2↑ C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 D．当 b 极增重 5.4 g 时，d 极产生的气体为 2.24 L(标准状况) 答案：AB 9．(2009? 湖北师大一附中期中)有两只串联的电解池，甲池盛有 CuSO4 溶液，乙池盛有 某硝酸盐溶液， 用惰性电极电解， 当甲池的阴极上析出 1.6 g Cu 时， 乙池的阴极上析出 0.6 g 固体，则乙池的溶质可能是 ( ) A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2 答案：C 10．(2009? 长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两 个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线 柱，下列说法中正确的是 ( ) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】 A 11．(2009? 山东省枣庄市高三第一学期期末检测)下列关于实验现象的描述不正确的是 ．．． ( A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 答案：BD ) 12．(2009? 广东)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀－2()解析：反应①②中均为 O2→O ，故转移电子数相等。C、D 中因形成原电池而易发生电 化学腐蚀。 答案：A 13．(2009? 北京)下列叙述不正确的是 ( ) ．．． A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 － － C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e ===4OH － － D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl －2e ===Cl2↑ 解析：电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极。 答案：A 14．(2008? 上海化学)取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外 圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )A．b 电极是阴极 B．a 电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b 电极附近溶液的 pH 变小 解析：根据题意，a 电极产生 Cl2，为阳极，与电源正极相连，则 b 为阴极。D 项中 b 电极上 H＋放电，附近 OH－浓度增大，pH 变大。 答案：D 15．(2009? 山东省英雄山中学高三第一学期期末考试)如下图所示的装置，C、D、E、F、 X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。则以下说 法不正确的是 ( ) ．．．A．电源 B 极是负极 B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1?2?2?2 C．欲用丙装置给铜镀银，H 应是 Ag，电镀渡是 AgNO3 溶液 D．装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 【答案】 C 16．(2009? 安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个 电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ( )A．Cu 极附近 OH 浓度增大 B．Cu 极为原电池负极 C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极 D．当 C 极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2 生成 解析：从反应的自发性程度判断左池为电解池，右池为原电池，Zn 为负极，C 为正极， ＋ － － Pt 为阳极，Cu 为阴极。Cu 极上反应式：2H ＋2e ===H2↑，使 OH 浓度增大，故 A 项正 确，B 项不正确；电子从 Pt 流向 C，故 C 项不正确；Pt 有 4 mol 电子转移时生成 2 mol Cl2， 故 D 项不正确。 答案：A 二、非选择题 17．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：－(1)若两池中均盛放 CuSO4 溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。 (2)若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。 ①写出乙池中发生总反应的离子方程式__________________。 ②将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近， 发现试纸变蓝， 待一段时间后又发现蓝色褪去， 这是因为过量的 Cl2 将生成的 I2 氧化。若反应的 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 5?1 ，且生成两 种酸。该反应的化学方程式为__________________。 解析：甲为原电池，乙为电解池。 － ＋ ＋ (1)两池均盛放 CuSO4 溶液时，甲中 Fe 为负极，Fe－2e ===Fe2 ，C 为正极，Cu2 ＋2e － ===Cu，故 C 棒上会析出红色物质铜。乙中由电子流向可知，Fe 为阴极，其电极反应式： ＋ － － － Cu2 ＋2e ===Cu，C 为阳极其电极反应式：4OH －4e ===2H2O＋O2↑。即在铁棒上会析出 红色物质铜。 (2)若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液，则 电解 － － ①乙池中发生总反应的离子方程式为：2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 。 ②由 Cl2 和 I2 反应的物质的量之比为 5?1 ，故 I 被氧化为＋5 价的酸，应为 HIO3。所以 该反}
我要回帖
更多关于 小米粥是酸性还是碱性 的文章
更多推荐
- ·王者荣耀v1到v10价格表9多少钱
- ·为什么过度的物质生活会让人越来越发达，人类越来越不幸福？
- ·和fc游戏爆笑三国人物转职推荐类似的fc三国游戏得？
- ·地下城手游台服手游下载app官网-地下城台湾服
- ·千年青云传手游全部版本《群侠传》二测青丘窟开放吗？
- ·牛指财经国际期货直播指什么？
- ·private sector包括是什么 土耳其
- ·食欲不好恶心干呕,消瘦干呕还恶心是什么情况
- ·我偷了我爸的银行卡盗刷多少钱立案的钱并盗了130元要判几个月
- ·mayhem-de mysteriis dom sathanasi feel alivee vinyl lp能寄中国吗 翻译
- ·自动化测试怎么设置div的位置定位某个div位置
- ·由于胰腺癌打嗝能活多久导致胃功能下降 打嗝打不出 吃什么药 而且又不刺激胃得
- ·慢性胃炎浅表性胃炎和慢性胃炎哪个严重怎么治.请问医生
- ·浙大博学培训IT培训没学历能去吗？
- ·帮帮忙魅族自己做主题的有悬赏第三题
- ·幸亏的英文词组里thank you it s ok为什么要加s
- ·我考了274分今年的编导艺考培训生，有什么专科警官院校可以上
- ·请问小吃上善佳老妈兔头怎么样，要学习多久才能掌握？
- ·安卓手机如何安装微信Instagram
- ·3，4两小题的小苏打是碱性吗怎么比较
- ·海洋蔬菜裙带菜好吃怎么吃
- ·维森工作室影视妆梳妆台尺寸培训班的环境怎么样？
- ·怎样从马氏链转移矩阵算简单电网稳态分析计算矩阵W
- ·dop比重只有0.94,dop是什么么原因?
- ·如何找到投行的off-offcyclee internship
- ·郑州修车哪里有修车的，放松下
- ·手游产品，该如何去发行安卓游戏联运渠道道
- ·中达电子江苏有限公司ME工程师怎么样，为什么大家对中达评价都不好，有前辈指教一下吗
- ·究竟是什么阻挡了中国机器人企业排名前进的步伐
- ·纺织里面21支纯涤纱和全涤纱的区别，32支纯涤纱和全涤纱的区别有什么区别
- ·出国读一所很普通的学校普通安图恩有必要打吗吗
- ·五菱宏光s1发电机皮带型号多大？
- ·磁铁加热后丧失磁力放在圆盘的圆周上，磁力的作用点在哪
- ·截瘫患者的康复训练该怎么医治有什么办法
- ·德国莱宝真空镀膜机机真空抽不上去怎么回事
