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化合价相等的金属与酸反应时,为什么相对原子质量大的金属产生的氢气少?
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因为,这个有前提,取相同质量的金属,它的摩尔量就少.就是参与反应的原子数少.
取相同质量的金属，它的摩尔量就少。就是参与反应的原子数少。这句话什么意思
举个例子吧
同样是+2价的金属，如果都取24g和酸反应，我记不清Zn的相对分子质量了，但是，你应该知道，本身质量大的，就取的原子数量比质量小的少，所以，每个原子和酸反应时，放出的氢气累加数量也不一样。你没学过n摩尔质量么？n=m/M
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置换反应中金属相对原子质量越大产生的氢气的量越多,还是越小产生的氢气越多?
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置换反应中金属相对原子质量越小产生的氢气的量越多,可以从化学方程式中看出来
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酸足量的情况下 如果是一定质量，那式量越小摩尔数越大、气体越多。 物质的量一定则一样多。
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质量相同的2价金属与足量的酸反应 相对原子质量越小产生的氢气越多为什么 【一定要详细点】
滋小味pP8E
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生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g质量相同的2价金属与足量的酸反应 ,产生的氢气质量为 (2m/相对原子质量)g ,所以相对原子质量越小产生的氢气越多
还是没明白 可不可以再详细点啊
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
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都是二价金属，那么一摩尔金属会生成一摩尔氢气。所以这就相当于问：质量相同的二价金属，那种金属摩尔数多。摩尔数等于质量除以相对原子质量，所以相对原子质量小的摩尔数多。
什么是摩尔数
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相同质量的金属和足量的酸反应,生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小有关,为什么?网上的那些太过于简单看不懂.
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这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量 / 该金属的化合价 这个方法可以快速比较,不同金属置换氢气的量. 1mol金属-------质量为M（摩尔质量）---------能放出电子：化合价mol.如1mol Na------质量：23g--------------放出1mol电子---------生成1molH（0价）所以,可知要生成1mol（0价）H原子,需Na23g同理,1molMg-----24g------放出2mol电子------生成2mol H（0价）要生成1mol H（0价）需要Mg为 24/2=12g所以,生成相同的H2,需要金属质量=摩尔质量/化合价如 Fe：56/2=28Al： 27/3=9Zn： 65/2=32.5
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相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多为什么小明用6．5 g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0．2 g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是_______________.
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正2价的锌1摩尔生成2克的氢气,6.5克金属分子质量若是低于锌的正2或正3价能生成氢气,最后气体质量要大于0.2克.所以只能是铜.
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