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主族金属单质与酸溶液反应置换氢气的能力一定比过渡元素强吗.
我不爱哥哥672
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不一定的,过渡元素Zn、Fe就比主族元素Sn、Pb强
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扫描下载二维码（填序号）．（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应．（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有．（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是（填序号）．A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。A．铝原子中的质子数为13&B．在化合物中铝通常显+3价&C．铝是地壳中含量最多的元素&D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性&（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】① 只有Zn（NO3）2&&&&&&&&&&&②& Zn（NO3）2、AgNO3&&&③ Zn（NO3）2、Cu（NO3）2&&&④& Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是_______。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤&现象&实验结论&取少量固体B，滴加_______&有气泡产生&&固体B含有Cu 、Ag和_&&（3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是_______。②写出H2还原FeCl2，置换出铁的化学方程式_______。 ③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。_______
金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的　&&&&&&&&&&　性．（2）铁制品生锈的条件是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是　&&&&&&&&&&&　（填序号）．a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________（填序号）．（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应．（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有________．（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是________（填序号）．A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）图（1）A是金属的一个应用实例，利用了金属的______性．图（1）B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是______．（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图（2）所示．①图（3）中Y所代表的金属是______（填“Cu”或“Fe”）；②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是______；④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点______ 铝的熔点（填“＞”或＜”）．（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起．①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）______．②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质．已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低．则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是______．（4）图（4）是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：①写出设备A 的名称：______；②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：______；③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式______．
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硫和氢气反应体现什么性 和氧气呢 和金属单质呢 与热碱呢
王者刘忻1jS
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硫和氢气反应氧化性.和金属单质得电子也是氧化剂.H2+S=H2S【可逆】 Fe+S=加热=FeS和氧气还原性.S+O2=点燃=SO2和热碱化合价上升下降都有,所以既有还原性又有氧化性.6NaOH+3S=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O
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，体现S的还原性。和热碱反应，方程式如下：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O体现S即有氧化性，也具有还原性。综合以上，可以知道：S即可以做氧化剂，也可以做还原剂，在与氧化性强的物质反应时，呈还原性，与还原...
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