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什么是热力学中的可逆过程？可逆过程与不可逆过程比较，特点是什么？
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提问人：匿名网友
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什么是热力学中的可逆过程？可逆过程与不可逆过程比较，特点是什么？
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1可逆化学反应与热力学可逆过程的意义是一样的吗?有哪些相同点和不同点?2焓的物理意义是什么?它和系统过程中的热有什么关系?3298.15K时，1mol理想气体从500kPa对抗100kPa外压等温膨胀至平衡，求此过程中的Q，W，△U，和△H，此过程是否可逆?4在100kPa，273K条件下，冰的熔解热为334.7J·g-1，水的蒸发热为2235J·g-1，将1mol的冰转变为蒸汽，试计算此过程的△U，和△H。
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热力学可逆过程与化学可逆过程的区别
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化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失.
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为什么在化学热力学中在相变温度下的相变反应是可逆反应RT~那为啥是可逆过程捏？
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相变温度 就是一个平衡点 ,在此温度下达到相平衡,当发生 相变反应,说明相平衡已被打破,而引起相平衡打破不仅仅只有温度这一控制因素,还有可能是化学平衡.
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各种冶金过程都是不可逆过程,在这些过程中,系统远离了平衡态.对于冶金体系而言,通常是采用热静力学的方法,研究体系达到平衡时的情况川.对于传质过程控制的反应,应用Fick定律研究反应速率,对一般化学反应采用反应速率和浓度幂指数成正比的经典动力学方法描述.但是对于反应机理不清楚的化学反应,写出的反应速率和反应物浓度方次乘积成正比的速率方程式只是形式上的模仿,方次也需由实验测定,方次之和也不代表真正的反应级数.经典动力学的方法就需要具体问题具体处理,而不能采用通用的方法,也没有普适的方程. 现行的不可逆过程热力学[z]仅提供了描述近平衡体系发生物理化学变化时物理量间的线性关系式,称为线性不可逆过程热力学.而化学反应通常都是远离平衡的,只有在接近达成平衡时,才处在近平衡区,才服从线性关系式.目前,对远离平衡体系的研究大多集中在产生耗散结306金属学报40卷构的体系仁冶6{,而对于大多数化学反应体系虽然远离平衡但并没产生耗散结构.对这种既...
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众所周知,可逆过程在物理化学特别是经典热力学中是一个很重要的概念[1-2],因此,教师用何种方法对其进行讲授对整个热物理化学教材中可逆过程是这样定义的:系统由状态(1)变到状态(2)后,如果能使系统和环境都完全复原(即系统回到原来的状态,同时消除了原来过程对环境所产生的一切影响,环境也复原),则这样的过程就称为可逆过程[3]。而如果用任何方法都不可能使力学知识的传授、学习具有先导的作用。下面笔者结合物理化学的教学经验谈谈热力学中可逆过程的教学设计。系统和环境完全复原的过程称为不可逆过程。在物理化学教材中,有的只简单地下定义,而没有作进一步的阐明什么叫“对环境产生了影响”,使得学生对可逆过程这一重要的概念无法掌握。笔者认为,要使可逆过程这一重要概念的讲解透彻,除了要结合理想气体的准静态过程来讲解之外,还应以具体的数字来直观地表明“完成一个循环后,系统和环境都完全复原的过程为可逆过程,否则为不可逆过程”这一重要概念。现以1 mol理...
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有关热力学第零定律与第二定律的关系问题,近来有些人进行了讨论。D.Home引入了避开温度的第二定律的修正说法[n,然后导出热力学温标和第零定律。 结合R.K Wangsness和S.C.Lackhardt的说法也可以得到结论。由第一定律加第二定律可以导出第零定律[2)。S.C.Lackhardt还证明由第零定律可导出不可逆过程的第二定律,但是他的这部分证明是错误的(盯。从第零定律不能导出不可逆过程的第二定律,但本文中证明由第零定律和第二定律证明可逆过程的第二定律则是可能的。关于可逆过程第二定律的四项结论,T.Ehrenfest—AfanaSSjewa已经作过证明,但他是从第二定律出发而证明的。本文认为,不需要第二定律就可以证明这些结论。 一、绝对温度和熵函数的存在性 定理l 对于一个靠个独立变量的热力学系统,在一已知状态点邻域内必然存在着这样一些点,从该已知点出发不能经过可逆绝热过程到达这些点。 证明分四种情况讨论。 口)设已知...
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