“化学反应速度和活化能”实验内容分析及思考题解答
(NH4)2S2O8
+ 3KI = (NH4)2SO4 +
3I- = 2SO42- +
S2O82-86-22-1
2. Δ[S2O82-]
Δ[S2O82-]
Δ[S2O82-]Δt都很小Ⅰ的具体数据来给予“证明”：
&(NH4)2S2O8的起始浓度为0.080
mol&L-10.00080
mol&L-11.6&10-3/2
=0.000801/100
90还有99%的S2O82-要继续发生反应，所以停表后反应还会持续相当长的时间（远比90&100还要长的多）。
1/1001/100Δ[S2O82-]/Δt就当做瞬时速度d[S2O82-]/dt。
3. Δ[S2O82-]
Na2S2O3I3-2S2O32-
Na2S2O3I3-Na2S2O3
Δ[S2O82-]Δ[I3-]
= 1:1Δ[S2O32-]Δ[I3-]
= 2:1Δ[S2O32-]/2
= Δ[S2O82-]
第一，量筒要专用（为每种溶液的量取专门准备一个量筒，贴上标签）。不得用滴管。多取的试剂不得倒回原试剂瓶。
第二，100ml200ml50mlCu2+
量取试剂要按次序。应将KINa2S2O3KNO3(NH4)2SO4
10℃。只要温度差值已知，就可以进行计算、作图。
但温度差小，点密集，误差大；温度差大，活化能可能有变化。
高温时的反应速度快，反应时间会大幅度减小。要有思想准备，及时停表。
0.02 mol&L-1
Cu(NO3)2250.2
1. k的计算（表三）
前三行数据源自表一。
5k值并不完全一样，说明了还有不小的实验误差。
2. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的实验中，要分别加入硝酸钾或硫酸铵溶液？
在电解质溶液中带有不同电荷的离子间由于静电相互作用，而导致其运动受到部分地阻碍，使离子所能表现出来的浓度与分析浓度（试剂瓶所标注的浓度）间产生较大的偏离。这种离子间的影响可以用溶液的“离子强度”来度量。也就是说，在一系列相关的实验中，最好能让溶液的离子强度值都相等。而离子强度值，主要取决于溶液中所含离子的种类、浓度及所带的电荷数。
每次实验的计时操作要注意什么？
第一，由于这个实验的测得数据是时间，所以要用“秒表”作为相对比较可靠的计时仪器。不宜使用普通的没有计时功能的手表。
第二，熟悉秒表的使用方法（开、停、回零）。要将系带挂好。每次测量前都要预先将表针“回零”。
分工明确。由于在计时的同时，还有
四、教材中的习题
若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速度，则反应速度常数k是否一样？
3I- = 2SO42- +
I3-I-S2O82-3
I-]n反应速度常数k不一样才行。
这样只能是有，
v=k[A]m[B]nAmBA1A2v1v2m
v1=k[A1]m[B]nv2=k[A2]m[B]n
AmAvlgv=lgk+m&lg[A]+n&lg[B]lgvlg[A]m
lgv-lg[A]lgvlg[A]mm
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中将碘化钾的浓度规定成完全相同（都取20.0
ml），就是为了能用作图法找出用S2O82-离子浓度表示的反应级数；而在Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ中又都把过二硫酸铵的浓度规定成完全相同，就是为了用能作图法找出对I-离子的反应级数。
&kAe2.718EaJ&mol-1TKR8.314
J&mol-1&K-1
T1T2k1k2Ea
2℃41℃（是最低及最高温）时的速度常数分别为5.9&10-4及1.1&10-2。这样由Ea=5.4&104=54kJ&mol-1
52 kJ&mol-151.8
4. 2NO + O2
v=k[A]m[B]n
v=k[NO]2[O2]87
5. A(g)→B(l)
v=k[A]2k[A]
0300450100
0273250200
0218500151
0192100099
k应是定值。对上述4个数取平均值为6.9&10-6。考虑到对端点所作出的切线会有更大误差（应舍弃），以取中间两点的平均值为宜，这样有最终结果6.6&10-6，用通常的单位来表述时，是3.9&10-10L&&mol-1&s-1)
Na2S2O3(NH4)2S2O8
S2O82-I-I3-S2O32-S2O32-I-φo
(I2/I-) = 0.535V &φo
S2O32-S2O82-
S2O82-]m[S2O32-]n
Na2S2O3(NH4)2S2O8
Na2S2O3(NH4)2S2O8Na2S2O3(NH4)2S2O8KINa2S2O3(NH4)2S2O8Na2S2O3(NH4)2S2O8
[1] . . . 1991
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中.H2O2分解的机理为:H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ?mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 题目和参考答案——精英家教网——
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已知分解1mol&H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A、反应速率与I-浓度有关B、IO-也是该反应的催化剂C、反应活化能等于98kJ?mol-1D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
考点：化学反应速率的影响因素,反应热和焓变
分析：由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题．
解：A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故A正确；B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故C错误；D．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选A．
点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．
科目：高中化学
（1）反应aA&（g）+bB&（g）Cc（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他&&反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，请回答：①该反应的化学方程式可表示为；②A的平衡转化率ar（A）、a11（A）、aIII（A）中最小的是，其值是（保留2位有效数字）．③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“向左”、“向右”或“不移动”），采取的措施是．④比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度的高低和平衡常数的关系：T2T3、K2&K3（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）2NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，本身被还原成NO，已知下列两个反应过程中能量变化如图2所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为．（3）若用如图3的电解池（X、Y均为惰性电极）电解含有0.04mol&CuSO4和0.04mol&NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标况）时，阴极析出的金属铜的质量是，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．
科目：高中化学
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．（1）该反应的离子方程式为．（2）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是A．反应放热导致温度升高&&&&&&&&&&&B．压强增大C．生成物的催化作用&&&&&&&&&&&&&&&D．反应物接触面积增大（3）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是．（4）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol?L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①52000实验①和②探究&&&影响；实验①和③探究&&&的影响．②5200.50③52000.5
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
科目：高中化学
下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是（　　）①②&&&&&& ③AL（OH）3&& ④NaHCO3 ⑤
A、全部B、仅①②③④C、仅①④⑤D、仅①②③
科目：高中化学
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q&kJ?mol-1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（　　）
A、a-bB、aC、-bD、b-a
科目：高中化学
决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素有（　　）
A、气体分子的直径B、气体分子的数目C、气体分子间距离D、气体分子的相对分子质量
科目：高中化学
银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）2&&Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题．（1）电池的放电过程是（填“①”或“②”）．（2）该电池属于性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．（3）写出充电时阳极的电极反应式：（4）充电时，电池的正极应接电源的极．
科目：高中化学
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=．
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以Na2S2O3反应研究化学反应速率的时候,若不用S2O8 2 -而用I3-或 I-浓度变化来表示,反应速度k有什么变化呢是化学实验：化学反应速率和反应活化能的那个
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反应速率v用摩尔反应速率来表示,也就是用单位时间物质的量浓度的变化除以化学计量数.可以避免因不同物质计量数不同导致反应速率不同.所以,用I-浓度变化来表示,是不妥的,要除以化学计量数.用I3-,是可以的,和S2O8 2 -是相等的.
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