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1.75亿学生的选择
由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,物中一定含有的金属是[ ] A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2L H2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g.其中只有铝 的质量小于10g,其余均大于10g,说明必 含有的金属 是铝.应选C.（为什么小于10的一定有,还有铝的9g不是按单独反应筸算出来的?）
牛牛最美兖
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这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g,比10克少的只有铝（9克）,所以铝必须要有,其他三个金属都比10大,都有可能.也就是说这两个金属必须单独反应产生1克氢气时,一个大于10,一个小于10才能平均是10.
为什么单独反应时，要一个大于10一个小于10？求教！
因为平均是10克产生1克，而两个金属又不是刚好是10克产生1克，所以只能单独反应时一个大于10，一个小于10。这个混合气体平均分子量一样。比如氢气和二氧化碳混合，平均分子量肯定是介于2-44之间。这个是类似的。能理解吗？
额，还是感觉怪怪的，不过真的谢谢您！！冒昧问一下，您是老师还是学生哈？
呵呵，很好学阿，做作业做的这么迟，祝你成功
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由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）A. ZnB. FeC. AlD. Mg
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标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选：C．
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标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．
氢气的物质的量为0.5mol，对应的Zn为32.5g，Fe为28g，Al为9g，Mg为12g。题中总质量为10g，则必有一种金属质量小于10g，由上述计算可知，该金属只能为铝
C Z只有Al在是10g时可以生成11.2L以上的H2故选C
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由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）A. ZnB. FeC. AlD. Mg
小七TA0075
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标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选：C．
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标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．
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由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是（　　）A. 锌B. 铁C. 镁D. 铝
暗袭_天514
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产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选D．
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可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．
本题考点：
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．
考点点评：
本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．
假设10g都是锌，能产生3.45L气体假设10g都是铁，能产生4L气体假设10g都是镁，能产生9.3L气体假设10g都是铝，能产生12.4L气体现在只有铝的大于11.2L。所以答案：铝
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