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电能转化为化学能――电解1
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沈阳四校协作高三化学上册阶段测试试题（附答案）_试题
&&&&&&来源：河北博才网&&
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全 沈阳四校协作体2010――2011学年度（上）高三阶段测试化学试卷试卷分值：100分&&&&& 考试时间：90分钟相对原子质量：H-1& C-12& N-14& O-16& Na-23& P-31 Cl-35.5& Mg-24& Al-27& Cu-64& Fe-56& 第Ⅰ卷（共48分）一、单选（1-12小题各2分，13-20小题各3分共48分）1．下列物质的分类结果全部正确的是&A．NO2―酸性氧化物& Na2O2―碱性氧化物　Al2O3―两性氧化物&B．汽油 ―混合物　胆矾―纯净物　HD―单质&C．纯碱―碱　硫化氢―酸　小苏打―酸式盐&D．液氯―非电解质　硫酸钡―强电解质　醋酸―弱电解质2．下列关于金属元素的叙述正确的是&A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性& B．金属元素的单质在常温下均为固体&&& C．金属元素在不同化合物中化合价均相同&&&&&&& D．金属元素的单质均为电的良导体3．下列热化学方程式或说法正确的是 &A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）&&&& △H=-890 kJ∙mol-1&B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）& △H=-38．6kJ∙mol-1 C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= ―270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．NH3通入AlCl3溶液中&&&&&&&&&&&&&&&& C． CO2通入CaCl2溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子&B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（ H）原子中的质子和中子&&& D．NH3分子中的质子和电子6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是&A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3 H2O=2 Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3 Cu+8H++2NO3 - =3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P 键数目为0．15 NA&B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA 8．& 已知&& C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)； △H1＝-Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2 kJ/mol&&& H2O(g)＝H2O(l)；△H3＝-Q3 kJ/mol&&&&&& 　&&&&& 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为　&&&&&&&& A．Q1＋Q2＋Q3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3&&& 　&&& &&&&& C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)&&&&&&&&&&&&&&&&& D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3　　　　9．下列实验现象描述不正确的是编号&实验&现象A&加热放在坩埚中的小块钠&钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B&在酒精灯上加热铝箔&铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C&在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液&生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D&在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中&铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是&A．无色透明的溶液中：、NO3―、SO42-、Ca2+、Fe3+&B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-&C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、& Cl―、、NO3―&D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 &&&&&&&&&&& ①&&&&&&&&&&&&&&& ②&&&&&&&&&&&& ③&&&&&&&&&&&&&&& ④A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢&&&&&&&& B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸12. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是& A．向稀硝酸中加入铁粉&&&&&&&& B．向NaOH溶液中通入CO2气体&& C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH) 2溶液13．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、 Yb－、Z(b+1)－其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是&& A.已知mX a+ 与nY b－，得m+a=n－b&&&&&& B. 离子半径Yb－&Z(b+1)－&X a+C. Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－&&&&&&&&&& D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY14．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；& （&&&& ）③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 & KClO3 & Cl2 & Br2B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C.& ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：615．下列除去杂质的方法正确的是&A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤&C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤&D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤16．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO217．如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池电的化学方程式为：& 2K2S2+KI3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& K2S4+3KI装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是&&&&&& （&&& ）A．电极A上发生的反应为：2S22---2e-=S42-B．K+从右到左通过离子交换膜&&& &C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑&D．当有0．1 mol K+通过离子交换膜，Y电极上&&&&&& 产生2．24 L气体（标准状况）& 18．下列关于实验的叙述正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素 C．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同D．二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气19．如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是 （&&& ）选项&气体&试剂&现象&结论A．&NH3&酚酞溶液&溶液变红色&NH3的水溶液显碱性 B．&NO2&KI淀粉溶液&溶液变蓝&NO2有氧化性C．&X&澄清石灰水&溶液变浑浊&X 是CO2D．&Cl2&紫色石蕊试液&溶液先变红后褪色&Cl2有酸性和漂白性20.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．Mg和Al的总质量为8 g&&&&&&&&&&&&&&& B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L&&&& D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
第Ⅱ卷（共52分）二、填空题21．(10分) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物；F与D具有相同的最外层电子数。(1)A与D形成原子个数比为1∶1的化合物，则其电子式__________。(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是:（用离子方程式表示）___________。(3) A、 C、D、E的原子半径由小到大的顺序________（ 用元素符号表示）。(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液做电解质溶液则正极反应式：_________。 (5)用惰性电极电解NaHSO3溶液来制取硫酸的装置如右上图所示。阳极区放出气体的成分__________（填化学式） 。&&&&&& 22．（13分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：& （1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_________。①Na&&& ②N2&&& ③C&& ④S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型(填离子键、极性键或非极性键)为__________________；A转化成C的离子方程式为：__________________________;D转化成E的离子方程式为:__________________ ________________。（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。①写出B→C的化学方程式为_&& _________。②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是: __________。23．（13分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：& &①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。&②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。&③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。&④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由①可以排除&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子的存在。&（2）由②可以证明&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子的存在；同时排除&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子存在；理由是_________________________________________________。（3）由③可证明&&&&&&&&&&&& 离子存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：&C_________________________;& d_________________________.&&&&& （4）由④可以排除&&&&&&&&&&&&&& 离子存在，同时证明&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子的存在。24．（16分）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性:将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略） （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：__________________________。（2）写出装置甲中反应的化学方程式：__________________________。（3）装置乙中的试剂是__________________________。[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：实验操作&预期现象和结论
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：&张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4D＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。　　回答下列问题：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为__________________________。&&& （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是__________________________。&&&&&&&&& （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为__________________________。
化学试卷答案一（共48分）1---5& BDDCB&&& 6―10ADBDB&&&& 11―15DDCAC&&& 16―20AABBC二（共52分）21．（10分）（每空2分）&(1)&&& (2)HCO3- + H2O H2CO3 +OH-&& (3)H&O&N&Na&&&&&&&&&& (4)O2+4e-+2H2O=4OH-&&&&&&&& (5)SO2&& O2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 22．（ 13分）&& （1）①③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）离子键、非极性键;2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑;&&&& CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3 ;（3）&& ①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O&&&& &&&& ②NH3 + CO2 + H2O + Na+& NaHCO3↓ + NH4+&& (3分，其余每空2分)23．（13分）（1）CO32 -、AlO2-& （每个1分，共2分）（2）I-；Fe3+、NO3- （每个1分，共3分）&&&& 因为CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。 （2分）&&&&&&&&&& （3）Al3+、NH4+& （每个1分，共2分）&&&&&& c．Al（OH）3 +OH-＝AlO2- + 2H2O&& d．NH3•H2O&&&&&&&&& NH3↑+H2O （每个1分，共2分）&&&&&&&&&& （4）SO42-；Ba2+& （每个1分，共2分）24．（16分）（1）装置乙不应有瓶塞（2分）（2）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（ 其他合理答案也给分）（3）氢氧化钠溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质（3分）（5）2SO42D－2e－＝S2O82－&&&& （2分）（6）催化剂（或加快反应速率）（2分）&&&& （7）3.4%（0.034）&&&&&&&&&& (3分)
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• 版权所有 Copyright 2011 All rights reserved.为什么电解饱和食盐水时,阴极区溶液呈碱性?
向U一形管里注入饱和食盐水,并往两边各加几滴酚酞溶液。接通电源后片刻,阴极附近的溶液显红色。为什么呈碱性?统编高中化学课本第二册里是这样解释的:“……由于H’离子在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H’和OH一,H’又不断得到电子,结果溶液里0H一的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠溶液”。 我认为这样解释还是欠完整的,因为促使阴极区溶液pH.值发生改变有三个因素:(1)H’的移向阴极;(2)OII一移向阳极;(3)在阴极上发生2H’+28叫H。1、的反应。(1)和(2)是使阴极区溶液pH值减少的因素,而(3)是pH值增大的因素。问题是应说明整个反应中(3)是起主导地位,大于(1)(2),而不能只提(3)而不提(1)(2)了。 下面试图用定量的方法予以证明: 用假想的虚壁44’和.BB’把电解池分成三个区:阴极区、中间区和阳极区(如图)。溶液中的阴离子(0l一和OH一)和阳离子...&
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现行中学教材中,电解饱和食盐水阳极产生Cl。,可用湿润的淀粉KI试纸检验'阴极一端溶液显碱性可使无色酚酞变红,而阴极产生的H,一般没有检验.若能证明阴极产生的确实是H。,则离子放电顺序再一次得到证实. 装置 如右图所示,自纸板上,左面固定一具支“U”形管,下端有一支管,并用乳胶管接一球形漏斗1.两电极2,8分别配上胶塞,塞住“U”形管管口.左支臂上配有尖嘴和水止夹4,以检验H。.右边是检验C1。的装置6,用乳胶管与“U”形管右支臂相联,并附有止水夹5. 操作步骤 (1)向球形漏斗1中注入饱和食盐水,使充满“U”形管.(2)向阴极一端“U”形管中滴...&
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按教材所述的方法—用石墨电极电解饱和食盐水学生已经没有多大的新鲜感了 ,如果用下述的方法—用铜作电极电解饱和食盐水 ,学生可以观察到许多趣味现象。如图 1,试管里盛有约 1 2体积的饱和食盐水 ,剥开电话用的导线两端 ,露出一红一蓝塑料包裹的铜丝。导线的一端伸入饱和食盐水中 ,另一端跟 2个 1号 (或5号 )干电池的两极相连接 ,电解饱和食盐水立即开始 ,可观察到的趣味现象如下 :图 1(1)液面下跟电池负极相连的铜丝 (阴极 )变黑 ,同时伴有大量气泡 (Ｈ2 )产生 ;跟电池正极相连的铜丝 (阳极 )的色光泽 (紫红色 )不变 ,只是铜丝由粗变细。(2 )溶液导电开始的 3 0秒内 ,略显白色浑浊 ,然后开始呈现橙黄色浑浊 ,进而生成较多的橙黄色沉淀。由于有大量的气泡外逸 ,不溶性的橙黄色沉淀实际是聚集在液面上。(3 )当黄色沉淀聚集较多时 ,把沉淀物分在 3个小试管里分别做以下实验 :①滴入稀硫酸或稀盐酸 ,沉淀溶解成为...&
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一、实验目的通过该实验 ,使学生掌握工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气的原理。二、实验仪器和药品仪器 :ＴＴＢ2 50型投影仪、培养皿 (经加工 )、一支碳棒、一枚铁钉、稳压直流电源、导线、镊子、胶头滴管、脱脂棉。药品 :饱和食盐水、酚酞试液、氢氧化钠溶液、ＫＩ 淀粉试纸。三、实验装置示意图附图　实验装置说明 :1
该附图装置中培养皿的中间用玻璃片 (约为培养皿高的 3 /4)垂直隔开 ,玻璃片下端所留空隙全部用脱脂棉填充 ,使培养皿完全分成两室 ,两室中的气体不能交换 ,离子可自由通过 ;培养皿盖上预先打有两个小孔 ,以方便电极的取放。2
实验时培养皿放在投影仪上 (图中的投影仪省略 )。四、操作过程1
按附图组装好仪器 ,在培养皿中加入饱和食盐水 ,滴入几滴酚酞试液 ,在培养皿盖内部、两极区上方贴上两块湿...&
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以铁钉作阴极、石墨棒为阳极 ,在U型管中做电解饱和食盐水演示实验。在引导学生观看两极产生气泡 ,并用酚酞试液滴入阴极区变红 ,用湿润的KI—淀粉试纸放在阳极管口变蓝 ,启发学生书写电极反应式和总反应方程式后 ,为了防止学生误认为电解饱和食盐水的产物一定是H2 、Cl2 和NaOH ,促成其思维的完整性 ,本人特设计在原实验结束后 ,将直流电源反接 (在U型管中插入的两极保持不变 )让学生再观察实验现象 ,于是出现以下四道奇观。第一道奇观 :铁钉变成了点“雪”魔棒。阳极铁钉身上包满白色絮状物 ,铁钉下端产生白色絮状沉淀缓缓下落 ,犹如下起鹅毛般大雪。 (引导全班同学轮流观看 ,奇观势头有增无减 )第二道奇观 :当白色絮状物沉到管底部时 ,便形成翠绿色环状物 ,随着时间的推移 ,阳极区形成上端呈白色絮状 ,中部为白色和翠绿色交融状 ,底部呈翠绿色 ,犹如翡翠玉镯 ,令大自然羞涩。 (学生围观 ,兴趣盎然 )第三道奇观 :关闭电...&
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高中化学新教材第三册(试验修订本·选修)(人教版)的第四单元第二节氯碱工业的演示实验4一3,电解饱和食盐水实验装置存在如下儿个缺陷:1.由于该装置是一个开放体系,电解产生的氯气全部直接排人空气中,对师生的健康造成影响,即没有进行绿色化设计;2.实验中不能体现或无法测定生成H:和Cl:的体积关系;3.实验中无法检验H:的生成笔者对其进行了重新设计,并取得了很好的实验效果。 一、实验用品及装置 实验用品:一个底部装有两个惰性电极的塑料水槽、两支试管、直流电源、酒精灯、饱和食盐水、淀粉Kl试纸、酚酞、蒸馏水_ 装置如图1所示乎日l!气辉l}爪;lll一「-一}ll尸下,Jll陌~一州亡〔二L~-」豆篡、一一刀全感婴豁甲灌图I人一定量的饱和食盐水并滴加2一3滴酚酞;...&
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