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2017届高考化学一轮复习章末检测达标练：第1章 物质的量及溶液配制
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资料概述与简介
章末检测达标练——第一章
物质的量及溶液配制
(限时：45分钟)
一、选择题
1．下列叙述不正确的是(　　)
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
4. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B．标准状况下， 11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA
C．1 mol DO＋中含有的中子数为10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L D2中所含中子数为2NA
B．1 mol CO2与1 L
2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D．3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)
A．常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5NA
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1NA
B．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4NA
C．常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2NA
D．58.5 g NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
8．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是(　　)
编号 ① ② ③ ④
气体X HI NH3 H2 NO
气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
A.②>③>①>④　　　　　　B．③>①＝④>②
C．③>①>④>②
D．④>①>②>③
9．(2016·温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为(　　)
A．7.41　　　B．3.59　　　C．3.21　　　D．2.46
10．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①w＝×100%　②c＝
③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
A．②④　　　　B．②③　　　　C．①③　　　　D．①④
二、非选择题
11．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
12．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1.0
mol·L－1稀硫酸，实验仪器有：
A．100 mL量筒　　　B．10 mL量筒　　　C．托盘天平
D．50 mL容量瓶
E．100 mL容量瓶
G．胶头滴管
H．50 mL烧杯
(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是__________________。
(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序所需的仪器是(填代号)______________________。
(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高；b.偏低；c.无影响)？(填字母)
①容量瓶中有少量蒸馏水：________；
②烧杯洗涤2～3次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：________；
③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：________；
④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：________；
⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：________。
14．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。
(1)计算配制250 mL 0.010 00
mol·L－1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶
⑥胶头滴管　⑦移液管
(3)配制0.010 00
mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：
计算称量________=>移液洗涤________=>摇匀。
(4)配制0.010 00
mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
(5)配制0.010 00
mol·L－1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：________________________________________________________________________。
(6)用0.010 00
mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是______。(已知：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)
解析：选C　在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。
解析：选C　不能在容量瓶中稀释，A错误；配制1∶1的溶液通常用烧杯等，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液；还需要量筒，D错误。
解析：选D　0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
解析：选D　精炼铜过程中阴极上发生反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，当阴极增重6.4 g铜时，电路中转移电子数为0.2NA，A选项错误；在标准状况下，11.2 L氨气溶于水配成500 mL溶液，NH、NH3、NH3·H2O数目总共为0.5NA，B选项错误；1 mol DO＋中含有的中子数为13NA，C选项错误。
解析：选A　B项，Na2CO3水解后CO数目减少；C项，熔融状态下只有0.05 mol K＋和0.05 mol HSO；D项，未指明气体的状况。
解析：选A　A项，忽略了水分子中也有氧原子；B项，每生成1 mol O2，转移2 mol电子；C项，标准状况下，气体的体积约为22.4 L，又因CO、C2H4的摩尔质量都为28 g·mol－1，所以质量为28 g；D项，在不同浓度的NH4Cl溶液中，NH的水解程度不同，所以NH的物质的量不同。
解析：选C　氯气与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目小于0.1NA，A错误；100 g 质量分数为98%的浓硫酸中还含有2 g的水，因此含有的氧原子数目大于4NA，B错误；24 g 镁的物质的量是 1 mol，完全反应时失去2 mol电子，C正确；NaCl为离子化合物，晶体中不含NaCl分子，D错误。
解析：选C　常温常压下，体积相同，所含气体的物质的量相同，压强相同。气体的物质的量与压强成正比。设气体积X、Y起始时均为1 mol，打开开关a后，①中发生反应：
2HI　＋Cl2===2HCl＋I2
反应后气体的物质的量为1 mol HCl与 mol Cl2；②中NH3与HCl恰好生成固体NH4Cl；③中在常温常压下H2与Cl2不反应仍为2 mol；④中发生反应：
2NO　＋O2===　2NO2,2NO2N2O4
剩余气体少于1.5 mol，故答案C正确。
解析：选C　发生的有关反应为：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2, ZnO＋CO===Zn＋CO2，CuO＋CO===Cu＋CO2，生成的CO2为 ＝0.05 mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n(O)＝0.05 mol，m(O)＝0.05 mol×16 g·mol－1＝0.8 g，所以金属氧化物的质量为2.41 g＋0.8 g＝3.21 g，即a＝3.21。
解析：选A　计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质，w＝×100%＝×100%，①错误，c＝＝，②正确；氨水的密度比水小，再加入V mL 水后，溶液中溶质的质量分数应小于0.5w，③错误；再加入1.5V mL同浓度的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，④正确。
解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g，O2的物质的量：n＝＝0.03 mol，XY2 的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1；(3)由 ＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。
答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S
解析：根据n＝cV，由图可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0.1 mol，c(CaCl2)＝＝0.1 mol·L－1。
答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1
解析：设所需浓H2SO4的体积为V，则有：V＝ mL≈5.6 mL，为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。
答案：(1)搅拌、引流　(2)B、H、F、E、F、G
(3)①c　②b　③a　④b　⑤b
答案：(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容
(4)①偏低　②偏低　(5)重新配制　(6)0.03
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