溶液PH计算公式是什么？
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09-03-04 &
常温下: pH=-lgc(H+) pH=-lg[10的-14次方/c(OH-)]
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8．=hydrogen ion concentration 氢离子浓度指数，即 pH值。这个概念是1909年由丹麦生物化学家S&ren Peter Lauritz S&rensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子。　　pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。pH的应用范围在0-14之间，当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。　　pH值的计算公式如下：　　C(H)为H离子浓度 　　-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 　　碱性溶液中 　　14-lg(C(OH))　　世界上所有的生物是离不开水的，但是适宜于生物生存的pH值的范围往往是非常狭小的，因此国家环保局将处理出水的pH值严格地规定在6-9之间。 　　水中pH值的检测经常使用pH试纸，也有用仪器测定的，如pH测定仪。
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常温下: pH=-lgc(H+) pH=-lg[10的-14次方/c(OH-)]
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在酸性溶液中 C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))
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关于PH的计算，求解释收藏
25℃时，将PH=8的NaOh溶液与PH=5的H2SO4溶液混合，所得混合溶液PH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液体积比是？答案上是根据C(OH-)*V1=C(H+)*V2算的我的问题是用C(H+)*V2-C(OH-)*V1/V1+V2=10*-7算就不行呢
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两溶液里，n(OH-)跟n(H+)是等量的o(╯□╰)o
你那样算就表示，n(H+)&n（OH-）
登录百度帐号推荐应用关于高中化学“溶液的pH计算”的分析--《中学化学》2015年07期
关于高中化学“溶液的pH计算”的分析
【摘要】：正一、单一溶液p H的计算单一溶液中主要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单,强酸溶液可以表示为pH=-lgnc,其中c表示强酸溶液的浓度;强碱溶液则是pH=14+lgnc,其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液,不仅要考虑到是几元酸问题,同时对于浓度方面也需要进行一定的掌握,对电离程度进行相应的了
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
一、单一溶液p H的计算单一溶液中主要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单,强酸溶液可以表示为p H=-lgnc,其中c表示强酸溶液的浓度;强碱溶液则是p H=14+lgnc,其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液,不仅要考虑到是几元酸问题,同时对于
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有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lgc(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH②强碱溶液[来源:www.shulihua.net]强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH例4．求25℃时，某浓度的NH3?H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；[来源:www.shulihua.net]弱碱，PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。例6．下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（） ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（） ⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑸PH＝11的NH3?H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）例7．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 A.0.4 B.2 C.12 D.13.6注：酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。[来源:数理化网]若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pＨ等于混合前溶液pH小的加上0.3。如pH＝３和pH＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混合后溶液的pH=。（2）强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过ＫＷ求出c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混合后溶液的pH=。。⑷强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：①若恰好中和，pH＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此时pH＜7③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-)(过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过ＫＷ求出c(H+)，最后求pH。此时pH＞7例8.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=例9．60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？溶液混合pH计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断 应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH与体积之比关系的计算一般通式：若酸的PH＝a，体积为V(酸)，碱的PH＝b，体积为V(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的PH之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(H+)＝n(OH-)，有10-a×V(酸)＝(10-14/10-b)×V(碱),V(酸)sV(碱)＝10a＋b－14例11．将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________例12．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值之间应满足的关系是解1：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2解2：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7[来源:www.shulihua.net]注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数解3：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2解4：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12解5：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：C(Na+)＋C(NH4+)＋C(H+)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L＋3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L＝1.0×10－5mol/L，又C(H+)×C(OH－)=1×10-14mol/L故pH＝5。解6答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：（1）5；（2）2＜PH＜5；（3）7；（4）9；（5）9＜PH＜11；（6）7。解7析：本题可按两种处理方法。(1)可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即[OH－]＝1mol/L×＝0.01mol/L，pOH＝12，pH＝2。[来源:www.shulihua.net](2)1mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律，溶液的pH值要减小2个单位，(强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH值增加n个单位，强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH值减少n个单位)由14降到12，故应选C。答案8：pH=11分析9：酸过量故pH=1.7分析10：上述试题特点有以下几点:⒈酸与碱的PH之和为14；⒉酸与碱溶液的体积相等。 结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱：⒈同强显中性；⒉谁弱谁过量，显谁性。酸弱酸过量，显酸性，PH＜7。答案：（1）E（2）A（3）B（4）C（5）D（6）F答案11：9：1分析12：本题着重考查pH值的概念与计算，考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一般的规律结合起来，检查逻辑思维与逆向思维能力，即考查思维的严密性与整体性，在阅读中必须分析出题干中“两种溶液混合后溶液呈中性”是本题主要的解题线索。根据这一线索进行逆向思索，它意味着混合前的两种溶液中，酸溶液中H+离子的物质的量与OH―离子的物质的量相等。据题设，则有：10[H+]酸=［OH－］碱。进行思维转换，同一种溶液（碱溶液）中，H+离子浓度与OH―离子浓度乘积等于水的离子积，25℃时Kω=1×10-14，因此上式可变换为：10[H+]酸=将方程两边分别取负对数，并稍作整理。1－pH酸=pH碱-14移项后得：pH酸+pH碱=15附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http://www.shulihua.net/wxt/list.aspx?ClassID=3060
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